2025高考新题速递之氮及其化合物（9月）

第1页（共1页）2025高考新题速递之氮及其化合物（9月）一．选择题（共25小题）1．（2024•浙江开学）下列说法正确的是（）A．含有三键的N2的化学性质稳定，则HC≡CH的化学性质也很稳定 B．碳和浓硝酸反应生成CO2和NO2，则硫和浓硝酸反应生成SO2和NO2 C．足量Fe与稀硝酸反应生成Fe（NO3）2，则足量Fe与Cl2反应也生成FeCl2 D．H2O2具有强氧化性，则过氧乙酸（CH3COOOH）也具有较强的氧化性2．（2024•贵州开学）实验室用生石灰和浓氨水反应制取氨气，按照制取、净化、收集、验满的顺序进行实验。如图装置能达到实验目的的是（）A． B． C． D．3．（2023春•赣县区校级月考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NH3NO2HNO3 B．H2SSO2BaSO3 C．粗SiSiHCl3纯Si D．SSO3H2SO44．（2023秋•丰台区期末）用如图所示装置进行NH3制备及性质实验，下列说法不正确的是（）A．实验室加热氯化铵制取氨气 B．用瓶口向下排空气法收集氨气 C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水 D．酚酞溶液变红的原因是：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌+OH﹣5．（2024春•西城区期末）下列过程属于自然固氮的是（）A．氮气和氢气反应合成氨 B．分离液态空气获得氮气 C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨6．（2024春•西城区期末）一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，在注射器中进行如下实验。下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中生成无色气体的反应：3Cu+2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O B．Ⅱ中气体变为红棕色，发生了反应：2NO+O2＝2NO2 C．Ⅲ中的反应速率比Ⅰ中的大，原因是NO2溶于水使HNO3的浓度：Ⅲ＞Ⅰ D．当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀H2SO4，Cu可以继续溶解7．（2024春•西城区期末）常温常压下，1体积水大约可溶解700体积NH3。用排空气法收集NH3于圆底烧瓶后，完成如图所示的实验。下列说法不正确的是（）A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3易溶于水且溶解速率大 B．烧瓶中剩余部分气体是由于NH3的溶解已达饱和 C．烧瓶内溶液变为红色，原因是： D．溶解前含氮物质的物质的量n0、溶解后含氮物质的物质的量n存在：8．（2024春•周至县期末）向50mL14mol•L﹣1的浓硝酸中加入过量铜片，充分反应，生成amol的混合气体（NO和NO2），设反应前后溶液体积保持不变。下列说法错误的是（）A．反应中硝酸体现了酸性和氧化性 B．反应过程中转移电子的物质的量为amol C．反应后溶液中的的浓度为（14﹣20a）mol•L﹣1 D．0.175＜a＜0.359．（2024•番禺区校级三模）用浓氨水和碱石灰反应生成NH3，下列装置能达到实验目的的是（）A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气10．（2024•衡阳县校级开学）如图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是（）A．反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定 B．反应④中，生成1至少需要提供4molO2 C．反应③的反应方程式为4NO+3O2+2H2O═4HNO3 D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素11．（2024秋•道里区校级月考）用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水CaCl2可用于吸收氨气）。下列说法正确的是（）A．试剂X、Y为碱石灰 B．装置Z的主要作用是混合气体 C．装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D．尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收12．（2024•城关区校级开学）如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法正确的是（）A．c和j大量排放均能引发酸雨，可采用NaOH溶液吸收工业尾气中的c和j B．e的浓溶液不能干燥a、c、g、i C．通过c与a的反应能证明c具有还原性 D．工业上利用h→i→j→k的途径制取硝酸13．（2024•青秀区校级开学）化学与生产生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存常温下铝与浓硝酸不反应B海水提溴过程中常用热空气将溴吹出溴单质沸点低、易挥发C分解温度：HF＞HCl非金属性F＞Cl，简单氢化物的稳定性HF＞HClD点燃铝热剂（Al和Fe2O3）焊接钢轨铝置换出铁，并放出大量的热使铁融化成铁水A．A B．B C．C D．D14．（2024春•常州期末）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）A．固氮菌能把空气中的N2转化为NH3或铵态氮肥作为自身的养料 B．升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行 C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：N2NOHNO3硝酸盐 D．用稀HNO3处理做过银镜反应的试管：Ag+2H++═Ag++NO2↑+H2O15．（2024•湖南）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是（）A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O═2HNO3+NO D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全16．