2024-2025学年高二化学期末模拟卷（新高考通“15+4”）含答案

2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质B．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．的溶液中的数目为B．25℃、时，中含有的电子数为11C．的溶液中的数目为D．标准状况下，和的混合气体中分子总数为3．下列化学用语或图示表达正确的是A．HCO的水解方程式为：HCO+H2OH3O++COB．基态原子的核外电子排布式为C．基态原子的价电子轨道表示式：D．在水溶液中的电离方程式：4．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．反应消耗吸热B．反应物的总键能小于生成物的总键能C．加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定5．下列说法正确的是A．的溶液一定呈中性B．向水中加入少量Na促进水的电离C．25℃时，水的电离产生，溶液一定呈酸性D．向醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度都减小6．硫酸工业中通过氧化氧化为：温度/℃平衡时的转化率45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3根据反应原理和上表中数据分析下列叙述错误的是A．实际生产中可以通过通入大量的空气来提高的转化率B．常压下的转化率已经比较大了，所以实际生产中没必要增大成本采用高压C．生产中采用温度主要是考虑催化剂的活性温度从而提高反应物的转化率D．尾气中的必须回收循环利用防止污染环境并提高原料的利用率7．下列有关、、、的说法中，正确的是A．离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图B．工业冶炼钠的装置示意图C．铁钉缠绕铜丝放在盛有饱和食盐水(滴有几滴酚酞和溶液)的培养皿中D．轮船底部镶嵌锌A．a为饱和食盐水的入口，b为较浓溶液的出口，离子交换膜为阳离子交换膜B．装置是钠出口，b是氯气出口C．形成原电池反应，发生吸氧腐蚀，做负极，D．该防护轮船不被腐蚀的方法为牺牲阳极法，是电解原理保护金属8．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．ΔH>0，ΔS>0的反应在任何条件都可以实际发生C．金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化9．下列实验操作、现象及结论均正确是选项操作和现象结论A常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7两种溶液中水的电离程度相同B向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色与KI的反应存在限度C向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性D向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀同温度下的：10．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是A．加水稀释0.lmol/LNa2S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小B．常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同C．常温下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③D．将amol/L的氨水与0.mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)，NH3·H2O的电离平衡常数可表示为11．某原料含X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：元素元素性质或原子结构X周期表中原子半径最小的元素Y原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同Z最外层p轨道半充满W位于短周期，基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍Q位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同下列选项不正确的是A．第一电离能： B．的基态电子排布式：C．简单气态氢化物稳定性： D．沸点：12．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化成，再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和：。下列说法正确的是A．阴极的电极反应式：B．电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生C．电解过程中阴极附近溶液的pH减小D．电子运动方向：负极→阴极→溶液→阳极→正极，构成闭合回路13．向某密闭容器中通入2mol的CO2(g)和2mol的CH4(g)，分别在压强p1、p2下发生重整反应：

，CH4的平衡转化率与温度及压强的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是A．反应的△H＞0 B．压强关系：p1＞p2C．x点时，H2(g)的体积分数约为33.3% D．若y点与x点的反应条件相同，则y点时，v正＞v逆14．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A．燃料电池工作时，正极反应式为O2+4H+−4e−=2H2OB．a极是铁，b极是铜时，能达到铁上镀铜的目的C．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同D．a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为2:715．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A．加入可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的“腐蚀液”，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有、和。化学兴趣小组设计如下流程利用废液制备并回收氯化铁溶液。已知：①硫酸铜易溶于水，不溶于乙醇。②常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。（溶液中的离子浓度视为完全沉淀）沉淀物开始沉淀5.42.75.8完全沉淀6.73.28.8回答下列问题：（1）配制“腐蚀液”时，将固体溶于，再加水稀释。（2）反应1中加入溶液的目的是（3）试剂X的最佳选择为；a的取值范围是。A．

