【寒假预习专用】2025春高一化学必修第二册人教版上课课件 5.1.1 硫和二氧化硫

第五章

化工生产中的重要非金属元素

第一节

硫及其化合物

课时1

硫和二氧化硫新人教版

化学

必修第二册贰叁本节重难点硫的性质和用途1二氧化硫的性质和用途2三氧化硫3目录课堂导入黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=

K2S+N2↑+3CO2↑）中国古代四大发明之“黑火药”探究课堂自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。存在形态俗名颜色状态脆性溶解性

质脆不溶于

,微溶于

,易溶于

。黄色晶体水酒精CS2硫磺S的物理性质探究课堂根据S的原子结构示意图，回答以下问题：（1）元素周期表中，硫在哪里？（2）硫的常见化合价有哪些？位置第三周期、第VIA族化合价S最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成-2价硫的化合物S比O多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价O非金属性：比氧弱S探究课堂单质硫具有哪些化学性质？从物质分类角度分析?非金属单质从化合价角度分析?0+4+6-2氧化性还原性探究课堂氧化性硫单质FeCuH2O2与热的强碱溶液与金属反应与非金属反应（还原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、还原性）能否生成Fe3+、Cu2+？O2过量能否生成SO3？S的化学性质探究课堂如何洗涤附着在试管壁上的硫？当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。体温计不慎摔落在地，怎么处理？一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg=HgS

探究课堂硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火柴等，还可用于制造硫化橡胶。探究课堂【例1】下列有关硫的性质的叙述正确的是（

）。A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化

B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫

C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢A探究课堂【例2】下列说法正确的是（

）。A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂

B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗

C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂

D．硫的氧化性比氯气的强B探究课堂【例3】如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是（

）。A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现C．过程②是氧化反应

D．过程①可以通过不同的化学反应实现B探究课堂颜色状态气味密度溶解性毒性比空气____SO2的物理性质无色气态刺激性气味大易溶于水1:40有毒SO2的溶解性实验探究课堂SO2的化学性质从物质类别角度看，SO2属于___________________酸性氧化物与水反应与碱反应与碱性氧化物反应可逆反应SO2+H2OH2SO3可逆反应符号在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。SO2＋2NaOH=Na2SO3

＋H2O能否用澄清石灰水鉴别CO2和

SO2？

SO2＋CaO=CaSO3

探究课堂SO2的化学性质从化合价角度看,

硫元素的化合价有

，SO2

中硫元素为

价，处于（“最高”、“最低”、“中间”）价态，所以SO2具有

性和

性。-2、0、+4、+6+4氧化还原√还原性2SO2＋O22SO3催化剂可逆反应二氧化硫还可能被哪些氧化剂氧化？能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42-

（溶液由紫红色变为无色）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4探究课堂氧化性SO2的化学性质SO2

＋2H2S

3S+2H2O

氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？氧化剂还原剂2:1氧化产物还原产物（产生淡黄色固体）为什么不标“”？↓探究课堂SO2的漂白作用SO2的化学性质漂白性实验操作实验现象向品红溶液中滴加SO2水溶液给试管加热品红溶液褪色

无色溶液又恢复原来的红色漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质注意：SO2

不能漂白酸碱指示剂！检验SO2：品红溶液探究课堂2.长时间放置的书本变黄后若用氯水漂白后能复原吗?答：SO2的漂白性具有暂时性、可逆性。氯水漂白后不能复原。1.将SO2通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，体现的是SO2的漂白性吗?答：不是，SO2与NaOH反应，导致溶液碱性减弱，故红色褪去。3.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？答：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。4.

SO2和氯水均有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其水溶液的漂白性是不是更强？为什么？答：将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。探究课堂常见漂白剂的漂白原理及特点类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色Ca(ClO)2；H2O2；O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等探究课堂SO2的制备SO2的实验室制法：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O探究课堂SO2的用途制硫酸漂白剂防腐剂杀菌剂探究课堂【例4】下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是A．紫色石蕊溶液变红色B．品红溶液褪色，说明SO2有漂白性C．溴水的橙色褪去，说明SO2有还原性D．含酚酞的NaOH溶液红色变深，说明SO2有酸性氧化物的性质D探究课堂【例5】下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能漂白某些物质，但是生成物不稳定，一定条件下会恢复原来的颜色C探究课堂1.物理性质：2.化学性质：酸性氧化物的通性①与水反应：②与碱性氧化物反应：③与碱反应：SO3＋H2O=H2SO4（放出大量热）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体。三氧化硫探究课堂【例6】下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 (

)A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LC．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3D