2015安庆市高三二模理综化学分析报告

2015安庆市高三二模理综化学卷桐城教研室陈荣跃2015安庆市高三二模理综化学卷一、对“二模化学卷”整体评价

1、试卷整体结构

2015年“安庆二模”理综化学试题严格遵循《2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲》，符合《2015年普通高等学校招生统一考试安徽卷考试说明》的要求。试卷理论联系实际，以能力立意为主，在考查基础知识、基本技能和基本方法的基础上，全面检测考生的化学素养。试题注重考查学生接受、吸收、整合化学信息以及分析和解决问题的能力，关注科学技术、社会经济和生态环境，特别注重对化学实验和科学探究能力的考查。以求达到使测试工作对中学化学教学和备考正确的导向作用。化学试题在综合卷中所占比例为33.3%，总分为100分。其中选择题7题，每题6分，共42分；非选择题4题，共58分。题号最高分区分度方差标准差难度系数试题质量760.705.572.360.81优秀860.878.302.880.64优秀960.437.772.780.32良好1060.708.992.990.51优秀1160.738.952.990.54优秀1260.755.822.410.80优秀1460.568.712.450.41优秀对“二模化学”数据分析后，说明测试卷质量较高。（注：0.4以上表明此题的区分度很好；0.3～0.39表明此题的区分度较好；0.2～0.29表明此题的区分度不太好，需修改；0.19以下表明此题的区分度不好，应淘汰。）

题号最高分区分度方差标准差难度系数试题质量25（1、2）90.424.612.140.8良好25（3、4）50.533.591.890.39优秀26（1、2）70.515.082.250.44优秀26（3、4、5）90.548.592.930.45优秀27（1、2）60.482.601.610.72良好27（3、4、5）80.424.452.110.39良好28（1、2、3）70.453.461.860.37良好28（4）70.395.532.350.29中等对11个考题统计优秀题---7.5个，良好题---3个，中等题---0.5个，尚可题---0个，较差题---0个。2、2015安庆市高三二模理综化学双向细目表题号题型主要知识点知识点分布分值7选择题物质类别、键的类型、物质的量、反应类型必Ⅰ、Ⅱ，选468选择题微粒共存必Ⅰ、Ⅱ，选569选择题化学实验选4、5610选择题电离平衡、反应速率和平衡、中和滴定必Ⅱ、选4611选择题微粒浓度的比较必Ⅰ、选4612选择题电化学必Ⅱ、选4613选择题盐类水解、物质变化、化学计算必Ⅰ、选46题号题型考点考点分布分值25非选择题元素周期表、物质结构、化学方程式的书写、盖斯定律必修Ⅰ、Ⅱ、选修3、选修41426非选择题有机推断必修Ⅱ、选修51627非选择题工艺流程必修Ⅰ、必修Ⅱ、选修41428非选择题实验探究必修Ⅰ、必修Ⅱ14

3、

近三年安徽高考题与15年安庆二模化学考点的比较题号12年高考核心考点13年高考核心考点14年高考核心考点15年安庆二模核心考点7化学与材料化学与材料化学与材料化学与材料8实验仪器及操作微粒共存微粒共存微粒共存9粒子共存化学平衡化学实验化学实验10化学平衡元素化合物及基本实验操作化学平衡化学平衡11电化学化学中规律的正确应用微粒浓度大小比较微粒浓度大小的比较12图表分析加工电化学化学“规律”电化学13电离及离子浓度比较滴定曲线及离子浓度比较图表分析图表分析25元素推断、物质结构元素推断、物质结构元素推断、物质结构元素推断、物质结构26有机合成路线有机合成路线有机合成路线有机合成路线27无机流程无机流程无机流程无机流程28探究性实验探究性实验探究性实验探究性实验对比

2014年安徽高考化学卷

与2015年安庆二模化学卷

(2015年安庆市二模理综化学试题）(2014年安徽省高考理综化学试题）7．最近，科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢研究上取得了突破，其反应原理如下：下列说法错误的是

A.CO2、CH3COOH均为共价化合物

B.每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2C.CO2、CH3COOH分子中均含σ键和π键

D.