（2024春•天河区期末）氨是一种重要的化工原料，如图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的（）A．提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C．向吸收塔和氧化炉中通入的A为空气 D．氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：417．（2024•郫都区校级开学）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NH3NOHNO3 B．SSO3H2SO4 C．Fe（s）Fe2O3（s）FeCl3（aq） D．Cl2FeCl2Fe（OH）218．（2024•朝阳区校级开学）工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（）A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al B．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 C．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅19．（2024春•东城区期末）下列关于N2的叙述不正确的是（）A．两个氮原子间以共价三键结合 B．N2既可用作氧化剂又可用作还原剂 C．氮的固定过程中N2均被氧化 D．大自然通过闪电释放的能量可将N2转化为含氮的化合物20．（2024春•东城区期末）实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的5/6，对实验现象的分析。正确的是（）A．烧杯中的水喷入烧瓶，说明NH3与H2O发生了反应 B．烧瓶内剩余气体，是因为NH3的溶解已达饱和 C．喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是21．（2024春•东城区期末）硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法不正确的是（）A．浓硫酸有脱水性，可使蔗糖变黑 B．稀硝酸有强氧化性，可溶解铜 C．露置在空气中，浓硫酸与浓硝酸的质量均会增加 D．浓硝酸与很多蛋白质作用时呈黄色，可用于检验蛋白质22．（2024春•贵阳期末）NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列无机物。部分转化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．NH3具有还原性 B．反应①②③均属于氮的固定 C．反应②③④是工业制硝酸的路径 D．NH4NO3易溶于水，是农业上常用的化肥23．（2024春•东城区校级期中）1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO（NH2）2]，乌勒使用的无机盐是（）A．NH4NO3 B．（NH4）2CO3 C．NH4CNO D．CH3COONH424．（2024•重庆模拟）含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO．下列分析不正确的是（）A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：NH4++OH﹣⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O B．吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3•H2O与NH4+的含量 C．折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4++3ClO﹣═N2↑+3Cl﹣+3H2O+2H+ D．吹脱法无法对含NO2﹣的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2﹣的水体脱氮25．（2024春•广州校级期中）硝酸的生产工艺示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．催化反应器内发生的反应属于人工固氮 B．焚化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O C．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．往吸收塔中通入适量的O2可提高NO2的利用率

2025高考新题速递之氮及其化合物（9月）参考答案与试题解析一．选择题（共25小题）1．（2024•浙江开学）下列说法正确的是（）A．含有三键的N2的化学性质稳定，则HC≡CH的化学性质也很稳定 B．碳和浓硝酸反应生成CO2和NO2，则硫和浓硝酸反应生成SO2和NO2 C．足量Fe与稀硝酸反应生成Fe（NO3）2，则足量Fe与Cl2反应也生成FeCl2 D．H2O2具有强氧化性，则过氧乙酸（CH3COOOH）也具有较强的氧化性【答案】D【分析】A.根据HC≡CH的化学性质活泼进行分析；B.根据硫能被硝酸氧化成硫酸进行分析；C.根据氯气具有强氧化性进行分析；D.根据过氧根O—O具有强氧化性进行分析。【解答】解：A．HC≡CH的化学性质活泼，能与溴水发生加成反应，故A错误；B．加热条件下，S能被硝酸氧化成硫酸，故B错误；C．氯气有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，故C错误；D．H2O2因含有过氧根O—O而具有强氧化性，过氧乙酸（CH3COOOH）也含有O—O结构，也具有较强的氧化性，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查硝酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2024•贵州开学）实验室用生石灰和浓氨水反应制取氨气，按照制取、净化、收集、验满的顺序进行实验。如图装置能达到实验目的的是（）A． B． C． D．【答案】C【分析】A.根据用生石灰和浓氨水反应制取氨气属于固液不加热型进行分析；B.根据P2O5为酸性氧化物进行分析；C.根据氨气的密度小于空气进行分析；D.