初中化学九年级下册同步测试卷（12份）

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

•作业导航

常见金属的物理性质及用途。

口3tz.o

一、填空题

1.金属材料包括以及它们的。在金属中加热熔

合某些____________或而制得的其_____________会发生改变。

2.生铁和钢都是_____________的合金。生铁的含碳量为；钢的含碳量为

3.下列铁的用途中，涉及了铁的哪些性质？请把有关性质填在横线上。

⑴烧菜用的铁锅、铁铲一般都要装上木柄

⑵铁块可以制成铁丝或铁片

(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链

4.物质的在很大程度上决定了物质的用途，但这不是惟一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑

以及和

等多种因素。

二、选择题

5.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的

A.熔点低B.不易腐蚀

C.硬度大D.密度小

6.下列物质中，不属于合金的是

A.铜线B.不锈钢

C.硬铝D.l8K黄金

7.被认为是21世纪重要的金属材料的是

A.钢铁B.钛和钛合金

C铝和铝合金D.铜和铜合金

8.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界

大力推广，主要原因是

A.价格便宜

B.铁中含有碳元素

C.升热慢，退热也慢，保温性能好

D.烹饪的食物中留有铁元素

9.下列有关金属的说法，正确的是

A.纯铁质软，可用来制造机械

B.金属在常温下都是固体，有金属光泽

C.铜的导电性在金属中仅次于银

D.钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳

10.下列有关合金的叙述，正确的是

①合金中至少含两种金属；

②合金中的元素以化合物形式存在；

③合金中一定含有金属；

④合金一定是混合物；

⑤生铁是含杂质较多的铁合金;

⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。

A.①②③④）⑤⑥B.①②

D.③④⑤⑥

三、计算题

II.将10.0g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.185g二氧化碳，问此合金中

碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？

•课外小实验

某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别废生铁和废钢，他们运用所学的生铁和钢

的性质、用途等有关知识进行辨别，收获很大。试问：该课外活动小组可能用哪些较简便的

方法辨别废生铁和废钢？［只答方法，不必叙述理由）

参考答案

课题1金属材料

一、L纯金属合金金属非金属合金性能

2.铁2%~4.3%0.03%~2%

3.（1）铁具有良好的导热性（2）铁具有延展性（3）铁具有导电性

4.性质价格资源是否美观使用是否便利废料是否易于回收对环境的影响

二、5.C6.A7.B8.D9.CD10.D

三、11.0.5%钢

课题3金属资源的利用和保护

例题精讲

【例题1］常见的铁矿石主要有：赤铁矿(主要成分是FezCh)、磁铁矿(主要成份Fe3O4)、

菱铁矿(主要成分为FeCXh)、黄铁矿(主要成分是FeSz)。请你从多角度分析这几种矿

石哪些不适合用来炼铁？

【评析】根据化学式的计算，FezCh、Fe3O4、FeCCh、FcS2中含铁的质量分数分别为70%、

72..4%、48.3%、46.7%,黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫

元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，所

以上述黄铁矿及菱铁矿不适合用来炼铁。

【答案】通过化学式计算.黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有

硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，

所以上述黄铁矿及菱铁矿不适合用来炼铁。

【例题2］用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？

【评析】题目所的500t赤铁矿含有不参加化学反应的杂质，需先求出其中参加化学反应

的氧化铁的质量。

【答案】氧化铁的质量为：50(HK70%=3501

设350t氧化铁能生成生铁的质量为x

Fe2Ch+3CO型型2Fe+3c。2

160112

350txx(1-4%)

1602x56…0

----=----------x=255.2t

350rMl-4%)

本题还有另一种解法，根据化学式计算。

【例题3】全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。某学生想弄清楚

铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。

(1)在上图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品；

(2)一周后，编号为的试管中铁钉最易生锈；

(3)比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是______________

理由是;

(4)如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有(列举二种方法)

