北师大学附中2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

北师大学附中2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、脑啡从结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是

CH3

%~0H%—CH,

|HHCH2

Illi

NH-C-03-NH-C-00-NH-C—CX）-NH-C-CO-NH-C-COOH

23%&A

H,N-CH-COOH

A.一个分子中含有四个肽键B.其水解产物之一的分子结构简式为'H2C-0

C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应

2、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HzS和空气的混合气体通入FeCL、CuCb的混合溶液中

反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A.在图示的转化中，F/+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2HzS+示上2S+2H2O

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗02的物质的量为0.5mol

3、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是

A.过量的铜与浓硝酸反应

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件卜反应

C.过量二氧化住与浓盐酸在加热条件下反应

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应

4、已知氯气、漠蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Qi、Q2均为正值):

H2(g)+Ci2(g)^2HCI(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是()

A.QI>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi热量

D.等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Bn⑴

5、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是

6、液态氨中可电离出极少量的NHz一和NHG。下列说法正确的是

A.N%属于离子化合物B.常温下，液氨的电离平衡常数为IO,,

C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数

7、全帆液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O瞿VO2++2H++V2+.下列说法正

放电

确的是()

A.放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

B.放电时每转移2moi电子时，消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

8、将VimL0.1mol・Li的Fe2(SOS溶液与2mL0.1mol・LiKI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有

一定限度的是()

A.若加入淀粉B.若VSL加入KSCN溶液

C.若V2L加入AgNCh溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

9、图中反应①是制备SiH,的一种方法，其副产物MgCb・6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

AjB

Mg(OH):

反应①

NH,(I)

NH4CI

A.A2B的化学式为MgzSi

B.该流程中可以循环使用的物质是N%和NH4a

C.利用MgCk・6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCb溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

10、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制Cu(OH)：,加热沉淀

取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg(OH)2溶解

适量浓CH3COONH4溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高铳酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和危

生成的气体通入酸性高铳酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馆水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

h

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

11、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

D.将油酸廿油酯氢化为硬脂酸廿油酯可延长保存时间

15、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.lL0.1mol・L」Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

C.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

D.ImolNazOz与SO2完全反应，转移电子数为2NA

16、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA

B.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N、

C.常温常压下，L5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的。2分子数目为1.5NA

D.O.I1110I/L的NH4C1溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH«+数目为NA

17、下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）

A.NaOH、H2so4、NH4CIB.MgO、Na2sO4、NH4HCO3

C.Na2O2^KOH、Na2sO4D.AlCb、AI2O3、MgCh

18、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.0.5moliso2中所含中子数为ION*

B.标准状况下，2.24LCHCL含有的共价键数为0.4NA

C.常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3NA

D.O.lmol/LNazS溶液中，S森、HS、H2s的数目共为O.INA

19、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6必

B.在标准状况下，9.2gNO2含有的分子数为0.2NA

C.常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N、

D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA

20、下列实验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取出时，加几滴CUSOJ溶液以加快反应速率

B.用标准HG溶液滴定NaHCXh溶液来测定其浓度，选择酚酰为指示剂

C.用的丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

21、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11,W与Y同族

且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（）

A.常温常压下X的单质为气态

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>VV

c.Z的氢化物含有共价键

D.简单离子半径：VV>X

22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的

是

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都满足8电子稳定结构

二、非选择题（共84分）

23、（14分）PVAc是一种具有热塑性的树脂.可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

CH20H

（1）标准状况下，4.48L气态烧A的质量是5.2g,则A的结构简式为

（2）己知A-B为加成反应，则X的结构简式为；B中官能团的名称是

（3）反应①的化学方程式为。

（4）E能使溟的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_____________

（5）反应③的化学方程式为.

