课时把关练高中化学选择性必修1RJ第四章第一节第2课时化学电源

课时把关练第一节原电池第2课时化学电源1.最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。尽管这种电池的历史悠久，但对于它的电化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO2+2e+2NH+Mn2O3+H2O+2NH3↑F极：Zn2eZn2+总反应式：2MnO2+Zn+2NH+Mn2O3+Zn2++2NH3↑+H2O下列说法正确的是（）A.E极是电池的正极，发生的是氧化反应B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的２.锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是（）A.两者正极材料不同B.MnO2的放电产物可能是KMnO4C.两者负极反应式均为Zn失电子D.原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象３.我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为xZn+Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0<x<1）。下列说法正确的是（）A.放电时，Zn2+向负极迁移B.充、放电过程中，仅锌元素的价态发生变化C.+xZn2+D.若维持电流强度为0.5A，放电10分钟，理论上消耗Zn的质量约为0.20g（已知F=96500C/mol）4.如图所示的CNaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池反应式为NaMO2+nCNa1xMO2+NaxCn，下列说法正确的是（）A.充电时，左侧电极为阳极B.电解质可以选用无水乙醇C.放电时，负极电极反应式为NaMO2xeNa1xMO2+xNa+D.充电时，阳极电极反应式为nC+xNa+xeNaxCn５.浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的LiSOCl2电池，该电池是迄今具有最高能量比的电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4SOCl2，电池的总反应为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是（）A.放电时，负极反应式为Li–eLi+B.若用该电池作为外接电源电镀铜，当阴极质量增加64g时，理论上将消耗14gLiC.放电时，电解液中Li+向负极迁移D.充电时，阳极反应式为4Cl+S+SO24e2SOCl2６.市场上经常见到的标记为Liion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法正确的是（）A.充电时，该电池的正极应外接电源负极B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液D.放电过程中Li+向负极移动７.磷酸亚铁锂电池（如图所示）是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池的总反应式为LixC6+Li1xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是（）A.放电时，Li+向M电极移动B.充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起C.放电时，M电极的电极反应为Cxxe6CD.充电时，N电极的电极反应为LiFePO4xexLi++Li1xFePO4８.甲醇燃料电池结构示意图如图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是（）A.右电极为电池正极，左电极为电池负极B.负极反应式为CH3OH+H2O6eCO2+6H+C.b处通入空气，a处通入甲醇D.正极反应式为O2+2H2O+4e4OH9.O2辅助的AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：________________________。电池的正极反应式：6O2+6e6O2，6CO2+6O23C2O42+6O2反应过程中O2的作用是________________________。该电池的总反应式：________________________。课时把关练第一节原电池第2课时化学电源参考答案1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.D8.D9.Al3eAl3+（或2Al6e2Al3+）催化剂2Al+6CO2Al2(C2O4)3解析：AlCO2电