2025年春高二化学选择性必修2人教版随堂优练 2.1.2 共价键的键参数（解析版）

1．下列说法正确的是（）。A．分子的结构是由键能决定的B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等D．H2O分子中两个O-H键角为180°【答案】B【解析】分子的结构主要是由键参数中的键角、键长决定的，A错误；B．共价键的键能越大，共价键越牢固，越不容易断裂，由该键形成的分子越稳定，B正确；C．由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X(X=F、Cl、Br、I)键长不相等，C错误；D．H2O分子中O原子为sp3杂化，水分子为V形结构，两个O—H键角为105°，D错误；故选B。2．下列有关共价键的描述，错误的是（）。A．键能：C-N＜C=N＜C≡N B．键角：H2O>H2SC．p-pσ键与s-pσ键的电子云对称性不同 D．共价键极性：H-F>H-Br【答案】C【解析】键长：C-N>C=N>C≡N，键长越长键能越小，则键能：C-N＜C=N＜C≡N，A正确；O的电负性大于S，H2O中O原子的孤电子对对氢氧键的斥力小于H2S中S原子的孤电子对对氢硫键的斥力，因此，键角：H2O>H2S，B正确；σ键均为轴对称，p-pσ键与s-pσ键的电子云对称性相同，C错误；F的电负性大于Br，H-F的极性大于H-Br极性，D正确；故选：C。3．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）。A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C．分子中所有共价键的键长一定相等D．该物质与化合物互为同素异形体【答案】B【解析】由题图知该物质的分子式为A错误；非极性键由同种元素的原子间形成、极性键通常由不同种元素的原子间形成，由图可知，该物质的分子中既有极性键又有非极性键，B正确；S原子半径大于N，键长：，C错误；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，和都是化合物，D错误；答案选B。4．下列事实不能用键能的大小来解释的是（）。A．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定B．比沸点高C．、、、的稳定性逐渐减弱D．比更容易与反应【答案】B【解析】由于分子中存在键，键能较大，故的化学性质很稳定，A不符合题意；分子间存在氢键，导致比沸点高，与键能无关，B符合题意；卤族元素从到，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C不符合题意；由于键的键能大于键，所以更容易与反应生成，D不符合题意；答案选B。5．能说明分子中的4个原子在同一平面的理由是（）。A．键之间的夹角为 B．键为键C．3个键的键能相同 D．3个键的键长相等【答案】A【解析】A．键之间的夹角为，3个B-F键的夹角和为360°，能证明BF3是平面结构，说明BF3分子的4个原子在同一平面，A正确；B．键为键即为共价单键，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，B错误；C．3个键的键能相同，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，C错误；D．3个键的键长相等，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，D错误；答案选A。6．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（）。A．、、分子中的键角依次增大B．HF、、分子中的键长依次增长C．、、分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高【答案】D【解析】三者的键角分别为、、，依次增大，A正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误；故选D。7．科学家获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示。已知断裂键吸收热量，形成键放出热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是（）。A．转变成将放出热量B．键比键稳定C．比的总能量低D．是由极性键组成的分子【答案】A【解析】转变成时断裂键，吸收热量，形成键，放出热量，故反应过程中放出的热量为，A正确；由题给信息可知，键键能为，键键能为，键能越大，共价键越稳定，B错误；反应转化为时放出的热量，说明比的总能量高，C错误；中的键是同一元素的原子形成的共价键，属于非极性键，D错误；答案选A。8．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是（）。化学键键能/()413.4390.8462.8568键长/1091019692A． B． C． D．【答案】D【解析】物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的能量越多，则化学键越稳定，分子也越稳定，从图中可知，H-F键的键能最大，最难断裂，因此最稳定的分子为HF，答案选D。9.已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为（）。A. B. C. D.【答案】C【解析】根据ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，结合物质结构与能量进行计算。设断裂1molN—H需要吸收的能量为xkJ，则根据ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，945.6kJ/mol+3×436kJ/mol−2×3×xkJ/mol=−92.4kJ/mol，解得x=391，即断裂1molN—H需要吸收的能量为391kJ，故选C。10.回答下列问题(1)下列分子中，只含有键的是___________(填序号，下同)，既含有键又含有键的是___________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳键键长大小顺序是___________(用序号表示)。【答案】(1)①②③④⑨⑩⑤⑥⑦⑧(2)①>②>③【解析】(1)原子间的共价单键是键，若出现了双键或三键则必有键和键。在题中所给的物质中，()和()含有双键，()和()含有三键，故只有键的是①②③④⑨⑩，既含有键又含有键的是⑤⑥⑦⑧。(2)一般，键能越大，相应的键的键长越短，由键能可知碳碳键键长①>②>③。11．已知键能、键长部分数据如下表：共价键键能242.7193.7152.7567431.8366298.7462.8键长19228266共价键键能347.7615812413.4390.8607142497.3键长154133120109101(1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。A．稳定性： B．氧化性：C．沸点： D．还原性：(2)下列有关推断正确的是___________。A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍C．键长越短，键能一定越大D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强(3)在表中所给键中，键长最短的是___________，最长的是___________；键的键长___________(填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。【答案】(1)ACD(2)A(3)大于【解析】（1）根据题表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B错误；在常温下，为液态，为气态，则的沸点比高，C正确；非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，氧化性：，还原性：，D正确；答案选ACD。（2）由碳碳键的数据可知，同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键，A正确；由键、键的键能知，同种元素形成的双键键能不一定小于单键的2倍，B错误；键的键长大于键的键长，但是键的键能反而较小，C错误；由键的键能知，的键能较大，而稳定性较弱，D错误；答案选A。（3）由表格数据可知，在表中所给键中，键能越大、键长越短，则键长最短的是，最长的是，键的键能小于键的键能，则键的键长大于键的键长。真题链接12.（2024·北京）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（）。A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向B.依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大D.依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱【答案】C【解析】对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K，反应向逆反应方向进行；Q<K，反应向正反应方向进行；Q=K，反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向，A正确；一元弱酸的越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的越多，越小，B正确；同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正确；的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D正确13.（2023·湖北）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是（）。A.分子的极性： B.第一电离能：X<Y<ZC.氧化性： D.键能：【答案】A【解析】是氧化性最强的单质，则Z是F，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，即：W为B，X为N，Y为O，Z是F，以此解题。由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：，A正确；由分析可知，X为