江苏省苏州市2023-2024学年九年级上学期化学期末模拟卷

PAGE1苏州市2023-2024学年第一学期九年级化学期末模拟卷（3）一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1．2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是（）A．露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 B．采用绿色工艺，减少化工污染 C．加大燃煤发电，推广化石燃料 D．滥用农药化肥，提高粮食产量2．赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（）A．风霜高洁 B．水落石出 C．临溪而渔 D．酿泉为酒3．第十九届亚运会于2023年9月23日在中国杭州举行。传递火炬是亚运会的一项重要事项，本次火炬燃烧的物质是甲醇。甲醇可以燃烧，主要体现甲醇的性质是（）A．无色无味B．密度比空气的小 C．气体 D．可燃性4．林同学参加化学实验操作考试，他抽到的考题是“CO2的制取、收集和验满”。下面四个示意图是他的实验操作过程，操作正确的是（）A．塞紧胶塞B．检查装置气密性 C．倾倒盐酸 D．验满二氧化碳5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．稀有气体用于制作霓虹灯，利用了其物理性质 B．金刚石坚硬而石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同 C．用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低蜡烛的着火点 D．超市中出售的高钙牛奶中“钙”指的是钙元素6．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A．带电的原子一定是离子 B．分子中一定含有同种原子 C．纯净物一定是同种分子构成的物质 D．质子数相同的微粒一定属于同种元素7．下列是一些粒子的结构示意图，化学性质相似的是（）A．③⑤ B．①② C．①③ D．②④8．“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说“不”，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列关于甲基苯丙胺的说法正确的是（）A．甲基苯丙胺中C、H元素的质量比为10：15 B．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素构成 C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149 D．甲基苯丙胺是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的9．下列客观事实所对应的微观解释错误的是（）A．氢原子和碳原子属于不同种元素——电子数不同 B．CO和CO2的化学性质不同——分子种类不同 C．金刚石和石墨的物理性质差异显著——碳原子的排列方式不同 D．化学变化中物质的总质量不变——原子种类、数目和质量没有改变10．由太湖水生产自来水的部分处理过程如下：有关说法不正确的是（）A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．自来水出厂前要用药剂杀菌消毒11．化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是（）A．两个碳原子：C2 B．两个镁离子：2Mg+2 C．三个氮分子：3N2 D．O3中硫元素的化合价为+3价12．下列有关碳及其化合物的说法正确的是（）A．不同碳单质物理性质有差异是因为含碳量不同 B．活性炭具有吸附作用，可以用于制作防毒面具 C．用碳素墨水来书写档案的主要原因是炭黑呈黑色 D．CO和CO2都具有还原性，都可以用于冶炼金属13．下列知识归纳，完全正确的一组是（）A燃烧B灭火原理①有发光、放热现象的变化一定是燃烧②燃烧一定需要氧气③燃烧需要达到一定的温度①清除可燃物②使可燃物隔绝氧气（或空气）③温度降至可燃物着火点以下C性质与用途D催化剂①稀有气体会通电发光—用于霓虹灯②石墨滑腻—做润滑剂③N2常温下性质稳定--制氮肥、炸药①二氧化锰是常见的催化剂②催化剂能改变反应的速率③催化剂的性质在化学反应前后不变14．某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲酫，其反应的微观示意图如图。有关该反应的说法错误的是（）A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素种类不变 C．反应前后原子种类和数目不变 D．两种产物的质量比为22：9（或9：22）15．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（）A．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质也相同 B．离子是一种带电的粒子，所以凡是带电的粒子都是离子 C．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以凡是具有相同质子数的原子均属于同一种元素 D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质16．某小组利用如图装置进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法不正确的是（）A．二氧化碳发生了还原反应 B．装置中发生了反应：C+2CuO2Cu+CO2↑ C．反应过程中，黑色的氧化铜固体可能会变成红色 D．气球可收集生成的尾气，防止污染空气17．如图实验方案不能达到实验目的是（）A．图1可用于验证质量守恒定律 B．图2可用于研究水的组成 C．图3可用于测定空气中O2的含量 D．图4可用于探究分子运动的现象18．在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如图所示。其中a是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是（）A．反应开始时压强增大是因为温度升高 B．a点处的压强等于大气压 C．a点的温度已经接近室温 D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶19．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（）A．FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量的锌粉，过滤 B．CO2（CO）：导出，点燃 C．