2024年中图版选修化学下册月考试卷含答案718

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、25℃时，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是A.CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOHB.25℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11mol·L－1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOHC.25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCND.25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN2、下列有关实验的说法中正确的是（）A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏大B.广泛pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏小3、下列各组物质从左至右按同类有机物；同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是。

①C60、C70；金刚石、石墨②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚。

③④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO

⑤新戊烷、2,2­二甲基丙烷⑥甲醇、乙二醇、丙三醇A.①⑥②③⑤④B.⑥③⑤④①②C.④②⑥①⑤③D.⑥③④②①⑤4、某烃的结构简式如图；下列说法不正确的是。

A.1mol该烃完全燃烧消耗氧气11molB.与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C.1mol该烃完全加成消耗Br23molD.分子中一定共平面的碳原子有6个5、下列分子中，含碳碳双键的是A.C2H6B.C2H4C.C2H4O2D.C2H6O6、甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂；硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是。

A.过程①吸收能量B.过程④中，形成了O-H键和C-S键C.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D.该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率7、分析某有机物样品时，发现含有C、H、O、N等元素，此样品很可能是A.蔗糖B.蛋白质C.淀粉D.葡萄糖8、瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一种胃药；其主要成分结构如图.下列说法正确的是。

A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.C，N，O元素的电负性：C.该物质能与氢气发生加成反应D.该物质能水解，水解产物中含有氨基酸9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表。氢氰酸碳酸醋酸Ka=6.2×10-10Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+)_____c(OH-)（用<>=填空）

（4）常温下，向浓度为0.1mol·L－1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母；下同)。

A．c(H＋)·c(OH-)B.

C.D.

④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)11、如图是一个化学过程的示意图；回答下列问题：

(1)甲装置中通入C3H8的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。

(2)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=___________。(已知NaCl溶液足量；假定生成的氯气完全逸出，且电解后溶液体积为200mL)。

(3)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___________(写物质化学式)。12、已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液：①K2CO3②AgNO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4⑥HCl⑦NaHCO3⑧Ba(OH)2⑨Al2(SO4)3⑩NaCl请回答相关问题。

（1）这些溶液中导电能力最强的是_______（填溶质化学式），其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称_________。

（2）以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势，请写出符合要求的组合（不考虑温度变化，填序号，如①和②）。导电能力变化符合图1的组合是_________（任写一组）；导电能力变化符合图2的组合是__________，混合过程中发生反应的离子方程式是_________；①的溶液和_______（任写一种）的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱，溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为____________。

13、橡胶树是热带植物，在我国海南已大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为试回答下列问题：

(1)写出天然橡胶的单体键线式_______

(2)天然橡胶加入适量的硫进行硫化后，发生_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)聚异戊二烯的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水_______(填“能”或“不能”)褪色。

(4)乙烯、乙醇都是重要的有机化合物，写出实验室制乙烯的反应方程式_______，反应类型为_______

(5)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色，写出反应的化学方程式_______14、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应：

(1)有机物(I)在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是__________；X的结构简式为__________。

(2)有机物(II)的化学式为_______；分子中化学环境不同的氢原子共有_____种。

(3)下列关于MMF说法正确的是__________(选填字母编号)。

a.能溶于水。

b.1molMMF最多能与3molNaOH完全反应。

c.能发生取代反应和消去反应。

d.镍催化下1molMMF最多能与6molH2发生加成反应。

(4)1mol的有机物(I)在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的—OH有____mol；有机物(II)在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为_________。15、糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征；以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题：

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是________(填字母)。

A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O分子。

B．糖尿病病人的尿中糖含量很高；可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖。

C．葡萄糖可用于制镜工业。

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖。

(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂；糖尿病病人食用后血糖不会升高。

①木糖醇与葡萄糖________(填“互为”或“不互为”)同系物。

②请预测木糖醇的一种化学性质：________________________________________________。

(3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的是________(填字母)。

A．蛋白质属于天然有机高分子化合物；可被人体直接吸收。

B．人体中没有水解纤维素的酶；所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动。

C．纤维素和淀粉互为同分异构体。

D．纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同16、如图所示是一份体检报告；阅读后回答下列问题。