根据氨气溶于水呈碱性进行分析。【解答】解：A．实验室用生石灰和浓氨水反应制取氨气是固液不加热型，故A错误；B．P2O5为酸性氧化物，不能干燥氨气，故B错误；C．氨气的密度小于空气，用向上排空气法收集，故C正确；D．氨气溶于水呈碱性，所以验满应用湿润的红色石蕊试纸，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查氨的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2023春•赣县区校级月考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NH3NO2HNO3 B．H2SSO2BaSO3 C．粗SiSiHCl3纯Si D．SSO3H2SO4【答案】C【分析】A．氨气与氧气发生催化氧化，生成NO，NO与O2、H2O反应生成硝酸；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应；C．粗Si与HCl在加热的条件下反应生成SiHCl3，SiHCl3和氢气在高温下反应生成纯Si；D．S燃烧只能生成SO2。【解答】解：A．氨气与氧气发生催化氧化，生成NO，NO与O2、H2O反应生成硝酸，方程式为：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B错误；C．粗Si与HCl在加热的条件下反应生成SiHCl3，SiHCl3和氢气在高温下反应生成纯Si，故C正确；D．S燃烧只能生成SO2，SO2发生催要氧化才能生成SO3，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查常见物质之间的相互转化，属于基本知识的考查，难度不大。4．（2023秋•丰台区期末）用如图所示装置进行NH3制备及性质实验，下列说法不正确的是（）A．实验室加热氯化铵制取氨气 B．用瓶口向下排空气法收集氨气 C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水 D．酚酞溶液变红的原因是：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌+OH﹣【答案】A【分析】A．氯化铵管底受热分解，在管口处又重新化合生成氯化铵；B．密度比空气小的气体应该采用向下排空法收集；C．形成喷泉的原因是存在内外压力差；D．NH3⋅H2O可以电离出OH﹣，使溶液显碱性。【解答】解：A．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误；B．NH3密度比空气小，应该采用向下排空法收集，故B正确；C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水，易形成烧瓶内外的压力差，从而形成喷泉，故C正确；D．NH3⋅H2O可以电离出OH﹣，使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱变红色，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查氨气的制备及性质实验，属于基本知识的考查，难度不大。5．（2024春•西城区期末）下列过程属于自然固氮的是（）A．氮气和氢气反应合成氨 B．分离液态空气获得氮气 C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨【答案】D【分析】游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程为氮的固定，即单质转化为化合物，据此解答。【解答】解：A．氮气和氢气反应合成氨，属于人工固氮，故A错误；B．分离液态空气获得氮气属于物理变化，故B错误；C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，属于人工固氮，故C错误；D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨属于自然固氮，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了氮的固定的分析判断，注意实质的理解应用，题目难度不大。6．（2024春•西城区期末）一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，在注射器中进行如下实验。下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中生成无色气体的反应：3Cu+2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O B．Ⅱ中气体变为红棕色，发生了反应：2NO+O2＝2NO2 C．Ⅲ中的反应速率比Ⅰ中的大，原因是NO2溶于水使HNO3的浓度：Ⅲ＞Ⅰ D．当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀H2SO4，Cu可以继续溶解【答案】C【分析】铜和稀硝酸反应生成无色气体NO，通入空气NO被氧化为NO2，催化反应使反应速率加快，稀硝酸具有强氧化性，A．过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，生成硝酸铜、NO和水，生成的NO为无色气体；B．过程Ⅱ中气体变为红棕色，是一氧化氮和氧气反应生成了二氧化氮；C．过程Ⅲ中反应速率明显加快，是NO2溶解于水的缘故；D．酸性条件下，硝酸根离子与铜粉继续反应生成NO。【解答】解：A．过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为：3Cu+2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B．II中气体变为红棕色，说明NO被氧化为NO2，反应的化学方程式为：2NO+O2＝2NO2，故B正确；C．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中硝酸浓度应比原硝酸浓度减小，不会增大，加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C错误；D．向反应后的溶液中继续滴加过量稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子形成稀硝酸，具有强氧化性，可以与铜粉继续反应生成NO，铜可以继续溶解，故D正确；故选：C。