2025高考新题速递之阿伏伽德罗常数的判断（9月）

第1页（共1页）2025高考新题速递之阿伏伽德罗常数的判断（9月）一．选择题（共25小题）1．（2024•桃城区校级开学）工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应为2NH3+3Cl2＝6HCl+N2、HCl+NH3＝NH4Cl。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCl2中含分子总数为NA B．常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有的阳离子数小于0.1NA C．等物质的量的N2和NH3含有的共用电子对数均为3NA D．21.3gCl2与8.5gNH3充分反应，转移的电子数为0.6NA2．（2024秋•寻甸县校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．46gC2H5OH与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为NA B．常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NA C．现有乙烯和丙烯的混合气体共14g，其原子总数为3NA D．标准状况下，11.2LHF含有氟原子的数目为0.5NA3．（2023秋•西安区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下1LpH＝3的FeCl3溶液中Cl﹣数目为3NA B．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA C．0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液含有的数目一定小于0.1NA D．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA4．（2024秋•寻甸县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．4.6gNO2和N2O4混合气体含有原子数为0.3NA B．标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA C．在0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA D．34gH2O2中含有的阴离子数为NA5．（2024•青羊区校级开学）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．15g甲基含有的电子数为10NA B．0.1molNa2O2与Na2O的混合物含有的离子总数为0.3NA C．0.1molNaHSO4晶体含有的离子总数为0.3NA D．62g白磷（P4）含有共价键的数目为2NA6．（2024•贵州开学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．50℃1LpH＝12的NaOH溶液中含有H+的数目为10﹣12NA B．1L0.1mol•L﹣1的HCl溶液中含HCl分子的数目为0.1NA C．0.1molO2和0.2molNO于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA D．浓度均为0.1mol•L﹣1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中，数目均为0.1NA7．（2024•沙坪坝区校级开学）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.5NA个 C．32gS8（）与S6（）的混合物中所含共价键数为2NA D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，若上述反应放出46.2kJ的热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA8．（2024•杭州开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的Na+数为0.1NA B．常温下，46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA C．40mL10mol•L﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA D．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为7NA9．（2024•河南开学）肼（N2H4）可作为火箭的燃料，其反应原理为2N2H4+2NO23N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温常压下，28gN2中含有的π键数目为2NA B．标准状况下，22.4LHF中含有的HF分子数目约为NA C．该反应每消耗1molN2H4，转移电子的数目为4NA D．密闭容器中，将2molNO与足量O2充分反应后，得到NO2的分子数小于2NA10．（2024•浙江开学）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．16gO8（其分子结构为）中共价键的数目为1.5NA B．1LH2O中的OH﹣的数目为10﹣7NA C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA D．1molCa（CN）2中存在2molσ键11．（2024•九龙坡区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol/LNa2CO3溶液中含有数目少于NA B．常温下，1molFe与浓硝酸反应转移电子数小于3NA C．等质量的NaO2与NaH所含阴离子数均为NA D．标准状况下，22.4LCCl4的原子总数为5NA12．（2024•方城县校级开学）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃、1.01×105Pa时，64gSO2中含有的原子数为3NA C．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA13．（2024•浙江开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100mL18mol•L﹣1的H2SO4溶液中含有H+数为3.6NA B．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的原子数目为5NA D．