《易错题》初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(培优练)

一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MnO2Cl2HClB．FeFeCl2Fe(OH)2C．NaNa2ONaOHD．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO32．下列离子方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓⑤Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②④ B．②③⑤C．②③④ D．③④⑤3．下列离子反应方程式书写正确的是A．大理石与稀醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2C．10mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓4．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中5．下列各项不能用互滴法鉴别的是A．AlCl3

NaOH

MgCl2

NaCl B．NaAlO2

NaHSO4

BaCl2

MgCl2C．AlCl3

NaOH

H2SO4

KCl D．NaHCO3

H2SO4

NaClKCl6．下列说法正确的是（）A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去7．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OC．向NaHCO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：+2H＋=H2O+CO2↑。D．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋8．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（）A．已知m1＞m2，则混合物M中一定含有Al2O3B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D．步骤1可验证M中是否含有Al9．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是A．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑B．加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+C．酸溶时H2O2在反应中被还原D．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒10．某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，回收得到a

mol

磁性材料FeO•FeyCrxO3(Cr为+3价)，其流程如图所示，则下列说法错误的是A．“滤渣”的主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3B．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(3-x)amolC．反应中发生转移的电子物质的量为3yamolD．在FeO•FeyCrxO3中，x=1.5y=0.5二、填空题11．将镁和铝的混合物投入盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下气体(不考虑金属和盐酸反应时的挥发)。向所得溶液中加入溶液时，生成沉淀的质量达到最大。(1)溶液的物质的量浓度为____________。(2)沉淀的质量达到最大时为___________g(用含w的表达式表示)。12．(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是___________(填序号，下同)；相互间能发生反应的是___________。(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是___________。(3)FeSO4•7H2O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因___________。(4)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式___________，若生成6.72L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为___________g。13．钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：(1)钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱”)。(2)钠与水反应，观察不到的实验现象是______(填编号)。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动(3)跟S在加热条件下反应，生成物的化学式为______。(4)铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为______。(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是______。A．Na+B．Mg2+C．OH-D．14．为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。供选择的化学试剂或实验方法如下:A．加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．通入适量的CO2C．通入Cl2气体D．加入适量铁粉E.加入CaCl2溶液，观察F.加入澄清石灰水，观察G.丁达尔效应(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液:________(2)除去镁粉中的少量铝粉杂质:_______(3)除去FeCl3溶液中FeCl2:_____,离子方程式____________________(4)实验室保存FeSO4溶液时要加入____;(5)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质:________,化学方程式:___________________15．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。16．已知硫氰[(SCN)2]为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。完成下列填空：（1）写出该反应的化学方程式：__。（2）将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：①第一份中加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈___色，写出该过程的离子方程式：__。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含___mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。__+_+__→__+__(SCN)2+__17．Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式（1）铝与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式______（2）过氧化钠与水反应的化学方程式____（3）实验室制氢氧化铝的离子方程式________Ⅱ.请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目（1）KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O：________________________（2）MnO4-+NO2-+═Mn2++NO3-+H2O：_________________________18．①除去Mg粉中的Al粉的试剂是__，反应的离子方程式为：__；②还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：__；19．补齐物质与其用途的连线。___20．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3＋存在的常用试剂是___，证明Fe3＋存在的现象是____，配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量___，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。B．请写出相关反应的化学方程式。_______。三、解答题21．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图所示（1）杂质SiO2在“碱溶”时转化为难溶物铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)，操作Ⅰ是__，用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式__。（2）溶液a中加入NaHCO3后，生成沉淀的离子方程式为__。（3）工业上电解熔融Al2O3制备金属铝，阳极材料石墨在实际生产中其不断消耗，其原因是（用化学方程式表示）__。（4）西湖边常有小商贩利用剪碎的易拉罐和一种白色固体及西湖的水混合后制售小氢气球，该反应方程式是___。22．以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀]。(1)操作I、II的名称为___________。(2)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式___________。(3)操作II发生的离子反应方程式___________。(4)操作I得到的滤渣为___________。23．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）

制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）的流程如图：（1）FeO属于碱性氧化物，写出FeO与硫酸反应的化学方程式____________（2）FeCl3可用于作净水剂，是因为其溶于水能形成Fe（OH）3胶体具有___性，FeCl3溶液中分散质粒子的直径______（填“>”或“<”）m。（3）“转化”是为了将溶液中的Fe2（SO4）3转化为FeSO4。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe2（SO4）3发生化合反应生成FeSO4，该反应的化学方程式是_______，该反应中化合价升高的元素是_____，化合价降低的元素是_____。另一种方法是向溶液中通入SO2，发生反应Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该反应属于_______（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。Fe2（SO4）3的电离方程式为_________。（4）“过滤”所用到的玻璃仪器有__________。24．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH6.23.72.27.5沉淀完全时的pH8.74.73.29.0回答下列问题：(1)写出“碱浸”过程中涉及的所有离子方程式______________，_________________；(2)“转化”之后，“调节PH”之前溶液中含有的阳离子有________________________；(3)加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是______________；(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________________________________；(5)为了提高原料的利用率，将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其操作的名称是_____________。25．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)自然界中存在游离态的铁，通常称为____________。(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如图（部分操作和条件略）：回答下列问题：①在步骤i焙烧的目的是________。步骤ii的滤渣为_________。②在步骤iii操作中，滴加氨水除Al3+。若常温时由1.0×10-32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol·L-1，则溶液的pH为_______。③在步骤iv中发生的反应中有一种气态产物，它是_________（写化学式）。④步骤v中，发生反应的化学方程式为_______________________。(3)工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH，一种不溶于水的黄色固体）制备高铁酸钾(K2FeO4)，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：①由图知需先制得高铁酸钠溶液，然后加入饱和KCl溶液转化为高铁酸钾，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾______高铁酸钠（填“＞”或“＜”）。②写出由铁黄制备高铁酸钠的离子方程式_____________________________________。③高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放电时电池的正极反应式为___________________________________。26．利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下:(1)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是________________。(2)据上述流程，将10m3海水中溴元素(海水中Br-离子含量为64mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体枳为______L(忽略Cl2溶解)。(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_____。A．H2OB．FeCl2C．Na2S