安徽省皖东县中联盟2024届高考化学四模试卷含解析

安徽省皖东县中联盟2024届高考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A.Fe203B.FeCLC.Fe2（S04）3D.FeO

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+>Mg2+、C1O->HSO/

B.c（Fe3+）=0.1m°l・Lr的溶液中：K+、NH4\SO/、SCN-

K

C.，、:=0.lmol・L）的溶液中:Na+、HCO\K+.NOa

c（OtH）3

+

D.O.lmolL，的NaHCCh溶液中：NH4\NO3\Na.SO?

3、下列卤代点不能够由煌经加成反应制得的是

4、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项实验目的实验方法相关解释

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

:

水口

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯

B

裂解1

实验温度对平衡移动的7^2NOMg）==N2O4（g）为放热反应，

c■1沙热水,冷水

影响升温平衡逆向移动

用A1CL溶液制备AlCh

DJA1C13沸点高于溶剂水

晶体

L

A.AB.BC.CD.D

5、己知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

6、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是CazOz

B.Imol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

7、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：2cH"）YH/a）•孙1）

己知：

化学键C-HC-CC=CH-H

键能/kJ•mol1412348612436

根据表中数据计算上述反应的AH（kJ・mo-）（）

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

8、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）

A.金属岸X的材料可能为钠

B.金属棒X的材料可能为铜

C.钢管附近土壤的pH增大

D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

9、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.NHjfOChB.NH3和HBrC.SO2和O2D.SOz和H2s

10、l・C时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数

[-Ige水(OHR与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中阳Na+)>c(HXAc(HiX)

+

B.P点溶液中：c(OH)-c(H)=c(HX)+2C(H2X)

r(X2')

C.溶液中------:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

11、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是()

A.Na。不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高铭酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡荀酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化

合物，E是由Z元素形成的单质，0.111131一不溶液的pH为13(25C)。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确

的是

D

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子数均为O.INA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

13、设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.pH=l的硫酸溶液1L,溶液中含SO4?-的数目等于O.INA

B.真空密闭容器中充入0.lmolH2和O.lmolL充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

C.lOmLO.lmobL-1的FeCh与ZOmLO.lmolL^KI溶液反应，转移电子数为O.OOINA

D.60gsiO2晶体中Si-O键数目为2NA

14、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A,中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：^Na^J^HzSj+cCHSJ+cfS2*）

+

C.将amol・L”的醋酸与0.01mol・L」的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c（Na）=c（CH3COO）,则醋酸的电离常数

（=也岂（用含a的代数式表示）

4Z-0.01

D.向NHC1溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则:］的值减小

C（NH3-H2O）

15、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

16、下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）

A.Na2O2B.SO3C.NaHCChD.CH2O

二、非选择题（本题包括5小题）

17、G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：

Mg_个口…①MH。①NaOH（叫）广。…；

乙觥^'CCXK'Hj②H。/②HO&"VoOH

ABCD

EFG

（1）C中官能团的名称为和o

（2）E-F的反应类型为o

（3）DTE的反应有副产物X（分子式为C9H7O2I）生成，写出X的结两简式：

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCb溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

H.CCH,

（5）请写出以乙醇为原料制备厂的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

题干）。____________

18、某芳香煌X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部

分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。

CH2OH

H

H~二~~L银氨溶液

E

④

已知：

I.6照照些最COOH

II.《^-NO2F啤虻!，”苯胺,易被氧化）

（1）写出：XTA的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：o

（2）E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是______;反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是o

（3）写出反应①的化学方程式：o

COOH

（4）有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化

合物的结构简式：O

CHQH

（5）写出由A转化为03H的合成路线

冶成路线表示方法为；A需黯B……髓黯目标产物）。

19、硫酰氯(so2a力是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(so2a2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置

如下图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2C12(l)-97.3kJ/moL

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为一54・1七，沸点为69.1七，在潮湿空气中“发烟”。