检验报告。

血脂全套。项目名称结果参考值单位提示甘油三酯2.200~1.70↑总胆固醇5.50<5.20↑高密度脂蛋白胆固醇1.560.9~2.0低密度脂蛋白胆固醇3.610~3.40↑

空腹血糖。项目名称结果参考值单位提示空腹血糖6.213.9~6.1↑

(1)查阅资料，了解所列检测项目对于人体生理活动产生的作用___________。

(2)针对检测结果，请对心血管系统疾病的潜在风险进行评估___________。

(3)如果这是你的体检结果，你会从饮食、运动等方面做出哪些调整___________？17、A；B、C、D、E、F六种化合物；有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)化合物A名称___________；化合物C的分子式___________。

(2)A、B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是___________(填序号)；

(3)化合物F的核磁共振氢谱出现___________组峰。

(4)最多能与___________的氢气发生加成反应；与溴水反应，消耗的物质的量___________

(5)D与溶液在加热条件下完全反应的化学方程式(注明反应条件)：___________。

(6)W是E的同分异构体，能与溶液发生显色反应，又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，苯环上二元取代的同分异构体有___________种。18、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B；C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→C：___________

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是___________(填代号)。

(3)写出由A生成C的化学方程式___________

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是___________(填序号)。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___________

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)19、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误20、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同。(_____)A.正确B.错误21、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃。(___________)A.正确B.错误22、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误23、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误24、苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即用70℃以上的热水清洗。(____)A.正确B.错误25、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误26、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共10分)27、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____28、晶体是质点(分子；离子、或原子)在空间有规则地排列的；具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。

⑴确定该合金的化学式____________。

⑵若晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）

⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)

①计算硝酸的物质的量浓度。_______

②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。_________评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共18分)29、电子工业中，常用溶液腐蚀铜(原理为：)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到溶液；可以采用下列步骤：

(1)上述过程中属于过滤操作的是_______(填序号)。

(2)加入物质A生成单质的离子方程式是_______。

(3)滤渣为混合物，物质B是_______(用化学式表示)，作用是_______。

(4)写出③中通入反应的离子方程式为_______。

(5)检验溶液中所含金属离子的实验操作和现象为：_______。

(6)若加入A的物质的量为amol，整个操作过程中生成的物质的量为bmol，若不考虑空气中氧气参与反应，请计算③至少消耗的物质的量为_______mol。(用含a、b的代数式表示)30、除一种元素外；其余由周期表中前20号元素组成的物质A；B、C、D、E，它们间的反应关系如图所示：

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，试写出鉴定B的方案、现象和结论。______。

(2)若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体。则C的电子式为____________。写出该反应的离子反应方程式___________。

(3)A是B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为恰好完全反应，生成白色沉淀D，写出该反应的化学反应方程式_____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1mol·L－1的HCN溶液pH＝4，可以确定CH3COOH的酸性强于HCN。

【详解】

A.酸性应该CH3COOH>HCN；故A错误；

B.水电离出来的c(H＋)均为10－11mol·L－1的两种酸，说明两种酸的pH均为3，因为CH3COOH的酸性强于HCN，则酸的浓度：HCN>CH3COOH；故B正确；

C.因为CH3COOH的酸性强于HCN，则CH3COONa和NaCN溶液中，CN-水解程度大于CH3COO-，pH大小：CH3COONa

D.25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液，HCN的物质的量浓度大于CH3COOH，各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH

答案：B

【点睛】

易错选项D，pH相同，体积相同的弱酸与强碱发生中和反应，酸性越弱，可提供的氢离子越多，消耗强碱越多。2、D【分析】【详解】

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值；结果可能偏大，可能偏小，也可能无影响，如碱液被稀释，pH减小，测定值偏小，A错误；

B．广泛pH试纸测得的pH值为粗略值；读数精确到1，B错误；

C．测定中和反应的反应热时；将碱缓慢倒入酸中，热量损失过大，所测温度值偏小，C错误；

D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH溶液时；若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则读的消耗盐酸的体积变小，导致所测NaOH溶液的浓度偏小，D正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

①C60、C70；金刚石、石墨的碳元素的不同单质；互为同素异形体；

②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚分子式相同结构不同，互为同分异构体；③质子数相同，中子数不同，互为同位素；