0.1L0.2mol•L﹣1K2Cr2O7溶液中含有的离子数为NA14．（2024春•鞍山期末）设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．60g二氧化硅晶体中含Si—O键的数目为2NA B．加热条件下，65g锌粉与足量的一定浓度的硫酸反应生成气体分子数为NA C．标准状况下，4.48LNO2被NaOH溶液完全吸收转移的电子数为0.1NA D．常温常压下，1molCCl4中含Cl﹣数为0.4NA15．（2023秋•宝安区月考）侯德榜制碱法涉及的物质有CO2、NH3、饱和食盐水、NH4Cl等。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gH2O含有的原子数目为3NA B．1molNH4Cl含有离子数目为6NA C．58.5gNaCl含有NaCl分子数目为NA D．常温常压下，11.2LCO2含有的原子数目为1.5NA16．（2024秋•道里区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA B．标准状况下，2.24LSO3中原子的数目为0.4NA C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D．常温下，56g铁与足量浓硝酸充分反应转移电子数为3NA17．（2024秋•东湖区校级月考）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA C．1L0.1mol/LH2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA18．（2024•海淀区校级开学）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．12g金刚石中C—C键的数目为4NA B．1mol羟基含有的电子数目为10NA C．1molN2与5molH2充分反应可生成NH3的数目为2NA D．11.2LCl2（标况下）与足量的铁粉反应，转移的电子数为NA19．（2024•香坊区校级开学）设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6L乙醇中含有的分子数目为1.5NA B．将3molNO2通入事先驱除氧气的水中充分反应，转移电子数为2NA C．46g分子式为C2H6O的有机物含有的羟基数目为NA D．质量为64g的SO2与足量氧气在催化剂、加热条件下反应，可得NA个SO3分子20．（2024秋•长安区月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1LpH＝2的硫酸溶液中，含氢离子数为0.01NA B．在标准状况下，11.2LHF分子中含氢原子数目为0.5NA C．15gC2H6分子中含极性键数目一定是3NA D．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，转移的电子数为5NA21．（2023秋•杭州期末）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol氨基（﹣NH2）中含有NA个质子 B．常温下，pH＝2的稀硫酸溶液中的H+数目为0.01NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目为2NA D．电解饱和NaCl溶液，阴极产生气体质量为7.1g时，外电路通过电子的数目为0.2NA22．（2024•安徽模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．17gNH3中N的价层电子对数为3NA B．100mL1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液含数目为0.1NA C．100g质量分数为46%的甲酸的水溶液含氢原子数目为8NA D．标准状况下2.24LC3H6含非极性键的数目一定为0.2NA23．（2024•番禺区校级三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及H2、Cl2、NaOH等物质。下列叙述正确的是（）A．1molCl2含有s﹣pσ键的数目为NA B．0.1mol•L﹣1NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2LH2和Cl2混合气体中所含原子数为NA D．1molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为2NA24．（2024•香坊区校级四模）设NA为阿伏加德罗常数的值。一种制取高效水处理剂Na2FeO4的方法用化学方程式表示为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法中正确的是（）A．0.3molNa2O2中所含阴离子数目为0.6NA B．22.4LO2中所含电子数为16NA C．生成62gNa2O时，转移电子数为5NA D．浓度为0.2mol/L的FeSO4溶液中，所含Fe2+数目小于0.2NA25．（2023秋•烟台期末）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NA B．3.9gNa2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.05NA C．标准状况下，22.4LSO2与足量O2反应，生成SO3的分子数为NA D．1.2g红热的炭与过量浓硝酸反应，收集到NO2分子的数目一定为0.4NA

2025高考新题速递之阿伏伽德罗常数的判断（9月）参考答案与试题解析一．选择题（共25小题）1．（2024•桃城区校级开学）工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应为2NH3+3Cl2＝6HCl+N2、HCl+NH3＝NH4Cl。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCl2中含分子总数为NA B．常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有的阳离子数小于0.1NA C．等物质的量的N2和NH3含有的共用电子对数均为3NA D．21.3gCl2与8.5gNH3充分反应，转移的电子数为0.6NA【答案】D【分析】A.根据不是标况的条件进行分析；B.根据水会电离出H+和OH﹣进行分析；C.根据N2和NH3N含有的共用电子对数进行分析；D.根据化合价的变化得出转移电子数进行分析。【解答】解：A．常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，所含分子总数小于NA，故A错误；B．