2025年高考化学复习研究与展望

2025高考化学热点难点研究与展望高考如何命题？如何考查关键能力如何弄通一道试题？中国高考评价体系高考命题基本框架01：化学与传统文化、化学与STSE02：阿伏伽德罗常数及其应用03：化学实验基础04：元素化合物综合专题突破05：元素周期律（表）与元素性质06：无机有机小流程07：有机化学基础选择题08：化学反应与电能、热能09：化学反应速率与化学平衡10：水溶液中的离子反应与平衡11：化学反应机理12：物质结构基础Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键（Π34(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ⅱ)。1.【2023全国乙卷】35.

卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（2）①一氯乙烯(C

H

Cl)分子中，C的一个

s_p2

_杂化轨道与Cl的3p

轨道形成C-Cl

σ

键，并2 3 x且 ）。②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是

一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 ，理由：乙烯成键轨道图一氯乙烷分子中无大派键，一氯乙烯分子中存在1个Π3

，一氯乙炔分子中存在2个Π34 4乙炔成键轨道图氯3p轨道图归纳与论证（1）－40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型，HOF水解反应的产物为(填化学式)。（2）ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(π35)。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为比较ClO2与Cl2O中Cl－O键的键长并说明原因。为

分子晶体HF、H2O2sp2sp3，O－Cl－O键角

>

Cl－O－Cl键角（填“>”、“<”或“=”）。Cl－O键长：ClO2＜Cl2O,因为ClO2中存在大π键O的价态？如何理解？2.（2023山东卷）16.（12分）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物，冋答下列问题:

氟氧酸键角比较的思维模型C2H4CH4NH3比较X-H键角的大小>>>PH3NF3NCl3<2ClO

中的成键情况：Cl-sp2杂化，每个O空出1个p轨道，Cl-p轨道向O配位形成σ键，3垂直于杂化轨道的O的两个p轨道和Cl的1个p轨道形成大π键，π

5杂化类型孤对电子中心原子电负性配位原子电负性3.（2023全国甲卷）（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图

2

所示。图2酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是提供孤对电子与钴离子形成 键。③(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 +2 ，氮原子配位轨道电子sp21sp21p1sp22-1N的5个价电子轨道电子sp21sp21sp21p2N的5个价电子⑴

原子结构与性质：电子排布式、排布图、原子轨道、电负性、电离能、现象的解释等。⑵

分子结构与性质：σ键、π

键、等电子体、VSEPR模型、轨道杂化、分子构型、配合物理论、极性键与非极性键、氢键、酸性、手性。⑶

晶体结构与性质：晶胞结构、晶胞计算（密度、参数），减少单纯数学计算（如空间利用率等）强化化学用语的规范使用，理解各种概念、构建叙述题答题模板、熟练掌握各种晶胞中质点的相对位置。13.

我国科学家发明了一种以和MnO₂为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是③

区阴离子交换膜阳离子交换膜K

2

S

O

4

溶

液②

区b电极A.充电时，b

电极上发生还原反应B.充电时，外电源的正极连接

b

电极C.放电时，①区溶液中的SO

2－向②区迁移4D.放电时，a电极的电极反应式为MnO₂+4H+

+2e－=Mn2++2H2-2e-+2K+MnO2发生还原反应中性碱性酸性BMnO2Oa电极①

区负极反应核心问题：如何判断电极材料所在的电极位置1.(2023河北卷)2.（2022年2月四省联考）7.

水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一。一种在晶体MnO中嵌A.

①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变B.

该材料在锌电池中作为负极材料C.

②代表电池放电过程D.

③中1

mol晶体转移的电子数为0.61

mol升高正极材料③是充电的过程入Zn2+的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是（

C ）负极正极空穴0.39意味着？Zn2+嵌入，是Zn放电的过程，Mn价态降低Zn有x个意味着？转移电子：2x

mol1个1.【2021年全国乙卷理综T13】HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时，c2(M+)

~

c(H+)为线性关系，如图1中实线所示。下列叙述错误的是

（）A.溶液pH=4时，c(M+)

<

3.0

×10-4

mol∙L-1B.MA的溶度积KSP(MA

)

=

5.0×10-8C.溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+

c(OH-)D.HA的电离常数Ka(HA

)

=2.0×10-4C1.确定研究对象MA的饱和溶液本题为静态过程，A-

水解2.弄清化学过程3.找到化学原理其一，水的离子积常数；其二，弱酸HA的电离平衡常数；其三，MA的溶度积常数；其四，电解质溶液中的守恒关系。4.理解图像含义

确定研究对象弄清化学过程

找到反应原理分析具体问题

弄清图像含义构建思维方法模型A.

x:y=3:1B.

