2024年统编版2024高三化学上册月考试卷含答案814

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年统编版2024高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、为了除去镀在铁制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸2、在泡沫制作过程中，有反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列说法正确的是（）A.H2O2既是氧化剂又是还原剂B.H2O2是氧化剂C.O2既是氧化产物又是还原产物D.该反应转移4mole-3、某学生在实验室制取乙酸丁酯rm{(}已知乙酸丁酯的沸点rm{隆忙124隆芦126}反应温度rm{115隆芦125隆忙)}其反应装置应选择rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、下列物质中所含的分子数数目最多的是（）A.4.4gCO2B.0.5molH2OC.0.2molCH4D.36.5gHCl5、实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是（）A.加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离B.加乙醇，用分液漏斗分离C.加热蒸馏，用分馏法分离D.加浓溴水，用过滤法分离评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性；在国防工业中有非常重要的作用．请完成下列空白：

（1）铝元素在周期表中的位置为____．

（2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是____．现代工业炼铝的原料是通过碱溶法由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____．

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为____．

（4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅____铝（填＞，＜或=）．硅酸盐是玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O．CaO.6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式____．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为____．

（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO．Al2O3，利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是____．7、甲醇是一种新型的汽车动力燃料；工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．已知某些化学键的键能数据如下表：

。化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O键能/kJ•mol-13484134363581072463请回答下列问题：

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为____；

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应；在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

。反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=____，该温度下平衡常数K=____，若升高温度则K值____（填“增大”；“减小”或“不变”）；

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____；

A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变。

C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2．8、（2012秋•来安县校级月考）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打；常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测其溶液的pH为10，则碳酸氢钠溶液呈____性．

实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性：

[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解；生成水；二氧化碳气体和一种常见的固体物质．

[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解；兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有____．

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式____．

（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．

①他们猜想的依据是____．

②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3；并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

。实验操作预期实验现象结论________固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．________固体产物是NaOH，而不是Na2CO3．[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是____．9、金属/空气燃料电池是一种正在逐步走向商品化的新型电池；非常适用于电动车等动力应用．

（1）和很多燃料电池一样，金属/空气燃料电池的还原剂为活泼金属，如锌、铝等；金属/空气燃料电池的氧化剂为空气中的____；不需要储存在电池内．

（2）铝/空气燃料电池常使用3～5mol/L的NaOH溶液做电解质．该电池正极的电极反应为____，负极的电极反应为____．

（3）铝是地壳中含量最多的金属元素．不过，直到电解法的出现，人类才开始大量使用金属铝．试计算，电解法冶炼金属铝时若有6mol电子发生转移，则在阴极上得到金属铝的质量是____g．10、下表为元素周期表中的一部分；表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦三①③⑤⑧四②④⑨（1）③④⑤三种元素金属性最强的是____（填元素符号），⑥⑦⑧三种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是____．（填分子式）

（2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式是____．

（3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物的水溶液呈____性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是：____（用离子方程式表示）．

（4）我国首创的海洋电池以⑤单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，⑤单质与⑦单质反应产生电流，其正极反应式为：____．

（5）溶质为8.0g的①的最高价氧化物水化物的稀溶液和溶质为8.0g⑧的氢化物的稀溶液发生反应放出11.46kJ热量，则此反应的热化学方程式为____．11、（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒。

可作反应容器并可加热的是____（填写编号）

（2）需要用到温度计的实验是____（填写编号）

①制取二氧化碳②石油分馏③浓硫酸稀释④测定硝酸钾的溶解度。

（3）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）____

A．滴定时左手控制滴定管；右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。

B．容量瓶用蒸馏水洗净后；可不经干燥直接用于配溶液；

C．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离。

D．配置1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用天平称量5.85gNaCl固体。

E．用滴管滴加液体时；为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁。

F．欲测某溶液的pH；需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净；干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较。

G．少量的白磷贮存在水中；切割时在水下进行。

H．浓硫酸不小心沾到皮肤上；立刻用稀NaOH溶液洗涤。

J．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀。

K．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠．12、A；B、C、D为四种短周期元素；A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．

