包头市重点中学2024年高考临考冲刺化学试卷含解析

包头市重点中学2024年高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明A1（OH）3,具有两性0.1mol/L的盐酸与O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明NazO2与H2O的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量NazOz后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BC.CD.D

2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素,

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

—

3、25℃时，向20mL0.lmol/L一元弱酸HA溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中1g与pH关系如图所

c(HA)

示。下列说法正确的是

A.A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂

C.达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL

c(A)

D.对C点溶液加热（不考虑挥发），则一定增大

c(HA)4c(OH-)

4、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环

烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示()o下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使滨水褪色

B.Imoi该双环烯酯能与3molH2发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

I).该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

5、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物进行光合作用

C.用漂粉精杀菌D.明研净水

6、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.ImolP4正四面体结构)含有6NA个P・P键

B.Imol碳正离子(CH/)所含的电子忌数为9NA

C.25。pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为O.INA

D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25N、

7、2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多

种化合物，其中四种的结构如下：

下列说法不正确的是

A.②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

B.②、④互为同分异构体

C.④的一氯代物有6种

D.①②③均能使酸性高铳酸钾溶液褪色

8、下列实验中根据现象得出的结论正确的是()

选项实验现象结论

向NaAKh溶液中持续先出现白色沉淀，最终沉淀

AY可能是C(h气体

通入气体Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO/

浓H2s04

C向滨水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性

向浓度均为O.lmol/L的

先出现蓝色沉淀

DMgCI2>CuCb混合溶液Xsp[Cu(OH)2l>^PrMg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

9、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结

构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中,

元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3出。4§|。下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径Y>Z>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

10、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2s。4,这些H2s。4可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

11、下列有关化学用语表示正确的是（）

B.芳香炫的组成通式CnH2n6（n>6）

C.“C、氏原子结构示意图均可表示为⑨,

D.羟基的电子式o：ll

12、LiAIH4是一种常用的储氢材料，乜是有机合成中重要的还原剂。下列关亍LiAlH4的说法中，不正确的是

.+9,

A.电子式：LiH：Wl：H

••

H

B.还原有机物时，应在无水体系中逆行

C.1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂

13、利用如图所示装置，以NHj作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

+

B.b电极反应为：2NH3-6e=N2+6H

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

0H

D.理论上每消耗1molNH3,可生成1.5mol人

ArR

14、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不无碉的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融।电解2Na+Chf

B.工业制硫酸的主要反应之一：2so2+。2二^+2s0.3

A

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+502==2L4NO+6H1O

D.利用铝热反应焊接铁轨：2A1+FezS高温AI2O3+2Fe

15、某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cii2O,Cu和CinO

均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CUSO4+Cu+H2O,为探究

反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：

假设一：红色固体只有Cu

假设二：红色固体只有CU2O

假设三：红色固体中有Cu和CU2O

下列判断正确的是（）

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

B.若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立

C.现将7.2克红色固体通入足量的H?还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立

D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu（OH）2沉淀，加热后制取CinO

16、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体可能为（）

—^：H2-CF2—CF2-

CF3

-CH2-CF2-和-CFa-CF-

B.CH2=CF2CF2=CFCF3

CH2=CF：-CF2=gCF2=CF-CH2=CF

a国2

17、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,

AAUCuS)VAUZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液，

B样品已变质

溶液变为红色

加热盛有少量阳HC03固体的试管，试管口处润

CNHJKU显碱性

湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1mol-L-1NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H：B

-1

0.1mol•LNa2B溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

18、ca是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中C02含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

19、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有辄化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.C\i>Al、H2B.F2>K、HCI

C.NO2、Na、BnD.HNO3、SO2、H2O

20、KzFeOj在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验

完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是()

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HG

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>C12

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

21、下列表示对应化学反应的圜子方程式正确的是

A.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3・H2。-HS（h'+NH4+

+2+

B.醋酸溶液与水垢中的CaCCh反应：CaCO3+2H-Ca+H2O+CO21

C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOi+OH-CO.?+H20

123*5

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S=Ag2SI+2CE

22、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为

FeSO4+KNO3+H2so4（浓）一卬©2（504）3+1\0］十1<2504+1<20（未配平）。下列有关说法不正确的是

A.该反应的氧化剂是KN（h

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3

C.Fe2（SO4）3>K2sO4、H2O均为电解质

D.该反应中生成144gH20,转移电子的物质的量为12moi

二、非选择题（共84分）

23、（14分）罗氟司特是治疗慢性阻塞件肺病的特效药物.其合成中间体F的一种合成路线如下:

（1）A的化学名称为,D的分子式为

（2）由B生成C的化学方程式是____________<,

（3）E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为。

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是_______。

（5）的链状同分异构体有种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

F

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：（其他试剂任选）。

24、（12分）已知：环己烯可以通过1,3.丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:

一―。

13-T二饵乙肝环己绿

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

CHO

6

现仅以1,3.丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

~5^/CH3

1,3-丁』一»附*回~~►(C7H14O)—►回一

甲外环己烷

（1）写出结构简式：A;B

⑵加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________

（3）1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

25、（12分）实验室制备己二酸的原理为：3。OH+8KMlIO4=3KOOC（CH2）COOK+8MliO2I+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热溶液到

40,Co

②从恒压漏斗中缓慢滴加L4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45c左右，反应20mhi后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾。

④通过一操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH=l〜2）,冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体L5g。

5

已知；己二酸的电离平衡常数：Kai=3.8xl0-,^2=3.9x10-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度CC)1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

(g)

(1)步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是一。

(2)步骤④划线部分操作是一、在第⑷、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为一、—°

(3)步躲⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是一。

(4)己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag(准确至。.0001g),置于250mL锥形瓶中，加入50mL除

去CO2的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酎溶液，用0.1000mol・L”的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键(归零键)，再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体刍行呈线状流下

D.滴定结束后稍停2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为一。

26、(10分)无水四氯化锡(SnCk)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

置图如座：

查阅资料可知：

①Sn(s)+2C12(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易挥发，极易发生水解.

③相关物质的物理性质如下;

物质SnSnChCuCIz

熔点/c232-33620

沸点/c2260114993

密度/gym-37.3102.2263.386

回答下列问题：

(l)a管的作用是__________。

(2)A中反应的离子方程式是__________o

(3)D中冷却水的作用是o

(4)尾气处理时，可选用的装置是__________(填序号)。

无水氯化特

(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但不影响E中产品的纯度，原因是<.

⑹制得的SnCL产品中常含有SnCh,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCh溶液，发生反应：SnCh+2FeCh=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzCrzO?标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为Cr31消耗标准溶液20.00mL,则SnCh产品的纯度为。

COOII

27、(12分)苯甲酸(人)是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂

的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇

CILOII

')的实验流程:

洗涤」烘蒸叫产品甲

茶甲假NaOH溶液乙触

10.60g放设24小时”常取、分液

上，，盐酸抽滤纯化—

，水乂37#——►粗产品乙——►产品乙

冷却3.66g

CHOCII2OIICOOXaCOONaCOOII

已知：①2a•、的一二.；c+馆一。-

o

R—€—B(*XallSO35==*R—C—()||(R、Ri表示炫基或氢原子)

SO,\a

②相关物质的部分物理性质见表:

溶解度

名称相对密度熔点re沸点/C

水乙麟

苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925七微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04一15.3205.7微溶易溶

乙雄0.71-116.334.6不溶—

请回答下列问题：

(1)进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为O分液时，乙醛层应从(填“下口放出”或“上口

倒出”)。

(2)洗涤乙醛层时需要依次用NaHSQ?溶液、10%Na2c03溶液、蒸馆水进行洗涤。其中加入NaHSCh溶液洗涤的主

要目的是,对应的化学方程式为0

(3)蒸窗获得产品甲时加入碎瓷片的目的为,蒸镭时应控制温度在—C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为o

(5)称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为<,

28、(14分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

L氧气还原法。出还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g)o

(1)己知儿种化学键的键能数据如下：

化学健H—HNO中共价键N=N11—()

健-mol-1436630946463

2NO(g)+2H2(g)^^N2(g)+2H2O(g)AH=_kJ・molL

(2)2NO(g)+2H2(g)iN2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)・c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。科学

研究发现上述反应分两步进行：

反应1：2NO(g)+H2(g)'-----N2(g)+H2(h1g);

反应2：H2Oz（g）+H2（g）-12H2O（g）o

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应一（填“1”或“2"）。c（NO）

对总反应速率的影响程度__C（H2）（填“大于”“小于”或“等于"）<>

ILNH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2,在一定温度下发生反应：8NHKg）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）。

（3）下列表明该反应达到平衡状态的是—（填字母）。

A.混合气体密度保持不变B.NO?和N2的消耗速率之比为6：7

C.混合气体中C（N2）=C（NO2）D.混合气体压强保持不变

IH.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应：2CO（g）+2NO（g）^=^N2（g）+2CO2（g）AH。