Cu粉（Fe）：加入过量CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 D．KCl固体（MnO2）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥20．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图，下列说法正确的是（）A．甲、乙的质量之和等于丙的质量 B．丙是生成物，且丙一定是化合物 C．乙和丙的质量变化之比为1：5 D．丁一定是与该反应无关的物质二、填空题21．（7分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请结合图示完成下列问题：（1）图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。①图2中n的值为；硒的相对原子质量为。②硒元素位于元素周期表中的第周期，硒化钠的化学式为。（2）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图3为碳的价类图，请根据图中信息填空。①A点表示的物质类别是；②D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为；③写出A与B反应生成C的化学方程式。22．（6分）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如、石油、天然气等，它们是（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）写出液化石油气的主要成分丙烷（C3H8）完全燃烧的化学方程式：__________。当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体时，应（填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使燃料充分燃烧。（3）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。在20℃、101kPa下，将1m3一氧化碳和1m3甲烷分别在氧气中充分燃烧，反应完全后，消耗氧气的体积比为。（4）氢气是一种理想清洁、高能燃料，但目前未大量使用的原因为（填序号）。A．制取成本高B．本身无毒，燃烧产物无污染C．贮存困难D．完全燃烧时产生热量约为同质量甲烷的二倍23．（7分）高铁已成为中国铁路高质量发展的靓丽名片。结合图所示信息回答问题。（1）电网通过石墨电刷给动车供电，体现了石墨具有良好的性。（2）动车车身表面防锈采用的方法是。（3）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更（填“大”或“小”）。（4）晶体硅是高铁信息传输系统中电子芯片的关键电刷车身材料。工业上制取硅的反应为：SiO2+2CSi+2X↑，则生成物X的化学式为。（5）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银，将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。①滤渣中一定含有的金属是。②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为。（6）乘客喝完矿泉水后的塑料瓶应放入（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。24．（7分）根据下列装置图回答问题：（1）写出标号①仪器的名称：①。（2）实验室制取CO2的反应方程式为，常选用（填装置序号）收集CO2。用装置C制取CO2，连接装置C、G（竖直放置），当试管中发生反应一段时间后观察到（填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭，若要停止产生CO2，进行的操作是。（3）如图是以H2O2溶液为原料制备O2的改进装置，用铂丝（可上下抽动）作催化剂，安全管下端浸没于H2O2溶液中，完成相应的探究实验。将铂丝插入溶液，立即产生O2。①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是。②均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是。25．（5分）根据模拟工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁实验，回答下列问题：（1）写出玻璃管①中实验现象；试管②中实验现象和化学方程式：；（2）实验过程中，酒精灯③的作用是；（3）现在1000g含氧化铁80%的赤铁矿粉，理论上可生成纯铁的是质量g；（4）下列是一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，正确的操作是（填序号）。①停止加热②通入一氧化碳③继续通入一氧化碳④给氧化铁加热26．（6分）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是。（2）物质Y的化学式为。（3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：。（4）请写一条保护金属资源的有效途径：。27．（7分）现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系。（1）推测下列物质的化学式：B为，D为。（2）写出A→C转化的化学方程式：。（3）图中所涉及的反应中属于置换反应的是（填序号）。（4）写出F的一个用途。28．（9分）某研究性学习小组对“二氧化硫能否与水反应生成一种酸”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。【形成假设】二氧化硫能与水反应生成一种酸。【查阅资料】常温下，二氧化硫是一种无色气体，易溶于水。【探究思路】（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是，观察到的可以作为判断依据的宏观现象有颜色改变、生成气体、沉淀等。（2）二氧化硫溶于水无明显现象，（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应。【实验验证】（3）A同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化。他认为，若紫色石蕊溶液变色，则证明假设成立。（4）B同学认为A同学的实验方案不严谨。B同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按如图进行实验，在（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）中分别观察到变色和不变色的两种现象。