③100C以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SO?与Ck还可能发生反应的化学

方程式为o

(3)仪器F的名称为,E中冷凝水的入口是___________(填"a”或"b”)，F的作用为

(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

⑸氯磺酸(CISChH)加热分解，也能制得硫酰氯2cls03H=SO2C12+H2s04,分离产物的方法是_____

A.重结晶B.过滤C.蒸储D,萃取

(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为o

20、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制O.Smol-L-1MgS()4溶液和0.5mol・L」NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50C。

步骤3：将250mLMgSOa溶液逐滴加入NHJHCOJ溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过漉，洗涤。

步骤5：在40P的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸集晶须产品（MgCOynHzOn=l~5）。

①步骤2控制温度在50C,较好的加热方法是_________o

②步骤3生成MgCO3”】H2O沉淀的化学方程式为o

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________o

（2）测定生成的MgCOrnWO中的n值。

称量1.0（）0碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到3（FC,最后将烧杯中的溶液用己知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总

量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是_________o

②上述反应后期要升温到30-C,主要目的是_____o

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L,则n值为。

（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液应装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%（保留小数点后两位）。

21、化合物H是一种香料合成中间体，其合成路线如图:

回答下列问题:

(DA的化学名称是_。

(2)A到B的反应方程式是一。

(3)C的结构简式是_。

(4)④的反应类型是一。

(5)H中的含氧官能团的名称是一°

(6)X是F的同分异构体，X所含官能团的种类和数量与F完全相同，其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1。

写出两种符合上述条件的X的结构简式

(7)设计由苯甲醇和的合成路线—(无机试剂任选)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明

溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，FC2O3、FeCb、Fe2(SO03溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产

生红色，而FcO溶于盐酸生成FeCL,故选D。

【题目点拨】

加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

2、D

【解题分析】

A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3\不能大量存在，且CKT与HSO3•因发生氧化还原反应而不能大量

共存，选项A错误；

B.c(Fe3+)=0.lmol・Lr的溶液中：Fe3+与SCN一发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；

=0.1mol・Lr的溶液中c(H+)=10"mol/L,为强酸性溶液，HCO3•不能大量存在，选项C错误;

"c(OH)

2

D.0.1mol・Lr的NaHCCh溶液中：NHJ、NO3\Na+、SO4\HCO3•相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

3、C

A错误;

B、H、C-4-C可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B错误;

6H>

CMJ

C、Hjcy-CXK可由2,2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，C正确;

CM,

CHJCH)

D.-可由2,3,3一三甲基一1一丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D错误。

CHXI

答案选C。

4、C

【解题分析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，CsHi2裂解为分子较小的烷点和用煌，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2NO2(g)=^N2O&(g)为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于AlCb溶液制备AICL晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HCI气流中加热AlCh溶液制备

AlCh晶体，故D错误。

综上所述，答案为C。

5、D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误;

R.因N的原子半径比C原子半径小，则CjN,晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.GN4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周隹有3个C原子，形成空间网状结构，C・N键为共价键，比GC键短。

6、B

【解题分析】

A.过氧化钙的化学式是Ca(h,故A错误；

B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol过氧

化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；

C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1,故C错误；

D.过氧化钙中既含有离子键又含有共分键，故D错误；

答案选B。

7、B

【解题分析】

反应热=反应物总键能•生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是・CH2cH3中总键能与・CH=CH2、％总键能之差，

故AH=(5X412+348-3X412-612-436)kJ・mol"=+124kJ・moP，故选B。

点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的化学键及键数，反应热=反应物总键能-生成物总能键能，

由有机物的结构可知，应是・CH2cH3中总键能与・CH=CH2、H2总键能之差。

8、C

【解题分析】

A.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；

B.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错

误；

C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确；

D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，

该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢

铁作正极，从而钢管得到保护。

9、C

【解题分析】

完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，

A.氨气与氯气常温下反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4CI,氯化铉为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选；