水会电离出H+和OH﹣，常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，还含有H+，含有的阳离子数大于0.1NA，故B错误；C．1mol的N2和NH3N含有的共用电子对数均为3NA，等物质的量≠1mol，故C错误；D．21.3gCl2的物质的量为0.3mol，8.5gNH3的物质的量为0.5mol，Cl2全部参与反应，转移的电子数为0.6NA，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2024秋•寻甸县校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．46gC2H5OH与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为NA B．常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NA C．现有乙烯和丙烯的混合气体共14g，其原子总数为3NA D．标准状况下，11.2LHF含有氟原子的数目为0.5NA【答案】C【分析】A.根据乙醇与醋酸的酯化反应为可逆反应，进行分析；B.根据溶液中的乙醇和水均含有H—O键进行分析；C.根据乙烯、丙烯的最简式均为CH2进行分析；D.根据标准状况下HF不是气体进行分析。【解答】解：A．46g乙醇的物质的量为1mol，乙醇与醋酸的酯化反应为可逆反应，因此1mol乙醇酯化生成乙酸乙酯分子的数目小于NA，故A错误；B．100g46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为1mol，由于溶液中的乙醇和水均含有H—O键，则H—O键的数目大于NA，故B错误；C．乙烯、丙烯的最简式均为CH2，则14g乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为3NA，故C正确；D．标准状况下，HF不是气体，不能计算其所含氟原子的数目，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2023秋•西安区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下1LpH＝3的FeCl3溶液中Cl﹣数目为3NA B．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA C．0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液含有的数目一定小于0.1NA D．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA【答案】B【分析】A.根据氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性进行分析；B.根据物料守恒进行分析；C.根据缺少溶液的体积进行分析；D.根据粗铜精炼时，阳极中锌、铁、铜均失去电子转化为金属阳离子进行分析。【解答】解：A．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，常温下pH＝3的氯化铁溶液的浓度小于1mol/L，则1LpH＝3的氯化铁溶液中氯离子数目小于1mol/L×1L×NAmol﹣1＝3NA，故A错误；B．NH4NO3中含有2个氮原子，则由物料守恒可知，1L0.1mol/L的硝酸铵溶液中氮原子数为0.1mol/L×1L×NAmol﹣1＝0.2NA，故B正确；C．由于缺少溶液的体积，无法确定溶液中碳酸根离子数目的大小，故C错误；D．粗铜精炼时，阳极中锌、铁、铜均失去电子转化为金属阳离子，则无法计算阳极质量减小64g时铜放电的物质的量和反应转移电子数目，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2024秋•寻甸县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．4.6gNO2和N2O4混合气体含有原子数为0.3NA B．标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA C．在0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA D．34gH2O2中含有的阴离子数为NA【答案】A【分析】A．NO2和N2O4的最简式为NO2，计算4.6gNO2中所含原子数；B．标准状况下己烷不是气体；C．溶液体积不知，不能确定离子数；D．H2O2是共价化合物。【解答】解：A．4.6gNO2和N2O4混合气体含有原子数＝×3×NA/mol＝0.3NA，故A正确；B．标准状况下，2.24L己烷不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算气体物质的量，故B错误；C．在0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中溶液体积不知，不能计算微粒数，故C错误；D．H2O2是共价化合物，不含有阴离子，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。5．（2024•青羊区校级开学）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．15g甲基含有的电子数为10NA B．0.1molNa2O2与Na2O的混合物含有的离子总数为0.3NA C．0.1molNaHSO4晶体含有的离子总数为0.3NA D．62g白磷（P4）含有共价键的数目为2NA【答案】B【分析】A．15g甲基的物质的量为1mol，而甲基中含9个电子；B．过氧化钠和氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成；C．硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根构成；D．白磷由4个P原子构成，故62g白磷中的物质的量为0.5mol，而1个白磷中含6条P—P键。【解答】解：A．15g甲基的物质的量为1mol，而甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故A错误；B．过氧化钠和氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含有的离子为0.3NA个，故B正确；C．硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根构成，故0.1mol硫酸氢钠晶体中含离子为0.2NA个，故C错误；D．