B同学认为若（Ⅰ）和（填序号）中的紫色小花变红色，则证明假设成立。【表达交流】（5）C同学对B同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了一种酸”，其理由是。【形成结论】通过完善方案，补做实验，得出结论：二氧化硫能与水反应生成一种酸。【拓展提升】（6）对于无明显实验现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，本实验证明反应发生的角度是（填字母序号）。A．通过检验反应物减少证明反应发生B．通过检验生成其他物质证明反应发生【联系生活】（7）二氧化硫会形成酸雨，请举出一种可以减少酸雨产生的措施：。29．（6分）长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。（1）水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是。（2）生活中常通过方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是。（3）世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应（原理：2ClO2+2KI═2KClO2+I2），测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准（写出计算过程）。

C、根据瓶塞应倒放在桌面上进行分析；D、根据验满二氧化碳时，应将燃着的火柴放在集气瓶口处进行分析。【解答】解：A、给试管塞紧胶塞时不能将试管抵在桌面上，故A错误；B、检查装置气密性时，将导管插入到水中，再用手握住试管，观察导管口是否有气泡产生，故B正确；C、倾倒盐酸时，瓶塞应倒放在桌面上，故C错误；D、验满二氧化碳时，应将燃着的火柴放在集气瓶口处，不能伸进集气瓶内，故D错误。故选：B。5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．稀有气体用于制作霓虹灯，利用了其物理性质 B．金刚石坚硬而石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同 C．用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低蜡烛的着火点 D．超市中出售的高钙牛奶中“钙”指的是钙元素【分析】A、根据常见物质的性质和用途进行分析判断。B、根据金刚石和石墨物理性质差异较大的原因进行分析判断。C、根据灭火的原理进行分析判断。D、根据元素的知识进行分析判断。【解答】解：A、稀有气体通电发出不同颜色的光，常用作电光源，利用的是物理性质，故说法正确；B、金刚石坚硬而石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同使物理性质不同，故说法正确；C、可燃物的着火点不会降低，用嘴吹灭蜡烛的原理是降低温度到可燃物着火点以下，故说法错误；D、“高钙牛奶”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，故说法正确。故选：C。6．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A．带电的原子一定是离子 B．分子中一定含有同种原子 C．纯净物一定是同种分子构成的物质 D．质子数相同的微粒一定属于同种元素【分析】A、根据离子的形成来分析；B、根据分子构成来分析；C、根据纯净物的构成来分析；D、根据元素的概念来分析。【解答】解：A、带电的原子一定是离子，故A正确；B、分子是由原子构成的，但分子中不一定含有同种原子，如一氧化碳分子中含有碳原子与氧原子，故B错误；C、纯净物不一定是同种分子构成的物质，也可以是原子构成的，如铁这种纯净物是由铁原子构成的，故C错误；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H2O和NH3的质子数相同，但是不属于同种元素，故D错误。故选：A。7．下列是一些粒子的结构示意图，化学性质相似的是（）C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．自来水出厂前要用药剂杀菌消毒【分析】根据净化水的方法与原理来分析解答。【解答】解：A、用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒，故A正确；B、活性炭具有吸附性，用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味，故B正确；C、生产自来水的过程中不包括蒸馏，故C错误；D、自来水出厂前要用药剂杀菌消毒，故D正确。故选：C。11．化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是（）A．两个碳原子：C2 B．两个镁离子：2Mg+2 C．三个氮分子：3N2 D．O3中硫元素的化合价为+3价【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个碳原子可表示为2C，故选项说法错误。B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个镁离子可表示为2Mg2+，故选项说法错误。C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，三个氮分子可表示为3N2，故选项说法正确。D、三氧化硫中氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则x+（﹣2）×3＝0，x＝+6，故选项说法错误。故选：C。12．下列有关碳及其化合物的说法正确的是（）A．不同碳单质物理性质有差异是因为含碳量不同 B．活性炭具有吸附作用，可以用于制作防毒面具 C．用碳素墨水来书写档案的主要原因是炭黑呈黑色 D．CO和CO2都具有还原性，都可以用于冶炼金属【分析】A、根据碳单质物理性质有差异的原因，进行分析判断。B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。C、根据碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析判断。D、根据CO和CO2的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、单质属于纯净物，不同碳单质的含碳量应相同，不同碳单质物理性质有差异是因为碳原子排列方式不同，故选项说法错误。B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素、有毒气体等，可以用于制作防毒面具，故选项说法正确。