【评析】分析铁生锈的条件要做对比实验，考虑到铁生锈与水、氧气有关，根据提供的

图，设计出一个是干燥的空气、一个是有水没有氧气、一个有氧气、有水，一周后，C

试管生锈而A、B试管没有生锈，同时又耍画图考查了学生的动手能力。运用地理知识,

吐鲁番盆地气候干燥少雨，铁制品不容易生锈。

【答案】

⑴

ABC

⑵c

（3）吐鲁番盆地，气候干燥少雨。

（4）保持铁制品的干燥和洁净，擦干后涂油等。（其他方法也可）

知识训练

基础知识训练

L地壳中含量最多的金属元素（）

A.铁B.氧C.硅D.铝

2.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（：）

A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D,氯化铝

3.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）

A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉

4.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）

A.银、铭B.镒、铭C.珞、鸨D.镒、鸨

5.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）

A.铁生锈一定伴随着物理变化

B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁

D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出

6.下列矿石的主要成分表达错误的是

A.黄铁矿（FeS2）B.菱铁矿（FeC。）

C.黄铜矿（CuFeS2）D.辉铜矿（CuS）

7.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）

A.增大硬度防止撞坏

B.增大厚度防止磨损

C.防止铁生锈且美观

D.美观和杀菌消毒作用

8.还原铁的某氧化物2.16g,可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（）

A.FeOB.FezChC.Fe^OiD.FeCOs

9.如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到

铁丝表面有___________生成，试管内水面将产生这一现象的原因是

根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法:

(1)钢锯条_______；(2)自行车车架；(3)自行车车把；

⑷脸盆_______；(5)不锈钢楼梯扶手；(6)铁制自来水管___________o

10.若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%,6001这样的赤铁矿可以炼出含碳等其它质量分

数为7%的生铁多少吨？

综合提图训练

1.下列各项比较中，正确的是(氢

气

A.含碳量：生铁>钢B.含铁量：Fe203>FeO

的

C.地壳中元素含量：Fc>AlD.韧性：生铁>钢质

2.等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的量

情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是()

A.bB.aC.dD.c

反应时间

3.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧,

发生的反应方程式为2Mg+C02毁典2MgO+C,下列叙述错误的是()

A.该反应中镁发生了氧化反应B.该反应中二氧化碳是还原剂

C.该反应属于置换反应D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭

4.下列关于生铁和钢的描述中，正确的是()

A.生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳

B.生铁硬而有韧性，既可以铸又可燃

C.生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同

D.钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的

5.通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是

A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里

B.要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应

C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里

D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀

6.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧

杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指

针()

A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边

C.无法判断D.天平平衡

7.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组

成是()

A.镁和铁B.铁和锌C.铝和镁D.锌和铝

8.写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。

(1)铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。

_____________________________________反应类型______________________；

(2)古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”

_____________________________________反应类型______________________；

(3)法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为AS2O3,若

试样中有砒霜，则反应生成珅化氢(ASH3),氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：

(4)在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。

____________________________________,反应类型_____________________；

(5)一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fez。，反应，生成铁和二氧化碳，化学反应

方程式为是_______________________________其中还原剂是______________________O

(6)钛(Ti)因为具有许多神奇性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、

强酸反应，红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军T、电力

等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之称金红石(Ti02),目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiCL和一种可燃性气体，该步发生

反应的化学方程式是该反应的还原剂是。

第二步：在氮气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCL反应制得金属钛。

①此反应的化学方程式0

②如何由上述所得产物中获得纯净的金属钛？简述主要实脸步骤并写出有关反应的化学

方程式O

9.浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：CU+2H£0£=CUS04+2H,0+S0?T。有人设计了两

种用铜屑制取硫酸铜的方案；

®Cu——CuSO4；②Cu与CuO娴2s?>CuSO4

浓H2s04A

这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？

10.如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉

表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成后来铁钉表面有产生，溶液又

逐渐变成o如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g,

请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。

【中考链接】

1、下列各说法正确的是()