【点评】本题以Cu和稀硝酸的反应，探究硝酸的性质和对实验原理的评价，准确理解实验现象是解题关键，题目难度中等。7．（2024春•西城区期末）常温常压下，1体积水大约可溶解700体积NH3。用排空气法收集NH3于圆底烧瓶后，完成如图所示的实验。下列说法不正确的是（）A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3易溶于水且溶解速率大 B．烧瓶中剩余部分气体是由于NH3的溶解已达饱和 C．烧瓶内溶液变为红色，原因是： D．溶解前含氮物质的物质的量n0、溶解后含氮物质的物质的量n存在：【答案】B【分析】A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明氨气极易溶解，导致烧瓶中气体压强迅速减小；B．收集的氨气中含有空气；C．烧瓶内溶液变为红色，说明氨气和水反应生成了一水合氨为碱；D．溶解前含氮物质的物质的量n0，依据元素守恒可知溶解后含氮物质的物质的量是氮元素各种存在形式的总和。【解答】解：A．氨气极易溶于水，导致烧瓶内气体压强减小，因此圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3易溶于水且溶解速率大，故A正确；B．收集的氨气中含有空气，不能溶于水，因此烧瓶中剩余部分气体，并不是由于NH3的溶解已达饱和，故B错误；C．烧瓶内溶液变为红色，说明溶液显碱性，其原因是：，故C正确；D．溶解前含氮物质的物质的量n0，依据元素守恒可知溶解后含氮物质的物质的量n存在：，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了氮及其化合物性质和实验验证的分析判断，注意氨气性质的理解应用，题目难度中等。8．（2024春•周至县期末）向50mL14mol•L﹣1的浓硝酸中加入过量铜片，充分反应，生成amol的混合气体（NO和NO2），设反应前后溶液体积保持不变。下列说法错误的是（）A．反应中硝酸体现了酸性和氧化性 B．反应过程中转移电子的物质的量为amol C．反应后溶液中的的浓度为（14﹣20a）mol•L﹣1 D．0.175＜a＜0.35【答案】B【分析】向50mL14mol•L﹣1的浓硝酸中加入过量铜片，充分反应，生成amol的混合气体（NO和NO2），开始反应的化学方程式：Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随后硝酸溶液变稀后发生的反应：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，据此分析计算。【解答】解：A．反应中硝酸发生反应生成了硝酸铜，显示酸性，生成氮的氧化物，显示了硝酸的氧化性，过程中体现了酸性和氧化性，故A正确；B．生成amol的混合气体（NO和NO2），则做氧化剂的硝酸为amol，反应过程中硝酸中氮元素化合价+5价降低到+2价和+4价，电子转移不是amol，故B错误；C．反应前，n（HNO3）＝0.05×14mol/L＝0.7mol，Cu足量，硝酸完全反应，N原子守恒得到0.7mol＝2n[Cu（NO3）2）]+amol，n[Cu（NO3）2]＝，c[Cu（NO3）2]＝mol/L＝mol/L，则反应后溶液中的的浓度＝mol/L×2＝（14﹣20a）mol•L﹣1，故C正确；D．开始反应的化学方程式：Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随后硝酸溶液变稀后发生的反应：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，方程式定量关系可知，生成1molNO消耗4molHNO3，生成1molNO2，消耗2molHNO3，假设生成的全部是amolNO，消耗硝酸4amol，则4a＝0.7，a＝0.175，但是实际情况含二氧化氮，则a＞0.175，假设全部是二氧化氮，消耗硝酸2amol，2a＝0.7，a＝0.35，但实际情况含NO，则a＜0.35，则a的取值范围为：0.175＜a＜0.35，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了硝酸性质和应用，主要是氧化还原反应和化学方程式的计算应用，注意极值法的计算应用，题目难度中等。9．（2024•番禺区校级三模）用浓氨水和碱石灰反应生成NH3，下列装置能达到实验目的的是（）A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气【答案】C【分析】A．碱石灰是粉末状固体，不是块状固体，反应剧烈，且浓氨水与碱石灰反应生成极易溶于水的氨气时会放出大量的热；B．氨气会与无水氯化钙反应生成八氨氯化钙；C．氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集氨气，并在试管口塞一团棉花，防止氨气与空气形成对流；D．氨气直接与硫酸溶液接触会发生倒吸，所以不能用装置D吸收氨气。【解答】解：A．碱石灰是粉末状固体，接触面积大反应比较剧烈，且浓氨水与碱石灰反应生成的氨气极易溶于水，且会放出大量的热，则不能用启普发生器制取，故A错误；B．氨气与无水氯化钙反应生成配合物八氨氯化钙（CaCl2•8NH3），因此不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误；C．氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氨气，并且要在试管口塞一团棉花，防止氨气与空气形成对流逸出，故C正确；D．氨气与稀硫酸溶液直接接触会发生倒吸现象，所以不能用装置D吸收氨气，必须有防倒吸的装置，故D错误；故选：C。【点评】本题考查实验方案的设计与评价，涉及氨气的制取原理、实验装置的选择、除杂和收集等，题目中等难度。10．（2024•衡阳县校级开学）如图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是（）A．反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定 B．反应④中，生成1至少需要提供4molO2 C．反应③的反应方程式为4NO+3O2+2H2O═4HNO3 D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素【答案】B【分析】A.根据氮的固定进行分析；B.根据电子转移进行分析；C.