④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；互为同系物；

⑤新戊烷；2；2二甲基丙烷分子式相同，结构相同，是同种物质；

⑥甲醇；乙二醇、丙三醇都含有羟基；是同类有机物。

故选择D选项。4、B【分析】【分析】

该有机物分子式为C8H12；含有C=C和C≡C，可发生加成反应，结合乙烯和乙炔的结构特点判断原子共平面问题，结合有机物燃烧的通式判断耗氧量。

【详解】

A．该有机物分子式为C8H12，1mol该烃完全燃烧消耗O2的物质的量为(8+)mol=11mol；故A正确；

B．与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH2CH3；含有3个甲基，故B错误；

C．含有C=C和C≡C，1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3mol；故C正确；

D．含有C=C和C≡C，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个(用表“*”)，分别为故D正确；

故选B。5、B【分析】【详解】

A．C2H6为乙烷；是饱和烷烃，不含碳碳双键，A错误；

B．C2H4为乙烯；是不饱和烯烃，含有碳碳双键，B正确；

C．C2H4O2为乙酸或甲酸甲酯；含有酯基，不含碳碳双键，C错误；

D．C2H6O为乙醇或二甲醚；无碳碳双键，D错误；

故选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示；过程①S-H断裂，断开化学键吸收能量，故A正确；

B．根据图示，过程④中-SH与-CH3结合；氢原子与氧原子结合，形成了O-H键和C-S键，故B正确；

C．由图示可知；硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故C正确；

D．催化剂可降低反应活化能；加快反应速率，但不能使平衡发生移动，则不能提高反应物平衡转化率，故D错误；

答案选D。7、B【分析】【详解】

蔗糖、淀粉、葡萄糖都属于糖类，组成元素只有C、H、O三种元素，蛋白质组成元素有C、H、O、N等元素，故选：B。8、D【分析】【详解】

A．根据可知；该物质有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B．根据元素周期表可知：C、N、O元素的非金属性由强到弱的顺序为：O>N>C，非金属性越强电负性越大，所以电负性：O>N>C；故B错误；

C．根据可知，有两个苯环和一个碳碳双键可以与氢气发生加成反应，所以该物质能与7mol氢气发生加成反应；故C错误；

D．根据可知；该物质含有酯基和肽鍵，所以能发生水解反应，水解产物中含有氨基酸，故D正确；

故答案：D。9、D【分析】【分析】

【详解】

A.H2S溶液中分步电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根据电荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1；A项错误；

B.加水稀释促进一水合氨的电离，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1；B项错误；

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）；C项错误；

D.酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，盐的浓度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③；D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查电解质溶液中离子浓度大小关系，解答此类题目要注意首先分析溶液中存在的平衡确定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱电解质的电离、盐类的水解是微弱的，结合溶液的酸碱性进行分析；涉及等式关系要注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活运用。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)醋酸电离常数大于氢氰酸大于碳酸氢根离子；电离常数越大，酸性越强；根据越弱越水解进行判断；

(2)向NaCN溶液中通入少量CO2，H2CO3酸性大于HCN大于HCO所以反应生成氰酸和碳酸氢钠；

(3)等体积混合浓度减半；溶液中的溶质是物质的量浓度均为0.005mol/L的NaCN和HCN；

(4)①滴定前氨水中c（H+）=10-11mol/L；利用水的离子积常数求氢氧根离子的浓度，再求一水合氨的电离平衡常数；

②在b点时；溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进；

③A.温度不变；水的离子积常数不变；

B.由b点到c点加酸的过程中，c（H+）增大，c（OH-）不断减小；

C.温度不变，电离平衡常数不变；

D.温度不变，该比值也不变；

④A．点b反应后溶液是NH4Cl与NH3·H2O物质的量之比为1：1的混合物；溶液呈碱性，结合三大守恒判断；

B．点c时pH=7，即c（OH-）=c（H+）；由电荷守恒判断；

C．点d恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl水解溶液呈酸性；

D．当NH3·H2O较多，滴入的HCl较少时，生成NH4Cl少量，溶液中NH3·H2O浓度远大于NH4Cl浓度；

【详解】

(1)依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氢氰酸大于碳酸氢根离子，所以pH相等的三种溶液：①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，水解程度相同，且越弱越水解，则浓度由大到小的顺序为：①>③>②，故答案为：①>③>②；

