2025年春高二化学选择性必修2人教版 第三章 晶体结构与性质 单元提优测评卷（原卷版）

第三章晶体结构与性质单元提优测评卷时间：45分钟满分：100分相对原子质量：H1C12O16P31S32Cu64Sn119Hg201第Ⅰ卷（选择题）选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。1．下列关于晶体的叙述中，不正确的是（）。A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质B．固体粉末一定不具有晶体的性质C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性2．下列说法不正确的是（）。A．分子内不一定存在共价键，但分子间一定存在范德华力B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D．冠醚是大分子环状化合物，可以识别碱金属离子3．下列几种物质的结构示意图和化学式，正确的是（）。ABCDMg3B2Li2OA3B9C4Mn2Bi4．根据下表中的有关数据分析，下列说法错误的是（）。AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃194-702180＞35001410沸点/℃18157365048272355A．SiCl4、AlCl3是分子晶体B．晶体硼是共价晶体C．晶体硅是共价晶体D．金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱5.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）。A.18g冰（图1）中含O—H键数目为2NAB.28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NAC.44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA6．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正确的是（）。A．磷化硼的化学式为B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力7．下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是（）。选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8B配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在该离子的配体是NO2CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子8.利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（）。A.第一电离能：C<OB.杯酚分子中存在大π键C.杯酚与C60形成氢键D.C60与金刚石晶体类型不同9．甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是（）。A．甲的化学式(X为阳离子)为XYB．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1:3:1C．丙是CsCl晶体的晶胞D．乙中与A距离最近且相等的B有8个10.某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2个图2的结构)，晶胞边长为apm。下列说法正确的是（）。A.晶体的化学式为 B.晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个C.晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm D.镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合11.乙二胺和三甲胺均为有机化合物，已知：乙二胺能与、等溶液中的金属离子形成相对稳定的配离子，如(是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列说法正确的是（）。A.乙二胺的沸点比三甲胺的低 B.三甲胺分子中N的杂化方式为C.配离子的配位数为2 D.乙二胺作为配体提供孤电子对12．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是（）。A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7B．距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6C．C点的原子坐标参数为(，，)D．该物质的化学式为TiCoO213．某紫色配离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（）。A．该配离子与水分子可形成氢键B．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1D．该配离子中铜元素的价态为+1价14．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（）。A．S的配位数是6 B．晶胞中B原子分数坐标为C．该晶体的密度是 D．相邻两个Hg的最短距离为15.下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是（）。选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8B配离子[Co(NO2)6]3−可用于检验K+的存在该离子中Co3+配位数为6CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次升高D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是氮原子第Ⅱ卷（非选择题）非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。16．铜元素及其化合物在生产实际中有许多重要用途。磷化铜(Cu3P2)常用于制造磷青铜(含少量锡、磷的铜合金)。请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素。(2)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为______；该能层中具有的能量最高的电子所在能级有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。(3)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为_______；P、S的第一电离能(I1)的大小为I1(P)______I1(S)(填“＞”“＜”或“＝”)；PH3的沸点______(填“高于”或“低于”)NH3的沸点，原因是______。(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的______的空隙中。若晶体密度为a，则P与最近的Cu原子的核间距为______nm(用含NA的代数式表示)。17．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。①中阴离子的立体构型是______________。②在中存在哪些化学键_______。A．离子键

B．配位键

C．金属键

D．极性共价键③、、的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。(2)丁二酮肟是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子()中C原子轨道杂化类型为_______，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为_______。(3)配合物常温下为液体，易溶于、苯等有机溶剂。中与的原子形成配位键。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____(用“→”表示出配位键)。(4)①氨硼烷()分子中，化学键称为_______键，其电子对由_______原子提供。分子中，与原子相连的呈正电性()，与原子相连的呈负电性()，组成元素电负性大小顺序是_______。与原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)。②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。18．铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景．请回答下列问题：(1)基态铁原子的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为___________；在基态中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___________．(2)铁元素常见的离子有和两种，稳定性：____(填“强于”或“弱于”)，原因是____．(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的型晶体结构，其晶胞结构如图所示．①设氮化钛晶体中原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则晶胞内与该原子最邻近的原子的数目为_________；原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为___________。②已知在氮化钛晶体中原子的半径为，N原子的半径为，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子空间利用率为______________(用含a、b的代数式表示)。③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____________。19.Ⅰ.锂离子电池广泛应用于电源领域，锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂()的碳酸酯作电解液。（1）中各元素第一电离能从大到小的关系是_______(用元素符号表示)。（2）中存在的化学键_______(填序号)。A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键Ⅱ.碳酸二甲酯是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。还可以用于汽车、医疗器械等领域。由、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯()的过程如图，请回答下列问题：（3）碳酸二甲酯分子中O—C—O键的键角_______(填“>”、“<”、或“=”)。（4）尿素中N的第一电离能比O的高，原因是：①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而第一电离能较低；②_______。（5）下列说法不正确的是_______(填字母)。A.上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变B.极易溶解在水中，主要是因为氨分子与水分子间的范德华力作用强C.尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键Ⅲ.废旧锂