（6）在E—F-G—H的转化过程中，乙二醇的作用是。

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为o

24、（12分）W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）

和2：1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与丫能

形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写

出：

（1）W的元素符号一,其核外共有一种运劭状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为乙物质的空间构型为

（3）Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为一。

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）秘元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为—o

②把适量的由丫3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因一。

③医药上把BiOY叫做“次某酸铀”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。

25、（12分）化合物M{[（CH3COO）2Cr]2・2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中

以锌粒、三氯化铝溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

己知二价铝不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCI（aq）

===ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCh（aq）+Zn（s）===2CrC12（aq）+ZnC12（aq）

2+-

2Cr（aq）+4CH3COO（aq）+2H2O（l）===[Cr（CH3COO）2]2*2H2O（s）

（D仪器1的名称是o

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化格溶液的顺序最好是__________（填序号）；目的是

A.盐酸和三氯化铭溶液同时加入

B.先加三氯化辂溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加捻酸，一段时间后再加三氯化铭溶液

（3）为使生成的CrCb溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或"B”,下同），打开阀门

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCL溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

26、（10分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

1.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（D往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是一；

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是______;

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO.,沉淀质量，以确定碳酸钙的质

量分数。

依据实验过程回答下列问题:

（3）仪器a的名称是_______。

（4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：一；

（5）C中反应生成的化学方程式是____;

（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是—（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；

b.滴加盐酸不宜过快；

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；

（1.在之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。

（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCCh的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为

（保留3位有效数字）。

（8）有人认为不必测定C中生成的BaCCh质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量

分数。你认为按此方法测定是否合适_____（填“是"“否”），若填“否”则结果（填“偏低”或“偏高。

27、（12分）以铝土矿（主要成分为Ayo,，含少量与。2和FezO,等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种，艺流程如

图［已知：SiO?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAISiO「nH£））沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式—o

（2）溶液a中加入NaHCOj后，生成沉淀的离子方程式为_。

（3）有人考虑用熔融态AlCh电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：_o

（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度（夹持装置已略去）。打开K-加入NaOH浓溶液,

②实验中需要测定的数据是

28、（14分）目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和

有机物C（C7H6。3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

B

A-器］，~|—CH2=CH-CH2-O-Q-（XX）H

CSOCI2］反应③

C,

H2=CH-ai2-O-Q-€-0-£^-CN---------—CH2=CH-CII2-O-<V^

FE

（1）化合物C的结构简式为_。B的官能团名称

（2）上述转化过程中属于取代反应的有一（填反应序号）。

（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式一。

（4）下列关于化合物D的说法正确的是一（填字母）。

A.属于酯类化合物B.ImolD最多能与4molH2发生加成反应

C.一定条件下发生加聚反应D.核磁共振氢谱有5组峰

（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式__（任写一种）。

①苯环上一溟代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基

（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）_0

29、（10分）铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。

（2）在水溶液中难被氧化.而Fe"则易被氧化为Fe3+,请从离子的价电子式角度解释M/+与还原能力的差

别：oMM+的半径_________Fe3+的半径（填"V”或“=”）。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为（用含7T的式子表示）。

（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5产。N、H、O三种元素的电

负性由大到小的顺序为;[Fe（SCN）（H2O）5产中Fe3+的配位数为,出。中氧原子的杂化方式为

（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2,可看作是Fe?+离子与两个正五边形的环戊二烯负离

子（CsH、）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大九键可用符号。二表示，其中m代表参与形成大Jr键的

原子数，n代表参与形成大户键的电子数（如苯分子中的大江键可表示为n：）,则CsH,的大万键表示为o二

茂铁是黄色针状晶体，熔点1734c（在100C时开始升华），沸点249C,在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列

相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。

A离子键B配位键C。键D范德华力

OF.

OCu

圣a二茂春的空恂田b含Fe、Cu,S的丁粉的熊至

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的旷物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S

原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为o若晶胞的底面边

长为Apm,高为Cpm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为g/cm?（写出表达式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.肽键为-CO・NH・，脑啡肽含有4个，A项正确；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸为HA]©,B项正确；

C第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；

D.脑啡肽存在叛基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；

答案选C。

2、B

【解题分析】

2++

A.该过程中发生反应：CU+H2S->CUS+2H,CuS+Fe3+—S+Fc2++Cu2+（未配平），Fe2++O2TF/+（未配平），由此可知,

Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；

B.由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O,Cu>H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；

C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2HN+O,二介2s+2H,O.