A.在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金

B.铁是地壳中含量最多的金属元素

C.炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢

D.从高炉排出来的废气，可以直接放空气

2、在轮船的金属外壳上钾上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人

说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正

确吗？

3、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：

Fe+2HC1=二FeCl2+H21Mg+2HC1=二MgCl2+H21

Fe+CuSOi==FeSO4+CuCu+2HC1----不反应

（1）从上述反应中，我获取的信息有：；O

（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是__________；如果补充一个实验

（用化学方程式表示）,也能说明镁比铁活泼°

（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：o

答案

基础知识训练

1.D（地壳中的金属含量由多到少是铝、铁、钙……，地核中的最多的元素是铁）

2.C（铁与稀硫酸或稀盐酸生成硫酸亚铁或氯化亚铁）

3.C（生铁中含有碳，不溶于酸）

4.A（不锈钢中含有一定量的铝和银）

5.C（铁生锈的本质就是铁与氧气、水发生一系列复杂的化学反应，主要成分是氧化铁）

6.D（辉铜矿的主要成分是硫化亚铜Cu2S）

7.C（在金属表面烧制成搪瓷既美观又防锈）

8.A（根据铁元素的质量为1.68g,氧元素的质量为0.48g,则铁和氧的原子个数比为（1.68：

56）：（0.48：16）=1：1）

9.红棕色的铁锈上升铁与水空气中6反应生成铁锈，使试管内的压强减小

烤蓝喷漆镀铭镀搪瓷形成不锈钢镀锌

10.365t

综合提高训练

1.A（生铁的含碳量比钢高）

2.C（等质量的镁、铝、锌、铁与足量的稀硫酸完全反应，生成的氢气质量由大到小铝、

镁、铁、锌）

3.B（二氧化碳在反应中失去氧，是氧化剂）

4.C（生铁硬而脆，钢有韧性好，可铸、可锻主要区别在于含碳良不同）

5.D

6.B(相同的盐酸和硫酸中氢元素的质量盐酸中多，所以酸不足，放盐酸的一边产生氢气

多，指针偏向)

7.B、D(分别生成1g氢气，需要铁28g、铝9g、锌32.5g、镁12g,只有锌大于30g,

另外的金属质量小于30g的就可以)

8.(1)2Al2()3=4A1+302f分解；

(2)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换；

(3)As2O3+6Zn+12HCI=2AsH3+6ZnC12+3H2O

(4)2CU+CO2+H2O+O2=CU2(OH)2CO3化合反应

高温

(5)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2,CO

高温高温

(6)Ti02+2C+2C12==—=TiC14+2C0碳；®2Mg+TiC1.=—==Ti+2MgC12

②加HC1后过滤Mg+2HCl=MgCl2+H2t

9.方案②好，因为方案①过程中会产生二氧化硫气体污染空气，同时若要制取等质量的

硫酸铜，方案①消耗的硫酸多。

10.解:设铁的质量分数为X,生成氢气质量为M(H2)=12.8g+87.2g-99.6g=0.4go

Fe+H2so产FeSO4+H2T

562

12.8x0.4g

S'=---x=87.5%

12.8x0.4g

答：铁的质量分数为87.5%o

中考链接答案

1、【评析】合金是指由一种金属和其他金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性

的物质。A只是在铁的表面镀上一层锌，两者并没有熔合在一起。地壳中含量最多的金属

是铝。炼铁的设备是高炉，而炼钢的设备常用电炉、平炉和转炉；从高炉中排出的废气

含有大量的未反应的一氧化碳气体，直接排放会污染空气。所以本题答案为C。

【答案】C

2、【评析】根据金属活动性顺序表，金属锌的位置比铁靠前，因此锌的活动性应该比金

属铁的活动性强，化学性质比铁活泼，所以遇到锈蚀，锌首先腐蚀，只有当锌全部腐蚀

完，铁才开始腐蚀，这样就保护了铁制品。

【答案】这种说法不正确。根据金属活动性顺序表，锌比铁活泼，海水中先腐蚀锌片从

而保护了铁制品。

3、【评析】作为开放性题，答案不惟一，根据Mg、Fc、Cu的金属活动顺序，从中找出活

动性大与小，能否置换出氢气，可以用金属活动顺序来解释生活、生产过程中饿一些现

象。

【答案】（1）（三种金属中）铜最不活泼；铁的活动性比铜强（或铁比铜活泼）；在金属

活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换酸中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的