B．

C．氨水（4）沉淀2为碱式碳酸铜，同时有气泡产生。反应2的离子方程式为（5）实验测定沉淀2中含有碱式氯化铜杂质。处理前对废液进行稀释，不同稀释倍数沉淀2中铜元素含量和氯元素含量如图所示，废液的最佳稀释倍数为。（6）系列操作的步骤包括、过滤、乙醇洗涤、干燥。17.（13分）实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计如下(所取溶液体积均为10mL)。实验编号实验温度/℃①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1（1）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究对化学反应速率的影响。实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.02.731.02.03.03.9（2）表中，。（3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为：。（4）在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。（5）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________(填字母)。A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水18．（13分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：已知：I．

Ⅱ．

（1）一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。①丙烯的化学反应速率。②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填字母，下同)。A．不变

B．与的物质的量之比保持不变C．混合气体的总压强不变

D．③欲提高丙烷转化率，采取的措施是。A．降低温度

B．升高温度

C．加催化剂

D．及时分离出④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是。（2）已知反应：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)

△H<0，在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。①m1m2(填“>”、“＜”或“=”)。②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为。a．反应停止了

b．催化剂活性降低

c．反应达到平衡

d．反应的ΔH变大③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=；19．（15分）Ⅰ．溶液体系值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是应该不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的值相对稳定。（1）下列溶液中，能组成缓冲溶液的是___________。A． B．和C． D．和（2）已知：常温下，。将和等体积混合后，溶液中c(NH4+)c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。氯化铵溶液的水解平衡常数(保留2位有效数字)。（3）若想要配制合适的缓冲溶液，需往第（2）题溶液中继续加入(填化学式)；若刚好调节为7，则溶液中c(NH4+)c(Cl-)(填“”、“”或“”)。Ⅱ．硝酸盐缓冲液(简称)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠和磷酸氢二钠。是一种三元酸，下图为某浓度溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线。（4）用溶液对上述溶液进行滴定，用作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶质为和(填化学式)。（5）从图上可知，磷酸氢二钠溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是；当时溶液中只有一种溶质，此时c(Na+)=c(H3PO4)+。2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。123456789101112131415BBCBBCACBBCBBBC二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）（1）较浓盐酸（2分）（2）将氧化成，使铁元素易沉淀而便于除去。（2分）（3）A（2分）3.2~5.4（或）（2分）（4）（2分）（5）3（2分）（6）加热（蒸发）浓缩、冷却结晶（2分）17.（13分）（1）①⑤或②④（2分）不同反应物的浓度（2分）（2）3.0（1分）4.0（2分）（3）（2分）（4）Mn2+的催化作用（2分）（5）B（2分）18．（13分）（1）①0.05（2分）②CD（2分）③BD（2分）④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大（2分）（2）①>（1分）②bc（2分）③1（2分）19．（15分）（1）BD（2分）（2）<（1分）（2分）（3）（1分）=（1分）（4）酚酞（1分）（1分）（1分）（5）碱（1分）的水解程度大于其电离程度（2分）c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)（2分）2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质B．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率【答案】B【解析】A．硝酸铵溶于水的过程为吸热过程，使周围环境的温度降低，所以常用于制作医用硝酸铵速冷冰袋，故A正确；B．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，所以工业生产采用500℃而不采用常温与化学平衡移动原理无关，故B错误；C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源可以减少化石能源的使用，有利于实现“低碳经济”，故C正确；D．使用铁触媒做合成氨的催化剂可以加快反应速率，能提高单位时间内氨气的产率，有利于提高合成氨的生产效率，故D正确；故选B。2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．的溶液中的数目为B．