故C不符合题意；

D.H2s反应生成S,硫元素化合价升高2价，02反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗02的物质的量为0.5moL故D不符合题意；

故答案为：

3、A

【解题分析】

A.铜与浓硝酸和稀硝酸均反应，则过量的铜与浓硝酸完全反应，A正确；

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应，随之反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，B错误；

C.过量二氧化铉与浓盐酸在加热条件下反应，随之反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化铉不反应，c错误;

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应，该反应是可逆反应，不可能进行完全，D错误；

答案选A。

4、A

【解题分析】

A.非金属性Cl>Br,HCI比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即QI>Q2,故A正确；

B.燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；

C.由反应①可知，Qi为生成2moiHQ的能量变化，则生成molHCI(g)时放出热量小于Q1，故C错误；

D.同种物质气体比液体能量高，则ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr⑴具有的能量，故D错误；

故选A。

5、D

【解题分析】

A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷煌结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误；

B.与苯环相连的碳原子是烷髭结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；

C与双键相连的碳原子是烷煌结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；

D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；

故答案为：Do

6、D

【解题分析】

A.N%属于共价化合物，选项A错误；

B.不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为10一%选项B错误；

C.液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选项C错误；

D.液氨中的微粒NH2一和NH4+含相同的电子数，均是10电子微粒，选项D正确；

答案选D。

7、A

【解题分析】

根据电池总反应'4+VO2++H2O鬻VO2++2H++V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时,反应中VCV离子被还原,

应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。

【题目详解】

A、原电池放电时，VO2+黑子中V的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正确；

B、放电时氧化剂为VO/离子，在正极上被还原后生成VO2+圜子，每转移2nwl电子时，消耗2moi氧化剂，故B错

误；

C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；

D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子

的定向移动问题。

8、B

【解题分析】

3+2+

FeMSO4)3溶液与K1溶液混合发生反应为：2Fe+2I=2Fe+I2,由反应可知，①Vi=lmL,说明两者恰好完全反应，

②V«ln】L,说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+,证明溶液中存在平衡

+

Fe-'+3SCN-^Fe(SCN)3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

9、C

【解题分析】

由反应①可知A2B应为MgzSi,与氨气、氯化钱反应生成SiH4和MgCL・6NH3,MgCb・6NH3加入碱液,可生成Mg(OH)2,

MgCL・6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而

MgCL・6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化钱，其中氨气、氯化钱可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【题目详解】

A.由分析知A?B的化学式为MgzSi,故A正确；

B.反应①需要氨气和NH4C1,而由流程可知MgCL・6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化铁，参与反应①而循

环使用，故B正确；

C.由流程可知MgCL・6NH3高温分解生成MgCL,再电解MgCL制取镁均发生分解反应，故C错误；

D.分别将MgCL溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；

故答案为Co

10、C

【解题分析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3coONE溶液是由于钱根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高钵酸钾溶液，高

镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧，选项c正确；

D、灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C。

11、D

【解题分析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；

D选项，CHjCOO—COOCH3+4H2-*CH3OH+HOCH2CH2OH,由图及反应可知催化过秸中断裂的化学健有H—H、

C—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

12、C

【解题分析】

A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；

B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醉是可再生能源，故选项B错误；

C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；

D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。

答案选C

13、B

【解题分析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；

B、氯化镁、氯化铝与氢辄化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；

D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选及

14、B

【解题分析】

A.油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式为G8H34O2，故A正确；

O

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为I9,上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

B.CHO-C-CH^CHMCHa

IB

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误;

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确;

答案选

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

15、A

【解题分析】

A.铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2N,、个，故A错误；

B.0.24gMg为O.OlmoLMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO,失去0.02mol电子,则转移电子数为0.02NA,