属于氧化反应(2015年安庆市二模理综化学试题）8．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存B．与FeCl3溶液反应的离子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+C．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2OD．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性(2014年安徽省高考理综化学试题）(2015年安庆市二模理综化学试题）9．为实现实验目的，其所选主要仪器、试剂及需要在某个部位放置温度计合理的是选项实验目的玻璃实验仪器实验试剂温度计位置A制取乙烯圆底烧瓶、集气瓶、导气管、酒精灯浓硫酸、乙醇反应液中B提纯乙醇蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管75%的乙醇支气管口C中和热测定烧杯、环形玻璃搅拌棒氢氧化钠、醋酸酸、碱及反应液中D制银镜烧杯、试管、酒精灯银氨溶液、葡萄糖水浴的烧杯水中(2014年安徽省高考理综化学试题）10．下列图像与对应的叙述相符的是

(2015年安庆市二模理综化学试题）A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0．1mol／L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2

2SO3△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3与BaSO4的混合物D．图Ⅳ表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间关系(2014年安徽省高考理综化学试题）(2015年安庆市二模理综化学试题）11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)>(K+)=c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)B．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C．Na2S溶液：c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S)D.CH3COONa与HCl混合后呈中性的溶液：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)(2014年安徽省高考理综化学试题）(2015年安庆市二模理综化学试题）12．锂电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是A．电解质溶液中混入水，会影响电池反应B．反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1(2014年安徽省高考理综化学试题）(2015年安庆市二模理综化学试题）13．在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2

，B点物质为Al2(SO4)3

，下列判断正确的是A．0℃→t℃的过程变化是物理变化B．C点物质是工业上冶炼铝的原料

C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al2(SO4)3能够净水，其原理为：Al3++3OH-Al(OH)3(2014年安徽省高考理综化学试题）(2015年安庆市二模理综化学试题）25．(14分)N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：（1）Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N与O的基态原子核外未成对电子个数比为____；Cu的基态原子电子排布式为___________。（2）用“>”或“<”填空：碱性：Mg(OH)2

Cu(OH)2第一电离能：O

N熔点：MgS

MgO稳定性：H2S

H2O（3）Mg在空气中燃烧可生成氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（s）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molH2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为_____________。(4)工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。(2014年安徽省高考理综化学试题）(2015年安庆市二模理综化学试题）26、（16分）

是一种生产除虫剂胺菊酯的重要原料，其合成路线如下：

，

（1）C的结构简式_________________，A的系统命名为_________________；（2）D中官能团名称_________________，C→D有机反应类型________________；（3）写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式_________________________；（4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式（写出一种即可）________________________________________。（5）下列说法正确的是______A．反应物A属于不饱和烃B．该产品的化学式为C8H10O3C．在B→C反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成D．D的核磁共振氢谱有4个吸收峰(2014年安徽省高考理综化学试题）(2015年安庆市二模理综化学试题）27、（14分）利用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H2SiF6），可以生产无水氟化氢，其工艺如下图所示：

已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸。（1）写出反应器中的化学方程式：

；

（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有：

；

在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：

。（3）该流程中哪些物质可以循环使用：

(用化学式表达)（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6，试写出该反应方程式：

（5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca(OH)2溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：

（保留2位有效数字）。通过计算结果，试解释，标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g的原因是：

。(2014年安徽省高考理综化学试题）(2015年安庆市二模理综化学试题）28.（14分）利用单质铁（经过处理）处理水体砷污染的原理为：单质铁或在水体中被氧化腐蚀得到的水合氧化铁

[Fe（OH)3和FeOOH

，可分别写为Fe2O3·3H2O和Fe2O3·H2O，统称水合氧化铁]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO33—

、AsO43—等物质)。（1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水合氧化铁（FeOOH

）的化学反应方程式：_____________。（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状及相同质量）在相同时间内，对影响单质铁去除一定量水体中砷的效率的因素提出了以下假设，并进行了实验探究：假设１：_______________；假设２：水体中所含其他物质及离子；假设3：水体中的溶解氧；（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图１，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图２：

图1

图2①

根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是________________________；②

国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根据图中信息判断：若控制水样的pH＝6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？______________。（填“达到”、“未达到”或“无法判断”）（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验。请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）实验步骤预期实验结果和结论①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间_________，以减少水中的溶解氧；

，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响。②_________________________________________________________________________③_________________________________________________________________________(2014年安徽省高考理综化学试题）2015安庆市高三二模理综化学卷二、对“二模卷”整体分析1、突出主干知识，注重对基础知识和基本技能的考查

试题坚持对中学化学核心主干知识的考查，覆盖面广，考查了中学化学教学的近50个知识点，涉及化学平衡、元素周期律、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、电化学、常见元素化合物性质、有机官能团结构与性质、同分异构体书写、科学探究等，注重对基础知识、基本技能的考查。同时，这些试题与近三年的安徽省高考化学试题的考点相近，题型相似度高，充分体现了安徽高考模拟题的特性。2、试题情境丰富，凸显学科特点“二模”化学试题注重情境的设计，凸显学科特点，符合新课程标准中“正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用所学知识解释生产、生活和化学现象，解决与化学有关的一些实际问题，初步树立可持续发展”的思想。如第7题考查甲烷的低温活化与二氧化碳加氢

，第9题考查某个部位放置温度计合理问题，第13题考查了加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时