25℃、时，中含有的电子数为11C．的溶液中的数目为D．标准状况下，和的混合气体中分子总数为【答案】B【解析】A．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA，A错误；B．物质的量为0.5mol，每分子CO2含有22个电子，则含有的电子数11，B正确；C．溶液中水解，导致的数目小于，C错误；D．标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1mol，分子总数为，D错误；故选B。3．下列化学用语或图示表达正确的是A．HCO的水解方程式为：HCO+H2OH3O++COB．基态原子的核外电子排布式为C．基态原子的价电子轨道表示式：D．在水溶液中的电离方程式：【答案】C【解析】A．HCO的水解方程式为：HCO+H2OOH-+H2CO3，故A错误；B．基态原子为32号元素，故核外电子排布式为，故B错误；C基态原子的价电子排布式为3s23p5，所以其轨道表示式：，故C正确；D．在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸氢根离子，所以其电离方程式为：，故D错误；故选：C。4．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．反应消耗吸热B．反应物的总键能小于生成物的总键能C．加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定【答案】B【解析】A．反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，即反应消耗放热，A错误；B．属于放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确；C．加入催化剂，可以改变活化能，加快反应速率，但不能改变少反应热，C错误；D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态的能量最高，过渡态最不稳定，D错误；答案选B。5．下列说法正确的是A．的溶液一定呈中性B．向水中加入少量Na促进水的电离C．25℃时，水的电离产生，溶液一定呈酸性D．向醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度都减小【答案】B【解析】A．常温下的溶液一定呈中性，若温度高于常温，的溶液呈碱性，若温度低于常温，的溶液呈酸性，A错误；B．向水中加入少量Na，钠于水电离出的氢离子反应，促进水的电离，B正确；C．25℃时，水的电离产生，水的电离受到了抑制，可能显酸性，也可能显碱性，C错误；D．醋酸溶液中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，由于KW不变，因此氢氧根浓度增大，D错误；故选B。6．硫酸工业中通过氧化氧化为：温度/℃平衡时的转化率45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3根据反应原理和上表中数据分析下列叙述错误的是A．实际生产中可以通过通入大量的空气来提高的转化率B．常压下的转化率已经比较大了，所以实际生产中没必要增大成本采用高压C．生产中采用温度主要是考虑催化剂的活性温度从而提高反应物的转化率D．尾气中的必须回收循环利用防止污染环境并提高原料的利用率【答案】C【解析】A．空气的成本较低，在实际生产中，通入过量的空气，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，从而可提高成本较高的二氧化硫的转化率，故A正确；B．由表格数据可知，在常压及400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，继续增大压强，虽然二氧化硫的平衡转化率会提高，但不明显，且会增加设备成本，增大投资和能量消耗，故B正确；C．该反应为放热反应，从理论上分析，温度越低越有利于平衡正向移动，但温度过低反应速率太小，且影响催化剂的催化活性，所以工业上选择温度450～550℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，故C错误；D．尾气中的必须回收循环利用防止污染环境并提高原料的利用率，故D正确；故选C。7．下列有关、、、的说法中，正确的是A．离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图B．工业冶炼钠的装置示意图C．铁钉缠绕铜丝放在盛有饱和食盐水(滴有几滴酚酞和溶液)的培养皿中D．轮船底部镶嵌锌A．a为饱和食盐水的入口，b为较浓溶液的出口，离子交换膜为阳离子交换膜B．装置是钠出口，b是氯气出口C．形成原电池反应，发生吸氧腐蚀，做负极，D．该防护轮船不被腐蚀的方法为牺牲阳极法，是电解原理保护金属【答案】A【解析】A．电解饱和食盐时氯离子在阳极放电生成氯气，阴极氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：；NaOH在阴极生成，则NaOH溶液的出口为b，饱和食盐水从a处进入，钠离子从左向右移动，则交换膜为阳离子交换膜，A正确；B．装置中铁作阴极，得到钠，石墨作阳极得到氯气，故b是钠的出口，a是氯气的出口，B错误；C．构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应生成Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+有蓝色沉淀生成，负极的电极反应式为，C错误；D．为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，活泼性比Fe强的锌作负极失电子被腐蚀，Fe作正极被保护，不是电解原理保护金属，D错误；故答案为：A。8．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．ΔH>0，ΔS>0的反应在任何条件都可以实际发生C．金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化D．在298K时的平衡常数，说明在该温度下反应速率很快【答案】C【解析】A．低温下非自发反应可能在高温下能自发反应，故A错误；B．根据，则ΔH>0，ΔS>0的反应在高温下才可能自发进行，但并不一定能实际发生，故B错误；C．金属单质导电是电子自由移动，属于物理变化，电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生氧化还原反应，是化学变化，故C正确；D．在298K时的平衡常数，说明在该温度下反应程度很小，平衡常数大小与反应速率没有直接关系，故D错误。综上所述，答案为C。9．