白磷由4个P原子构成，故62g白磷中的物质的量为0.5mol，而1个白磷中含6条P—P键，因此62g白磷（P4）含有共价键的数目为3NA，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。6．（2024•贵州开学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．50℃1LpH＝12的NaOH溶液中含有H+的数目为10﹣12NA B．1L0.1mol•L﹣1的HCl溶液中含HCl分子的数目为0.1NA C．0.1molO2和0.2molNO于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA D．浓度均为0.1mol•L﹣1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中，数目均为0.1NA【答案】A【分析】A．该溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣12mol/L，该溶液中n（H+）＝10﹣12mol/L×1L＝10﹣12mol，N（H+）＝nNA；B．HCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离生成H+、Cl﹣；C．NO和O2反应生成NO2，反应方程式为2NO+O2＝2NO2，所以0.1molO2和0.2molNO完全反应生成0.2molNO2，但容器中还存在可逆反应2NO2⇌N2O4；D．两种溶液的体积未知，无法计算K2SO4、Na2SO4的物质的量。【解答】解：A．该溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣12mol/L，该溶液中n（H+）＝10﹣12mol/L×1L＝10﹣12mol，N（H+）＝nNA＝10﹣12NA，故A正确；B．HCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离生成H+、Cl﹣，所以在HCl的水溶液中不存在HCl分子，即HCl分子个数为0，故B错误；C．NO和O2反应生成NO2，反应方程式为2NO+O2＝2NO2，所以0.1molO2和0.2molNO完全反应生成0.2molNO2，但容器中还存在可逆反应2NO2⇌N2O4，无法计算分子的物质的量，则无法判断分子个数，故C错误；D．两种溶液的体积未知，无法计算K2SO4、Na2SO4的物质的量，所以无法计算硫酸根离子的个数，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系、元素化合物的性质是解本题关键，A、C为解答易错点。7．（2024•沙坪坝区校级开学）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.5NA个 C．32gS8（）与S6（）的混合物中所含共价键数为2NA D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，若上述反应放出46.2kJ的热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA【答案】D【分析】A.根据碳原子和氧原子均是sp3杂化进行分析；B.根据标准状况下，CHCl3是液体进行分析；C.根据S8和S6中分别含有8条和6条共价键进行分析；D.根据每生成2mol氨气，放出92.4kJ的热量进行分析。【解答】解：A．23gCH3CH2OH的物质的量是0.5mol，2个碳原子和氧原子均是sp3杂化，因此其中sp3杂化的原子数为1.5NA，故A错误；B．标准状况下，三氯甲烷是液体，不能根据体积计算其物质的量，故B错误；C．S8和S6中分别含有8条和6条共价键，即1mol的硫原子形成1mol共价键，而32克S8和S6的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol的S—S键，故C错误；D．合成氨气的反应中，每生成2mol氨气，放出92.4kJ的热量，放出46.2kJ的热量，说明反应消耗的氮气为0.5mol，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2024•杭州开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的Na+数为0.1NA B．常温下，46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA C．40mL10mol•L﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA D．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为7NA【答案】B【分析】A．溶液体积不知，不能计算微粒数；B．NO2和N2O4的最简式NO2，计算46gNO2中的原子数；C．MnO2只与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；D．1个异丁烷中含共价键16个。【解答】解：A．0.1mol•L﹣1NaCl溶液的体积不知，不能计算溶液中含有的Na+数，故A错误；B．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数＝×3NA/mol＝3NA，故B正确；C．MnO2只与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸变稀后反应即停止，盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.2NA，故C错误；D．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目＝0.5mol×16×NA/mol＝8NA，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。9．（2024•河南开学）肼（N2H4）可作为火箭的燃料，其反应原理为2N2H4+2NO23N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温常压下，28gN2中含有的π键数目为2NA B．标准状况下，22.4LHF中含有的HF分子数目约为NA C．该反应每消耗1molN2H4，转移电子的数目为4NA D．密闭容器中，将2molNO与足量O2充分反应后，得到NO2的分子数小于2NA【答案】B【分析】A.根据氮气结构中有氮氮三键进行分析；B.根据标准状况下HF不是气态进行分析；C.根据2N2H4～8e﹣进行分析；D.根据2NO2⇌N2O4进行分析。【解答】解：A．28gN2的物质的量为1mol，氮气结构中有氮氮三键，1个N2分子中有2个π键，因此28g氮气中含有的π键数目为2NA，故A正确；B．