2024年北师大版必修2化学上册月考试卷含答案903

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是。选项实验操作实验现象结论A将某气体通入淀粉KI溶液中溶液变成蓝色该气体一定是氯气B向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+和NH3H2O可以大量共存C在某盐溶液中加Al，然后加入少量NaOH溶液，加热产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色该盐中含有NOD将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变血红色Fe(NO3)2样品已变质

A.AB.BC.CD.D2、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是。操作和现象结论A搅拌Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合物，烧杯底部结冰反应物总能量高于生成物总能量B向Fe(NO3)2溶液中加入几滴稀H2SO4，溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，管内液面约上升至试管容积的处；缓慢通入O2，轻轻摇动，溶液基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

A.AB.BC.CD.D3、已知反应2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在容器均为2L的甲，乙，丙三个恒温(反应温度分别为300℃，T℃，300℃)容器中分别加入物质的量之比为1：1的A和B，测得各容器中n(B)随反应时间t的变化情况如下表所示：。04080120160甲2.001.501.100.800.80乙2.001.451.001.001.00丙1.000.800.650.530.45

根据表中数据，下列说法正确的是A.乙容器中的反应温度T＜300B.丙容器中，0-40min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为为0.05mol/(L·min)C.若起始时向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，则反应将向正反应方向进行D.在0-40min内，提高乙容器中的A的转化率的有效途径是使用高效催化剂4、实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一是采用何种技术使有机垃圾生产沼气()A.物理B.化学C.生物D.热处理5、不能用平衡移动原理解释的事实是A.向饱和的胆矾溶液中加入表面不规则的硫酸铜晶体，一段时间后溶液质量不变，但晶体逐渐变得规则B.硫酸钡可作钡餐，而碳酸钡不可以C.合成氨时选择加压作为反应条件D.对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体6、各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是()A.拒绝脂肪B.对蛋白质要“亲疏有度”C.科学饮食从“微量”元素做起D.饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素”7、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。以下说法正确的是A.煤中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏获得B.石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料C.天然气和液化石油气都是清洁的化石燃料D.石油裂解气可用于生产聚乙烯和聚氯乙烯，二者被广泛用于食品包装评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为________

9、按要求填空。

（1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”；“减小”或“不变”)

①升高温度：________；

②增加盐酸体积：____________；

③加入等体积的NaCl溶液：__________；

④滴入几滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行；回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”；“减小”或“不变”)

①缩小体积使压强增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒压充入He：__________。

（3）在恒温恒容条件下，可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变。

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等。

（4）一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

②该反应的化学方程式为_________________________________________。10、根据所学知识；回答相关问题：

（1）工业上以NH3作为原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，写出这三个氧化还原反应的化学方程式____________、____________、_____________

（2）硫酸具有A−D所示的性质；以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性。

①浓硫酸可以干燥氢气______

②浓硫酸使木条变黑______

③热的浓硫酸与铜片反应______

（3）写出足量Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________，向反应后溶液中通过量CO2的离子方程式为____________________。11、下列物品或设施：①砖瓦②计算机芯片③陶瓷餐具④硅太阳能电池⑤石英⑥光导纤维(完成1-3问)

(1)使用了硅单质的是：_______(填序号；下同)

(2)使用了硅酸盐材料的是：_______。

(3)使用了二氧化硅的是：_______。

(4)最重要的人共固氮途径就是工业合成氨，它不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品的生产提供了重要的原料，请写出两项氨的用途：________。

(5)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，请写出反应的化学方程式：_______。12、（1）陶器、瓷器、玻璃和水泥等均属于传统无机非金属材料，英文的“中国”（China）一词又指________；制作汽车挡风玻璃通常采用______________________（选填“普通玻璃”；“钢化玻璃”、“光学玻璃”）。

（2）北京奥运的场馆“水立方”顶部和外部用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料相同，却属于________________________（选填“有机合成材料”；“金属材料”、“无机非金属材料”）。

（3）下图所示为一辆常见自行车；请回答：

①图中所示各金属部件防腐措施不恰当的是__________

（选填写母）；

A．车把——涂机油。

B．车架——烤漆。

C．车辐条——镀锌。

②自行车的部分构件有：a.链条b.轮胎c.钢圈，其中属于有机合成材料的是_____________（选填“a”、“b”或“c”）；

（4）聚丙烯腈——合成腈纶又称人造羊毛,如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品:__________________________________________。

