杭州专版2024中考化学复习方案课时训练09金属

Page1课时训练(九)金属(限时：45分钟)|基础过关|1.[2024·襄阳]下列物品主要是由合金制成的是 ()A.塑料水杯 B.青铜铸像 C.汽车轮胎 D.羊毛外套2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用.下列性质属于金属共性的是 ()A.硬度很大、熔点很高 B.是银白色的固体C.易与酸反应产生氢气 D.能够导电、能够导热3.英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者.1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”.并将其表示为：烧渣+ϕ金属+酸=烧渣+酸盐+A.“可燃空气”是从金属中分解出来的B.上述六种金属包括铜C.“可燃空气”可以用排水集气法收集D.上述反应属于复分解反应4.[2024·滨州]把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图HK9-1甲)，把金属M加入足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙).据此推断四种金属的活动性依次为 ()图HK9-1A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C.X>Z>Y>M D.Z>X>M>Y5.[2024·无锡]将肯定质量的Zn加入含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后，过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是 ()①滤液中肯定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+③滤渣中肯定有Ag，可能有FeA.①② B.①③ C.②③ D.①②③6.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是 ()A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳7.下列有关金属及合金的说法中正确的是 ()A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B.在日常生活中，大量运用的经常不是纯金属，而是它们的合金C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度特别大D.铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈8.下列有关金属材料的叙述错误的是 ()A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可削减对环境的污染B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀9.[2024·青岛]金属在生产和生活中应用广泛.请回答下列问题.(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性.

(2)厨房中铁锅简单生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的详细方法：.

(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点.这是利用了铝合金的(写出两条即可)等优点.

(4)某探讨小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性依次，进行了如下三个试验(其中金属均已打磨，且形态、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同).试验记录与分析试验一试验二试验三试验操作试验现象马上产生气泡，速率较慢无明显现象马上产生气泡，速率较快试验结论铁、铜、锰的金属活动性依次由强到弱为

写出试验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式：.

10.[2024·杭州]图HK9-2所示为铜片A的系列变更，据图回答问题.图HK9-2(1)若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是(填化学式).

(2)写出方法2的化学方程式：.

(3)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC.其中方法1和方法2均完全反应.则mA、mB、mC三者的大小关系为.

11.为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某爱好小组进行如下试验.试验一将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光.试验二取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，试验记录如下：锌铜镍铜稀盐酸的质量分数3%3%15%15%反应现象少量气泡无现象很多气泡无现象试验三金属锌、铜和稀盐酸构成如图HK9-3所示的化学电池装置，视察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光.图HK9-3(1)试验一的现象说明三种金属都具有性.

(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气，反应的化学方程式是，铜不能与稀盐酸发生化学反应的缘由是.

(3)要推断三种金属活动性强弱，必需在试验二的基础上增补一个试验才能得出结论，其试验内容是

.

(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构确定的，不会因某个试验而变更.下列关于试验三分析正确的是(填序号).

A.铜的金属活动性变得比锌强B.铜与稀盐酸发生了置换反应C.该装置将化学能转化为电能12.久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，某化学爱好小组对铜生锈的条件进行了以下探究.提出猜想依据铜锈的组成元素推想，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果.试验设计爱好小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图HK9-4所示的四个试验.图HK9-4现象分析若干天后，发觉只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现.(1)试验B、C瓶中所运用的蒸馏水是经煮沸后快速冷却的蒸馏水，其目的是.

(2)B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是.

试验结论由上述四个试验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果.

拓展探究以锈蚀严峻的废铜屑为原料，回收制取纯铜.查阅资料Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑.如图HK9-5是该爱好小组设计的两种回收铜的试验方案：图HK9-5分析评价①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是(填化学式).

②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都须要进行的试验操作是.

③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为.

④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一(填“>”“<”或“=”)方案二.以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是(任答一点).

|走进重高|1.[2024·衢州]小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性依次，进行了图HK9-6甲所示的试验.试验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发觉烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤.滤液中含有的金属离子可能的组成有 ()图HK9-6①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Fe2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+A.①② B.①③ C.②④ D.③④2.在定量探讨金属与酸的化学反应时，绘制出如图HK9-7所示金属与氢气质量关系的图像，分析图像得到的以下结论中，正确的是 ()图HK9-7①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1A.①② B.②③ C.③④ D.①④3.用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下试验：①取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；②取其次块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；③取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；④将③中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象.下列说法不正确的是 ()A.在①中可以视察到铝片表面有气泡产生B.由②可以得出金属铝比铜活泼C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别4.某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，为了回收金属、爱护环境，小科设计了如图HK9-8所示方案(所加试剂均过量)，下列推断正确的是 ()图HK9-8A.固体a是铜B.X肯定是Na2SO4C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g5.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入肯定量的锌粉，参与反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图HK9-9所示.下列说法错误的是 ()图HK9-9A.a~b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+B.c~d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+C.当参与反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+D.当参与反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等

【参考答案】基础过关1.B2.D3.C4.A5.D6.D7.B8.C9.(1)导热(2)洗净擦干(3)硬度大、耐腐蚀(4)锰>铁>铜Fe+2HClFeCl2+H2↑10.(1)H2(2)H2SO4+CuOCuSO4+H2O(3)mA=mB>mC11.(1