（1）按要求写出：A元素符号____，B原子结构示意图____，C单质分子的电子式____．

（2）X；Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素；且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．

①写出Z、W的化学式，Z为____，W为____．

②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、12g金刚石中含有的共价键数为2NA．____（判断对错）14、通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化____．（判断对错）15、判断题（对的打√；错的打×）

（1）1mol氢中含有NA个氢原子____

（2）1molCO2含有NA个氧原子____

（3）1molH2O中含有1molH2和1molO____

（4）在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L____

（5）1molO2在20℃时的体积一定大于22.4L____

（6）在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L____．16、判断下列说法的正误．

（1）任何一种原子核内都含有质子和中子．____

（2）元素的种类和核素的种类相同．____

（3）同位素和核素都属于原子．____

（4）互为同位素的原子性质完全相同．____

（5）1940K与2040Ca属于同位素．____

（6）O2与O3属于同位素．____

（7）1940K与1939K属于同位素．____．17、由冰变成水蒸气需要吸收热量，是吸热反应____．（判断对错）18、用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，未看见火焰显紫色，溶液里一定不含K+．____（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”评卷人得分四、其他(共4题，共32分)19、实验是化学研究的重要手段；贯穿于化学学习的始终．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：

（1）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盘天平中，标有“0“刻度的是（填序号，下同）____；标有使用温度的仪器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有____；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物（即分液）实验的有____．20、如图所示为实验室常用的仪器：

请根据图回答：

（1）写出A～F各仪器的名称：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液体的是（填序号，下同）____；

（3）能直接加热的仪器是____；

（4）用于作热源的仪器是____；

（5）用于夹持试管的是____；

（6）可取用少量固体粉未的是____；

（7）用来量取液体体积的是____．21、苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：请回答：（1）写出结构简式B________________C_________________。（2）写出反应类型①_______________②________________。（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。a．HClb．NaClc．Na­2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。i.为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii.分子中含结构的基团22、苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：请回答：（1）写出结构简式B________________C_________________。（2）写出反应类型①_______________②________________。（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。a．HClb．NaClc．Na­2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。i.为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii.分子中含结构的基团评卷人得分五、计算题(共1题，共10分)23、镁带在空气中充分燃烧后，将所得固体产物加到50mL一定浓度的盐酸中，向该溶液中加人0.50mol•L-1的NaOH溶液；所得某些产物与加入NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑气体溶解）。请计算：

（1）该盐酸的浓度为______。

（2）燃烧产物中氧化镁的质量为______。评卷人得分六、推断题(共3题，共24分)24、A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构；W的合金用量最大；用途最广．请回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置______．

（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是______（填化学式），原因是______．

（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为______．

（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）．25、某固体化合物A；按下图所示发生系列变化，已知：E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

（1）写出下列物质的化学式：

A：____B：____C：____D：____X：____．

（2）写出过程②发生的化学方程式：____；写出过程③发生的离子方程式：____．26、中学常见物质A，B，C，D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．该转化关系中A可能是下列物质中的（）ABC

①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥单质铁．A.3B.4C.5D.6参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】除去镀在铁制品表面的铜镀层，利用浓硝酸与Cu反应，而浓硝酸遇Fe发生钝化来处理，以此来解答．【解析】【解答】解：A．稀硝酸与Cu；Fe均反应；不能用于除去铜镀层，故A不选；

B．浓硝酸与Cu反应；而浓硝酸遇Fe发生钝化，则选择浓硝酸除去铜镀层，故B选；

C．浓硫酸与Cu常温不反应；加热时Cu；Fe均与浓硫酸反应，不能用于除去铜镀层，故C不选；

D．浓盐酸与Fe反应；与Cu不反应，不能用于除去铜镀层，故D不选；

故选B．2、A【分析】【分析】2H2O2═2H2O+O2↑中，O元素的化合价由-1价升高为0，O元素的化合价由-1价降低为-2价，以此来解答．【解析】【解答】解：A．O元素的化合价由-1价升高为0，O元素的化合价由-1价降低为-2价，则H2O2既是氧化剂又是还原剂；故A正确；