标准状况下HF不是气态，不能计算22.4LHF中HF中的分子数目，故B错误；C．根据方程式有2N2H4～8e﹣，1molN2H4转移电子的数目为4NA，故C正确；D．2molNO与足量O2充分反应后生成2mol二氧化氮，存在2NO2⇌N2O4，则得到NO2的分子数小于2NA，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2024•浙江开学）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．16gO8（其分子结构为）中共价键的数目为1.5NA B．1LH2O中的OH﹣的数目为10﹣7NA C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA D．1molCa（CN）2中存在2molσ键【答案】B【分析】A.根据1个O8分子中含有12个共价键进行分析；B.根据水的物质的量未知进行分析；C.根据部分二氧化氮转化为四氧化二氮进行分析；D.根据CN﹣中存在1个碳氮σ共价键进行分析。【解答】解：A．1个O8分子中含有12个共价键，16gO8中共价键的数目为，故A正确；B．不确定水的物质的量，且水为弱电解质，只能部分电离，故不能确定氢氧根离子数目，故B错误；C．NO和氧气生成NO2，部分NO2转化为N2O4，则2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子小于2mol，数目小于2NA，故C正确；D．Ca（CN）2为离子化合物，1molCN﹣中存在1mol碳氮σ共价键，则1molCa（CN）2中存在2molσ键，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2024•九龙坡区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol/LNa2CO3溶液中含有数目少于NA B．常温下，1molFe与浓硝酸反应转移电子数小于3NA C．等质量的NaO2与NaH所含阴离子数均为NA D．标准状况下，22.4LCCl4的原子总数为5NA【答案】B【分析】A．Na2CO3溶液的体积不知，不能计算微粒数；B．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象；C．等质量的NaO2与NaH不能确定微粒数；D．标准状况下四氯化碳不是气体。【解答】解：A．1mol/LNa2CO3溶液的体积不知，不能计算含有数目，故A错误；B．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，1molFe与浓硝酸反应转移电子数小于3NA，故B正确；C．质量不知，不能计算等质量的NaO2与NaH所含阴离子数，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4LCCl4的原子总数，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。12．（2024•方城县校级开学）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃、1.01×105Pa时，64gSO2中含有的原子数为3NA C．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】B【分析】A.一个氦气分子中含有1个氦原子；B.求出64g二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；D.标况下水为液体。【解答】解：A.氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气分子为NA个，物质的量为1mol，在标况下体积为22.4L，故A错误；B.64g二氧化硫中含有的原子个数N＝＝3NA，故B正确；C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA个，故C错误；D.标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。13．（2024•浙江开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100mL18mol•L﹣1的H2SO4溶液中含有H+数为3.6NA B．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的原子数目为5NA D．0.1L0.2mol•L﹣1K2Cr2O7溶液中含有的离子数为NA【答案】B【分析】A．浓硫酸很难电离产生氢离子；B．1个硫酸氢钠固体和1个亚硫酸氢钾固体都只含有1个阳离子；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+Cr2⇌2+2H+。【解答】解：A．浓硫酸很难电离产生氢离子，所以100mL18mol•L﹣1的H2SO4溶液中含有H+数远远小于3.6NA，故A错误；B．1个硫酸氢钠固体和1个亚硫酸氢钾固体都只含有1个阳离子，二者摩尔质量相等，则120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为：×NAmol﹣1＝NA，故B正确；C．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+Cr2⇌2+2H+，所以0.1L0.2mol•L﹣1K2Cr2O7溶液中含有的离子数小于NA，故D错误；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系。14．（2024春•鞍山期末）设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．60g二氧化硅晶体中含Si—O键的数目为2NA B．加热条件下，65g锌粉与足量的一定浓度的硫酸反应生成气体分子数为NA C．标准状况下，4.48LNO2被NaOH溶液完全吸收转移的电子数为0.1NA D．常温常压下，1molCCl4中含Cl﹣数为0.4NA【答案】B【分析】A.根据1个硅原子与4个氧原子相连进行分析；B.根据，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，进行分析；C.根据标况下，二氧化氮为非气态进行分析；D.根据四氯化碳为非电解质进行分析。【解答】解：A．1个硅原子与4个氧原子相连，60g二氧化硅为1mol，1mol二氧化硅晶体中含Si—O键的数目为4NA，故A错误；B．锌粉与足量的一定浓度的硫酸反应，可能发生的反应为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，，无论是生成SO2或是H2，转移的电子数均为2e﹣，65g锌粉完全反应后转移电子为2mol，则生成气体分子数为NA，故B正确；C．