若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入AgNO3(s)，则平衡时 变小C.

向AgxX固体中加入NayY溶液，可发生AgxX→AgyY

的转化2.（2023河北卷）14.

某温度下，两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中－lgc(Xx－)或－lgc(Y

y－)与－lgc(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是JT-

lgKsp(AgxX)Ksp(AgxX)

=

cx(Ag+)c(Xx-) lgKsp(AgxX)=xlgc(Ag+)

+lgc(Xx-)-lgc(Xx-)=

-

x(-lgc(Ag+)) ，-x

为直线的斜率c(Xx-)<

c(Yy-)究竟哪个更易沉淀？c(Ag+)多大？c(Ag+)<10-4D.

若混合溶液中各离子起始浓度如

T点所示，待平衡时c(Xx－)+c(Yy－)<2c(Ag+

)c(Xx－)+c(Yy－)=2c(Ag+

)生成AgyY时，c(Ag+

)、

c(Y

y－)

等比减小Dx4/3=10-16c(Xx－)+c(Yy－)>2c(Ag+

)15.在含HgI₂(s)的溶液中，一定c(I-

)范围内，存在平衡关系：HgI₂(s) HgI₂(aq)；HgI₂(aq)Hg2++2I-

；HgI₂(aq)HgI++I-；HgI₂(aq)+

I-HgI3-；HgI₂(aq)+

2I-HgI42-。平衡常数依次为

K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc

(Hg2+

)、lgc

(HgI+

)、lgc

(HgI3-

)、lgc

(HgI42-

)随lg

c

(I-

)的变化关系如图所示，下列说法错误的是如何确定曲线和粒子的对应关系？lgc(HgI+

)-lgc(HgI3

)2-lgc(HgI4

)BD3.（2023山东卷）两个方程做减法，a=lgc(I-)，M点的含义？I-有增加4.（2023山东卷）14.一定条件下，化合物E和TFAA合成

H

的反应路径如下：已知反应初始E的浓度为0.10mol

·L-1，TFAA

的浓度为0.08mol

·L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是t₁时刻，体系中有E存在t₂时刻，体系中无F存在TFAA0.080.01看有多少TFAA0.01如何理解三个反应？AC① ② ③C.E和TFAA反应生成F的活化能很小D.反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08

mol

·L-1t2时未达平衡，此时TAFF=0.06；剩余的0.01F完全转化为G，且G完全转化为TFAA，才能使其达到0.08；而反应3可逆1.（2022辽宁卷）⑸

某合成氨速率方程为：v=kcα(N2)cβ(H2)cγ(NH3)，根据表中数据，m n p qm n 0.1p 10q。(填序号)c．提高正反应速率实验c(N2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1c(NH3)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1122mnp2q34m2np2.828qγ=

-1 ；在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为

a

ca．有利于平衡正向移动

b．防止催化剂中毒水气变换反应CO+ H2O CO2+

H2：Ⅰ．HCOOH CO+H2O(快) Ⅱ．HCOOH CO2

+

H2（慢）2.（2023山东卷）20.（12分）

一定条件下，的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分步反应研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。反应II-反应I＝水气变换反应ΔH2－ΔH1盖斯定律（3）T3温度下，在密封石英管内完全充满1.0

mol·L-1

HCOOH水溶液，使HCOOHt1时刻测得CO、CO2的浓度分别为0.7

mol·L-1

、0.16分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。mol·L-1，反应Ⅱ达平衡时，测得H2的浓度为y

mol·L-1。体系达平衡后=

(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为

。c(HCOOH)＝1.0－0.70－0.16＝0.14

mol·L－1yyyxx(1-x-y)CO达最大值，Ⅰ平衡同一体系的多重反应，各自受各自平衡常数的约

束x=5HCOOH平衡浓度3.(2022山东卷)20.(11

分)利用

γ-丁内酯(BL)制备

1,4-丁二醇(BD),反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和

1-丁醇(BuOH)的副反应,涉及反应如下:已知:①反应Ⅰ为快速平衡,可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压