B．H2O2既是氧化剂又是还原剂；故B错误；

C．O元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，则O2是氧化产物；故C错误；

D．该反应中生成1molO2转移2mole-；故D错误；

故选A．3、D【分析】解：rm{A.}该装置采用的是水浴，反应温度不超过rm{100隆忙}实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为rm{115隆芦125隆忙}而水浴加热适合温度低于rm{100隆忙}的反应；故A错误；

B.该装置采用长导管可起冷凝易挥发的乙酸和丁醇，但采用水浴，反应温度不超过rm{100隆忙}实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为rm{115隆芦125隆忙}而水浴加热适合温度低于rm{100隆忙}的反应；故B错误；

C.实验室制取乙酸丁酯；原料乙酸和丁醇易挥发，为了避免反应物损耗和充分利用原料，应设计冷凝回流装置，而该装置无冷凝装置，故C错误；

D.实验室制取乙酸丁酯；原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集。实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，该装置符合这些要求，故D正确；

故选：rm{D}

A.该装置采用的是水浴，反应温度不超过rm{100隆忙}

B.该装置采用长导管可起冷凝作用，但采用水浴，反应温度不超过rm{100隆忙}

C.反应物易挥发；该装置无冷凝回流装置；

D.有机物易挥发；长玻璃管可起冷凝作用．

本题考查了乙酸丁酯的制取，掌握乙酸丁酯的制取原理是解答的关键，题目较简单．【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】根据n==计算该题．【解析】【解答】解：A．n（CO2）==0.1mol；

B．n（H2O）=0.5mol；

C．n（CH4）=0.2mol；

D．n（HCl）==1mol，由n==可知物质的量越多；分子数越多；

故选D．5、A【分析】【分析】苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．【解析】【解答】解：A．加氢氧化钠溶液；苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故A正确；

B．苯；苯酚以及乙醇混溶；加入乙醇不能将二者分离，故B错误；

C．由于苯中含有少量的苯酚；加热蒸馏不能完全将二者分离，效果不好，故C错误；

D．加浓溴水；生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故D错误．

故选A．二、填空题(共7题，共14分)6、第三周期第ⅢA族钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝CO298kJ＞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCaAl2Si2O8利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移【分析】【分析】（1）Al的原子结构为由原子结构可知位置；

（2）在溶液中K与水反应；氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐；再通二氧化碳可得氢氧化铝沉淀；

（3）由反应可知；转移12mol电子放出1176kJ热量；

（4）地壳里含量前三位的为氧、硅、铝；二氧化硅与NaOH溶液反应具有粘合性的硅酸钠；由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式；只有Na；Ca的化合价不同；

（5）高温下，Ba为气体，从反应体系逸出．【解析】【解答】解：（1）Al的原子结构为由原子结构可知位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；

（2）在溶液中钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质；氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐，再通二氧化碳可得氢氧化铝沉淀；现代工业炼铝的原料是通过碱溶法由铝土矿提取而得，即氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐，再通二氧化碳可得氢氧化铝沉淀，所以在提取过程中通入的气体为CO2；

故答案为：钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质；CO2；

（3）由反应可知，转移12mol电子放出1176kJ热量，则每转移1mol电子放出的热量为=98kJ；

故答案为：98kJ；

（4）地壳里含量前三位的为氧、硅、铝，则含量为硅＞铝；二氧化硅与NaOH溶液反应具有粘合性的硅酸钠，反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式，只有Na、Ca的化合价不同，则钙长石的化学式为CaAl2Si2O8；

故答案为：＞；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；CaAl2Si2O8；

（5）高温下；Ba为气体，从反应体系逸出，减少生成物，即利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移；

故答案为：利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移．7、CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-116kJ•mol-10.0125mol/（L•min）4（mol/L）-2减小BC【分析】【分析】（1）依据化学反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算；标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；

（2）通过（1）写出的热化学方程式可知反应是气体体积减小的放热反应，当减小到20min时反应达到平衡状态，依据反应速率概念V=计算速率；平衡常数是利用平衡状态下生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积得到；对于放热反应，温度升高，化学平衡常数会减小；