下列实验操作、现象及结论均正确是选项操作和现象结论A常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7两种溶液中水的电离程度相同B向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色与KI的反应存在限度C向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性D向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀同温度下的：【答案】B【解析】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性，加水稀释时，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度增大，促进水的电离程度增大，则1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度小于0.1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度，故A错误；B．碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向等体积等浓度的碘化钾溶液与氯化铁溶液充分反应后的溶液中加入四氯化碳萃取溶液中的碘，向上层溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明反应后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，故B正确；C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，氨气与溶液中二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则出现白色沉淀不能说明气体X具有强氧化性，故C错误；D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较分子组成类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，故D错误；故选B。10．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是A．加水稀释0.lmol/LNa2S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小B．常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同C．常温下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③D．将amol/L的氨水与0.mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)，NH3·H2O的电离平衡常数可表示为【答案】B【解析】A．加水稀释0.lmol/LNa2S溶液时促进硫离子水解，但溶液碱性降低，所以溶液中氢离子浓度增大，A正确；B．常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度不相同，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，B错误；C．相同条件下水解程度NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以相同的①②③三种溶液的c(Na+)：③＜②＜①，C正确；D．将amol/L的氨水与0.mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)＝0.05mol/L，则NH3·H2O浓度是(0.5a－0.05)mol/L，根据电荷守恒可知溶液中氢氧根浓度是10-7mol/L，所以的电离平衡常数可表示为，D正确；答案选B。11．某原料含X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：元素元素性质或原子结构X周期表中原子半径最小的元素Y原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同Z最外层p轨道半充满W位于短周期，基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍Q位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同下列选项不正确的是A．第一电离能： B．的基态电子排布式：C．简单气态氢化物稳定性： D．沸点：【答案】C【分析】根据题意可知，X为半径最小的元素，是H元素；Y核外有三个能级且各能级所填充的电子数相同，故其电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Z最外层p轨道半充满，其电子排布式可为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3；W位于短周期，其基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，可知其电子排布式为1s22s22p4，为O元素；又因为Z的原子序数小于W，故X的电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Q位于ds区，且最外层电子与H相同，故其电子排布式为[Ar]3d104s1为Cu。【解析】A．分析可知，Y为C，W为O，Z为N，三者的第一电离能大小为，C<O<N，A正确；B．Cu2+的价态电子排布式为，B正确；C．O的非金属性强于C，故简单气态氢化物的稳定性W>Y，C错误；D．N2H4分子间会形成氢键，从而使沸点比C2H6高，D正确；故选C。12．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化成，再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和：。下列说法正确的是A．阴极的电极反应式：B．电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生C．电解过程中阴极附近溶液的pH减小D．电子运动方向：负极→阴极→溶液→阳极→正极，构成闭合回路【答案】B【解析】A．阴极发生还原反应，选项中是发生的氧化反应，故A错误；B．阴极发生氢离子得电子生成氢气的反应：，阴极石墨棒上有无色气体产生，故B正确；C．阴极发生氢离子得电子生成氢气的反应：，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；D．电子运动不经过溶液，故D错误；故选B。13．向某密闭容器中通入2mol的CO2(g)和2mol的CH4(g)，分别在压强p1、p2下发生重整反应：