H2

氛围下进行,

故

H2

压强近似等于总压。回答下列问题:(1)以

5.0×10-3

mol

BL

或

BD

为初始原料,在

493

K、3.0×103

kPa的高压H 氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以

BL

为原料,体系2向环境放热

x

kJ；以

BD

为原料；体系从环境吸热

y

kJ。忽略副反应热效kJ·mol-1。BL始：1化：α终 1-αBD BD0 1α 1-αα αBL01-

α1-α-ΔH×5.0×10-3mol×α=

x-ΔH×5.0×10-3mol×(1-α)=

yΔH=-200(

x+y)kJ·mol-1应,反应Ⅰ焓变

ΔH(493

K,3.0×103

kPa)=

-200(

x+y)BL放出x

kJ吸收y

kJBD(2)初始条件同上。xi

表示某物种

i

的物质的量与除

H2

外其他各物种总物质的量之比,xBL

和xBD

随时；反应Ⅰ平衡常数kPa-2(保留两位有效数字)。以

BL

为原料时,t1

时刻x(H2O)=

,BD

产率=

(保留两位有效数字)。核心问题：两种不同的途径，建立的平衡等效；x<y，平衡时，BL的含量更高。间t

变化关系如图甲所示。实验测得

x<y，则图中表示xBL

变化的曲线是

a、cPBD=0.36×3.0×103

kPa PBL=0.48×3.0×103

kPaPH2=3.0×103

kPaKp

= 8.3×10-8(2)初始条件同上。xi

表示某物种

i

的物质的量与除

H2

外其他各物种总物质的量之比,xBL

和xBD

随时；反应Ⅰ平衡常数kPa-2(保留两位有效数字)。以

BL

为原料时,t1

时刻x(H2O)=,BD

产率=(保留两位有效数字)。体系中，除BL和BD外，还有THF、BuOH、H2Ox(H2O)=(1-0.48-0.36)/2=0.080.0839%THF、BuOH、H2O中，H2O占一半间t

变化关系如图甲所示。实验测得

x<y，则图中表示xBL

变化的曲线是

a、cKp

= 8.3×10-8x(BD)=0.36

x(BL)=0.48转化为THF、BuOH的x(BL)=0.08(3)(xBD/xBL)max

为达平衡时

xBD

与

xBL

的比值。(493

K,2.5×103

kPa)、(493

K,3.5×103

kPa)、(513

K,2.5×103

kPa)三种条件下,以

5.0×10-3

mol

BL

为初始原料,在相同体积的刚性容器中发生反应,随时间变化关系如图乙所示。因反应在高压H2

氛围下进行,可忽略压强对反应速率的影响。曲线

a、b、c

中,

(xBD/xBL)max最大的是(填字母);与曲线

b

相比,曲线c

达到=1.0

所需时间更长,原因是同温时，高压，(xBD/xBL)max

更大，t相同，完成度低513

K,2.5×103kPa)b、c速率相等，为什么相同时间c的纵坐标更小？平衡态493

K,3.5×103kPac曲线c对应的条件为493

K,3.5×103

kPa，平衡转化率更高，在速率相等的情况下，所需时间更长

。达平衡态用时不同4.（2023河北卷）(3)③我国科学家研究了水溶液中三种催化剂(a、b、c)上N2

电还原为NH3(图1)和H2O电还原为H2

(图2)反应历程中的能量变化，则三种催化剂对N2

电还原为NH3的催化活性由强到弱的顺序为(用字母

a、b、c排序)。N2

电还原为NH30.9ev0.7evba

c

abc能垒0.70.50.9abc能垒0.220.340.18H2O电还原为H20.5ev0.220.340.18以真实的工业生产为背景，化学反应原理为主线的综合性试题⑴

图表多、描述多、计算多。情景新、反应新、设问新；⑵

反应多为单一反应的多个历程，2-3个平行反应或连续反应体系。⑴盖斯定律，书写热化学方程式；⑵

速率变化的原因、平衡的标志、平衡移动原理、提高转化率条件的选择；⑶

会用定量计算分析问题（速率、转化率、常数）注意多重反应；⑷

催化剂的考查（历程、选择性、生效和失活）；⑸

关注电化学（学科间综合、膜技术、协同转化、计算）。理解原理、重视综合分析应用能力的提升。1.（2023河北卷）10.