（3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解析】【解答】解：（1）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到，焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，依据图表提供的化学键的键能计算得到，）△H1═1072KJ/mol+2×436KJ/mol-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116kJ•mol-1，热化学方程式CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-116kJ•mol-1；

故答案为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-116kJ•mol-1；

（2）从反应开始到20min时；设CO的浓度变化量是x；

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

初始浓度：0.510

变化浓度：x2xx

平衡浓度：0.5-x1-2xx

根据反应前后压强之比等于物质的量之比，则=；解得x=0.25mol/L；

从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率v===0.0125mol/（L•min）；

平衡常数K===4（mol/L）-2；

对于该放热反应；温度升高，化学平衡常数会减小；

故答案为：0.0125mol/（L•min）；4（mol/L）-2；减小；

（3）反应是气体体积减小的放热反应；则。

A、v（H2）正=2v（CH3OH）逆才能说明正逆反应速率相等；化学反应达到平衡，故A错误；

B；容器内气体的平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量；质量是守恒的保持不变，但是n变化，当气体的平均摩尔质量不变了，证明达到平衡，故B正确；

C；反应是前后气体体积变化的反应；容器中气体的压强保持不变，证明达到了平衡，故C正确；

D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2；不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，故D错误．

故选BC．8、碱水滴生成Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O元素守恒（或质量守恒定律）取样，加入适量的稀盐酸有气泡产生取样，加入适量的稀盐酸没有气泡产生产生气体，加重病情【分析】【分析】实验一：溶液的pH大于7时；显碱性；

实验二：（1）碳酸氢钠加热分解生成水；据此进行解答；

（2）氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水；据此写出反应的化学方程式；

（3）①反应前后元素的种类不变；原子的种类和个数不变；

②碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠；水和二氧化碳；氢氧化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水，据此设计检验方案；

（4）碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔．【解析】【解答】解：实验一：碳酸氢钠溶液的pH为10；说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，故答案为：碱；

实验二：（1）碳酸氢钠不稳定；受热能分解生成碳酸钠；二氧化碳和水，则烧杯内壁有水滴生成，故答案为：水滴生成；

（2）碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）①根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，故答案为：元素守恒（或质量守恒定律）；

②要检验碳酸钠的存在；可以采用加酸化气的方法，操作；现象为。

。实验操作预期现象结论取样，加入适量的稀盐酸有气泡产生固体产物是Na2CO3，而不是NaOH取样，加入适量的稀盐酸没有气泡产生固体是产物NaOH，而不是Na2CO3故答案为：

。实验操作预期现象结论取样，加入适量的稀盐酸有气泡产生固体产物是Na2CO3，而不是NaOH取样，加入适量的稀盐酸没有气泡产生固体是产物NaOH，而不是Na2CO3（4）碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体；生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加重病情；

故答案为：产生气体，加重病情．9、氧气O2+2H2O+4e-=4OH-Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O54【分析】【分析】（1）燃料电池中；自发的氧化还原反应是燃料和氧气之间的反应，据此判断氧化剂；

（2）铝/空气燃料电池活泼的金属Al作负极；负极失电子发生氧化反应；正极为氧气得电子的还原反应，据此回答；

（3）根据电解氧化铝的方程式进行计算．【解析】【解答】解：（1）燃料电池中，自发的氧化还原反应是燃料和氧气之间的反应，金属/空气燃料电池的氧化剂为空气中的氧气，故答案为：O2；

（2）铝/空气燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极上是金属铝失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）根据电解液炼铝的方程式：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，该反应生成金属铝4mol，会转移电子12moL，所以若有6mol电子发生转移，则在阴极上得到金属铝的物质的量是2mol，质量是54g，故答案为：54．10、CaCH42K+2H2O=2KOH+H2↑碱CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-O2+2H2O+4e-=OH-NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol【分析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br；

（1）同周期随原子序数增大金属性减弱；非金属性增强；同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，据此解答；

（2）上述元素中K的金属性最强；与水反应生成KOH与氢气；

（3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物为K2CO3；属于强碱弱酸盐，溶液中碳酸根水解而呈碱性；