根据NO被O2氧化生成硝酸，进行分析；D.根据参与循环的元素进行分析。【解答】解：A．工业合成氨、反应①、反应②均是将游离态氮转化成化合态氮，均属于氮的固定，故A正确；B．反应④中生成，N化合价升高，失去8mol电子，而1molO2转移4mol电子，故至少需要提供2molO2，故B错误；C．反应③为NO被O2氧化生成硝酸，反应方程式为4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故C正确；D．此过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查含氮物质的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2024秋•道里区校级月考）用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水CaCl2可用于吸收氨气）。下列说法正确的是（）A．试剂X、Y为碱石灰 B．装置Z的主要作用是混合气体 C．装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D．尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收【答案】D【分析】氧气通入浓氨水中，带出氨气，球形干燥管内盛有碱石灰，对氨气和氧气的混合气体进行干燥，硬质玻璃管内发生氨气的催化氧化，生成NO和水，同时NO被氧气氧化为NO2，Y处干燥管内盛有无水CaCl2，吸收未反应的氨气，装置Z为安全瓶，可以防止倒吸，NO2进入W中，与水反应，生成硝酸，另稀硫酸也可以提供氢离子，此时铜发生反应：Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H+2＝3Cu2++2NO↑+4H2O，最后对NO尾气进行处理，据此作答。【解答】解：A．根据分析可知，试剂X为碱石灰，Y为无水CaCl2，故A错误；B．装置Z的主要作用是安全瓶，防止倒吸，故B错误；C．装置W中溶液变蓝，说明稀硝酸能氧化铜，故C错误；D．NO2和NO的混合物，可溶与NaOH溶液，尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查学生对氮及其化合物之间相互转化的掌握情况，属于基本知识的考查，难度不大。12．（2024•城关区校级开学）如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法正确的是（）A．c和j大量排放均能引发酸雨，可采用NaOH溶液吸收工业尾气中的c和j B．e的浓溶液不能干燥a、c、g、i C．通过c与a的反应能证明c具有还原性 D．工业上利用h→i→j→k的途径制取硝酸【答案】A【分析】根据价类二维图可知，a、b、c、d、e、f分别为H2S、S、SO2、SO3、H2SO4、硫酸盐，g、h、i、j、k、l分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3、铵盐，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，c为SO2，j为NO2，两者大量排放均能引发酸雨，可采用NaOH溶液吸收工业尾气中的c和j，故A正确；B．e的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性和酸性，不能干燥H2S和NH3、NO，能够干燥SO2和，故B错误；C．通过c与a的反应能证明c具有氧化性，故C错误；D．工业上利用g→i→j→k（即NH3→NO→NO2→HNO3）的途径制取硝酸，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查硫、氮及其化合物中间的转化，侧重考查学生对价类二维图的图理解与应用，属于基本知识的考查，难度不大。13．（2024•青秀区校级开学）化学与生产生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存常温下铝与浓硝酸不反应B海水提溴过程中常用热空气将溴吹出溴单质沸点低、易挥发C分解温度：HF＞HCl非金属性F＞Cl，简单氢化物的稳定性HF＞HClD点燃铝热剂（Al和Fe2O3）焊接钢轨铝置换出铁，并放出大量的热使铁融化成铁水A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．依据浓硝酸的强的氧化性解答；B．依据溴单质的沸点低、易挥发的性质解答；C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；D．铝活泼性强于铁，且铝热反应放出大量的热。【解答】解：A．浓硝酸具有强的氧化性，常温下铝与浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应继续进行，所以常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，故A错误；B．溴单质的沸点低、易挥发，所以海水提溴过程中常用热空气将溴吹出，故B正确；C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl，简单氢化物的稳定性HF＞HCl，故C正确；D．铝活泼性强于铁，且铝热反应放出大量的热，利用铝热反应可以制取铁，所以点燃铝热剂（Al和Fe2O3）焊接钢轨，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。14．（2024春•常州期末）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）A．固氮菌能把空气中的N2转化为NH3或铵态氮肥作为自身的养料 B．升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行 C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：N2NOHNO3硝酸盐 D．用稀HNO3处理做过银镜反应的试管：Ag+2H++═Ag++NO2↑+H2O【答案】A【分析】A．生物固氮指豆科植物的根瘤菌把空气中N2转化为NH3或铵盐；B．合成氨属于可逆反应；C．NO不与水反应；D．稀硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水。【解答】解：A．生物固氮指豆科植物的根瘤菌把空气中N2转化为NH3或铵盐，故A正确；B．