C、碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，用碳素墨水来书写档案，是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故选项说法错误。D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳不具有还原性，不能用于冶炼金属，故选项说法错误。故选：B。13．下列知识归纳，完全正确的一组是（）A燃烧B灭火原理①有发光、放热现象的变化一定是燃烧②燃烧一定需要氧气③燃烧需要达到一定的温度①清除可燃物②使可燃物隔绝氧气（或空气）③温度降至可燃物着火点以下C性质与用途D催化剂①稀有气体会通电发光—用于霓虹灯②石墨滑腻—做润滑剂③N2常温下性质稳定--制氮肥、炸药①二氧化锰是常见的催化剂②催化剂能改变反应的速率③催化剂的性质在化学反应前后不变【分析】A、根据燃烧的特征、条件，进行分析判断。B、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析判断。C、根据常见物质的性质和用途，进行分析判断。D、根据催化剂的特征，进行分析判断。【解答】解：A、①有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热；②燃烧不一定需要氧气，如镁在二氧化碳燃烧；可排除该选项，故选项错误。B、①清除可燃物、②使可燃物隔绝氧气（或空气）、③温度降至可燃物着火点以下，均可以灭火，知识归纳完全正确，故选项正确。C、①稀有气体会通电发光，可用于霓虹灯；②石墨滑腻，可用做润滑剂；③氮气常温下化学性质稳定，可用来做保护气；因为氮气是由氮元素组成的单质，所以可用来制氮肥，不完全正确；D、①二氧化锰是常见的催化剂，②催化剂能改变反应的速率；③催化剂的化学性质在化学反应前后不变，物理性质可能会发生改变，故选项错误。故选：B。14．某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲酫，其反应的微观示意图如图。有关该反应的说法错误的是（）A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素种类不变 C．反应前后原子种类和数目不变 D．两种产物的质量比为22：9（或9：22）【分析】根据已有的化学反应的微观模型图进行分析解答即可。【解答】解：根据图示可以看出，该微观示意图表示的化学方程式为：；A、化学反应前后分子种类改变，故A符合题意；B、化学反应前后元素的种类不发生改变，故B不符合题意；C、化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变，故C不符合题意；D、由微观示意图结合分析可知，产物为二氧化碳和水，根据化学方程式，可得二氧化碳和水的质量比为44：18＝22：9，故D不符合题意；故选：A。A．图1可用于验证质量守恒定律 B．图2可用于研究水的组成 C．图3可用于测定空气中O2的含量 D．图4可用于探究分子运动的现象【分析】A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。B、根据电解水的实验结论，进行分析判断。C、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。D、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体通过导管逸出，反应后锥形瓶的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到实验目的。B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。C、白磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，故选项实验方案能达到实验目的。D、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验方案能达到实验目的。故选：A。18．在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如图所示。其中a是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是（）A．反应开始时压强增大是因为温度升高 B．a点处的压强等于大气压 C．a点的温度已经接近室温 D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。【解答】解：A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，该选项说法正确；B、由图中信息可知，a点处的压强小于大气压，该选项说法不正确；C、为了使实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，因为a是打开止水夹的时刻，所以a点的温度已经接近室温，该选项说法正确；D、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，该选项说法正确。故选：B。19．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（）A．FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量的锌粉，过滤 B．CO2（CO）：导出，点燃 C．Cu粉（Fe）：加入过量CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 D．KCl固体（MnO2）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、FeCl2溶液和CuCl2均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。C、铁能与过量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。故选：C。20．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图，下列说法正确的是（）A．甲、乙的质量之和等于丙的质量 B．丙是生成物，且丙一定是化合物 C．乙和丙的质量变化之比为1：5 D．丁一定是与该反应无关的物质【分析】根据反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量分数不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：A、根据图中数据可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10%＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，则反应后甲、乙的质量分数减小，为反应物，丙的质量分数增加，为生成物，则减少的甲、乙的质量之和等于生成的丙的质量，但甲、乙的质量之和不一定等于丙的质量，点燃。