（4）Al与氧气；海水构成原电池；正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成氢氧根；

（5）判断NaOH与HCl反应过量问题，根据不足量物质计算1mol该物质反应放出的热量，注明水为液态，而NaOH、HCl、NaCl为溶液，注明反应热，据此书写．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br；

（1）同周期随原子序数增大金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故金属性Ca＞Mg＞Al，非金属性Cl＞C、O＞C，故氢化物中CH4最不稳定；

故答案为：Ca；CH4；

（2）上述元素中K的金属性最强，与水反应生成KOH与氢气，反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

（3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物为K2CO3，属于强碱弱酸盐，溶液中碳酸根水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；破坏水的电离平衡，使溶液呈碱性；

故答案为：碱；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

（4）Al与氧气、海水构成原电池，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成氢氧根，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=OH-；

故答案为：O2+2H2O+4e-=OH-；

（5）由反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知NaOH与HCl按质量之比为40：36.5进行反应，故8gNaOH与8gHCl反应时NaOH不足，NaOH完全反应，放出热量为11.46kJ，则1molNaOH反应放出的热量=11.46kJ×=57.3kJ，故该反应热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．11、④⑤②④BCGJK【分析】【分析】（1）根据仪器作用及是否能够加热判断；

（2）石油分馏是根据其沸点不同进行分离；温度不同其溶解度不同；

（3）A．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液；

B．容量瓶用蒸馏水洗净后；可不经干燥直接用于配溶液，不影响溶液浓度；

C．互不相溶的液体采用分液的方法分离；

D．托盘天平的感量是0.1g；

E．用滴管滴加液体时；滴定管应该悬空，防止污染。

F．用pH试纸测定溶液pH值时；不能事先用蒸馏水润洗；

G．白磷熔点低；和水不反应；

H．浓硫酸；NaOH都具有强腐蚀性；

J．电解质能使胶体产生聚沉现象；

K．结晶法用于分离温度不同、溶解度变化不同的物质．【解析】【解答】解：（1）可作反应容器并可加热的是烧杯和圆底烧瓶；温度计测量液体温度，容量瓶用于配置溶液，滴定管和量筒可以量取溶液，故选：④⑤；

（2）石油分馏是根据其沸点不同进行分离；温度不同其溶解度不同，所以石油分馏；测定硝酸钾溶解度都要用到温度计，故选②④；

（3）A．滴定时；眼睛注视锥形瓶中溶液，当滴入最后一滴溶液变色且半分钟只能不恢复，说明此时为滴定终点，故错误；

B．用容量瓶配制溶液时；需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液，故正确；

C．甘油和水互溶；所以无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离，故正确；

D．托盘天平感量是0.1g；所以不能用天平称量5.85gNaCl固体，故错误；

E．用滴管滴加液体时；为防止污染试管，滴定管应该悬空，故错误；

F．欲测某溶液的pH；不需先用蒸馏水润湿pH试纸，否则会稀释溶液，导致测量不准确，故错误；

G．白磷熔点为40℃且和水不反应；其密度大于水，所以少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行，故正确；

H．浓硫酸和NaOH都具有强腐蚀性；所以浓硫酸不小心沾到皮肤上，应该立刻用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂抹稀的碳酸氢钠溶液，故错误；

J．电解质溶液能使胶体聚沉；所以在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀，故正确；

K．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大；可用结晶的方法分离，NaCl溶解度随温度变化不大，所以用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，故正确；

故选：BCGJK．12、H（NH4）2CO3（NH4）2C2O4NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+2H2O+CO32-【分析】【分析】A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，则A为氢元素；B、C、D的原子次外层电子数均为2，则B、C、D都有2个电子层，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，则B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素．【解析】【解答】解：A；B、C、D为四种短周期元素；A原子核外仅有1个电子，则A为氢元素；B、C、D的原子次外层电子数均为2，则B、C、D都有2个电子层，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，则B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素．

（1）由上述分析可知，A为H元素；B为碳元素，原子有2的电子层，最外层有4个电子，原子结构示意图为C为氮元素，单质氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为．