（5）特快电热壶由于快捷方便,被许多家庭；宾馆使用。

请根据图示回答下列问题:制作材料中属于合金的是________(填物质编号);制作手柄的塑料属于_________(填“热塑性”或“热固性”)塑料。13、写出下列反应的化学反应方程式；并判断其反应类型（加成；取代、氧化）

①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应。

②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应。

③乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应。

④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；

⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；14、煤的气化技术发展较早；近几年来煤的气化技术更多的倾向于用水煤浆与粉煤为原料的加压气化技术。煤的气化的流程示意图如下：

（1）煤的气化过程中；存在如下反应：

①C（s）+O2(g)CO2(g)△H1=－394.1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=－566.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H3=－483.6kJ/mol

写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式___________________。

（2）一定条件下，由H2和CO可直接制备二甲醚（CH3OCH3）（产物中还有水蒸气），结果如图所示：

①合成二甲醚的化学方程式为___________________________

②其中CO的转化率随温度的升高而降低的原因_________________。

③有利于该反应充分进行的条件是______________(填字母)

a.高温低压b.低温高压c.高温高压d.低温低压。

④在实际生产中选择了适宜温度和压强，原因是考虑了________因素。

（3）图中，甲装置为CH3OCH3碱性燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。

①写出甲装置中B极的电极反应____________________________

②写出乙装置中D极的电极反应式___________________________

③当有46克二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的物质的量为____mol评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误16、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误17、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误18、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误19、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误20、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误21、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共5分)22、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．实验现象说明该气体具有氧化性可以氧化I-生成I2，但该气体不一定是氯气，也可以是臭氧、二氧化氯等气体，A错误；B．溶液变澄清是因为生成了银氨络离子，Ag+和NH3H2O并不能大量共存，B错误；C．实验现象说明生成的气体为NH3，Al与NO在碱性条件加热反应可以生成氨气，C正确；D．即便没有变质，酸性环境中硝酸根也会将Fe2+氧化为Fe3+，D错误；综上所述，答案为C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．搅拌Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合物；烧杯底部结冰，说明反应吸热，即反应物总能量低于生成物总能量，A项错误；

B．向Fe(NO3)2溶液中加入几滴稀H2SO4溶液；溶液变为棕黄色，亚铁离子在氢离子；硝酸根作用下发生氧化还原反应生成铁离子，B项错误；

C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现出KMnO4的强氧化性以及SO2的还原性；C项错误；

D．根据反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，可知：将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的处；还剩余的气体，缓慢通入O2，轻轻摇动，溶液基本上充满试管，是因为发生了反应：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3；氮原子的利用率达到100%，该实验对工业生产硝酸有重要启示。D项正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A；对比甲乙容器的数值；乙在80min时达到平衡，甲在120min时达到平衡，说明乙反应速率比甲快，即T＞300℃，故A错误；

B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(A)=V(B)==0.0025mol/(L·min)故B错误；

C、甲容器中达到平衡：此时化学平衡常数K==若起始时向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，此时浓度商Qc=＞平衡应向逆反应方向进行，故C错误；

D；根据图像；0-40min内还没有达到平衡，使用高效催化剂，加快反应速率，可有效提高乙容器中的A的转化率，故D正确。

答案为D。4、C【分析】【分析】

【详解】

有机垃圾在厌氧状态下由微生物分解产生沼气，属于生物技术，故C正确。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．向饱和的胆矾溶液中加入表面不规则的硫酸铜晶体；一段时间后溶液质量不变，但晶体逐渐变得规则，说明在溶液中存在晶体表面的离子由于溶解而进入溶液中，同时也存在着溶液中的离子在晶体表面聚集形成晶体的过程，由于溶解的微粒与结晶的微粒数目相等，所以固体质量不变，即在溶液中存在溶解结晶平衡，不能用平衡移动原理解释，A符合题意；

B．碳酸钡溶解电离产生的能和盐酸反应二氧化碳；水；从而使沉淀溶解平衡正向移动，最终完全溶解，而硫酸钡溶解电离产生离子不能和盐酸反应，平衡不移动，所以碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能，可以用沉淀平衡原理来解释﹐B不符合题意；

C．合成氨的反应是气体体积减小的反应；在合成氨时选择加压作为反应条件，可以使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，从而可以提高氨的含量，可以使用平衡移动原理解释，C不符合题意；