B.氨气与澳化氢反应生成漠化铉固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br,澳化较为固体，气体物质的量减小，压强发生

变化，故B不选；

C.二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；

D.SO2和H2s发生SO2+2H2s—3SI+2H20,气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选；

故选：Co

10、D

【解题分析】

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OFF=H2O+HX-，然后发生HX-+OH=FhO+X%

【题目详解】

A.M点加］入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在HX•的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX),

水解是微弱的所以C(HX»C(H2X),故A正确；

+

B.P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2c(H2X),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X),故B正确；

CX)c(H)

C.-£2£1=<'=-^-,据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则4H+)减小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H)c(H+)

fV2-A

液中」c一^MvNvPvQ,故C正确；

c(HX)

D.水电离出的OH-浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大,所以水的电离程度:P>N=Q>M；

温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；

故答案为Do

【题目点拨】

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类

的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵

活运用。

11、A

【解题分析】

A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高锌酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，c正确；

D.SCh能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品质，D正确。

故选Ao

12、D

【解题分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,

O.lmoH/iD溶液的pH为13(25七),说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元素；E是由Z元素形成的单质，

根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F

为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为H,Y为C,Z为O,W为Na,A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH,E为氧

气，F为碳酸钠。

A.B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，NazOz晶体中阴、阳离子个数比为1：2,故A正确；

B.等体积等浓度的F(Na2cOR溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解,C(h2-+H2O=^HCO3-+OH-、HCO3-

+H2O==H2co3+OIC,阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F>D,故B正确；

C.B为NazOz,C为CO2,A为H2O,过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，O.lmolB与

足量A或C完全反应转移电子O.INA,故C正确；

D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CVO,Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与

氢键无关，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反

应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中。由价变成。价和-2价。

13>B

【解题分析】

A.lLpH=L()的H2so4溶液，%的物质的量为lLx0.1mol/L=0.1mol,硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量

比为2比1,硫酸根离子的物质的量为0.05moL数目为0.05N,A,故A错误;

B.H?和I反应前后分子数不变，故0.1molH?和0.1moll?充分反应后，容器内分子总数为0.2NA,故B正确;

C.FeCh与KI的反应为可逆反应，故C错误;

m60s_

D.60gSiC)2的物质的量为“一=777^—7=lmol,ImolSiO、中有4moiSi.O键，则Si-O键数目为4N,\；

M60g/mol

答案选Bo

【题目点拨】

关于PH的计算和物质的量公式是解题的关键。

14、B

【解题分析】

A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误；

+2

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S-),故B正确；

+

C、将amol・L」的醋酸与O.OlmoHJ的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na)=c(CH3COO),溶液恰好呈中性,

醋酸的电离常数K尸I。""，故C错误;

67-0.01

值不变'所以则磊端

D、向NH4a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，Kh=

的值增大，故D错误。

15、B

【解题分析】

A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色

污染，故B错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；

答案选Bo

16、B

【解题分析】

A.NazCh是过氧化物，不属于酸性氧化物，选项A错误；

B.SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O,SO3是酸性氧化物，选项B正确；

C.NaHCOj不属于氧化物，是酸式盐，选项C错误；

D.CFhO由三种元素组成，不是氧化物，为有机物甲醛，选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查酸性氧化物概念的理解，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，注意首先必须是氧化物，由两

种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物。

二、非选择题(本题包括5小题)

()