故答案为：H；．

（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，盐含有铵根离子及碳元素形成的酸根，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子，则X为为HCOONH4，Y为NH4HCO3；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷；W中含有两个B原子；

则Z为（NH4）2CO3，W为（NH4）2C2O4．

①由上述分析可知，Z为（NH4）2CO3，W为（NH4）2C2O4．

故答案为：（NH4）2CO3；（NH4）2C2O4．

②Y为NH4HCO3，NH4HCO3溶液与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨；

反应离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+2H2O+CO32-．

故答案为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+2H2O+CO32-．三、判断题(共6题，共12分)13、√【分析】【分析】求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol共价键来分析．【解析】【解答】解：12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol共价键即2NA个，故答案为：√．14、×【分析】【分析】化学变化不涉及原子核内部的变化，即化学变化不能改变中子数、质子数．故通过化学变化无法实现35Cl与37Cl间的相互转化，同位素之间的转化属于核变化．【解析】【解答】解：35Cl与37Cl间的相互转化没有新物质生成，属于物理变化，故通过化学变化无法实现35Cl与37Cl间的相互转化；

故答案为：×．15、×【分析】【分析】（1）没有指明是氢气分子还是氢原子；

（2）根据二氧化碳的物质的量及分子组成分析；

（3）根据水分子中不存在氢气分子判断；

（4）根据标准状况下水的状态不是气体判断；

（5）根据影响1mol氧气体积的因素有温度和压强判断；

（6）根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的体积．【解析】【解答】解：（1）1mol氢中含有NA个氢原子；必须指明是氢气分子还是氢原子，故（1）错误；

故答案为：×；

（2）1molCO2中含有2mol氧原子，含有2NA个氧原子；故（2）错误；

故答案为：×；

（3）1molH2O中含有2mol氢原子和1molO；故（3）错误；

故答案为：×；

（4）在标准状况下；水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积，故（4）错误；

故答案为：×；

（5）由于影响气体体积的因素除了温度，还原压强，若减小压强，气体体积减小，所以1molO2在20℃时的体积不一定大于22.4L；故（5）错误；

故答案为：×；

（6）在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L；故（6）正确；

故答案为：√．16、×【分析】【分析】（1）氢原子不含有中子；

（2）计算核素种类要考虑中子数和质子数；元素种类只考虑质子数；

（3）具有相同质子数；不同中子数同一元素的不同原子互为同位素，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；

（4）同位素的化学性质相同但物理性质不同；

（5）具有相同质子数；不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；

（6）具有相同质子数；不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；

（7）具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素．【解析】【解答】解：（1）氢原子不含有中子；故答案为：×；

（2）计算核素种类要考虑中子数和质子数；元素种类只考虑质子数，故后者多，故答案为：×；

（3）同位素和核素都属于原子；故答案为：√；

（4）元素的原子的最外层电子数决定了元素性质；而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不一定相同，故答案为：×；

（5）质子数不同；为不同元素的原子，不是同位素关系，故答案为：×；

（6）O2与O3均为单质；为氧的同素异形体，故答案为：×；

（7）1940K与1939K有相同质子数、不同中子数，互为同位素，故答案为：√．17、×【分析】【分析】冰变成水蒸气没有新物质生成，是物理变化，据此解题．【解析】【解答】解：冰变成水蒸气没有新物质生成，是物理变化，故答案为：×．18、×【分析】【分析】K元素的焰色反应为紫色，但是要透过蓝色钴玻璃片观察，因为钾与钠一般是同时存在的，钠的黄色会盖住钾的紫色，要用蓝色蓝色钴玻璃片滤去黄色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反应为紫色，但是要透过蓝色钴玻璃片观察，Na元素的焰色反应为黄色，因为钾与钠一般是同时存在的，钠的黄色会盖住钾的紫色，要用蓝色的蓝色钴玻璃片滤去黄色，本题中未通过蓝色钴玻璃片观察，因此不能确定是否含有K+．