，将2014安徽高考题进行拓展延伸，做到了模考题与高考题型似神似。26题、27题28题取材于各类化学论文，将新情境和中学化学学科知识点结合在一起，提高了试题的陌生度，对考生接受、处理新信息能力，分析、解决问题的能力有较高的要求。考查了学生实验能力、创新能力和探究能力。3、注重对学科素养和学习能力的考查

试卷充分体现了《考试大纲》中对各种能力的考查要求，注重化学学科思想及学习方法的考查，元素观、微粒观、分类观、化学反应及其与能量变化观等化学基本观念在试题中都有不同程度的体现。注重对学生接受、吸收、整合化学信息能力的考查，通过对实验现象、图形、模型、图表的观察，以及试题提供的各种信息的阅读，获取有关的感性知识和印象，并准确提取实质性内容，形成新知识的能力，这既是对考生化学学习能力的基本要求，也是考生将来进一步学习所必需的。如试卷第10题和第13题都要根据图像进行分析解题，考察考生对非连续文本信息的接受、吸收和整合能力。4、重视对科学方法和探究能力的考查“科学探究是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径”。第27题利用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H2SiF6

），可以生产无水氟化氢；第28题对利用单质铁（经过处理）处理水体砷污染要什么条件进行了实验探究究，完成了提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等探究能力要素的考查。以上试题在考查实验基础知识的前提下，突出对科学方法和探究能力的考查，让经常开展化学实验、经历科学探究的学生能充分发挥自己的长处。2015安庆市高三二模理综化学卷三、对“二模卷”具体分析1、测试数据分析本次二模理综化学试卷，考生最高分为100分，最低分为0分，平均分为53.52分，难度系数0.54，区分度0.3183。分数段1-1011-2021-3031-4041-5051-6061-7071-8081-9091-100100人数46801702125128185317835198769032628027763971比例(%)1.502.676.0211.3517.7721.1019.3013.425.930.857．最近，科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢研究上取得了突破，其反应原理如下：下列说法错误的是

A.CO2、CH3COOH均为共价化合物

B.每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2C.CO2、CH3COOH分子中均含σ键和π键

D.

属于氧化反应

【命题意图】本题以材料化学中的最新进展为背景，引导学生关注化学学科进展，扩大学科视野。试题要求学生阅读题目信息并进行加工处理，在能力层面考查了学生的接收、吸收、整合化学信息的能力、分析问题和解决问题的能力。

答案：B均分：4.85正选率：81%区分度：0.7【命题意图】微粒共存题是历年高考试题中难度适中、区分度较高的一类题型，本题在保持连续性和稳定性的基础上，选项设计中指定所在的体系环境，使之更贴近实际溶液体系中微粒的存在形式。选项综合考查了有机和无机知识，涉及钾、钙、铁、溴、氯、碘和氢氧根等多种常见元素形成的粒子的性质。试题考查了考生对中学化学基础知识融会贯通的能力和运用相关知识解决简单化学问题的能力，具有较强的综合性。8．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存B．与FeCl3溶液反应的离子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+C．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓

+H2OD．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性答案：C均分：3.83正选率：64%区分度：0.87【命题意图】本题通过表格的形式，涉及制取乙烯，提纯乙醇、中和热测定、制银镜等实验。重点考查了实现实验目的所需的仪器和试剂及温度计位置，体现了让“做过实验的学生能发挥其长处”的命题理念，旨在通过对实验基础知识的考查引导中学化学注重实验教学，让中学生尽可能的进入实验室。9．为实现实验目的，其所选主要仪器、试剂及需要在某个部位放置温度计合理的是选项实验目的玻璃实验仪器实验试剂温度计位置A制取乙烯圆底烧瓶、集气瓶、导气管、酒精灯浓硫酸、乙醇反应液中B提纯乙醇蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管75%的乙醇支气管口C中和热测定烧杯、环形玻璃搅拌棒氢氧化钠、醋酸酸、碱及反应液中D制银镜烧杯、试管、酒精灯银氨溶液、葡萄糖水浴的烧杯水中答案：A均分：1.89正选率：32%区分度：0.4310．下列图像与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0．1mol／L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2

2SO3△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3与BaSO4的混合物D．图Ⅳ表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间关系【命题意图】本题以综合图像分析为背景，要求考生能通过对图形的观察获取有关信息，并运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题。答案：B均分：3.07正选率：51%区分度：0.70【命题意图】本题以四种不同溶液为背景，考查溶液中微粒浓度的大小比较，三种守恒关系等知识点，知识覆盖面广，延续了近几年高考热点题型。11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)>(K+)=c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)B．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C．Na2S溶液：c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S)D.CH3COONa与HCl混合后呈中性的溶液：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)答案：D均分：3.21正选率：54%区分度：0.73【命题意图】本题以锂电池为背景，考查了电化学的基本知识，包括电池电解质判断、氧化还原反应中电子转移数目以及电池中离子移动方向等。