17、酯基碳碳双键消去反应/HCH3cH2OHT^CH3CHO

CH,

CH3cH20H—CHjCHzBr2ACH3CH2MgBr':篇；［。＞CH3CH=CHCH3加热》

11cCH«

【解题分析】

(1)根据c的结构简式分析判断官能团；

(2)根据E、F的结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反应类型；

”Ci

⑶根据D(；J)中碳碳双键断键后的连接方式分析判断；

(4)根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型；

(5)结合本题中合成流程中的路线分析，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和演化氢在

加热条件下反应生成溟乙烷，滨乙烷在乙醛作催化剂与Mg发生反应生成CH3cH2MgBr,CH3cH2>IgBr与乙醛反应

HiC

后在进行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加热条件下断开双键结合生成

HJC

【题目详解】

CH划

(DC的结构简式为I,其中官能团的名称为酯基和碳碳双键；

^^COOCHi

⑵根据E、F的结构简式，E中的一个I原子H原子消去形成一个碳碳双键生成E,属于卤代烧在氢氧化钠水溶液中

发生的消去反应，则反应类型为消去反应；

CH=C比

(3)D-E的反应还可以由D(T)中碳碳双键中顶端的碳原子与皎基中的氧形成一个六元环，得到副产物

^-^COOH

x(分子式为C9H7O2D,则x的结构简式;0Q；

CH2

（4）F的结构简式为QQ）,其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；碱性水解后酸化，其中一种产

物能与FeCh溶液发生显色反应，说明分子结构中含有苯环和酯基，且该酯基水解后形成酚羟基；分子中有4种不同

（）

化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为：.।

（5）乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和溟化氢在加热条件下反应生成漠乙烷，溪乙烷

在乙醛作催化剂与Mg发生反应生成CH3cHzMgBr,CH3cH2MgBr与乙醛反应后在进行酸化，生成CH3cH=CHCH3,

CH3cH=CHCH3在加热条件下断开双4建结合生成J」，合成路线流程图为：CHjCIhOH—>CH3CHO

hhC、/CH】

CH3cH20H」JCHjCHzBr—->CH3CH2MgBr—>CH3CH=CHCH3>口。

18、光照02、Cu,加热竣基氧化防止氨基被氧化（竣基不易被氧化.氨基容易被氧化）

hCHO严

NO

^^-CHm+HNOK浓）浓氐so,

H°tr0HHA

CH2clCH2clCH；.CH2clCHzOH

6会6*646cl

【解题分析】

7X^2'8=4,则该芳香烧为甲苯（©J-C*）；甲苯在光照条件下与氯气反

分子式为芳香点C7H8的不饱和度为：

CFfcOHCHCCOONH,COOH.

应生成A,则A为」人］;A生成B,且B能发生催化氧化,则B为卜」”的W、E为&

COOH

CH3

发生硝化反应生成F,F通过题目提示的反应原理生成［，以此解答。

【题目详解】

CftOHCHC

人）发生氧化反应生成丫、,条件是02、Cu,加

（1）甲苯在光照条件下与氯气反应生成A,反应条件是光照；

热;

COOH

CH3

氧官能团的名称为：俄基；是白「」。②的方程式为:

（2）由分析可知E为F2,

KMnOJH'）,该反应是氧化反应；苯胺易被氧化，所以②和③先后顺序不能颠倒，以免氨基被

COOH

氧化（叛基不易被氧化，氨基容易被氧化）;

CH3

⑶OCR发生硝化反应生成F（3，NO2,方程式为

CIL+HNO3（浓）浓H2SO4+H2O,

△

（4）含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物应该是对称的结构，苯环上必须有3个取

代基，可能的结构有

CH：CH2c

（5）由分析可知A为,通过加成反应和消去反应,生成G，用CL加成生成（了，再进行一步取代反应

CHrClCH：OKICH20H

ANaOH,g|

rcl

即可，整个合成路线为:Q6NOL溶"6阳。

催化剂o△

+2+

19、2MnO4-+10C1-+16H=2Mn+5Cht+8H2O除去HC1SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4球形干

燥管a防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气80%①②③C硫酰氯分解产生氯

气溶解在硫酰氯中导致其发黄

【解题分析】

由合成硫酰氯的实验装置可知，A中发生2KMnO4+16Ha=2MnC12+2Ka+5C12T+8H20,因浓盐酸易挥发，B中饱和

食盐水可除去氯气中的HCI气体杂质，C中浓硫酸可干燥氯气，D为三颈烧瓶，D中发生SO2（g）+02（g）=SO2c12⑴，E

中冷却水下进上出效果好，结合信息②可知，F中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D中，据此解答（1卜（3）；