合成氨属于可逆反应，改变外界条件有可能使平衡移动，但不能使反应完全进行，故B错误；C．NO不与水反应，雷雨发庄稼的固氮过程为N2NONO2HNO3硝酸盐，故C错误；D．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，离子方程式为：3Ag+4H++═3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查氮的固定及氮及其化合物的相互转化，为高频考点，题目难度不大。15．（2024•湖南）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是（）A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O═2HNO3+NO D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全【答案】C【分析】A．铜丝在稀HNO3中不钝化，二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B．铜单质与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；C．红棕色逐渐变浅的主要原因是二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；D．铜单质与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮和O2反应生成了NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，一段时间后气体压强增大。【解答】解：A．铜丝在稀HNO3中不钝化，二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故A错误；B．铜单质与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，锥形瓶内出现了红棕色气体，是由于NO和O2反应生成了NO2，故B错误；C．红棕色逐渐变浅的主要原因是二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故C正确；D．铜单质与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮和O2反应生成了NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，一段时间后气体压强增大，导致铜丝与液面脱离接触，故D错误；故选：C。【点评】本题以实验的形式来考查硝酸的化学性质，是一道考查学生对知识的迁移和应用的题目，题目难度中等。16．（2024春•天河区期末）氨是一种重要的化工原料，如图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的（）A．提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C．向吸收塔和氧化炉中通入的A为空气 D．氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4【答案】A【分析】合成塔内通入N2和H2，反应生成NH3，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，进入氨分离器的是N2、H2、NH3，分离出NH3后，N2、H2进入合成塔，循环利用，NH3进入氧化炉，进行催化氧化，生成NO，NO进入吸收塔，同时向吸收塔内通入氧气和水，发生反应：4NO+O2+2H2O＝4HNO3，最后进行尾气处理，用碱液吸收尾气，据此分析作答。【解答】解：A．合成氨的反应为可逆反应，反应为放热反应，提高合成塔中的反应温度，平衡逆向进行，不能实现N2全部转化为NH3，故A错误；B．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化，便于从平衡体系中分离，故B正确；C．A是空气，吸收塔中通入A是为了氧化NO生成二氧化氮，氧化炉中是氧化氨气生成一氧化氮，故C正确；D．氧化炉中发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，其中氧化剂是氧气，还原剂是氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查合成氨的具体内容，侧重考查氧化还原反应、可逆反应、化学平衡的影响因素等，属于基本知识的考查，题目难度不大。17．（2024•郫都区校级开学）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NH3NOHNO3 B．SSO3H2SO4 C．Fe（s）Fe2O3（s）FeCl3（aq） D．Cl2FeCl2Fe（OH）2【答案】A【分析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸；B．硫燃烧生成二氧化硫；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；D．氯气与铁反应生成氯化铁。【解答】解：A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，NH3NOHNO3能够实现，故A正确；B．硫燃烧生成二氧化硫，SSO3不能实现，故B错误；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，Fe（s）Fe2O3（s）不能实现，故C错误；D．氯气与铁反应生成氯化铁，Cl2FeCl2不能实现，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质及反应条件是解题关键，题目难度不大。18．（2024•朝阳区校级开学）工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（）A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al B．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 C．