故B正确；

C.CO2的摩尔质量为44g/moL含22个质子；SCh的摩尔质量为64g/moL含32个质子，即两者均是2g中含Imol质

子，故3g混合物中含L5mol质子即1.5NA个质子，故C正确；

D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，Imol过氧化钠中的T价的氧原子变为-2价,故Imol过氧化钠转移2mol电

子即2NA个，故D正确；

答案选Ao

16、C

【解题分析】

A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为=0.025mol,无论是否反应，每个

22.4L/mol

分子中含有1个共价键，所以0＜）25mol气体混合物反应后含有的共价键数目为。.025N*,故A错误；

B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，1m3氯气反应时转移电子数为Imul,2.24LC12的物质的量为

224L

“…产O.lmol则转移电子数为0.1N、,故B错误；

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃烧均消耗Imol氧气，所以L5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的

量为则消耗的O2分子数目为L5N、，故C正确；

D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故D错误。

故选C。

17、C

【解题分析】

A.NaOH、NH4CI含有离子键和共价键，H2sO,只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，Na2s04、NH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.NazOz、KOH、Na2s。4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.AlCb只含有共价键，AI2O3、MgCb含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选C。

18>A

【解题分析】

A.泉。原子中子数为18-8=10,则0.5mol〔"Ch中所含中子数为0.5molX10X2=10moL即IONA,故A正确；

B.标准状况下，CHCh为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误；

C.C2H2的摩尔质量为26g/mol,CO的摩尔质量为28g/mol,常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确

定，故C错误；

D.O.lmol/LNazS溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；

故选A。

19、A

【解题分析】

A.乙烯和环丙烷最简式是CH2,其中含有3个原子，式量是14,28g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2mol,

则混合气体中所含原子总数为6NA,A正确；

B.NOz的式量是46,9.2gN（h的物质的量是0.2moL由于NO2与NzOj在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所

以其中含有的分子数目小于0.2NA,B错误；

C.在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3N,\,C错误；

D.乙醇分子结构简式为CH3cH2OH,一个分子中含有8个共价键，则1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8M,

D错误；

故合理选项是Ao

20、B

【解题分析】

A.锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。

B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二辄化，此时溶液应该显酸

性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。

C.用粕丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+,选项C正确。

D.蒸储时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D

正确。

【题目点拨】

本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示

剂主要是酚猷(变色范围为pH=8〜10)和甲基橙(变色范围为pH=3.l〜4.4)。本题中因为滴定终点的时候溶液一定

为酸性(二氧化碳饱和溶液pH约为5.6),所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指

示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱

酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酰为指示剂。

21、D

【解题分析】

W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N),Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11,则X为钠(Na)；

Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。

【题目详解】

A.常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；

B.非金属性Y(P)vW(N),简单气态氢化物的热稳定性YvW,B错误；

C.Z的氢化物为KH或CaHz,含有离子键，C错误；

D.具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3>Na+,D正确；

故选D。

22、A

【解题分析】

W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

则Y为Si、Z为Cl元素；

A.非金属性SivCL则Y、Z的氨化物的稳定性Si(Y)<CI(Z),A错误；

B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na,硅的熔点高于Na,B正确；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有强氧化性，C正确；

••

：C1：

D.YZ4为SiCLi,SiCL的电子式为：《］：/：［］：,Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确；

••••••

:Q••：

答案选A。

二、非选择题(共84分)

23、HOCHCMCOOH酯基、碳碳双键

十CH-CH2-hr+nNaOH-1-A-CH—CH2-fK-+nCH3COONa

A-c-CHS।u稀NaOH溶液/

Un

g

一代人CHLCH2-CC1：2保护醛基不被H2还原

△O-2.喳；+H2

H2

CH2cH2—)

