江苏省苏州市2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试卷

PAGE1苏州市2023-2024学年第一学期九年级化学期末模拟卷（5）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56选择题（共40分）一．单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1．在积极应对气候变化方面，下列做法不利于实现这一目标的是（）A．少开私家车，多乘公共交通工具 B．为减少病毒传播，家庭用餐使用一次性筷子 C．推广太阳能热水器的使用 D．生活垃圾分类收集处理，电子设备以旧换新2．人体缺乏下列哪种元素会导致侏儒症（）A．铁 B．钙 C．锌 D．碘3．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（）A．空气中的氧气可以作燃料 B．稀有气体在空气中含量极少，只占空气体积的0.03% C．分离液态空气时，先蒸发出来的气体是氧气 D．拉瓦锡通过实验研究空气的成分4．Na2FeO4是一种新型水处理剂，既可以杀菌消毒，又可以净水。其中Fe元素的化合价为（）A．+6 B．+3 C．+2 D．05．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）A．原子一定由质子、中子、电子构成 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C．质子数相同微粒一定属于同种元素 D．元素化学性质与最外层电子数密切相关6．下列物质分散到水中，能形成溶液的是（）A．冰 B．食用油 C．面粉 D．蔗糖7．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯原子结构示意图：B．2个氢氧根：2OH2﹣ C．氧化镁的化学式：MgO2 D．60个氮原子：N608．下列实验基本操作的图示正确的是（）A．检查气密性 B．读液体体积 C．过滤悬浊液 D．熄灭酒精灯9．下列叙述正确的是（）A．用蒸馏的方法可制得较纯净的水 B．明矾可用于除去水中的色素和异味 C．过滤可以将硬水转变成软水 D．电解水时在纯水中添加稀硫酸，增加导电性10．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（）A．氢气与空气充分混合遇明火一定会爆炸 B．浸透水的棉花球接触酒精灯火焰立即燃烧C．用灯帽能盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度 D．档案室着火，可用液态二氧化碳灭火11．下列有关金属及合金的说法正确的是（）A．常温下所有的金属都是固体 B．生铁和赤铁矿均属于金属材料C．合金一定是混合物 D．生铁放在足量稀硫酸中总有残渣，残渣为FeSO412．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．氢气难溶于水，可用作燃料 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D．硬铝质轻坚硬耐腐蚀，可作建筑材料13．下列说法正确的是（）A．在有积雪的公路上撒盐，可使冰雪很快融化B．利用洗洁精的乳化作用可除去厨具上的油污C．将泥土加入少量水中，可形成均一、稳定的混合物 D．10%氯化钠溶液倒掉一半，浓度变为5%14．下列推理正确的是（）A．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物都由同种分子构成 B．CO2能灭火，所以能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2 C．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，所以铜生锈可能与H2O，CO2，O2有关 D．金属和稀盐酸反应能生成气体，所以和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属15．以CO2和H2为原料合成异丁烷（C4H10）的微观过程如图。下列说法正确的是（）A．图示中，碳的化合物共有2种 B．转化①为置换反应 C．原料中所有的原子全部转化为异丁烷 D．转化②中两反应物分子数之比为4：916．下列所选择的方法或试剂不正确的是（）A．区分氢氧化钠与硝酸钩体：加水测温度 B．从高锰酸钾完全分解的产物中分离得到二氧化锰：溶解，过滤、蒸发C．区分10%氯化钙溶液与10%氯化钠溶液：加肥皂水 D．除去氮气中混有的氧气：通过灼热的铜网17．新型环保纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，M在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．Fe元素的含量：MFe2Ox＞MFe2Oy B．第一步变化中SO2是催化剂 C．该过程的两步变化都为分解反应 D．该材料的大量使用能有效缓解温室效应18．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A．Fe3O4FeFeCl3 B．H2O2H2H2O C．Ca（OH）2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO19．目前，我国已有多名航天员进入过太空，载人航天器中利用如图所示反应实现回收CO2再生O2。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ是置换反应 B．整个反应过程中需要补充氢气 C．水分解时化学能转化为电能 D．反应Ⅰ无需催化剂和加热等条件20．CaO固体可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4•H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。