，CH4的平衡转化率与温度及压强的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是A．反应的△H＞0 B．压强关系：p1＞p2C．x点时，H2(g)的体积分数约为33.3% D．若y点与x点的反应条件相同，则y点时，v正＞v逆【答案】B【解析】A．由图像可知：在其它条件不变时，升高温度，甲烷的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应是吸热反应，即△H＞0，A正确；B．根据化学方程式可知：该反应的正反应是气体的物质的量增大的反应，在温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，导致甲烷的平衡转化率减小，根据图像可知，同一温度下，p1时甲烷的平衡转化率＞p2时甲烷的平衡转化率，则压强关系：p1＜p2，B错误；C．在反应开始时n(CO2)=n(CH4)=2mol,，根据图象可知，x点时甲烷的平衡转化率为50%，则甲烷变化的物质的量为1mol，根据物质反应转化关系可知x点时：n(CO2)=n(CH4)=1mol，n(CO)=n(H2)=2mol，n(总)=1mol+1mol+2mol+2mol=6mol，故平衡时H2的体积分数为，C正确；D．若y点与x点的反应条件相同，则CH4的平衡转化率相同，而根据图象可知，y点CH4未达到平衡时的转化率，则y点时反应未达平衡，此时反应正向进行，则y点时，v正＞v逆，D正确；故选B。14．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A．燃料电池工作时，正极反应式为O2+4H+−4e−=2H2OB．a极是铁，b极是铜时，能达到铁上镀铜的目的C．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同D．a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为2:7【答案】B【分析】电池工作时，O2转化为H2O，由O元素的价态变化，可确定通入O2的电极为正极，通入乙烷的电极为负极；右侧电池为电解池，a电极为阴极，b电极为阳极。【解析】A．燃料电池工作时，通入O2的电极为正极，O2得电子产物与电解质反应生成H2O，正极反应式为O2+4H++4e−=2H2O，A不正确；B．往铁上镀铜，则右侧电池为电镀池，铜应作阳极，铁应作阴极，则a极为阴极，应是铁，b极是阳极，应是铜，B正确；C．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，但由于粗铜中混有铁、锌、金、银等杂质，在电解过程中，Fe、Zn等失电子，而溶液中只有Cu2+在阴极得电子，且粗铜中的金、银会形成阳极泥，所以两极质量变化不相同，C不正确；D．a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体为O2，电池中消耗乙烷，依据得失电子守恒可建立如下关系式：7O2——28e-——2C2H6，二者的体积之比等于物质的量之比，则为7:2，D不正确；故选B。15．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A．加入可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【答案】C【解析】A．加入生成硫酸钡沉淀，增大、c(Ba2+)减小，能使溶液由a点变到c点，故A错误；B．通过蒸发溶剂，、c(Ba2+)均增大，不能使溶液由d点变到c点，故B错误；C．d点，所以无沉淀生成，故C正确；D．Ksp只与温度有关，a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D错误；选C。第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的“腐蚀液”，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有、和。化学兴趣小组设计如下流程利用废液制备并回收氯化铁溶液。已知：①硫酸铜易溶于水，不溶于乙醇。②常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。（溶液中的离子浓度视为完全沉淀）沉淀物开始沉淀5.42.75.8完全沉淀6.73.28.8回答下列问题：（1）配制“腐蚀液”时，将固体溶于，再加水稀释。（2）反应1中加入溶液的目的是（3）试剂X的最佳选择为；a的取值范围是。A．