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅【答案】A【分析】A、根据冶炼金属铝是电解熔融的Al2O3进行分析；B、根据制硫酸流程进行分析；C、根据制硝酸的流程进行分析；D、根据制高纯硅的流程进行分析。【解答】解：A．冶炼金属铝是电解熔融的Al2O3，并加入助溶剂冰晶石，AlCl3是共价化合物，故A错误；B．由黄铁矿制硫酸的流程为黄铁矿，故B正确；C．工业制硝酸为N2→NH3→NO→NO2→HNO3，故C正确；D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。19．（2024春•东城区期末）下列关于N2的叙述不正确的是（）A．两个氮原子间以共价三键结合 B．N2既可用作氧化剂又可用作还原剂 C．氮的固定过程中N2均被氧化 D．大自然通过闪电释放的能量可将N2转化为含氮的化合物【答案】C【分析】A．氮气分子的电子式为；B．N2中N元素的化合价处于中间价态，可以得电子也可以失电子；C．空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定；D．大自然通过闪电释放的能量可将N2转化为NO。【解答】解：A．氮气分子的电子式为，则两个氮原子间以共价三键结合，故A正确；B．N2中N元素的化合价处于中间价态，可以得电子也可以失电子，所以N2既可用作氧化剂又可用作还原剂，故B正确；C．空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如：N2+3H22NH3中氮气被还原，故C错误；D．大自然通过闪电释放的能量可将N2转化为NO，NO是含氮的化合物，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氮气的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、氮的固定的含义是解本题关键，题目难度不大。20．（2024春•东城区期末）实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的5/6，对实验现象的分析。正确的是（）A．烧杯中的水喷入烧瓶，说明NH3与H2O发生了反应 B．烧瓶内剩余气体，是因为NH3的溶解已达饱和 C．喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是【答案】D【分析】A．如果氨气和水不反应，但氨气极易溶于水时也能产生喷泉；B．烧瓶内剩余气体，是因为氨气中含有部分空气；C．喷泉停止后，加热烧瓶，烧瓶内气体膨胀；D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，溶液呈碱性。【解答】解：A．如果氨气和水不反应，但氨气极易溶于水产生巨大的压强差，也能产生喷泉，所以烧杯中的水喷入烧瓶，不能说明NH3与H2O发生了反应，故A错误；B．氨气是通过排空气法收集的，烧瓶内剩余气体，是因为氨气中含有部分空气，故B错误；C．喷泉停止后，加热烧瓶，烧瓶内气体膨胀，压强增大，导致烧瓶内的溶液通过导管进入烧杯中，故C错误；D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，溶液呈碱性，说明氨气和水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，即存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH﹣，故D正确；故选：D。【点评】本题考查喷泉实验，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确喷泉实验原理是解本题关键，A选项为解答易错点。21．（2024春•东城区期末）硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法不正确的是（）A．浓硫酸有脱水性，可使蔗糖变黑 B．稀硝酸有强氧化性，可溶解铜 C．露置在空气中，浓硫酸与浓硝酸的质量均会增加 D．浓硝酸与很多蛋白质作用时呈黄色，可用于检验蛋白质【答案】C【分析】A．浓硫酸遇到蔗糖，能够使蔗糖脱水生成碳而变黑；B．稀硝酸和Cu反应生成硝酸铜、NO和水；C．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；D．含苯环的蛋白质与浓硝酸发生显色反应。【解答】解：A．浓硫酸遇到蔗糖，能够使蔗糖脱水生成碳而变黑，则浓硫酸使蔗糖变黑体现脱水性，故A正确；B．稀硝酸和Cu反应生成硝酸铜、NO和水，该反应中体系稀硝酸的强氧化性，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以露置在空气中，浓硫酸的质量会增加，浓硝酸的质量会减少，故C错误；D．很多蛋白质与浓硝酸作用发生显色反应时呈黄色，可用于蛋白质的检验，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，题目难度不大。22．（2024春•贵阳期末）NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列无机物。部分转化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．NH3具有还原性 B．反应①②③均属于氮的固定 C．反应②③④是工业制硝酸的路径 D．NH4NO3易溶于水，是农业上常用的化肥【答案】B【分析】由图中转化关系可知：氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，据此进行解答。【解答】解：A．NH3中N元素的化合价为﹣3价，处于最低价态，具有还原性，故A正确；B．氮的固定：将游离态的氮转化为化合态的氮，①是氮的固定，②③不是氮的固定，故B错误；C．反应②③④的过程是氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，是工业制硝酸的路径，故C正确；D．NH4NO3易溶于水，硝酸铵中含有N元素，属于氮肥，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了氮及其化合物之间的转化，明确物质的性质即可解答，熟练掌握N元素及其化合物性质，题目难度不大。23．（2024春•东城区校级期中）1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO（NH2）2]，乌勒使用的无机盐是（）A．NH4NO3 B．（NH4）2CO3 C．NH4CNO