为研究一水草酸钙的热分解性质进行如下实验：准确称取36.5g样品加热，固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（）（相对分子质量：CaC2O4﹣128、CaCO3﹣100、CaO﹣56）A．x的值为25 B．490℃～800℃范围内分解反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑ C．据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应高于800℃ D．图中三种钙的化合物质量相等时，含钙元素最多的是CaO非选择题（共60分）21．（6分）四季如画，大美苏州，完成下列小题。（1）阳春三月，生机勃勃的草木提高了苏州的空气质量，下列属于空气污染物的是_____。a.CO2b.SO2c.N2（2）艳艳六月，硕果累累，将水蜜桃剥皮放置在空气中发黑，发生了_____（填“物理”或者“化学”）变化。水蜜桃可用来做蜜桃果酒，唇齿留香。果酒发酵过程中会产生乙醇（C2H5OH），请写出乙醇在空气中完全燃烧的方程式____________________。（3）寒冬腊月通常在树于处涂树干涂白剂防冻防虫害，树干涂白剂中含有硫磺、氢氧化钙，其中氢氧化钙溶于水能导电是由于溶液中有自由移动的_____（填微粒符号）。（4）伴随今年最强寒潮南下，苏州气温“探底”，西附校园的水池里结了一层厚厚的冰，冰能浮在水面上，主要是因为冰的密度小于水，试从微粒的角度分析原因_____。22．（12分）请结合已学知识回答有关问题。（1）实验室常用装置B和_____（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为_____。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了充分利用资源的优点外，请写出另一个优点_____，该装置使用铜网不使用铁网盛放固体的原因是_____。（2）化学兴趣小组同学根据所学知识，自制一台“制氧器”，如装置G所示，该装置使用甲试剂为白色固体（Na2CO3·3H2O2），作制氧剂；乙试剂为二氧化锰，作催化剂。该制氧机的制氧原理有两步：第一步：Na2CO3·3H2O240℃QUOTE40℃Na2CO3+3H2O第二步：_____________________（用化学方程式表示）。由上述资料信息可知，保存Na2CO3·3H2O2应注意_________。下列有关该装置说法正确的是_____（填字母）。a.此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气作燃料切割金属b.过滤仓利用氧气不溶于水的性质，使氧气湿润c.过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢d.该装置可以随时调控产生氧气的速率（3）实验室用高锰酸钾制取较纯的氧气，应选择的装置是________（填序号）。取31.6g高锰酸钾固体充分加热（377.89℃）至质量不再减少，理论上可得氧气3.2g，采用TGA重分析法（如图）.进行该实验，实际测得:相同温度下，固体的失重率为16.65%。则实际产生的氧气比理论值_____（填“大”或“小”），产生该差值的可能原因是_________【注：失重率＝×100%】23．（11分）阅读下面科普短文，回答相关问题。1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbSO4+＝PbO2+Pb+2H2SO4。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。依据短文回答下列问题：（1）Zn﹣Cu电池中发生反应的化学方程式为。（2）普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的性。（3）请补全下列反应的化学方程式：2PbSO4+＝PbO2+Pb+2H2SO4（4）氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为。（5）将金属锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4＝Zn+MnSO4。据此判断下列说法正确的是（填字母序号）。A．将金属锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性C．锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu（二）芯片的核心材料是高纯硅。如图是利用石英砂（主要成分为SiO2）制取高纯硅的流程图，请回答下列问题：（6）SiO2与金刚石结构相似，则构成SiO2的粒子是（填“分子”“原子”或“离子”）。（7）该流程中无氧气的原因可能是。（8）经过步骤1～4，产品（高纯硅）的质量与原料（石英砂）的质量相比（填序号）。A．更小B．相同C．更大（9）以上流程中，可循环使用的物质是。24．（10分）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图：已知：硫酸亚铁在空气中易被氧化成硫酸铁。Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，SiO2不与稀硫酸反应。铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是。（2）写出操作Ⅱ中加入过量铁粉时，发生的反应方程式。（3）操作Ⅰ中要加入过量稀硫酸，但不能过量太多的原因是。（4）已知X是一种常见的无色液体，则操作Ⅲ的化学方程式为______________。（5）产品FeCO3（II）比FeCO3（I）更纯净，原因是产品FeCO3（I经过洗涤、烘干后，表面附着的水及______等杂质已被除去。（6）为了获得纯净的FeCO3，烘干时需要控制的条件是________。（7）实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。“加铁钉”的目的是。