金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；金属能与酸反应生成盐和氢气；

金属与酸反应属于置换反应；……（其它合理答案也可给分，但有关镁最活泼的答案不能

给分）

（2）镁与酸反应比铁与酸反应剧烈（或现象明显或相同时间生成氢气多或产生氢气的速

率快，…）（其它通过现象来说明的合理答案也可给分）,

Mg+FeCl2==Fe+MgCb；Fc+MgCl2一一（不反应）；…（通过镁能置换出铁或铁不能置

换出镁的化学方程式来说明也可给分）

（3）波尔多液不能用铁制器皿盛装；用新铝水壶烧水后，水壶内壁产生黑色物质；铁比

铜容易生锈；除铁锈时盐酸使用量不能太多；铝在空气中容易被氧化（其它合理答案也

可以给分）。

课题1溶液的形成

双基落实

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶

2.下列物质中，不属于溶液的是（）

A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧

3.溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）

A.蒸偏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水

4.下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）

A.氧化铁加入水中B.汽油加入水中

C.硫酸铜加人水中D.花生油加入水中

5.下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）

A.碳酸钙加入水中B.碘加人水中

C.酒精加入水中D.植物油加入水中

6.在水中加入高镒酸钾晶休，充分振荡，得到__________色的溶液，苴中的溶质

是_______________,溶剂是________O

7.把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是,溶剂

是这种溶液叫溶液，常用作液。

8.分别将NaCl、NHiNOs、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显

升高的是________________,明显降低的是____________________O

能力提升

1.下列物质中，不属于溶液的是（）

A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馈水

2.下列叙述中，正确的是（）

A.矿泉水是溶液B.无色透明的液体属于溶液C.最常用的溶剂是水D.

酒精只能溶解碘

3.下列“水”中，属于纯净物的是（）

A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水

4,将二氧化碳通人足量的下列液体中，不能得到溶液的是（）

A.蒸储水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水

5.把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是___________，溶剂是_______________.

这种溶液叫溶液，俗称,常用于检验气体。

6•一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质

是.溶齐”是_____________O

7.吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮

丽如新？

拓展创新

1.下列气体通入水中，能得到溶液的是（）

A.二氧化碳B.氮气C.一氧化碳D.甲烷

2.锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（）

A.锌B.硫酸C.硫酸锌D.硫酸铜

3.铁和足量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（）

A.只有硫酸亚铁B.只有铁C,只有硫酸铁D.有硫酸亚铁和硫酸

4,下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡。能得到溶液的是（）

A.木炭粉B.铜粉C.大理石粉D.银粉

5.液态空气也是一种溶液，其中的溶剂是主要的溶质

是_________________O

6.在汽油中加入食盐，充分振荡后，得到的是__________液；汽油中加入植物油,

充分振荡后，得到的是___________液。

7.在蔗糖水中，溶质的小微粒是________________在碘酒中，溶质的小微粒

是________________在食盐水中，溶质的小微粒是___________________O

8.请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸储水是纯水。

实验步骤实验现象结论

课题2溶解度

双基落实

1.测定20C。时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20C。时硝酸钾的

（）

A.浓溶液B.稀溶液C.饱和溶液D.不饱和溶液

2.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（）

A.蒸发水B,加食盐C.给溶液降温D.给溶液升温

3.20C。时，食盐的溶解度是36g,它的含义是（）

A.20C。时，136g饱和食盐水中含有36g食盐B.在100g水中最多溶解36g

食盐

C.20C。时，饱和食盐水中含有36g食盐D.20C。时，100g饱和

食盐水中含有36g食盐

4.下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（）

A.Ca（0H）2B.KN。：C.NaClD.NH.小Q

5.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硬酸钾的质量

将会（）

A.变大B.变小C.不变D.无法判断

6.在一定的温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法

是________________________O

7.在通常情况下，采取和的方法，可将不饱和溶液转

化为饱和溶液。将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水，最好的方法

是将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，最好的方法

8.硝酸铁在10C。时的溶解度为140g,这说明在10C。时,将140g硝酸镂溶解

在g水中，就可以得到g硝酸镂饱和溶液。

9.根据右图溶解度曲线填写：

温度A与B溶解度大小比较（用＞=＜）

T.