B．

C．氨水（4）沉淀2为碱式碳酸铜，同时有气泡产生。反应2的离子方程式为（5）实验测定沉淀2中含有碱式氯化铜杂质。处理前对废液进行稀释，不同稀释倍数沉淀2中铜元素含量和氯元素含量如图所示，废液的最佳稀释倍数为。（6）系列操作的步骤包括、过滤、乙醇洗涤、干燥。【答案】（1）较浓盐酸（2分）（2）将氧化成，使铁元素易沉淀而便于除去。（2分）（3）A（2分）3.2~5.4（或）（2分）（4）（2分）（5）3（2分）（6）加热（蒸发）浓缩、冷却结晶（2分）【分析】腐蚀废液中的金属离子主要有、和，反应1中加入溶液，将氧化成，加入试剂X可为CuO调节溶液的pH沉淀；过滤后，沉淀1为，加入盐酸溶解可得氯化铁溶液；向滤液中加入碳酸钠溶液发生反应2为，得到碱式碳酸铜沉淀，加入稀硫酸经系列操作得到，据此分析解答。【解析】（1）易水解，通过增大溶液中来抑制的水解，因此将溶于较浓盐酸再加水稀释至所需浓度。（2）若将转化为沉淀，也会使产生沉淀，则溶液的目的是：将氧化成，使铁元素易沉淀而便于除去。（3）即可以调节溶液值，又不引入新物质又可提高目标产物的产量，因此试剂X的最佳选择为，故选A；由表格数据可知，使完全沉淀，则pH应不小于3.2，而不沉淀，则pH应小于5.4，所以值应控制在3.2~5.4。（4）根据转化关系可知，反应2的反应物是氯化铜溶液与碳酸钠溶液，生成碱式碳酸铜和二氧化碳气体。和应为水解产生，因此离子方程式为。（5）根据图像信息可知，不同的稀释倍数，沉淀2中铜元素含量随原料的稀释倍数变化不大，而氯元素含量随原料的稀释倍数的增大呈现先降低再升高的趋势。当原料稀释倍数为3时，沉淀2氯元素含量最低，因此废液的最佳稀释倍数为3。（6）从溶液中析出带有结晶水的物质，为防止物质失去结晶水必须加热浓缩、冷却结晶再过滤、乙醇洗涤、干燥。17.（13分）实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计如下(所取溶液体积均为10mL)。实验编号实验温度/℃①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1（1）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究对化学反应速率的影响。实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.02.731.02.03.03.9（2）表中，。（3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为：。（4）在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。（5）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_____(填字母)。A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水【答案】（1）①⑤或②④（2分）不同反应物的浓度（2分）（2）3.0（1分）4.0（2分）（3）（2分）（4）Mn2+的催化作用（2分）（5）B（2分）【分析】探究外界条件对化学反应速率的影响，采用控制变量法，要让此条件成为唯一变量，其他条件完全相同。【解析】（1）其他条件不变，探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，实验①⑤浓度相同，实验②④浓度也相同，因此可选实验①⑤或②④；实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响；（2）由实验1可知总体积为(3.0+2.0+2.0+3.0)mL=10.0mL，则实验2、3中总体积为10.0mL，所以表中，；（3）由实验1中数据可知，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为；（4）该反应在溶液中进行，所以温度升高、浓度变大、加入催化剂会使反应速率增大，反应过程中反应物的浓度是不断减小的，所以一定不是浓度的影响，题目给的猜想是温度的影响，所以原因还可能是催化剂，而开始时反应速率小，不久后增大，说明催化剂是反应过程中生成的，所以速率增大的原因可能是Mn2+的催化作用；（5）因为猜想是Mn2+的催化作用，且不能再引入新的离子，所以可以在反应一开始时加入硫酸锰，所以选B。18．（13分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：已知：I．

Ⅱ．

（1）一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。①丙烯的化学反应速率。②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填字母，下同)。A．不变

B．与的物质的量之比保持不变C．混合气体的总压强不变

D．③欲提高丙烷转化率，采取的措施是。A．降低温度

B．升高温度

C．加催化剂

D．及时分离出④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是。（2）已知反应：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)

△H<0，在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。①m1m2(填“>”、“＜”或“=”)。②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为。a．反应停止了

b．催化剂活性降低

c．反应达到平衡

d．反应的ΔH变大③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=；【答案】（1）①0.05（2分）②CD（2分）③BD（2分）④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大（2分）（2）①>（1分）②bc（2分）③1（2分）【解析】（1）①一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。根据，根据压强之比等于物质的量之比，则1-x+x+x=1×1.5，解得x=0.5，则丙烯的化学反应速率；故答案为：0.05。②A．反应中永远不变，因此不能作为判断平衡的标志，故A不符合题意；B．与的物质的量之比始终为1：1，始终是保持不变的，不能作为判断平衡标志，故B不符合题意；C．该反应是体积增大的反应，压强不断变大，当混合气体的总压强不变，说明达到平衡，故C符合题意；D．，两个不同方向，速率之比等于计量系数之比，因此能作为判断平衡的标志，故D符合题意；综上所述，答案为：CD。③根据盖斯定律得到

，该反应是吸热反应，欲提高丙烷转化率，A．降低温度，平衡向放热反应移动即逆向移动，转化率降低，故A不符合题意；B．升高温度，平衡向吸热方向移动即正向移动，转化率增大，故B符合题意；C．加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故C不符合题意；D．及时分离出，减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率增大，故D符合题意；综上所述，答案为BD。④若在恒温、恒压的密闭容器中