(2)向NaCN溶液中通入少量CO2，H2CO3酸性大于HCN大于HCO所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，其反应的离子方程式为:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO故答案为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度均为0.005mol/L的NaCN和HCN，则c(Na+)>c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)-)，故答案为：<；

(4)①滴定前氨水中c（H+）=10-11mol/L，利用水的离子积常数可得：一水合氨的电离平衡常数：故答案为：10-5；

②在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进；所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（H+）大小顺序是d＞c＞b，故答案为：d＞c＞b；

③A.温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H＋）·c（OH-）不变；A正确；

B.由b点到c点加酸的过程中，c（H+）增大，c（OH-）不断减小，故增大；B错误；

C.温度不变，电离平衡常数不变，C正确；

D.温度不变，该比值也不变，D正确；故答案为：ACD；

④A．由图象可知，点b反应后溶液是NH4Cl与NH3·H2O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，由电荷守恒可知：c（C1-）＋c（OH-）=c（NH4+）＋c（H+），物料守恒为：2c（C1-）=c（NH4+）＋c（NH3·H2O），质子守恒为：2c（OH-）＋c（NH3·H2O）=c（NH4+）＋2c（H+）；A错误；

B．点c时pH=7，即c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知：c（C1-）＋c（OH-）=c（NH4+）＋c（H+），故c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）；B错误；

C．点d恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl水解溶液呈酸性，则c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；C错误；

D．当NH3·H2O较多，滴入的HCl较少时，生成NH4Cl少量，溶液中NH3·H2O浓度远大于NH4Cl浓度，可能出现c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+），D正确；故答案为：D。【解析】①>③>②CN-+CO2+H2O=HCN+HCO<10-5d＞c＞bACDD11、略

【分析】【分析】

根据装置图可知甲池为原电池，通入燃料丙烷的电极为负极，通入O2的电极为正极；乙池；丙池与原电池连接，属于电解池，其中乙池中A电极与电源正极相连为阳极，B电极为阴极，丙池中D电极与电源负极相连为阴极，C电极为阳极。

【详解】

（1）燃料C3H8在负极失电子，碱性条件下反应生成则甲装置中通入C3H8的电极反应式为C3H8+26OH--20e-=3+17H2O；丙装置中D极为阴极，H2O中H+得电子生成H2，同时生成OH-，则丙装置中D极的产物是H2；NaOH；

（2）乙装置中A(石墨)电极为阳极，发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2B(Ag)电极为银离子得电子，其电极反应为：Ag++e-=Ag，根据电极反应式可知：每反应产生1molO2，转移4mol电子，则反应产生0.005molO2时，转移电子的物质的量为0.02mol，丙池电解反应方程式为根据方程式可知：每反应转移2mol电子，反应产生2molNaOH，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以转移0.02mol电子时，丙池反应产生NaOH的物质的量为0.02mol，电解后溶液体积为200mL，则反应后所以溶液pH=13；

（3）对于乙池，总反应方程式为：由于电解生成Ag和O2从溶液中分离出去，所以要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入Ag2O。【解析】(1)C3H8+26OH--20e-=3+17H2OH2；NaOH

(2)13

(3)Ag2O12、略

【分析】【详解】

（1）溶液中自由移动的离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，因此这些溶液中导电能力最强的是硫酸铝，化学式为Al2(SO4)3，其电离方程式为Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－。电解质溶液导电是靠离子的定向移动，金属导电是靠自由电子的定向移动，因此导电原理与电解质溶液不同的物质名称可以是金属铜。

（2）图1说明等浓度的两种溶液导电能力相同且混合后不发生反应，符合要求的是③和⑤、⑥和⑩、④和⑩；图2说明两溶液混合导电能力可以降到0，即混合后反应生成难电离的物质或难溶性物质，符合要求的只有⑤和⑧，反应的方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O；能和①的溶液反应且等体积时导电能力最弱说明二者物质的量1:1时恰好完全反应，符合要求的有⑤或者⑧，如果是⑤，导电能力最弱时溶质是与碳酸钾等物质的量的硫酸钾，此时溶液体积变为起始的2倍，浓度为0.5mol/L；如果是⑧，导电能力最弱时溶质是氢氧化钾且物质的量是碳酸钾的二倍，此时溶液体积变为起始的2倍，浓度为1mol/L。【解析】①.Al2(SO4)3②.Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－③.铜④.③和⑤、⑥和⑩、④和⑩⑤.⑤和⑧⑥.Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O⑦.⑤或者⑧⑧.0.5mol/L（对应⑤）或者1mol/L（对应⑧）13、略