标况下，二氧化氮为非气态，无法通过二氧化氮的消耗计算出转移的电子数，故C错误；D．四氯化碳为非电解质，不能电离出氯离子，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2023秋•宝安区月考）侯德榜制碱法涉及的物质有CO2、NH3、饱和食盐水、NH4Cl等。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gH2O含有的原子数目为3NA B．1molNH4Cl含有离子数目为6NA C．58.5gNaCl含有NaCl分子数目为NA D．常温常压下，11.2LCO2含有的原子数目为1.5NA【答案】A【分析】A．1个H2O含有的原子数目3个；B．1个NH4Cl含有离子数目2个，为1个铵根离子和1个氯离子；C．固体NaCl是离子化合物，不含分子；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol。【解答】解：A．18gH2O物质的量＝＝1mol，含有的原子数目为3NA，故A正确；B．1molNH4Cl含有离子数目为2NA，故B错误；C．固体NaCl不含有NaCl分子，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2物质的量小于0.5mol，原子数目小于1.5NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。16．（2024秋•道里区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA B．标准状况下，2.24LSO3中原子的数目为0.4NA C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D．常温下，56g铁与足量浓硝酸充分反应转移电子数为3NA【答案】A【分析】A．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，二氧化锰反应完全，结合二氧化锰的物质的量计算生成氯气物质的量，得到分子数；B．标准状况下三氧化硫不是气体；C．NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮会转化为四氧化二氮；D．常温下铁遇到浓硝酸发生钝化现象，不能继续反应。【解答】解：A．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，物质的量＝＝0.1mol，二氧化锰反应完全，生成氯气分子的数目为0.1NA，故A正确；B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算2.24LSO3中原子的数目，故B错误；C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后生成2molNO2，部分NO2转化为N2O4，容器中的分子数小于2NA，故C错误；D．常温下，56g铁物质的量n＝＝1mol，铁遇到浓硝酸发生钝化，转移电子数小于3NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。17．（2024秋•东湖区校级月考）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA C．1L0.1mol/LH2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA【答案】D【分析】A．1个H218O中含有的中子数＝（1﹣1）2+18﹣8＝10；B．H2C2O4+2KClO3+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，反应中生成2molClO2，电子转移总数2mol；C．H2C2O4在溶液中存在电离平衡；D．1个CO2中含σ键数目2个。【解答】解：A．0.1molH218O中含有的中子数为1.0NA，故A错误；B．每生成67.5gClO2，物质的量＝＝1mol，转移电子数为1.0NA，故B错误；C．H2C2O4是弱电解质，水溶液中部分电离，1L0.1mol/LH2C2O4溶液中含有的H+数目小于0.2NA，故C错误；D．标准状况下，22.4LCO2物质的量＝＝1mol，含σ键数目为2.0NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。18．（2024•海淀区校级开学）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．12g金刚石中C—C键的数目为4NA B．1mol羟基含有的电子数目为10NA C．1molN2与5molH2充分反应可生成NH3的数目为2NA D．11.2LCl2（标况下）与足量的铁粉反应，转移的电子数为NA【答案】D【分析】A．金刚石中每个C原子形成4个C—C键，每个C—C键被2个C原子所共用，故1mol金刚石中含2molC—C键；B．1个羟基含有的电子数9个；C．氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应；D．11.2LCl2（标况下）物质的量n＝＝0.5mol，与足量的铁粉反应生成氯化铁。【解答】解：A．金刚石中每个C原子形成4个C—C键，每个C—C键被2个C原子所共用，故12g金刚石物质的量＝＝1mol，1mol金刚石中含2molC—C键，C—C键的数目为2NA，故A错误；B．1mol羟基含有的电子数目为9NA，故B错误；C．1molN2与5molH2充分反应，反应为可逆反应，可生成NH3的数目小于2NA，故C错误；D．11.2LCl2（标况下）物质的量n＝＝0.5mol，与足量的铁粉反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气反应，电子转移为NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度中等。19．（2024•香坊区校级开学）设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6L乙醇中含有的分子数目为1.5NA B．将3molNO2通入事先驱除氧气的水中充分反应，转移电子数为2NA C．46g分子式为C2H6O的有机物含有的羟基数目为NA D．质量为64g的SO2与足量氧气在催化剂、加热条件下反应，可得NA个SO3分子【答案】B【分析】A．标准状况下，33.6L乙醇不是气体；B．将3molNO2通入事先驱除氧气的水中充分反应，化学方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，电子转移2mole﹣；C．