（8）操作I中需要加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，用水和溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要的水和该浓硫酸的质量比为________。25．（7分）某兴趣小组对炼铁相关知识进行了深入研究。（1）工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列知识归纳正确的是_____。A、工业炼铁的设备是电炉B.工业炼铁得到的是纯铁C.焦炭的作用是提高炉温并产生COD.CO还原氧化铁的反应属于置换反应（2）某同学用酒精灯和酒精喷灯两种不同的热源进行加热，对模拟炼铁进一步探究，装置如图所示。完全反应后，两组生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行如下实验：步骤实验操作甲组乙组1称量黑色粉末的质量m1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸固体全部溶解，有大量气泡固体不溶解，无气泡产生4取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液有红色物质析出无红色物质析出查阅资料：a.常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。b.CO与Fe2O3反应时的产物受温度的影响如图所示：根据实验分析：①甲组产物是，乙组用的热源是。②某同学猜想乙组的生成物为Fe3O4。若该同学称量黑色粉末m2＝g，则可证实他的猜想。（3）某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁7×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程）。26．（14分）天然气（主要成分为CH4、含有少量的杂质H2S）是重要的化工原料。（1）天然气燃烧时的能量变化是______，燃烧会产生大量气体二氧化碳，引起的环境问题是______。膜吸收法吸收CO2可实现碳封存.研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种不同的膜吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如右上所示。据图可得出的结论是:在实验研究的烟气流速范围内，_____________________________________。（2）I.CH4的综合利用，制备甲醇（CH3OH）流程如图1。=1\*GB3①已知：元素化合价在反应前后发生改变的反应属于氧化还原反应，则在催化反应室中的化学反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。=2\*GB3②在催化反应室Ⅱ中，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子数目之比为。=3\*GB3③我国学者开发了一种新型催化剂可用于反应室Ⅱ中，转化的微观示意图如图2，该过程的中间产物为O、H和（填化学式），进步作用生成甲醇（CH3OH）和水。Ⅱ.H2S的处理（3）方法一：活性Fe2O3•H2O是一种固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中，进而发生反应。利用Fe2O3•H2O脱除天然气的H2S可转化成Fe2S3•H2O和水，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。研究表明：一定的温度下，通入浓度为4%的氧气可使Fe2S3•H2O重新转化为Fe2O3•H2O和S，实现“再生”。=1\*GB3①利用该固体脱硫剂脱去H2S的化学方程式为。=2\*GB3②多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是。=3\*GB3③“再生”结束的标志是。（4）方法二：有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。①图1中X物质可能是（填化学式）。②写出该脱硫总反应的化学方程式：。=3\*GB3③表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示（aq代表溶液）。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是。

B．2个氢氧根：2OH2﹣ C．氧化镁的化学式：MgO2 D．60个氮原子：N60【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：A、氯原子结构示意图为，A正确；B、2个氢氧根离子表示为2OH﹣，B错误；C、氧化镁的化学式为MgO，C错误；D、60个氮原子表示为60N，D错误；故选：A。8．下列实验基本操作的图示正确的是（）A．检查气密性 B．读液体体积 C．过滤悬浊液 D．熄灭酒精灯【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。故选：C。9．A10．D11．C12．D13．A14．C15．以CO2和H2为原料合成异丁烷（C4H10）的微观过程如图。下列说法正确的是（）18．D19．B20．CaO固体可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4•H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。为研究一水草酸钙的热分解性质进行如下实验：准确称取36.5g样品加热，固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（）（相对分子质量：CaC2O4﹣128、CaCO3﹣100、CaO﹣56）A．x的值为25 B．