D．氯化铝是强酸弱碱盐，水解产生Al(OH)3、HCl，对其水溶液加热时，水解平衡正向移动，产生的HCl气体挥发，最后蒸干时得到Al(OH)3固体，然后将固体灼烧，Al(OH)3分解产生Al2O3固体；与平衡移动有关，D不符合题意；

故合理选项是A。6、A【分析】【详解】

A；脂类在人体中发生氧化反应为人体提供能量,脂类在人体中的作用主要是供给维持生命活动所需的能量；还参与机体新陈代谢活动，因此不能拒绝脂肪，故A错误；

B；蛋白质是构成人体细胞的基本物质；对蛋白质要“亲疏有度”，所以B选项是正确的；

C；“微量”元素对人体有重要的作用；所以C选项是正确的；

D；饮食中不可缺“肠道的清道夫--纤维素”,所以D选项是正确的;

所以本题答案：A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．煤的干馏是化学变化；煤中不含苯；甲苯、二甲苯等，它们是干馏的产物，A错误；

B．石油分馏是物理变化；可以得到汽油；煤油、柴油等，乙烯、丙烯等是裂解得到的，B错误；

C．天然气主要成分为CH4，液化石油气主要成分为C3H8和C4H10，它们燃烧后只生成CO2和H2O；是清洁的化石燃料，C正确；

D．聚氯乙烯有毒；因此不能用于食品包装，D错误；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

根据图像可知；X；Y物质的量减少，Z物质的量增加，X、Y是反应物，Z是生成物；反应进行到2min时，各种物质的物质的量不在发生变化，说明反应达到平衡状态，此时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，变化量之比是相应的化学计量数之比。

【详解】

（1）根据图像可知，X、Y物质的量减少，Z物质的量增加，X、Y是反应物，Z是生成物；反应进行到2min时，各种物质的物质的量不在发生变化，说明反应达到平衡状态，此时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，变化量之比是相应的化学计量数之比，所以反应方程式是3X+Y2Z；反应开始至2min，Z的物质的量变化是0.2mol，平均反应速率为(Z)=0.05mol/(L∙min)。

【点睛】

本题考查化学平衡图像分析，化学反应速率的有关计算，注意分析各物质的物质的量变化曲线，明确各物质物质的量变化之比等于相应的化学计量数之比。【解析】3X+Y⇌2Z0.05mol/(L∙min)9、略

【分析】【详解】

（1）①．升高温度；单位体积内反应物活化分子数以及有效碰撞频率增加，化学反应速率增大；

故答案为：增大；

②．增加盐酸体积；单位体积内反应物活化分子数不变，有效碰撞频率不变，化学反应速率不变；

故答案为：不变；

③．NaCl不参加化学反应；加入NaCl溶液相当于加入水，溶液体积增加，单位体积内活化分子数减小，有效碰撞频率将减小，化学反应速率减小；

故答案为：减小；

④．加入CuSO4溶液，因氧化性Cu2+>H+，故Cu2+先与Fe发生置换反应生成Cu；溶液中形成了Fe-盐酸-Cu原电池，将加快化学反应速率；

故答案为：增大；

（2）①．增大压强；单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大；

故答案为：增大；

②．充入N2后；反应物浓度增加，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大；

故答案为：增大；

③．恒压充入He；He不参加化学反应，容器体积将增大，单位体积内活化分子数减小，有效碰撞频率减小，化学反应速率减小；

故答案为：减小；

（3）该反应属于气体等体积反应；反应物全部为气体；

a．反应在恒容容器中进行；气体的物质的量之比等于其压强之比，该反应为气体等体积反应，反应过程中，气体总物质的量不变，压强不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故a不符合题意；

b．反应过程中，气体总质量不变，气体总体积不变，因此气体的密度不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故b不符合题意；

c．反应过程中；A的浓度不发生该变，说明正逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，故c符合题意；

d．因C与D的化学计量数相等；因此在反应过程中，单位时间内生成C与D的物质的量一定相等，不能判断反应是否处于平衡状态，故d不符合题意；

故答案为：c；

（4）①．从反应开始到10s时，Z物质增加了1.58mol，因此=0.079mol·L－1·s－1；由图像可知，=0.395mol·L－1；=79%；

故答案为：0.079mol·L－1·s－1；0.395mol·L－1；79%；

②．由图像可知，反应过程中，Z的物质的量在增加，X、Y的物质的量在减少，故Z为生成物，X、Y为反应物，10s后，各物质的物质的量不再发生变化，且反应物均未消耗完全，故该反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为：