故答案为：×．四、其他(共4题，共32分)19、④⑦④⑤⑥②③④⑤⑥①⑤⑥④⑤【分析】【分析】（1）根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管；托盘天平、温度计等；根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；

（2）用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗；细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等；

（3）根据粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶，由步骤可推测用的仪器有：烧杯、带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和漏斗；根据分液所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯．【解析】【解答】解：（1）标有“0”刻度的仪器有：滴定管；托盘天平、温度计等；标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；

故答案为：④⑦；④⑤⑥；

（2）凡是玻璃相互接处；不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗；细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等；

故答案为：②③④⑤⑥；

（3）粗盐提纯用的仪器有：烧杯；带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和漏斗；分液所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯；

故答案为：①⑤⑥；④⑤．20、试管药匙试管夹酒精灯胶头滴管量筒EADCBF【分析】【分析】（1）熟记中学化学实验中常用的仪器；

（2）根据基本实验仪器：试管、试管夹、药匙、酒精灯，胶头滴管、量筒的作用来回答．【解析】【解答】解：（1）A～F各仪器的名称分别是：试管；药匙、试管夹、酒精灯、胶头滴管、量筒；故答案为：试管、药匙、试管夹、酒精灯、胶头滴管、量筒；

（2）胶头滴管常用于吸取和滴加少量液体；故答案为：E；

（3）试管可以直接加热；故答案为：A；

（4）在化学实验室；常用酒精灯作为热源，故答案为：D；

（5）试管架是用来夹持试管的仪器；故答案为：C；

（6）药匙用来取用少量的固体粉末；故答案为：B；

（7）量筒可以用来量取液体的体积，故答案为：F．21、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）①取代反应；②氧化反应（3）（2分）（4）a、d（2分）（5）4()22、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）①取代反应；②氧化反应（3）（2分）（4）a、d（2分）（5）4()五、计算题(共1题，共10分)23、3.0mol/L0.60g【分析】解：（1）加入300mlNaOH时得到的溶液为NaCl溶液，根据Cl、Na守恒有HCl～NaCl～NaOH，得到n（HCl）=n（NaOH）=nV=0.3L×0.50mol/L=0.15mol，所以c（HCl）===3.0mol/L；故答案为：3.0mol/L；

（2）加入NaOH得到n（NH3）=0.020mol，根据N原子守恒有Mg3N2～2NH3，n（Mg3N2）=n（NH3）=0.010mol，Mg3N2～3MgCl2+2NH4Cl～8HCl，溶解0.010molMg3N2消耗HCln（HCl）=8n（Mg3N2）=0.080mol，MgO～MgCl2～2HCl；溶解MgO消耗HCl为2n（MgO），固体产物溶解过程中HCl过量，中和过量HCl消耗NaOH0.08L×0.50mol/L=0.040mol，根据HCl总物质的量不变得到关系式为：2n（MgO）+0.080mol+0.040ml=0.05L×3.0mol/L，n（MgO）=0.015mol，所以m（MgO）=nM=0.015mol×40g/mol=0.60g，故答案为：0.60g；

（1）加入300mlNaOH时得到的溶液为NaCl溶液；根据Cl；Na守恒有HCl～NaCl～NaOH计算c（HCl）；

（2）加入NaOH得到n（NH3）=0.020mol，根据N原子守恒有Mg3N2～2NH3，n（Mg3N2）=n（NH3）=0.010mol，Mg3N2～3MgCl2+2NH4Cl～8HCl，溶解0.010molMg3N2消耗HCl0.080mol，MgO～MgCl2～2HCl；溶解MgO消耗HCl为2n（MgO），固体产物溶解过程中HCl过量，消耗NaOH0.08L×0.50mol/L=0.04mol，结合盐酸总物质的量不变列出关系式解答。

本题考查化学方程式的计算，涉及物质的物质的量浓度和物质的质量计算，题目难度中等，把握终态溶液特点、结合守恒计算是解题关键，注意原子守恒思想在化学计算中的运用。【解析】3.0mol/L0.60g六、推断题(共3题，共24分)24、略

【分析】解：A、B、C、D、E、W为六种前