高考化学大一轮备考复习-硫酸的性质基础练习

高考化学大一轮备考复习—硫酸的性质基础练习

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题（共15题）

1.下列说法正确的是

A.浓硫酸沾在皮肤上，可以不做任何处理

B.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

C.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场

D.金属钠着火时，可用水浇灭

2.下列关于氧化还原说法正确的是

A.浓硫酸作为有氧化性的干燥剂，不能干燥还原性气体SO?

B.向足量的FeBr2中通入少量。2,发生的离子反应为：

2+3+

2Fe+4Br+3CI2=Fe+2Br2+6C1

C.KC1O#6HC1（浓）=KC1+3cU+3H2。，其中生成物KC1中的Cl元素来自HC1

D.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

3.下列“类比”结果正确的是

高温高温

A.2CUS+3O2^2CUO+2SO2;则2HgS+3O2^2HgO+2sO2

B.NH3的空间构型为三角锥形，则H.Q+的空间构型为三角锥形

C.用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HC1气体，则用Nai固体和浓硫酸混合加

热制备少量HI气体

D.Na在空气中燃烧生成NazCh,则Li在空气中燃烧生成U2O2

4.下列实验现象描述不正确的是

A.钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固

体

B.向澄清石灰水中缓缓通入SO2直至过量，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解

C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低

D.向紫色石蕊试液中通入SO2后，溶液先变红后褪色

5.下列实验现象预测错误的是

Iniiv

A.实验I:振荡后静置，上层溶液的颜色会变浅

B.实验II：酸性KMnCU溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验W：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

6.氯化亚铜在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，微溶了水，难溶丁乙醇。以工

业海绵铜（主要成分是铜、氧化铜）为原料制备氯化亚铜并回收相关副产品的流程如图：

酸洗、静洗

海绵铜一鬻T溶液一%噌一>_►CuCl

下列说法正确的是

A.步骤①加入的试剂为稀硫酸，反应后所得溶液的溶质为CuSCh

B.步骤②发生反应的离子方程式为：4C1+2cM+=2CuClJ+Cl2T

C.步骤③后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收副产品（NHSSCh

D.步骤④中也可以用水洗代替醇洗

7.下列有关说法正确的有

①向含0.92molH2sO4的浓溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2s。4

的物质的量小于0.46mol

②新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH；

③生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱

④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝

⑤N?——>NO——>NO2.Fe——>FeCl,——>Fe（OH）2；S——>S03——>H2SO4,上

述每步转化都能通过一步反应实现

⑥将氯气和二氧化硫气体分别通入紫色石蕊试液中，均会出现褪色现象

A.2个B.3个C.4个D.5个

8.用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是

试卷第2页，共10页

A.利用图所示装置甲制备并收集氯气

B.利用图所示装置乙从氯化铁溶液蒸发结晶获得氯化铁固体

C.装置丙微热稀HN03片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.利用图所示装置丁，探究浓硫酸的脱水性、强氧化性，二氧化硫的漂白性、还原性

9.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终是红

色

B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCh溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后

沉淀又溶解

D.若A为浓H2SO,,B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

10.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A浓氨水碱石灰AlCh溶液AI(OH)3具有两性

B浓硝酸Na2c03NazSiCh溶液非金属性：氮＞碳＞硅

浓硫酸具有脱水性、氯化

C浓硫酸蔗糖溪水

性

S02与可溶性铁盐溶液反

D稀盐酸Na2sChBa(NO3)2溶液

应均可以生成白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.某实验小组设计如图所示装置，用50mL18.0molL-'的浓硫酸和足量铜片制备S02,

并验证SO2的性质，下列说法错误的是

A.充分反应后被还原的H2s。4为0.45mol

B.红色鲜花瓣褪色，说明S02具有漂白性

C.滨水褪色，说明SCh具有还原性

D.丙中溶液红色变浅，说明SCh能与碱溶液反应

12.核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与

相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

试卷第4页，共10页

化

合

价

+6

M

氢—

化

c!