【解题分析】

3.9g

标准状况下，3.36L气态煌A的质量是3.9g,则相对摩尔质量为3.36L=26g/mol,应为HC三CH,A与X反应生

22AL/mol

-f-CH-CHj-V

成B,由B的结构简式可知X为CH3coOH,X发生加聚反应生成PVAc,结构简式为6—C—CH3»由转化关

系可知D为CH3CHO,由信息I可知E为C^~CH=CH_CH

o,由信息n可知F为

结合G的分子式可知G应为《

；-CH,—-CH；CHC,在E-F—G-H的转化过程中

,乙二醇可保护醛基不被Hz还原，M为

出

,据此分析作答。

M2cH2—

【题目详解】

根据上述分析可知，

(1)标准状况下，4.48L气态煌A的物质的量为0.2moL质量是5.2即摩尔质量为26g/mol,所以A为乙焕，结构简

式为HOCH；正确答案：HCHCHO

(2)根据B分子结构可知，乙块和乙酸发生加成反应，X的结构简式为.CH3COOH；B中官能团的名称是酯基、碳

碳双键；正确答案；CH^COOH；酯基、碳碳双键。

（3）有机物B发生加聚反应生成PVAc,PVAc在碱性环境下发生水解生成竣酸盐和高分子醇，化学方程式为

nNaOH-^*%?H—（：电为+nCH3COONa

Xu；正确答案:

un

nNaOH-H—也七-十nCH3COONa

OH

（4）乙块水化制乙醛，乙醛和苯甲醛发生加成、消去反应生成有机物E,因此反应②的反应试剂和条件是是稀

NaOH溶液/△；正确答案：稀NaOH溶液/△。

（5）根据信息II,可知芳香烯醛与乙二醇在氯化氢环境下发生反应,与氢气发生加

成反应生成/一V-CH—CHr-C^^;化学方程式为

v-----yQ1cH2

5H叫事；正确答案：

（6）从流程图可以看出，醛基能够与氢气发生加成反应，所以乙二醇的作用是保护醛基不被Hz还原；正确答案：保

护醛基不被H2还原。

（7）高分子醇中2个-CH（OH）-CH2-与苯丙醛发生反应，生成六元环状结构的高分子环酸，则M的结构简式为

BiCh+HiO^^BiOCIl+lHCI盐酸能抑制BiCh的水解不合理，因为BiO。中的。的化合价为・1

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)，则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙为HzO;X与Z能

形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为NM,Z为N元素；H与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的

电子数为18,则丁为HCLY为C1元素；H、Cl、N三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子

化合物为NH«上据此解题。

【题目详解】

由分析知：W为O元素、X为H元素、Y为C1元素、Z为N元素、甲为H2O2、乙为H2。、丙为Nth;

(1)由分析知W为氧元素，元素符号为O,其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；

⑵甲H2O2,为极性分子，含有H・O和02键，则结构式为乙为H2O,O原子的杂化轨道形式为sp3,有

两个孤对电子，则空间构型为V型；

(3)Z为N元素，电子排布式为Is22s22P3,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙

为NM,其电子式为

(4)H、CkN三种元素组成的离子化合物为NH4CL在水溶液中NH4-的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子

方程式为NHr+HiO^^NHyHiO+H-；

⑸籍元素跟C1元素能形成化合物为BiCh,其水解生成难溶于水的BiOCI；

①BiCb水解生成难溶于水的BiOCI,则另一种产物为HC1,水解反应的化学方程式为BiCh+H2O^^Bi()CI1+2HCI；

②BiCh溶于稀盐酸，盐酸抑制了BiCb的水解，从而得到澄清溶液；

③BiOCI中CI元素的化合价为-1价，而次氯酸中。元素为+1价，则BiOCI叫做“次某酸胡”的说法不合理。

25、分液漏斗C让锌粒与盐酸先反应产生玲，把装置中的空气赶出，避免生成的亚铝离子被氧化BA

过量的锌与CrCh充分反应得到CrCh

【解题分析】

(1)根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；

(2)二价锚不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生Hz,让锌粒与盐酸先反应产生Hz,把装置2和3中

的空气赶出，避免生成的亚铭离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化格溶液，故答案