【分析】【分析】

(1)

键线式是有机物分子中省略碳原子和氢原子只用短线表示化学键的式子，式子中键线的端点和拐点、交叉点均代表碳原子，故天然橡胶的单体键线式为：故答案为：

(2)

天然橡胶加入适量的硫进行硫化后；是让天然橡胶中的碳碳双键与S发生反应，将线型分子变为空间网状的立体结构型分子的过程，故发生化学变化，故答案为：化学变化；

(3)

由于聚异戊二烯的单体是异戊二烯中含有碳碳双键；故将该无色液体加入溴水中，溴水能褪色，故答案为：能；

(4)

实验室制乙烯是将乙醇和浓硫酸的混合物共热到170℃，故该反应的反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，该反应是乙醇分子内脱去一个小分子H2O后形成了碳碳双键，故反应类型为消去反应，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反应；

(5)

乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色，该反应的化学方程式为：故答案为：【解析】(1)

(2)化学变化。

(3)能。

(4)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反应。

(5)14、略

【分析】【分析】

(1)有机物(I)在铂催化下与足量的H2发生加成反应生成物质X，和H2发生加成反应的是苯环和碳碳双键；根据有机物(Ⅰ)结构判断X的结构，根据X的结构判断含有的官能团。

(2)根据断键方式和原子守恒判断有机物(Ⅱ)的化学式；断键物质为酯基，根据氢原子的物质判断其种类。

(3)根据MMF的结构判断其性质；MMF中含有的官能团是酚羟基；碳碳双键、酯基，可能具有酚、酯和烯烃的性质。

(4)连有醇羟基的碳原子上有2个氢原子时；醇羟基才能发生催化氧化生成醛；醇若能发生消去反应，消去反应后生成物含有碳碳双键。

【详解】

(1)有机物(Ⅰ)在铂催化下与足量的H2发生加成反应生成物质X，能和H2发生加成反应的是苯环和碳碳双键，X的结构简式为可见X含有的官能团是羧基和羟基；

(2)在酸性、加热条件下，MMF能发生水解反应生成有机物(Ⅰ)和有机物(Ⅱ)，断键部位是酯基，根据原子守恒判断有机物(Ⅱ)，所以有机物(Ⅱ)的结构简式为所以该有机物的分子式为C6H13O2N；该分子中化学环境不同的氢原子共有5种；

(3)a．该有机物中含有酯基；酯类物质是不易溶于水的，a错误；

b．该有机物能和氢氧化钠反应的是酯基和酚羟基，所以1molMMF最多能与3molNaOH完全反应，b正确；

c．苯环酚羟基的邻对位上不含有氢原子；所以不能和溴水发生取代反应；该分子没有醇羟基，所以不能发生消去反应，c错误；

d．能与H2发生加成反应的有苯环和碳碳双键，所以镍催化下1molMMF最多能与4molH2发生加成反应；d错误；

故合理选项是b；

(4)该有机物分子中只有醇羟基能被催化氧化生成醛基，所以1mol的有机物(Ⅰ)在单质铜的催化下可以氧化为醛基的-OH有1mol；有机物(Ⅱ)在加热和浓硫酸的发生消去反应生成含有碳碳双键的有机物，反应方程式为

【点睛】

本题考查了有机物中的官能团及其结构，明确苯酚和溴发生取代反应的位置，酯基发生水解反应，根据酯化反应历程：酸脱羟基醇脱氢，脱什么加什么补齐即可。【解析】①.羧基、羟基②.③.C6H13O2N④.5⑤.b⑥.1⑦.15、略

【分析】【分析】

(1)根据葡萄糖属于碳水化合物；不含水；B．葡萄糖可新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀；葡萄糖可银氨溶液发生银镜反应；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，据此分析；