L

T,

10.气体的溶解度一般随着温度的升高当温

度不变时，随着压强的增大，气体的溶解

度。

能力提升

1.下列叙述中，正确的是（）

A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液

B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水

C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液

D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精

2.在20C。时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知

（）

A.氯化钠的溶解度为18gB.氯化钠的溶解度为36g

C.20C。时氯化钠的溶解度为18gD.20C。时氯化钠的溶解度为36g

3.某温度下，将5g氯化钠放入110g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一

定是（）

A.饱和溶液B.不饱和溶液C.稀溶液D.无法判断

4.tC。时某物质的溶解度100g,该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正

确的是（）

A.溶质:溶液=1:1B.溶质:溶剂=1:1C.溶剂:溶液;1:1D.饱和溶液的质量

一定为200g

5.某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（）

A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.无法确定

6.20C。时，硝酸钾的溶解度是31.6g,则20C。时，50g水中最多能溶

解g硝酸钾。

720C。时,25g水中最多能溶解9g食盐，此温度下食盐的溶解度为________。

8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，清回答：（1）溶

解

在t.C。时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序度

为；/g

（2）在t2C。时，用质量相同的A、B、C三种物质分别配

制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是_________________；

（3）当A物质中混有少量B、C两种物质时，采。七七温度/七

用的方法可以除去它们。

9.在0C。时，氮气的溶解度为0.024,这是指在0C。和压强为l.01xl（）5pa时，1

L水里最多能溶解氮气o

拓展创新

1.压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是（）

A.NH3B.SO2C.CO2D.KC1

2.将1g某物质在室温时溶于20g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为（）

A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质

3.20C。时，10g甲物质可制成30g饱和溶液，20g乙物质可制成50g饱和溶液,

则20C。时甲与乙的溶解度相比是（）

A.甲〉乙氏乙〉甲C.甲二乙D.无法比较

4.已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20C。时，10g水中最多

溶解4gx物质，30C。时，20g水中最多溶解8gY物质，则20C。时X与Y的溶解度

相比是（）

A.X=YB.X<YC.X>YD.无法比较

5.室温下，把20g固体A投入80g水中充分溶解，所得溶液的质量可能

是,原因

是_____________________o

6.在20C。时，将一定量A的不饱和溶液蒸发10g

水或加入2gA,都能得到A的饱和溶液，则20C。时，A

的溶解度为O

7.在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫

酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液

中（如右图）过几天后观察到：晶体上的缺口（填

“有”或“没有”）了；品体的质量_____（填“减小”、

“增大”或“没变”）；此时的硫酸铜溶液是_________（填“饱和”或"不饱和”溶液）O

8.右图为某气体的溶解度曲线，根据图中所示，影响气体溶解度的因素

有；请说明理由什艮据图示举例回答）。

9.我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱（纯碱的溶解度受温

度影响较大），因此那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。请用你学过的知识说明其中的道

理。

课题3溶质的质量分数

双基落实

1.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）

A.100g水中溶解有10g氢氧化钠

B.10g溶液中含有1g氢氧化钠

C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9

D.把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液

2.从10。inL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL,剩下的溶液中溶质

的质量分数（）

A.8%B.10%C.12.5%D.80%

3.用400g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10%

的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）

A.100gB.200gC.400gD.800g

4.把10g溶质的质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g,则所得溶液中溶

质的质量（）

A.增大9倍B.减小10倍C.增大10倍D.不变

5.把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.4%B.4.2%C.4.4%D.5%

6.配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）

A.称量（量取）、计算、溶解B.计算、称量（量取）、溶解

C.计算、溶解、称量（量取）D.溶解、计算、称量（量取）

7配制溶质质量分数为0.8%的生理盐水55g,需要医用氯化钠go

8.若配制溶质的质量分数为15%的氯化钾溶液，需要在68g水中加入g

氯化钾。

9.在实验室配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液100g,经计算，在______上