在2L恒容密闭容器中充人2moicO和2moiNO,测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

A.图像中，TI>T2

B.上述反应在高温下能自发进行

C・lOmin时，T2K下正、逆反应速率相等

D.增大NO的浓度，反应物的转化率增大

（5）T2K温度下，0—lOmin内用CO表示的平均反应速率v（CO）=_niol/f1•min“；温度下，上述反应的平衡

常数K=___L•mol*^

（6）「K温度下，向平衡后的容器内再加入2moiN2和2moiNO,则平衡_（填“向右移动”“向左移动”或“不移

动"）<,

29、（10分）硼元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学知识认识和理解它们。

（1）硼元素位于元素周期表的__________区；硼元素的价电子排布式为o

（2）B、C、Si与H、O原子形成的单键和B、C、Si原子自成单键的键能如下表所示：

化学键B-HC-HSi-HB-0C-OS,-0B-BC-CSi-Si

键能(kJmol")389411318561358452293346222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是

②类似于烷煌，B、Si也有一系列氢化物，但从物质数量角度看：硅烷V硼烷V烷煌.原因是

③推测晶体B的晶体类型是__________o

（3）乙硼烷（B2H（,）具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂（LiBHj,硼氢化锂常用于有机合成。LiBH,由口一

和BH；构成。BH；中B原子的杂化轨道类型为；UBH4中三种元素电负性由大到小的顺序是___________（写

元素符号）。

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：BQ，+2口二0=2BN+3HQ

①口内物质的空间构型为«

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，晶体的层间距为apm,N-B键键长为bpm,则六方氮化硼晶体的密度

为g-pm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馅的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之朴小于生成物的键能之和，即证明与的键能之和小于生成的与氧气的键能之和，项正确；

NazOzH2ONaOHD

答案选Do

【点睛】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量•反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的

键能之和•生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

2、B

【解析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：WVY,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>z,故B正确；

C.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F-和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，F•和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F•半径〉Na+,最简单离子半径大小关系：WVYVX,故D错误;

答案选B。

3、C

【解析】

A.溶液在A、B点时，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH\溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=e(OH)+c(A-),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)vc(A)故A、B点溶液中离子浓度最大的都不是Na+,A错误；

B.HA为弱酸，NaOH为强碱，HA与NaOH恰好完全反应时生成强减弱酸盐NaA,由于A•的水解NaA溶液呈碱性,

而甲基橙作指示剂时溶液pH变化范围是3.1〜4.4,所以HA滴定NaOH溶液时不能选择甲基橙作指示剂，B错误;

C.溶液在B点时pH=5.3,1g曲)

NA1。)+5J

=0,则c(A-)=c(HA),弱酸HA的电离平衡常数Ka==c(H)=10,

c(HA)c(HA)

K]0一"

A•的水解平衡常数/<h=—=—若向20mL0.lmol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

K]()7J

等浓度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的电离程度大于NaA的水解程度，则溶液中c(A-)>c(HA),即亚半]>0,

c(HA)

故B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL,C正确;

c（A）c（A）c（H+）K1

温度升高，盐水解程度增大,•的水解平衡常数会增大，--~;=--

D.A"，\+\=U=L

c（HA）c（OHJc（HA）c（OHJc|H）KwKh

会随温度的升高而减小，D错误；

故答案选Co

4、A

【解析】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使滨水褪色，选项A正确；imol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2mol

Hz发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，

至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种

一氯代物，一CH?—上有I种，共有9种，选项D不正确。

5、D

【解析】

A.二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；

B.植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B

不选；

C.用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；

D.明矶中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选;

故答案选Do

6、A

【解析】

A.一个P4分子中含有6个P・P键，所以ImolP”正四面体结构）含有6N,、个键，故A正确；

B.一个CH3+所含电子数为6+3・1=8,所以Imol碳正离子（CM+）所含的电子总数为8心，故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；

D.8g氧气的物质的量为0.25moL过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2,且为唯一氧化产物，氧元素化合价由

价变为0价，所以转移的电子数目为OSNA,故D错误；

故答案为Ao

7、B

【解析】

A.②含有饱和碳原子一，H、-i-具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确；

B.②、④的分子式不同，分别为GoHiQ、C10H16O,则二者不是同分异构体，故B错误：

C.④结构不对称，一氯代物有6种，故C正确；

D.①、②均含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，③的苯环上含有甲基，能够被酸性高徒酸饵溶液氧化，故D正

确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为A,有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：・CH3、・€：%・、一4H、一卜)中的一种，分子中的所有

原子就不可能处于同一平面内，含有一§H、-6-分子中的碳原子就不可能共平面。

8、B

【解析】

A.碳酸不与氢氧化铝反应；

B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；

C.滨水中通入SO2气体后发生氧化还原反应；

D.氢氧化铜更难溶,溶度积越小越难溶「

【详解】

A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为HC1,故A错误；

B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有NOT,硝酸与Cu在常温下能够反

应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故B正确；

C.滨水中通入Sth气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更添溶，贝！JK、p[Mg(OH)2]>Kp[Cu(OH)2],故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查实验方案的评价，涉及元素化合物性质、溶度积大小比较、盐的水解等知识，试题侧重对学生基础知识的训