(2)①木糖醇中含有的官能团与葡萄糖不完全相同；据此分析；

②由于木糖醇中含有羟基；据此分析；

(3)根据蛋白质需在人体内酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收；人体中没有水解纤维素的酶；纤维素的作用是加强胃肠的蠕动；C．纤维素与淀粉二者结构不同，n值也不同；蛋白质分子中含有氮元素而纤维素分子中不含氮元素，据此分析。

【详解】

(1)A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6；但糖类中不含水，只是为了表达方便拆成碳水化合物的形式，故A错误；

B．糖尿病病人的尿中糖含量很高；葡萄糖可新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀，因此可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖，故B正确；

C．葡萄糖可银氨溶液发生银镜反应；因此葡萄糖可用于制镜工业，故C正确；

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；故D正确；

故答案为：BCD；

(2)①木糖醇中含有的官能团与葡萄糖不完全相同；故不能与葡萄糖互称为同系物，故答案为：不互为；

②由于木糖醇中含有羟基，可以与Na反应，也可发生催化氧化，与酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反应，与乙酸发生酯化反应等，故答案为：与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化；与乙酸发生酯化反应(任写一种即可)；

(3)A．蛋白质需在人体内酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收；故A错误；

B．人体中没有水解纤维素的酶；纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动，故B正确；

C．纤维素与淀粉虽然化学表达式均为(C6H10O5)n；但二者结构不同，n值也不同，故不是同分异构体关系，故C错误；

D．蛋白质分子中含有氮元素而纤维素分子中不含氮元素；故二者组成元素不同，故D错误；

故答案为：B。【解析】①.BCD②.不互为③.与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应(任写一种即可)④.B16、略

【分析】【详解】

（1）甘油三酯又称为中性脂肪；是甘油分子与脂肪酸反应所形成的脂类，为血脂的其中一种组成部分，具有为细胞代谢提供能量的功能；

总胆固醇为血液中各种脂蛋白所含胆固醇的总和；胆固醇是细胞膜的主要成分，同时也是合成肾上腺皮质激素；性激素、胆汁酸及维生素D等生理活性物质的重要原料；

高密度脂蛋白胆固醇测定为血脂检查的一项重要内容；该检查可帮助排查冠心病；动脉粥样硬化等疾病。高密度脂蛋白是由胆固醇、磷脂和蛋白质等物质组成的一种血浆脂蛋白，其主要在肝脏和小肠之中合成。具有将肝外组织内的胆固醇运送到肝脏进行分解代谢，排出体外的作用。

低密度脂蛋白是血浆中胆固醇含量占比最高的一类脂蛋白；为蛋白质；胆固醇和磷脂的复合体，是由极低密度脂蛋白中的TG被水解代谢后转化而来，其主要功能是胆固醇存在于血液中的载体。血液中的低密度脂蛋白浓度过高、且未能被肝脏有效摄取，则可沉积于动脉内壁、促使动脉壁形成动脉粥样斑块，为动脉粥样硬化的致病性危险因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；属于糖代谢检查，可用于筛查；诊断及监测糖尿病、低血糖症等多种糖代谢异常相关疾病，反映了机体对葡萄糖的吸收、代谢是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖两个检查指标，检测空腹血糖时患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹检查血糖，餐后血糖是指从进食第一口食物后开始计算时间至2h准时抽血测定血糖值。

（2）甘油三酯；总胆固醇、低密度脂蛋白胆固醇结果都偏高；故患有心血管疾病的风险较大；

（3）以后应该加强体育健身锻炼，饮食以清淡低盐为主，加强果蔬、粗粮的摄入。【解析】(1)甘油三酯又称为中性脂肪；是甘油分子与脂肪酸反应所形成的脂类，为血脂的其中一种组成部分，具有为细胞代谢提供能量的功能；

总胆固醇为血液中各种脂蛋白所含胆固醇的总和；胆固醇是细胞膜的主要成分，同时也是合成肾上腺皮质激素；性激素、胆汁酸及维生素D等生理活性物质的重要原料；

高密度脂蛋白胆固醇测定为血脂检查的一项重要内容；该检查可帮助排查冠心病；动脉粥样硬化等疾病。高密度脂蛋白是由胆固醇、磷脂和蛋白质等物质组成的一种血浆脂蛋白，其主要在肝脏和小肠之中合成。具有将肝外组织内的胆固醇运送到肝脏进行分解代谢，排出体外的作用。