物b

0

十q

单氧正

，含

质化氧盐

-2

a物酸

加剂

酒的添

为葡萄

c可作

量的

A.适

c

成b和

可生

反应

溶液

f的浓

，a与

温下

B.常

褪色

变红后

溶液先

中，

试液

石蕊

紫色

通入

将c

C.

h

为f或

转化

最后

d,

转化成

c会

分的

，部

界中

自然

D.在

或

验操作

关于实

所示。

）如图

已略去

定装置

置（固

应的装

硫酸反

过量浓

属铜与

探究金

13.

是

错误的

现象述

停止

发生或

应随时

控制反

，可

铜丝

抽动

上下

A.

为红色

固体变

中黑色

c装置

B.

溶液

nCh

性KM

或酸

溶液

OH

用Na

以选

中可

C.e

相同

验现象

两次实

、d中

丝，c

替铜

丝代

用铁

变，

件不

他条

D.其

如图所

计装置

，设

产物

所有

应的

该反

验证

，为了

生反应

硫酸发

可与浓

加热时

炭在

14.木

误的是

说法错

列有关

）。下

置略

热装

和加

持装置

示（夹

步检验

在第一

只能放

成，水

无水生

检验有

目的是

酸铜，

无水硫

试剂为

中所盛

装置B

A.

B.为检验有无SO2,装置C中的试剂可以是品红溶液或溟水，这两种试剂的检验都利

用了SO2的漂白性

C.装置D中的试剂可以是酸性KMnO4溶液，目的是除SO2,此反应体现了S（＞2的还

原性

D.装置E中的品红溶液是检验SO2是否被除尽，装置F中的澄清石灰水是为了检验有

无CO2

15.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上

一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：

04FeS2+1102-2Fe203+8S02；@2S02-K）2、催:剂、2sO3;@S03+H2O=H2SO4o

生产中用浓硫酸代替水吸收SO?,制得发烟硫酸（H2so4・xSO3）,将发烟硫酸稀释后可

制得密度为IS4g.emQ、质量分数为9*%的浓硫酸八下列有关硫及其化合物的性质与用

途具有对应关系的是

A.硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质

B.二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

C.稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈

D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥二氧化硫

第口卷（非选择题）

二、填空题（共4题）

16.某学习小组为了探究铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质，设计了如下实验装置:

试管①②③④

实验现溶液仍为无色，有白雾、白色有大量白色沉有少量白色沉溶液褪

象固体产生淀产生淀产生色

试卷第6页，共10页

（I）试管①中的白色固体是CuSCh,请简述一种简单的验证方法：反应结束后，待装

置冷却后，o

（2）结合试管②中现象，试管①中产生的“白雾”的主要成分是（填化学式）：

为避免“白雾”对后续实验产生干扰，可在试管①和试管②之间接入一个盛有

的洗气装置（填序号）。

a.浓硫酸b.饱和NaHSCh溶液c.饱和NaHCCh溶液d.碱石灰

（3）试管③中有少量白色沉淀产生的原因是；为避免该原因对试管③中实

验产生干扰，可采取的措施是。

（4）实验结束后，待装置冷却，取出试管③并向其中滴加氯水，又有大量白色沉淀产

生，用一个离子方程式表示相关反应：o

（5）根据试管④中现象，说明S5具有性。

17.I.由四种常见元素组成的化合物X,按如下流程进行实验，M（X）＜300g/molo

已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，且能使带火星的木条

复燃，气体体积已折算成标准状况。请回答：

（1）组成X的四种元素是__________（填元素符号）。

（2）化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式o

（3）黑色固体A与乙醉在加热条件下也可以得到红色固体C,该反应的化学方程式：

（4）写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式：°

（5）某兴趣小组用气体CO还原少量黑色固体A,使A完全反应得到红色产物。为确

定红色产物的成分，请设计实验方案：。

II.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶

内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

(6)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HC1气体的原因是。

(7)烧杯中出现白色沉淀的原因是<.