分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇或甲醚；D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫为可逆反应。【解答】解：A．标准状况下，33.6L乙醇不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B．将3molNO2通入事先驱除氧气的水中充分反应，化学方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，电子转移为2NA，故B正确；C．分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇或甲醚，分子中不一定含羟基，故C错误；D．质量为64g的SO2物质的量＝＝1mol，与足量氧气在催化剂、加热条件下反应，生成SO3分子小于NA个，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，题目难度不大，注意可逆反应不能进行到底的特点。20．（2024秋•长安区月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1LpH＝2的硫酸溶液中，含氢离子数为0.01NA B．在标准状况下，11.2LHF分子中含氢原子数目为0.5NA C．15gC2H6分子中含极性键数目一定是3NA D．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，转移的电子数为5NA【答案】B【分析】A、根据溶液中离子数目进行分析；B、根据在标准状况下，HF为液体进行分析；C、根据极性键进行分析；D、根据化学反应中电子转移的数目进行分析。【解答】解：A．1LpH＝2的硫酸溶液中，含H+数目为0.01mol/L×1L×NA＝0.01NA，故A正确；B．在标准状况下，HF为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．每个C2H6分子中含有6个极性键，15gC2H6分子的物质的量为0.5mol，则0.5molC2H6分子中含极性键数目一定是3NA，故C正确；D．在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl的化合价降低了5价，转移了5个电子，故每生成3molCl2，转移的电子数为5NA，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。21．（2023秋•杭州期末）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol氨基（﹣NH2）中含有NA个质子 B．常温下，pH＝2的稀硫酸溶液中的H+数目为0.01NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目为2NA D．电解饱和NaCl溶液，阴极产生气体质量为7.1g时，外电路通过电子的数目为0.2NA【答案】C【分析】A．1个氨基（﹣NH2）中含有7+2＝9个质子；B．溶液体积未知，无法计算离子的数目；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，14gCH2为1mol，所含碳氢键数目为2NA；D．电解饱和NaCl溶液，阴极电极反应式为：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，阳极电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑。【解答】解：A．1个氨基（﹣NH2）中含有7+2＝9个质子，因此0.1mol氨基（﹣NH2）中含有0.9NA个质子，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算pH＝2的稀硫酸溶液中的H+数目，故B错误；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，14gCH2为1mol，所含碳氢键数目为2NA，故C正确；D．电解饱和NaCl溶液，阴极电极反应式为：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，阳极电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，阳极产生Cl2质量为7.1g时，外电路通过电子的数目为0.2NA，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。22．（2024•安徽模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．17gNH3中N的价层电子对数为3NA B．100mL1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液含数目为0.1NA C．100g质量分数为46%的甲酸的水溶液含氢原子数目为8NA D．标准状况下2.24LC3H6含非极性键的数目一定为0.2NA【答案】C【分析】A．氨气分子中N有3个σ键电子对（N—H）和1个对孤电子对，价层电子对总数为4；B．该溶液中存在平衡；C．100g46%的HCOOH的水溶液中含46gHCOOH、54gH2O；D．C3H6可能是丙烯或环丙烷，非极性键数目不确定。【解答】解：A．NH3中N有3个σ键电子对（N—H）和1个对孤电子对，价层电子对总数为4，17gNH3中N的价层电子对数为4NA，故A错误；B．K2Cr2O7溶液中存在平衡，则100mL1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液含的数目小于0.1NA，故B错误；C．100g46%的HCOOH的水溶液中，含46gHCOOH、54gH2O，含H总数为+＝8NA，故C正确；D．C3H6存在有同分异构现象，可能是丙烯或环丙烷，非极性键数目不确定，故D错误；故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，明确物质组成为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏加德罗常数的转化关系，题目难度不大。23．（2024•番禺区校级三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及H2、Cl2、NaOH等物质。下列叙述正确的是（）A．1molCl2含有s﹣pσ键的数目为NA B．0.1mol•L﹣1NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2LH2和Cl2混合气体中所含原子数