低密度脂蛋白是血浆中胆固醇含量占比最高的一类脂蛋白；为蛋白质；胆固醇和磷脂的复合体，是由极低密度脂蛋白中的TG被水解代谢后转化而来，其主要功能是胆固醇存在于血液中的载体。血液中的低密度脂蛋白浓度过高、且未能被肝脏有效摄取，则可沉积于动脉内壁、促使动脉壁形成动脉粥样斑块，为动脉粥样硬化的致病性危险因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；属于糖代谢检查，可用于筛查；诊断及监测糖尿病、低血糖症等多种糖代谢异常相关疾病，反映了机体对葡萄糖的吸收、代谢是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖两个检查指标，检测空腹血糖时患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹检查血糖，餐后血糖是指从进食第一口食物后开始计算时间至2h准时抽血测定血糖值。

(2)患有心血管疾病的风险较大。

(3)加强体育健身锻炼，饮食以清淡低盐为主，加强果蔬、粗粮的摄入17、略

【分析】【详解】

（1）由有机物结构简式可知，化合物A名称为：邻苯二酚；化合物C的分子式为：C7H8O3。

（2）分子式相同；结构式不同的化合物互为同分异构体，A；B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是B、D、E。

（3）化合物F是对称的结构；其中含有5种环境的氢原子，核磁共振氢谱出现5组峰。

（4）E中苯环和醛基都可以和氢气发生加成反应，最多能与4mol氢气发生加成反应；A和溴水发生取代反应时，羟基对位和邻位的氢原子被取代，则1molA最多可以和4mol发生取代反应，与溴水反应，消耗的物质的量为2mol。

（5）D中含有酚羟基和酯基都可以和NaOH溶液反应，方程式为：+2NaOH+H2O+CH3OH。

（6）W是E的同分异构体，能与溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基，又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，说明其中含有酯基，则苯环上的取代基可以是-OH、-COOCH3或-OH、-CH2OOCH或-OH、-OOCCH3；每一种组合方式都有邻、间、对三种情况，满足条件的同分异构体有9种。【解析】(1)邻苯二酚C7H8O3

(2)B；D、E

(3)5

(4)42

(5)+2NaOH+H2O+CH3OH

(6)918、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)C中含有碳碳双键；说明A中的羟基发生了消去反应生成C，A→C为消去反应；

(2)同分异构体是指分子式相同；结构不同的物质之间的互称；结合以上五种的结构进行分析，C与E的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

(3)A中含有醇羟基；在一定条件下发生消去反应生成有机物C，A生成C的化学方程式：

+H2O；

(4)甲烷的空间构型为正四面体，则含有甲基或亚甲基结构的物质都不可能所有原子共平面；A分子中含有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；B分子中有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；C分子中含有碳碳双键（平面结构）、苯环（平面结构）、羧基，根据单键能够旋转的特点，所有原子可以共平面；D分子中含有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；E分子中含有饱和碳原子(-CH2-)；类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；

故答案为C；

(5)C分子结构中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，形成高聚物，该高聚物的结构简式为：

(6)D的结构简式为：结构中含有酯基和羧基，断裂1mol酯基，消耗1mol氢氧化钠，中和1mol羧基，消耗1mol氢氧化钠，共消耗2mol氢氧化钠，反应的化学方程式：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】消去反应CE+H2OC+2NaOH+HCOONa+H2O三、判断题(共8题，共16分)19、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误20、A【分析】【详解】

由于乙烯的结构简式为：CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为：故它们的最简式均为CH2，故等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同，该说法正确。21、A【分析】【详解】

不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应都可以生成1—丙烯，故正确。22、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。23、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。24、B【分析】【详解】

苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤。25、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。26、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、结构与性质(共2题，共10分)27、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）错。

（8）对。

（9）对。

（10）对28、略

【分析】【详解】

(1)根据晶胞的结构可以知道,晶胞中Fe位于顶点的有8个,位于面心的有6个,位于棱上的有12个,位于体心的有1个,则晶胞平均含有Fe的个数为:8晶胞中含有4个Al原子,且都位于晶胞内部,则晶胞平均含有4个Al,,所以化学式为Fe2Al。

因此，本题正确答案是:Fe2Al；

(2)一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子,