112£

（4）H（C/J=——:----------=0.05/77r?/,由SO2（g）+C12（g）=SO2C12⑴可知，理论上生成SO2c12为

22.4L/mol

0.05〃?Rxl35g/，m"=6.75g；为提高本实验中硫酰氯的产率，应在低温度下，且利于原料充分反应；（5）生成物均

为液体，但沸点不同；（6）由信息③可知，硫酰氯易分解。

【题目详解】

⑴装置A中发生反应的离子方程式为2Mn（）4+10Cr+16H*=2Mn2"+5C12t+8H2O,故答案

+2

:2MnO4+10Cl+16H-2Mn*+5C14+8H2O；

(2)装置B的作用为除去H。，若缺少装置C,装置D中SQ与Cb还可能发生反应的化学方程式为

SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO4,

故答案为：除去HC1;SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4；

(3)仪器F的名称为三颈烧瓶，为保证良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮湿空气中“发烟”说明其

与水蒸汽可以发生反应；实验中涉及两种有毒的反应物气体，它们有可能过量，产物也易挥发，因此，F的作用为吸

收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入。

故答案为：球形干燥管；a；吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入；

]]2L

(4)n(Cl)=——-------=0.05W,由SO2(g)+CL(g)=S02cl2(1)可知，理论上生成SO2a2为

222AL/mol

54v

0.05，〃Rx135g/〃?"=6.75#,最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为泠x100%=80%,为提高本

6.75g

实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有：①先通冷凝水，再通气，以保证冷凝效率；②控制气流速率,

宜慢不宜快，这样可以提高原料气的利用率；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，这样可以减少产品的挥发和分解。结

合信息可知不能加热。

故答案为：80%；①②③；

(5)生成物均为液体，但沸点不同，可选择蒸馈法分离，故答案为:C；

(6)由信息③可知，硫酰氯易分解，则长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产生氯气，故答案为：硫酰

氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄。

【题目点拨】

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握实验装置的作用、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

能力的考查，注意习题中的信息及应用。

A

=

20、水浴加热MgSO4+NH4HCO3+NH3-H2O+(n-l)H2OMgCOynH2O1+(NH4)2SO4取最后一次洗涤液少许于

试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCL溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净缓冲压强(或平

衡压强)，还可以起到封闭体系的作用使广口瓶中溶解的CCh充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收4酸式

0.13

【解题分析】

本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定MgCOTiiHzO中n值、测定菱镁矿中铁的含量三部分。合成碳酸镁晶须是利用

MgSO」溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应生成。测定MgCOrnH?。中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCOrnH?。反

应，测定产生的C(h的体积，可以通过计算确定MgCO3・nH2O中n值。测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中

的铁转化为Fc2+,用H2O2溶液滴定，根据消耗的H2O2的物质的量以及电子守恒即可计算出菱镁矿中铁的含量。

【题目详解】

(1)①步骤2控制温度在50C,当温度不超过100C时，较好的加热方法是水浴加热。水浴加热既可均匀加热，又可

以很好地控制温度。

②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应生成MgCO^nFhO沉淀的同时还得到(NH4)2SO4,化学方程式为：

A

=

MgS04+NH4HC03+NH3-H20+(n-l)H20MgCOynH201+(NH4)2S04.

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中的SOJ,方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，

无明显现象，然后加入BaCh溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。

(2)①图中气球可以缓冲压强(或平衡压强)，还可以起到封闭体系的作用。

②上述反应后期要升温到30C,主要目的是使广口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。

7.8000g

③标准状况下L12LCO2的物质的量为D.05moL根据碳守恒，有心10­-=0.05mol,解得n=4。