湖北省随州市部分高中联考协作体2024-2025学年高二上学期12月联考化学试题

2024年秋季湖北省随州市部分高中联考协作体12月月考高二化学试题本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟。考试时间：2024年12月22日下午★祝考试顺利★考试范围：选择性必修一注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是()A．氢气在氧气中燃烧B．铝和二氧化锰在高温下反应C．稀硫酸与NaOH溶液反应D．石灰石在高温下分解2、利用同种气体在两极浓度不同而产生电势差可设计成气体浓差电池，利用浓差电池可测定混合气体中某气体含量。实验室通过氧气浓差电池测定空气中氧气含量的工作原理如图所示，其中在参比电极上通入纯氧气，测量电极上通入空气。下列说法错误的是()A．相同压强下，电势差越大，空气中氧气含量越高B．工作时，电子由测量电极经外电路流向参比电极C．工作时，用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确D．熔融ZrO2、CaO混合物可用于传递O2－3、实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是()甲乙A．由图示的金属腐蚀情况说明了Fe元素的金属性弱于Sn元素B．由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e－=Fe3＋D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”4、游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：3NaClO＋CO(NH2)2=3NaCl＋2H2O＋N2↑＋CO2↑。下列说法正确的是()A．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀B．电解过程中钌钛电极上发生反应为2Cl－－2e－=Cl2↑C．电解过程中不锈钢电极附近溶液pH降低D．电解过程中每逸出22.4LN2，电路中至少通过6mol电子5、以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是()A．250℃时，催化剂的活性最高B．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低C．300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大D．300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高6、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是()A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高B．ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2C．途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D．途径二反应的快慢由生成的速率决定7、将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是()A．2s后物质A的转化率为15%B．当v(C)＝2v(B)时，该反应达到了平衡状态C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，会提高B的转化率D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变8、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料比进行反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1。实验测得：v正＝k正c2(SO3)，v逆＝k逆c2(SO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数(仅与温度有关)。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度/(mol·L－1)物质的平衡浓度/(mol·L－1)c(SO3)c(SO2)c(O2)c(SO2)Ⅰ0.3000.2Ⅱ0.10.30.2Ⅲ0.300.1A.温度为T1时，该反应的平衡常数为0.2B．容器Ⅱ中起始时，v逆<v正C．达平衡时，容器Ⅲ中SO2的体积分数小于50%D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T1>T29、SO2的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是()A．X代表压强B．L2>L1C．Ka＝KbD．若c点的温度和压强分别为L2、X1，则c点v(SO2)正>v(SO2)逆10、常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×10－8，下列叙述正确的是()A．该溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．向该溶液中加入蒸馏水，eq\f(c（A－）,c（HA）)减小D．取该溶液V1L与pH＝11的NaOH溶液V2L混合，若混合后溶液的pH＝7，则V1>V211、实验室盛放NaOH的试剂瓶口出现了大量的白色蘑菇云状物质。某化学兴趣小组对其成分进行探究，称取一定质量的样品溶于水配成1000mL溶液，取40mL溶液置于小烧杯中并加入指示剂1，用1.00mol·L－1盐酸标准液滴定，第一次达到滴定终点时消耗盐酸的体积V1＝1.70mL，加入指示剂2继续滴定，第二次达到滴定终点时又消耗盐酸体积V2＝3.40mL。下列说法错误的是()A．第一次滴定终点时，溶液存在c(H2CO3)<c(COeq\o\al(2－,3))B．指示剂1可能为酚酞，指示剂2可能为甲基橙C．原溶液中Na2CO3的浓度为0.0425mol·L－1D．久置NaOH变质后的固体主要成分为Na2CO3和NaHCO3，且物质的量之比为1∶112、室温下0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度13、常温下，通过下列实验探究CH3COOH溶液的性质(已知常温下，CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)：实验1：用pH试纸测定0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH，测得pH约为3实验2：向20.00mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入10.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液实验3：向20.00mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应实验4：将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合下列说法正确的是()A．水中加入CH3COOH，水的电离程度变大B．实验2反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．实验3反应后的溶液中：溶液pH＝7D．实验4混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)14、某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M表示Cu或Mn)，下列说法错误的是()A．a点对应的Ksp大于b点对应的KspB．该温度下向CuSO4溶液中加入MnS后，Ksp(MnS)不变C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)15、已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，pKa＝－lgKa，且常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。则常温下向20mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L－1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．E、F、G三点的Ksp(BaCO3)相等B．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移[已知Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)]C．常温下，Ksp(BaCO3)为1.0×10－9D．常温下，COeq\o\al(2－,3)的pKh1＝3.7二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（14分）用如图所示装置进行实验。(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________(填字母)。A．铝 B．石墨C．银 D．铂(2)实验过程中，Zn2＋________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动，电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量________(填“增加”“减少”或“不变”，下同)，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))________。(3)N极发生反应的电极反应式为_______________________，滤纸上能观察到的现象有_____________________。(4)若用上图装置中的原电池，铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，则金属的相对原子质量是_________________。17、（13分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为xH2＝0.75、xN2＝0.25，另一种为xH2＝0.675、xN2＝0.225、xAr＝0.10。(物质i的摩尔分数：xi＝eq\f(ni,n总))图3图4①图中压强由小到大的顺序为____________，判断的依据是________________________________________________。②进料组成中含有惰性气体Ar的图是_____________。③图3中，当p2＝20MPa、xNH3＝0.20时，氮气的转化率α＝____________。该温度时，反应eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)的平衡常数Kp＝______________MPa－1(化为最简式)。18、（14分）食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2HCN电离常数Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝5.0×10－4Ka＝6.2×10－10请回答下列问题：(1)CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,2)、CN－结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为__________________________。(2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2________(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________。(3)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为_______________________。(4)常温下，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HNO2溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。①反应开始时，v(CH3COOH)________v(HNO2)(填“>”“<”或“＝”，下同)。②充分反应后，两溶液中c(CH3COO－)________c(NOeq\o\al(－,2))。(5)25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的pH＝6，则混合液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝________。(6)常温下，下列方法可以使0.1mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是__________(填字母)。a．加入少量的稀盐酸b．加热溶液c．加水稀释d．加入少量冰醋酸19、（14分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。(查阅资料)25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。(实验探究)向2支均盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液①__________Ⅱ4mL2mol·L－1NH4Cl溶液②__________A.白色沉淀转化为红褐色沉淀B．白色沉淀不发生改变C．红褐色沉淀转化为白色沉淀D．白色沉淀溶解，得无色