490℃～800℃范围内分解反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑ C．据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应高于800℃ D．图中三种钙的化合物质量相等时，含钙元素最多的是CaO【分析】A、根据图象中的数据结合化学方程式进行计算；B、根据图象中的数据进行分析；C、根据图象中的数据进行分析；D、根据碳酸钙、草酸钙、氧化钙中钙元素的质量分数进行分析。【解答】解：A、根据以上分析，CaC2O4分解生成CaCO3、CO，反应的化学方程式：CaC2O4CaCO3+CO↑；设生成碳酸钙的质量为x。CaC2O4CaCO3+CO↑12810032gx＝x＝25g所以图中x的值是25g，故A正确；B、490℃～800℃范围内，CaC2O4分解生成CaCO3、CO，化学方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑，故B正确；C、由图中的数据可知，CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃，是因为当温度高于800℃时，发生碳酸钙分解反应，只有低于此温度，才利于氧化钙与二氧化碳化合，故C错误；D、碳酸钙中钙元素的质量分数为：×100%＝40%，氧化钙中钙元素的质量分数为：×100%≈71.4%，草酸钙中钙元素的质量分数为：×100%≈31.25%，所以图中三种钙的化合物质量相等时，含钙元素最多的是CaO，故D正确。故选：C。21．（1）b；（2）化学；（3）Ca2+、OH—（4）谁分子间距变大，体积增大，密度减少22．（1）石灰石与稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止；铜不和稀盐酸发生反应，而Fe会和稀盐酸反应；（2）2H2O2MnO22H（3）AE；大；锰酸钾进一步分解产生氧气。23．阅读下面科普短文，回答相关问题。1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。依据短文回答下列问题：（1）Zn﹣Cu电池中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的导电性。（3）请补全下列反应的化学方程式：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4（4）氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O。（5）将金属锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4＝Zn+MnSO4。据此判断下列说法正确的是AC（填字母序号）。A．将金属锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性C．锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu（二）芯片的核心材料是高纯硅。如图是利用石英砂（主要成分为SiO2）制取高纯硅的流程图，请回答下列问题：生成硫酸亚铁和水，SiO2不与稀硫酸反应。铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是过滤。（2）写出操作Ⅱ中加入过量铁粉时，发生的反应方程式Fe+Fe2（SO4）3+═3FeSO4，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（3）操作Ⅰ中要加入过量稀硫酸，但不能过量太多的原因是避免溶液A中硫酸杂质过多。（7）实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。“加铁钉”的目的是防止硫酸亚铁溶液被氧化。【分析】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是将固体与溶液分离，均为过滤操作，进行分析解答。（2）根据铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析解答。（3）根据流程图进行分析解答。（7）根据题意，亚铁盐在空气中易被氧化成铁盐，进行分析解答。【解答】解：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是将固体与溶液分离，均为过滤操作；故答案为：过滤；（2）从流程图看出，操作Ⅰ中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，SiO2不与稀硫酸反应，因此过滤后，溶液A中含有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，操作Ⅱ中加入过量的铁粉，铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3+═3FeSO4，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故答案为：Fe+Fe2（SO4）3+═3FeSO4；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液，能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作Ⅱ铁粉的作用是除去硫酸和将硫酸铁转化为硫酸亚铁。因此操作Ⅰ中要加入过量稀硫酸，但不能过量太多的原因是避免溶液A中硫酸杂质过多；故答案为：避免溶液A中硫酸杂质过多；（4）FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3＋（NH4）2SO4＋CO2↑＋H2O；（5）（NH4）2SO4；（6）温度；（7）根据题意，亚铁盐在空气中易被氧化成铁盐，实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。铁能与铁盐反应生成亚铁盐，“加铁钉”的目的是防止硫酸亚铁溶液的氧化；故答案为：