12．锂电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是A．电解质溶液中混入水，会影响电池反应B．反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1答案：C均分：4.78正选率：80%区分度：0.75【命题意图】本题以加热反应过程中固体质量变化情况图像为载体，考查通过图像的观察，获取有关信息，进行初步加工、吸收、有序存储的能力。13．在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2

，B点物质为Al2(SO4)3

，下列判断正确的是A．0℃→t℃的过程变化是物理变化B．C点物质是工业上冶炼铝的原料

C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al2(SO4)3能够净水，其原理为：Al3++3OH-Al(OH)3答案：B均分：2.47正选率：41%区分度：0.56【命题意图】本题六种考生熟悉的元素出发，主要考查了元素在周期表中的位置、碱性大小的比较、电离能的比较、熔点比较、稳定性的比较。热化学方程式的书写及电子转移的方向和数目等内容。本题是模块综合题，充分体现学科内综合的特点，覆盖面广。要求考生根据已有知识及题目所给事实和条件，抽象、归纳相关信息，对化学问题进行逻辑推理和论证，得出正确结论或作出正确判断。25．(14分)N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：（1）Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N与O的基态原子核外未成对电子个数比为____；Cu的基态原子电子排布式为___________。（2）用“>”或“<”填空：碱性：Mg(OH)2

Cu(OH)2第一电离能：O

N熔点：MgS

MgO稳定性：H2S

H2O（3）Mg在空气中燃烧可生成氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（s）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molH2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为___________________。(4)工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。（1）（2）均分：7.22正确率：80%区分度：0.42（3）（4）均分：1.96正确率：39%区分度：0.5326、（16分）

是一种生产除虫剂胺菊酯的重要原料，其合成路线如下：

，

（1）C的结构简式_____________，A的系统命名为_______________；（2）D中官能团名称_____________，C→D有机反应类型__________；（3）写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式___________________；（4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式（写出一种即可）________________________________________。（5）下列说法正确的是_____A．反应物A属于不饱和烃

B．该产品的化学式为C8H10O3C．在B→C反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成

D．D的核磁共振氢谱有4个吸收峰【命题意图】本题是一道有机综合推断题，以胺菊酯的合成路线为命题的载体，综合考查了必修Ⅱ和选修5模块中的有机化学知识。其内容包括：有机反应类型的判断，有机化学方程式的书写，同分异构体的书写，有机物结构的推断和有机物性质的推断。题目涉及的合成路线对考生而言是完全陌生的，故能较好的考查考生接受信息、阅读和加工信息的能力，并能考查考生在陌生情境中应用化学基本知识解决问题的能力。【答题情况】题目序号（1）（2）（3）（4）（5）分值7分9分平均得分3.084.06正确率44%45%27、（14分）利用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H2SiF6），可以生产无水氟化氢，其工艺如下图所示：已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸。（1）写出反应器中的化学方程式：

；（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有：

；在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：

。（3）该流程中哪些物质可以循环使用：

(用化学式表达)（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6

，试写出该反应方程式：

。（5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca(OH)2溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：

（保留2位有效数字）。通过计算结果，试解释，标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g的原因是：

。【命题意图】本题以利用湿法制磷酸的副产品氟硅（H2SiF6

），可以生产无水氟化氢的工艺为背景，通过无机流程图的形式，将化学实验基本操作，生产条件的控制，陌生方程式书写，流程中物质的循环使用、化学计算等内容综合在一起。很好的考查了学生分析和综合解决问题的能力，要求学生能认识化学反应中的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。【答题情况】题目序号（1）（2）（3）（4）（5）分值6分8分平均得分4.333.15正确率72%39%28.（14分）利用单质铁（经过处理）处理水体砷污染的原理为：单质铁或在水体中被氧化腐蚀得到的水合氧化铁[Fe（OH)3

和FeOOH

，可分别写为Fe2O3·3H2O和Fe2O3·H2O，统称水合氧化铁]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO33—

、AsO43—等物质)。（1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水合氧化铁（FeOOH

）的化学反应方程式：_________________。（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状及相同质量）在相同时间内，对影响单质铁去除一定量水体中砷的效率的因素提出了以下假设，并进行了实验探究：假设１：_______________；假设２：水体中所含其他物质及离子；假设3：水体中的溶解氧；（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图１，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图２：图1图2①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能________；②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根据图中信息判断：若控制水样的pH＝6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？______________。（填“达到”、“未达到”或“无法判断”）（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验。请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）实验步骤预期实验结果和结论①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时_______，以减少水中的溶解氧；________________________________