称量g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取mL蒸循水倒入装

有氯化钠的烧杯里，并用不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。

10.通常的食醋中约合3%~5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋

中，含有乙酸多少克？

11.实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取4.4g二氧化碳，需要

溶质的质量分数为10%的盐酸多少克？

能力提升

1.一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（）

A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶质的溶解度D.溶质的质量分数

2.在tC。时，把A物质5g放入97g水中充分搅拌，得到100g溶液，则溶液中

溶质的质量分数为（）

A.3%B.5%C.5.15%D.49%

3.20C。时氯化钠的溶解度为36g,20C。时，将20g氯化钠放入50g水中充分

溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.20%B.26.5%C.36%D.40%

4.现有100g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分

数增大一倍，可采用的方法是（）

A.加入10g硝酸钾B.加入20g硝酸钾C.蒸发45g水D.蒸发50g

水

5.用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100g,量取蒸储水的正

确操作是（）

A.用10mL的量简量取9次B.用50niL的量筒量取2次

C.用100mL的量简量取1次D.用250mL的量简量取1次

6.一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶

液中食盐的质量分数（a%）,用横坐标表示实验进行的时间（I）,其中正确的是（）

7.在100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液中加入5g食盐再加100g水，完全

溶解后，溶液的质量为溶质的质量为溶剂的质量为

溶质的质量分数为O

8.工人师傅要用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成15%的稀硫酸来清洗

钢铁的铁锈（水的密度为1g/cm3）,求：

（1）55500矶溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为g,其中溶质的质

量为go

（2）将500mL98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需用

水mLo

9.将25g石灰石（主要成份是CaC0.3）放入73g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟

盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成&8g二氧化碳气体。试求：

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）反应后溶液中溶质的质量分数。

创新拓展

要配制50g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，现提供25g溶质的质量分数

为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的琥酸钾晶体和

蒸镭水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：

配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量）

方案一

方案二

方案三

单元综合检测A

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.生理盐水B.医用酒精C.“84”消毒液D.过氧乙酸

2.下列物质中，属于溶液的是（）

A.牛奶B.碘酒C.蒸镭水D.豆浆

3.下列各组物质充分混合后，不能得到溶液的是（）

A.蔗糖加入水中B.食盐加入植物油中C.铁粉加入盐酸中D.植物油加入汽

油中

4.澄清的石灰水中，溶质是（）

A.石灰B.石灰石C.氧化钙D.氢氧化钙

5.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）

A.浓溶液B.不能再溶解任何物质的溶液C.稀溶液D.不能再溶解该物质

的溶液

6.欲将某温度下的一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是（）

A.加热B.降温C.加硝酸钾固体D.加该温度下的硝酸钾饱和溶液

7.下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（）

A.1x101kPa、20C°B.2x101kPa、10C°

C.2x101kPa、20C°D.1x101kPa、10C°

8.把60C。时的硝酸钾饱和溶液冷却到20C。时，不发生改变的是（）

A.溶液的质量B.溶质的质量分数C,溶剂的质量D.溶质的溶解度

9.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硬酸钾的质量

分数将会（）

A.变大B.变小C.不变D.无法判断

10.把10g氯化钠的固体放入50g水中完全溶解后，溶液中散化钠的质量分数为

（）

A.10%B.16.7%C.20%D.25%

二、填空题

11.水中加入几滴花生油，充分振荡后，得到的是一液，澄清的石灰水中通

入少量的二氧化碳，得到的是液。

12.将二氧化碳溶于水中，所得溶液中的溶质是加热该溶液，溶质的质

量分数会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

13.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下

列问题：

(1)A物质在t3C。时溶解度为o

(2)P点表

示

(3)LC。时，三种物质溶解度由大到小的顺序

温度/匕

是_________________O

(4)要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是要从B

物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是_______________

(5)如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用的方法得到较纯的

A物质。

三、实验题

14.下列A~F的8种仪器中：

¥□HQ[]