当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体时，应调大（3）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。在20℃、101kPa下，将1m3一氧化碳和1m3甲烷分别在氧气中充分燃烧，反应完全后，消耗氧气的体积比为1：4。（4）氢气是一种理想清洁、高能燃料，但目前未大量使用的原因为AC（填序号）。A．制取成本高B．本身无毒，燃烧产物无污染C．贮存困难D．完全燃烧时产生热量约为同质量甲烷的二倍【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气；化石燃烧的形成需要经过很长时间、很复杂的过程，属于不可再生能源；（2）根据丙烷燃烧的反应原理来分析；当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体时，说明燃料发生的是不完全燃烧进行分析；（3）根据一氧化碳和甲烷的分子个数相等，相同分子数的一氧化碳和甲烷分别在氧气中充分燃烧，进行分析；（4）根据氢气是一种理想清洁、高能燃料，但目前未大量使用的原因为制取成本高、贮存困难、运输困难。【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；化石燃烧的形成需要经过很长时间、很复杂的过程，属于不可再生能源；（2）在点燃的条件下，丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水；当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体时，说明燃料发生的是不完全燃烧，可以调大灶具的进风口，增加氧气的量，使燃料充分燃烧；（3）根据题意，一氧化碳和甲烷的分子个数相等，根据化学方程式：2CO+O22CO2、CH4+2O2CO2+2H2O，相同分子数的一氧化碳和甲烷分别在氧气中充分燃烧，反应完全后，消耗氧气的体积比为1：4；（4）氢气是一种理想清洁、高能燃料，但目前未大量使用的原因为制取成本高、贮存困难、运输困难，故选：AC。故答案为：（1）煤；不可再生；（2）点燃（3）1：4；（4）AC。23．高铁已成为中国铁路高质量发展的靓丽名片。结合图所示信息回答问题。（1）电网通过石墨电刷给动车供电，体现了石墨具有良好的导电性。（2）动车车身表面防锈采用的方法是喷漆。（3）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更大（填“大”或“小”）。（4）晶体硅是高铁信息传输系统中电子芯片的关键电刷车身材料。工业上制取硅的反应为：SiO2+2CSi+2X↑，则生成物X的化学式为CO。（5）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银，将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。①滤渣中一定含有的金属是金、银和铁。②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。（6）乘客喝完矿泉水后的塑料瓶应放入可回收（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。【分析】（1）根据石墨作电刷通过电网给动车供电进行分析；（2）根据动车车身表面防锈采用的方法是喷漆进行分析；（3）根据锰钢是一种铁合金，合金的硬度大于其组分金属进行分析；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不发生改变进行分析；（5）根据金属与盐溶液反应规律分析。（6）根据塑料瓶属于可回收垃圾进行分析。【解答】解：（1）石墨作电刷通过电网给动车供电，说明它有良好的导电性。（2）动车车身表面防锈采用的方法是喷漆，以达到隔绝水和氧气的功能。（3）锰钢是一种铁合金，合金的硬度大于其组分金属，所以锰钢硬度大于纯铁。（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不发生改变，反应前有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子，化学反应后有1个硅原子，所以2X是2个氧原子、2个碳原子，则X的化学式为CO。（5）①将金、银、铁、铝的混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应，根据金属活动性顺序及“远距离先置换”的原则，可得金和银不参与反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝反应完全后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，说明铝反应完全，金属铁参加反应；向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明金属铁有剩余，硝酸银反应完全。此时滤渣中一定含有的金属是未参加反应的金和银、过量的铁和反应生成的银。②铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag（6）塑料瓶属于可回收垃圾，应放入可回收垃圾箱中。故答案为：（1）导电；（2）喷漆；（3）大；（4）CO；（5）①金、银和铁；②Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。（6）可回收。24．根据下列装置图回答问题：（1）写出标号①仪器的名称：①水槽。（2）实验室制取CO2的反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，常选用E（填装置序号）收集CO2。用装置C制取CO2，连接装置C、G（竖直放置），当试管中发生反应一段时间后观察到乙（填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭，若要停止产生CO2，进行的操作是关闭活塞K。（3）如图是以H2O2溶液为原料制备O2的改进装置，用铂丝（可上下抽动）作催化剂，安全管下端浸没于H2O2溶液中，完成相应的探究实验。将铂丝插入溶液，立即产生O2。①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是安全管内液面上升。②均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是燃烧的温度需要达到可燃物的着火点。