练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

9、C

【解析】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16,推出该二元化合物为NazS,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为ALT元

素的价电子3小。4§1推出T元素为Cu,据此分析；

【详解】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16,推出该二元化合物为NazS,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al,T元

素的价电子3出咏1,推出T元素为Cu,

A.Y、Z、W简单离子分别是Na+、S2\因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)>r(Na+)>r(A"),故A错误；

B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2cCh、A1(OH)3>H2s04,硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性

强弱顺序是H2SO4>H2CO3>AI(OH)3,故B错误；

c.Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将CIT氧化成较高价态，得到产物是CU2S,反应：

2Cu+S_A_CuzS,故C正确；

D.S在足量的氧气中燃烧生成SO2,SO2溶于水后生成H2s03,亚硫酸为中强酸，故D错误；

答案：Co

【点睛】

易错点是选项D,学生认为S与足量的02反应生成SO3,SO3溶于水后生成H2s04,学生：C与02反应，如果氧气

不足，她生成CO,氧气过量，则生成CO2,S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与杏，生成的都是S(h,

SO2转化成SO3,需要催化剂、高温条件。

10、D

【解析】

11(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2s。4〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,则硫和

铁组成的化合物中含有0.005moIS,in(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

则s(S)=当粤xl°()%=36%,答案选D。

0.44g

11、C

【解析】

A.同周期主族元素，原子半径随原子序数的增大而减小，因此碳原子的半径大于氧原子，A项错误；

B.C.H2M是苯的同系物的组成通式，芳香点的同系物则不一定，B项错误；

C.i2c和"C仅仅是中子数不同，均有6个质子和6个电子，因此原子结构示意图均为。力，C项正确；

D.基态氧原子有6个电子，和一个氢原子形成共价键后的电子后应该是7个，D项错误：

答案选C。

【点睛】

芳香化合物、芳香是、苯的同系物，三者是包含的关系，同学们一定要注意辨别。

12、C

【解析】

JH

A选项，LiAlH4中锂显+1价，A1H「，因此LiAlH4电子式:,故A正确;

.H.

B选项，LiAlH。与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中逆行，故B正确；

C选项，1molLiAlHj跟足量水反应可生成89.6L氢气，缺少标准状况下，因此C错误；

D选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH,作还原剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

13、C

【解析】

根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为。价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电

子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；

【详解】

A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；

+

B.b电极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e=N2+6H,B正确；

C.电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；

OH

D.理论上每消耗1molNH3,消耗溶液中3moi氢离子，发生加成反应，可生成1.5mol入，D正确；

ArR

答案为C

14、A

【解析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①煨烧黄铁矿：4FeS2+UO2居基8SO2+2FC2O3；

②SO2的催化氧化：2SO2+O2要乳2so3；③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸电。=

H2so4。

C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2=^^=4NO+6H20;②

2NO+O1=2NO2;③3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2AI+Fe2O3=^=AI2O3+2Fe。

【详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为；2NaCI+2H2O

整ZNaOH+fhT+CLT，故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SO2+O2♦舞乳2s03,故B正确；

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2^S=4NO+6H2O,故C正确；

A

D.工业上可以利用FezO3或Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2AI+FezOj高温AI2O3+2Fe,故D正确;

本题答案选A。

【点睛】

高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：

1.工业制备硫酸：4FeS，+UO2芟遣8so2+2%2。3；2SO2+O2■•嗖•一2s6;SO3+H2O=H2SO4o

2.工业制取硝酸：：4NH3+5O2=^S=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

3.工业合成氨：N2+3II2.2NIIj；

压

4.氯碱工业：2NaCl+2H20皂皇2NaOH+H2T+Cht；

5.制水煤气：C+HzO(g)"CO+H?；

6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2。；

7.高炉炼铁：3CO+FeQ"38'+2Fe；

8.工业制备单晶硅：2C+Si(h/=Si+2c0(制得粗硅)；

9.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO2^S=Na2SiO3+CO2t,CaCOj+SiOz^BzzCaSiOj+COzt;

10.粗铜的精炼：

阳极：Cu-2e=Cu2+

阴极:CM++2e-=Cu

11.侯氏制碱法：①Na。(饱和)+NH3+HQ+CO2=NH4CI+NaHCOjb2NaHC(h二:^Na2cO3+CO2T+H2O

15、C

【解析】

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，选项A

错误；

B.若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色假体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜

和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，选项B错误；

C.假设红色固体只有CuzO,则7.2gCii2O的物质的量为0.05mol,和反应后生成铜的物质的量为O.lmol,质量为

6.4g,所以假设成立，选项C正确；

D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热后制取CiuO,选项D错误。

答案选C

16、B

【解析】

在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结

合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双建结构，其单体必

为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。

【详解】

分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单