ABCDEFGH

(1)各仪器的名称是

ABCDE

FGII；

(2)配制一定质量分数的溶液时要用到的仪器是__________________________(写

序号)。

15.将等质量的NaCl、KNO3、NH4NO3、NaOH等4种固体放入试管

中，再加入等质量的水，盖好橡胶塞，振荡、静置，观察到的现象如

右图所示。则试管中加入的固体是,理由是。

四、计算题

16.为了预防“非典”，人们用过氧乙酸(OLCOOH)对家庭居

室和公共场所进行消毒。过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时

一定要稀释。一般家庭用的是溶质质量分数为0.2%~0.5%的过氧乙

酸消毒液，现要配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液(密

度约为1g/cn?),需要溶质质量分数为20%过氧乙酸溶液多少克？

17.将100g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4g,求：

（1）消耗铁粉的质量；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

单元综合检测B

一、选择题（每小题只有一选项符合题意）

1.下列因素中，与物质在水中溶解度的大小无关的是（）

A.温度B.溶质的性质C.压强D.水的质量

2.下列叙述中，正确的是（）

A.降低温度时，溶液中一定有晶体析出

B.升高温度时，饱和的石灰水变成了不饱和溶液

C.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液

D.用加热蒸发的方法，能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液

3.某温度下，ag硝酸钾放入到bg水中，得到硝酸钾溶液的质量（而是（）

A.m=（a+b）gB.m>（a+b）gC.m<（a+b）gD.A与C可能，B不可

能

4.把1mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸慢慢注入41nL水中配成稀硫酸，若浓

硫酸的密度为L84g/cm3,则所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A.36.1%B.31.1%C.30.9%D.19.6%

5.从溶质的质量分数为20%的某溶液中，倒出其体积的3/4后，再加水至原来的

体积，然后在倒出其体积的2/3,最后剩余溶液中溶质的质量分数为（）

A.3%B.4%C.5%D.6%

6.现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分

数增大一倍，可采用的方法是（）

A.加入9.5g硝酸钾B.加入8g硝酸钾C.蒸发46g水D.蒸发42g水

7.向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加10g水，此时溶液中氯化

钠的质量分数变为15%,则原10%的氯化钠溶液的质量为（）

A.250gB.200gC.140gD.102g

8.要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数

的是（）

A.游码没有回到零位就开始称量

B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸

C.所用烧杯不干燥，有少量水

D.溶解时先把量筒里的蒸僧水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中

9.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）

①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中

食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。

A.①@B.（2X3）C.②④D.②⑤

10.把某温度下mg的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在

此过程中，溶液中溶质的质量分数（a%）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表

示的是（）

BCD

二、填空题

11.一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中，溶质

是,溶溶液的质量碳酸钙与稀盐酸的质量总和

（填“大于"、“等于'或“小于”）。

12.下表是A、B、C、D四种固体各10g,在tC。时完全溶解所需水的最小质量。

则tC。四种固的溶解度（S0由大到小的顺序为___________o

BCD

135g28g50g32g

13.在20C。时，取NaCl和Ca（0H）「各10g,分别与90g水充分混合，所得溶液

中溶质的质量分数为10%的是_________________。

14.将100g硝酸钾溶液分成量等份，其中一份加入5g硝酸钾，另一份蒸发掉20

g水，都恰好形成15C。时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数

为。

15.在tC。时硝酸钾的溶解度为ag,该温度下把bg硝酸钾投入cg水中充分溶

解：

（1）当信时，溶液中溶质的质量分数为;

（2）当急时，溶液中溶质的质砥分数为。

三、实验题

16.根据你日常生活的经验，选择身边的物质，用实验探究气体的溶解度与哪些因

素有关？请写出实验选用的物质及步骤、现象和结论。

实验选用的物质是___________________________

实验步骤实验现象结论

17.如下图所示：在A、B、C.D四个烧杯的水中加入食盐(每勺食盐质量均为5g),

待食盐完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数相等的是_________与(填序

号，下同)，溶质的质量分数之比为2:1的是___________与0

50g水100g水100g水458水

四、计算题

18.一定温度下，将425g含有A物质的溶液蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和；

若另取85g原溶液，和入25gA物质和40g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和。求饱

和溶液中溶质的质量分