新余学院《物理化学A（上）》2023-2024学年第一学期期末试卷

自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密封线第1页，共3页新余学院《物理化学A（上）》

2023-2024学年第一学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在一定条件下，可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，下列说法正确的是（）A.颜色变浅B.颜色变深C.颜色不变D.无法判断2、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，则反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)3、已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10⁻⁵，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列说法正确的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的电离程度增大C.溶液中c(H⁺)增大D.溶液中c(OH⁻)减小4、在一定温度下，可逆反应3A(g)+2B(g)⇌C(g)达到平衡。若增加A的浓度，则B的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定5、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)6、在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定7、在一定温度下，有反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在一容积可变的密闭容器中进行。若开始时充入2molA和1molB，达到平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC8、在25℃时，将pH=4的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A.7B.8C.9D.119、在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡。若保持温度和容积不变，充入氦气，平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断10、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是？（）A.c₁:c₂=1:3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C.X和Y的转化率相等D.c₁的取值范围为0<c₁<0.14mol/L11、在25℃时，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定12、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。现有甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器，在500℃和有催化剂存在下，向甲中充入2molSO₂和1molO₂，向乙中充入2molSO₃，均达到平衡。下列说法不正确的是（）A.平衡时，甲、乙两容器中SO₂的浓度相等B.平衡时，甲、乙两容器中SO₃的体积分数相等C.平衡时，甲、乙两容器中反应的平衡常数相等D.向乙容器中再充入一定量的SO₃，达到新平衡时，SO₃的浓度增大13、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。若保持温度和容积不变，再向容器中加入1molA、1molB、1molC，平衡将（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断14、在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是？（）A.c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)B.c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)C.c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)15、在一定温度下，有反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，若起始时c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，经过10s后达到平衡，此时C的浓度为0.6mol/L，则10s内B的平均反应速率为？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）进行实验探究二氧化硫的制备及其性质。准备二氧化硫的发生装置和相关试剂，通过实验操作制取二氧化硫气体，并进行二氧化硫与水、氢氧化钠溶液、品红溶液等的反应实验，观察现象，分析二氧化硫的物理和化学性质，解释实验中尾气吸收的方法和必要性，并讨论如何保证实验的顺利进行和安全操作。2、（本题5分）进行实验测定某合金中铜的质量分数。提供合金样品、硝酸、氢氧化钠溶液、滴定管等，通过化学反应和滴定操作计算铜的含量。3、（本题5分）设计实验探究氢氧化铝的两性。制备氢氧化铝沉淀，分别将其与盐酸和氢氧化钠溶液反应，观察实验现象，通过化学方程式和离子方程式解释氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应的性质，并分析其在实际应用中的意义。4、（本题5分）构建实验研究在一定条件下，金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀现象。说明实验材料的准备、腐蚀条件的控制、腐蚀现象的观察与记录，分析影响金属腐蚀的因素和防护措施。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）论述化学中的X射线衍射分析在物质结构测定中的应用。2、（本题5分）阐述有机化学中卤仿反应的条件、机理及应用。3、（本题5分）论述化学中的电泳技术的工作原理和在化学分析中的应用。4、（本题5分）以某一具体的新型功能陶瓷材料为例，论述其制备方法和化学性能。5、（本题5分）论述无机化学中过渡金属元素的磁性特点及影响因素。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）有一浓度为0.004mol/L的某一元弱酸溶液，其pH值为4.3，计算该弱酸的电离常数Ka及电离度。2、（本题10分）在2L密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)，起始时X、Y的物质的量分别为4mol和2mol，平衡时Z的物质的量为3mol，计算该温度下的平衡常数K及X的转化率。3、（本题10分）在1L密闭容器中进行