【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水，关闭活塞K，此时试管内的压强增大，将稀盐酸与大理石分离，使反应停止进行分析；（3）根据烧瓶内压强过大，会将过氧化氢溶液挤压入安全管中，均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧进行分析。【解答】解：（1）根据仪器的用途，可知①为水槽；故答案为：水槽；（2）实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取CO2，其原理为：碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水，常选用向上排空气法收集，即装置E；用装置C制取CO2，连接装置C、G（竖直放置），当试管中发生反应一段时间后观察到乙处燃着的火柴先熄灭，由于二氧化碳密度比空气大；若要停止产生CO2，进行的操作是：关闭活塞K，此时试管内的压强增大，将稀盐酸与大理石分离，使反应停止；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；E；乙；关闭活塞K；（3）①若烧瓶内压强过大，会将过氧化氢溶液挤压入安全管中，此时可观察到：安全管内液面上升；故答案为：安全管内液面上升；②均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是：燃烧的温度需要达到可燃物的着火点。故答案为：安全管内液面上升；燃烧的温度需要达到可燃物的着火点。25．根据模拟工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁实验，回答下列问题：（1）写出玻璃管①中实验现象红棕色粉末变黑；试管②中实验现象澄清石灰水变浑浊和化学方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）实验过程中，酒精灯③的作用是点燃未反应的CO，防止污染空气；（3）现在1000g含氧化铁80%的赤铁矿粉，理论上可生成纯铁的是质量560g；（4）下列是一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，正确的操作是②④①③（填序号）。①停止加热②通入一氧化碳③继续通入一氧化碳④给氧化铁加热【分析】（1）根据玻璃管①中的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，试管②中的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析；（2）根据一氧化碳有毒，直接排放会污染空气来分析；（3）根据反应前后铁元素的质量守恒来分析；（4）根据一氧化碳还原氧化铁的实验中，先通入一氧化碳排尽装置内的空气，再给氧化铁加热，待反应完全后停止加热，并继续通入一氧化碳至装置冷却来分析。【解答】解：（1）玻璃管①中的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，实验现象是：红棕色粉末变黑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以试管②中实验现象是：澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（2）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以实验过程中，酒精灯③的作用是：点燃未反应的CO，防止污染空气。（3）1000g含氧化铁80%的赤铁矿粉，理论上可生成纯铁的质量是：1000g×80%××100%＝560g。（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，先通入一氧化碳排尽装置内的空气，再给氧化铁加热，待反应完全后停止加热，并继续通入一氧化碳至装置冷却，所以正确的操作是：②④①③。故答案为：（1）红棕色粉末变黑；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）点燃未反应的CO，防止污染空气；（3）560；（4）②④①③。26．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤。（2）物质Y的化学式为H2SO4。（3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe。（4）请写一条保护金属资源的有效途径：废旧金属回收再利用或寻找金属替代品等。【分析】过滤能够除去不溶于水的物质。锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气。【解答】解：（1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤。故答案为：过滤。（2）固体A是铁、锌和铜，稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，不能和铜反应，因此物质Y的化学式为H2SO4。故答案为：H2SO4。（3）步骤Ⅲ中生成Fe，是因为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学反应方程式：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe。故答案为：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe。（4）一条保护金属资源的有效途径：废旧金属回收再利用或寻找金属替代品等。故答案为：废旧金属回收再利用或寻找金属替代品等。27．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系。（1）推测下列物质的化学式：B为H2，D为FeCl2。（2）写出A→C转化的化学方程式：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。（3）图中所涉及的反应中属于置换反应的是③④（填序号）。（4）写出F的一个用途作导线。【分析】根据A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F为最常见的金属，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，所以反应④为铁与铜的盐溶液反应生成铜单质和亚铁盐溶液，所以C为铁，F为铜，D为硫酸亚铁或氯化亚铁，G为硫酸铜或氯化铜，B为气体单质，铁能与酸反应生成氢气，所以B是氢气，E为盐酸或硫酸，C和氧气在点燃条件下能生成A，所以A为四氧化三铁，然后将推出的物质验证即可。【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F为最常见的金属，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，所以反应④为铁与铜的盐溶液反