故答案为：【解析】增大不变减小增大增大增大减小c0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)以氨气为原料制硝酸分三步进行，第一步：4NH3+5O24NO+6H2O，第二步：2NO+O2=2NO2，第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)①浓硫酸具有吸水性，可干燥非碱性气体和无还原性气体如H2，选B②浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H和O按2:1脱去水分子，如能使木条脱水变黑，选C③浓硫酸具有酸性和强氧化性，加热下能与一些不活泼金属如铜反应，2H2SO4（浓）+Cu≜CuSO4+SO2↑+2H2O；选AD。

(3)Al与NaOH溶液反应生成Na2AlO2和H2，离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；碳酸酸性大于Al(OH)3酸性，根据酸性大的酸可制取酸性小的酸和CO2过量生成NaHCO3：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HC

【点睛】

浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性，注意三者的区别。吸水性是指物质中本来有水，被浓硫酸吸干；脱水性是指干燥的有机化合物中的H、O原子按2:1脱去生成H2O。【解析】4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOBCAD2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)硅太阳能电池；计算机芯片的原料是硅单质；故答案为：②④；

(2)陶瓷；砖瓦的主要成分是硅酸盐；故答案为：①③；

(3)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是石英；光导纤维；故答案为：⑤⑥；

(4)氨的用途有：制取化肥；炸药、制冷剂、制硝酸等；故答案为：制化肥、炸药(或制冷剂、制硝酸等)；

(5)焦炭在高温下还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+CSi+2CO，故答案为：SiO2+CSi+2CO。【解析】②④①③⑤⑥制化肥、炸药(或制冷剂、制硝酸等)SiO2+CSi+2CO12、略

【分析】（1）陶器、瓷器、玻璃和水泥等均属于传统无机非金属材料，英文的“中国”（China）一词又指瓷器；制作汽车挡风玻璃通常采用钢化玻璃；（2）北京奥运的场馆“水立方”顶部和外部用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料相同，塑料是有机物合成材料；（3）①A．车把——涂机油，会滑手，不合理，措施不恰当；B．车架——烤漆，C．车辐条——镀锌，都能很好的起到防腐措施，得当。答案选A；②自行车的部分构件有：a.链条b.轮胎c.钢圈，其中属于有机合成材料的是b；（4）聚丙烯腈——合成腈纶又称人造羊毛,如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品:取少量线头,点燃,若有烧焦羽毛气味,说明是真品；（5）特快电热壶由于快捷方便,被许多家庭、宾馆使用。制作材料中属于合金的是不锈钢属于铁合金，选①；制作手柄的塑料属于热固性塑料。【解析】瓷器钢化玻璃有机合成材料Ab取少量线头,点燃,若有烧焦羽毛气味,说明是真品①热固性13、略

【分析】【详解】

①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故答案为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；

②乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；

③乙醇含-OH，与Na发生置换反应生成氢气，反应为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，为置换反应，故答案为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置换；

④在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以该反应属于取代反应，反应方程式为故答案为取代；

⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中，乙醇被催化氧化为乙醛，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置换反应取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应14、略

【分析】【详解】

（1）根据①C（s）+O2(g)CO2(g)△H1=－394.1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=－566.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H3=－483.6kJ/mol

水煤气的热化学方程式C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+130.7kJ/mol。

（2）①由H2和CO可直接制备二甲醚（CH3OCH3）的化学方程式为：4H2+2COCH3OCH3+H2O。

②该反应是一个放热反应；根据化学平衡移动原理可知，升高温度，平衡向逆反应反向移动，所以CO的转化率将会降低。

③由图像知随温度的升高，CO的转化率降低，说明此反应为放热反应，根据反应方程式知此反应是气体体积减小的反应，因此选择低温高压，有利于该反应充分进行。答案：b。

④在实际生产中选择了温度过低；化学反应太慢，同时催化剂活性也受影响；压强太高，设备要求就很高。综合各种因素所以要考虑：速率；成本、设备、催化剂活性等。

(3)①甲醇燃料碱性电池中,加入燃料的电极是负极,即A为负极,B为正极通入氧气得电子,因此B极的电极反应为O2+2H2