沪教 九下 化学 第8章 第3节 中和反应

第3节中和反应第1课时中和反应一中和反应1.定义酸和碱作用生成盐和水的反应。如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O2.判断方法反应物是酸和碱，生成物是盐和水。易错提示：中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。二中和反应验证实验1.实验过程：(1)在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。(2)用温度计测量NaOH溶液的温度，记录数据。(3)逐滴加入稀盐酸，过程中溶液仍呈红色，继续滴加稀盐酸，边加边搅拌，到恰好溶液红色刚刚褪去，停止滴加稀盐酸。(4)测量溶液温度，记录数据，并与步骤(2)温度对比。2.结论：证明了NaOH溶液和稀盐酸确实发生了反应，且反应放热。3.反应的化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4.中和反应属于复分解反应。5.注意事项：(1)无明显现象的化学反应可以通过检验有新物质生成或反应物被消耗来证明反应发生了。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，生成的新物质NaCl和H2O也很难验证，而在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，通过溶液由红色变成无色来验证NaOH被消耗，现象直观明显。(2)酚酞溶液不宜用紫色石蕊溶液代替，因为颜色从蓝色到紫色的变化不明显，不易观察。三中和反应的微观实质观察图可发现，氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，稀盐酸中存在氢离子和氯离子，当将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中时，稀盐酸中的1个H＋与氢氧化钠溶液中的1个OH－结合生成1个水分子，而Na＋和Cl－无论种类还是数目都没有改变。因此中和反应的微观实质是H＋＋OH－=H2O。四中和反应过程中溶液pH变化1.向碱溶液中滴加酸溶液，pH变化如图甲所示。(1)向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐减小。开始反应时pH>7，恰好完全反应时pH＝7，酸溶液过量时pH<7。(2)B点表示两种溶液恰好完全反应。2.向酸溶液中滴加碱溶液，pH变化如图乙所示。(1)向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐增大。开始反应时pH<7，恰好完全反应时pH＝7，碱溶液过量时pH>7。(2)E点表示两种溶液恰好完全反应。五中和反应的应用1.改良土壤(1)大多数作物适宜在接近中性的土壤里生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜作物生长，因此可以利用中和反应原理调节土壤的酸碱性。(2)施用熟石灰可以改良酸性土壤，但不能选择碱性和腐蚀性都很强的氢氧化钠。2.处理工业废水，保护水资源工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理任意排放往往会造成环境污染。利用中和反应原理，根据废水的具体情况，加入合适物质，将废水处理达标。例如：含有硫酸的废水中常加入氨水，不仅中和了酸性废水，而且还能得到一种氮肥(硫酸铵)。3.中和反应在医疗方面的应用(1)蚊虫叮咬时，昆虫会分泌一种酸性物质进入人体肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水等弱碱性溶液可以止痛、消肿。(2)人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多会引起胃溃疡等病症，医疗上常用能与酸反应的物质作为药品，降低胃液的酸度，使之达到正常范围。注意：(1)氢氧化铝是一种常用的治疗胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3＋对人体有不良影响，已逐渐被其他药物取代。(2)治疗胃酸过多症时，不能使用NaOH或Ca(OH)2，因为二者都具有强烈的腐蚀性，会对生命造成危害。拓展：食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除涩味，使松花蛋变得可口。洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再使用弱酸性的护发素，可保护头发。第2课时复分解反应发生的条件一复分解反应发生的条件与实质1.复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。2.复分解反应的实质：溶液中的离子相结合生成沉淀或气体或水。拓展：碱与盐、盐与盐的复分解反应若要发生，反应物必须全可溶。巧记：复分解反应发生的条件：复分解，左右顾；先顾左，后顾右；顾左要看溶解性，顾右气体、沉淀、水。有酸参加可不溶，无酸参加需都溶。透过现象看本质，特殊例子记心中。二复分解反应的常见类型1.酸＋金属氧化物→盐＋水3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O2.酸＋碱→盐＋水HCl＋NaOH=NaCl＋H2O3.酸＋盐→新盐＋新酸2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑4.盐＋碱→新盐＋新碱Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3