18.硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

I.硫酸的各种制法：

(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矶(CuS(%5H2O)或绿矶(FeSO#7H2O)的方

A

法制取硫酸。FeSCh受热分解的化学方程式：2FeSO4=Fe2O3+SO2T+SO3T。

①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和

so2o能说明SO2存在的实验现象是o

zTSzTS：zTS

二:!二二zzdhzzzz1二:1二二：多孔球泡

BaC［溶液品红1液Na。)溶液

图1

②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡

的作用是o

(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：2so2+O2^^^^2SO3。

实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用

(写出两点)。

试卷第8页，共10页

图2

n.硫酸的性质

(3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式为,该反应体现了浓硫酸的性质为

(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体,

请分别写出检验该白色固体离子组成的方法。

19.用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

(I)写出A中发生反应的化学方程式_______

(2)装置B中氯水是由氯气溶于水制得，高钵酸钾固体与浓盐酸可制取氯气，MnO,变成

Mn2+,写出反应的离子方程式：

(3)为验证SO2和Cb发生了反应，小组同学进行如下实验。

①甲同学认为若SO2和CL反应，生成了C「，只要检验到生成的C：即可，甲取适量B

中样品于试管中，向其中滴加少量______溶液，有白色沉淀生成。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是。他认为若验证S02和C12反应，需

要检验到生成的o

③一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为o

(4)C中反应的化学方程式为o

(5)装置E中发生反应的离子方程式是。

(6)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证E中溶液含有SO；,进行了实验io

实验序

操作现象

号

无明显现

a.取少量E中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡,观察。

象

i无明显现

b.然后滴加_______，振荡，观察。

象

C.再滴加_______,振荡，观察。白色沉淀

通过实验i可证明E中溶液含有SO：,写出操作b、c中滴加的试剂是_______

⑺研究小组反思实验方案i不够严谨，设计了对比实验：取E中溶液，直接进行操作b、

c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验i。从而结合实验i,证明了E中含有SO；，

对比实验方案的目的是,

试卷第10页，共10页

参考答案

I.C

【详解】

A.浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸沾在皮肤上，先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，最后涂上

3%〜5%的NaHCO3溶液，故A错误；

B.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿布扑灭，故B错误；

C.氯气有毒，大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故C

正确；

D.水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙子盖灭，故D错误；

选C。

2.C

【详解】

A.浓硫酸可以干燥某些还原性气体，如氢气、一氧化碳、二氧化硫，A项错误；

B.还原性：Fe2+>Br,故向足量的FeBr?中通入少量。？，Fe?+先与反应C12,离子方程式为

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,B项错误；

C.由化学方程式可知，KCIO3转化为C12,C1元素化合价由+5价变为。价，被还原的KCIO3

的物质的量为1,HC1转化为Cb,C1元素化合价由-1价变为0价，被氧化的HC1的物质的

量为5,还有ImolHCl体现出酸性，所以其中生成物KC1中的C1元素来自HC1,C项正确；

D.反应中金属单质只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作

氧化剂、还原剂，D项错误；

答案选C。

3.B

【详解】

A.2CUS+3O2=2CUO+2SO2,而HgS+3O2『Hg+SCh,故A错误；

B.NH3和H3O+的中心原子都是sp3杂化，且都有一对孤电子对，所以N%的空间构型为

三角锥形，丛0+的空间构型也为三角锥形，故B正确；

C.用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HC1气体，但不能用Nai固体和浓硫酸混合加

热制备少量HI气体，因浓硫酸可以氧化HI,故C错误；

答案第1页，共11页

D.Na在空气中燃烧生成NazCh,而Li在空气中燃烧生成LizO,故D缙误；

故答案为：B

4.D

【详解】

A.钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过

氧化钠，A正确；

B.向澄清石灰水中缓缓通入SO?直至过量，先有白色沉淀亚硫酸钙产生，二氧化硫过量后

亚硫酸钙溶解转化为亚硫酸氮钙，因此沉淀溶解，B正确；

C.浓硫酸具有吸湿性，浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中浓度均会降低，C正确；

D.向紫色石蕊试液中通入SO?后生成亚硫酸，溶液变红色，二氧化硫天能漂白酸碱指示剂，

因此不会褪色，D错误：

答案选D。

5.C

【详解】

A.实验I澳和氢氧化钠溶液反应，上层溶液变浅甚至无色，A正确；

B.蔗糖与浓硫酸作用生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫能使酸性高锦酸钾溶液的紫色褪

去，二氧化碳从溶液中逸出，B