一种以锰尘(主要成分为Mn3O4，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO3的清洁生产新工艺流程如下:浓盐酸锰尘气体①氨水pH范围5～6除杂②除杂①沉淀NH4HCO3溶液气体②滤渣①滤渣②尾气吸收NaOH溶液NaF溶液…

高纯MnCO3酸浸50℃已知：室温下相关物质的Ksp如下表。Al(OH)310－32.9Mg(OH)210－11.3Fe(OH)310－38.6MgF2 CaF210－10.3

10－8.3B.滤渣①主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3则CaF2先析出C.除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca2+、Mg2+浓度接近，D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为Mn2+

+

2HCO

-

＝MnCO

↓+

CO ↑+H

O3 3 2 2试剂线操作线杂质线Mn3O4+8H++2Cl-=3Mn2++4H2O+

Cl2↑Mg2+沉淀么？c2(OH-)=10-16下列说法错误的是 CA.酸浸工序中产生的气体①为氯气Ca(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)210－5.310－16.310－12.72.（2023全国乙卷27题）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16回答下列问题：（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。试剂→操作→杂质→MnCO3+H2SO4_=MnSO4+CO2↑+

H2O为提高溶矿速率，可采取的措施

将

菱

锰

矿

粉

碎

(举1例)。（2）加入少量MnO2的作用是_将

F_e_2_+氧

化

成

F_e_3+_。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是

。Fe3+对H2O2的分解有催化作用导致用量增加，H2O2利用率低2.（2023全国乙卷27题）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：试剂→操作→杂质→溶液pH=4pH=7时。

Al3+的最低浓度1.3×10-12mol·L-lNi2+的最低浓度5.5×10-2mol·L-l已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16（3）溶矿反应完成后，反应器中 ，此时c(Fe3+)=

2_.8_×

10-9_mol·L-l；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是

A_l_3_+

。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有

N

iS_、

Ba_S_O_4

2.（2023全国乙卷27题）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：试剂→操作→杂质→_________________________________（6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是________________________________________

。Mn2+SO42-Fe(OH)3Al(OH)3NiS

BaSO4（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断

添

加

M

n_(OH

)2

，电解废液可在反应器中循环利用。深蓝色溶液①铜包钢浸取滤渣（炼钢）3.（2023河北卷）16.

(14分)闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下:空气

液氨

盐酸氧化稀盐酸

乙醇洗涤中和滤液真空干燥CuCl置换海绵Cu硫酸 盐酸已知：室温下的Ksp(CuC1)=10－6.8回答下列问题：(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为(填化学式)。(2)滤渣的主要成分为(填化学式)。(3)浸取工序的产物为[Cu(NH3)2

]Cl浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为：

。[Cu(NH3)4]Cl2Fe，该工序发生反应的化学方程式为

[Cu(NH3)4]Cl2

+

Cu＝2[Cu(NH3)2]Cl

。4[Cu(NH3)2]++O2+4H++8NH3＝4[Cu(NH3)4]2++

2H2O试剂线操作线杂质线3.（2023河北卷）16.

(14分)闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下:深蓝色溶液①铜包钢浸取滤渣（炼钢）空气

液氨

盐酸氧化稀盐酸

乙醇洗涤中和滤液真空干燥CuCl置换海绵Cu硫酸 盐酸（6）真空干燥的目的为。已知：室温下的Ksp(CuC1)=10－6.8回答下列问题：（4）浸取工序宜在30~40℃之间进行。当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是

浸取液再生时发生氧化还原反应，反应放热 。（5）补全中和工序中主反应的离子方程式

[Cu(NH3)2

]+

+2H+

+Cl-

= CuCl↓

+ 4NH+

4

.防止CuCl被氧化工艺流程题，以工业生产为背景。信息以文字图形图像表格多种形式呈现，逻辑性和综合性强，理论联系实际，全面考查学生的关键能力。⑴

结合反应原理考查元素化合物的性质，结合转化流程提问：如原料的预处理、滤渣滤液成分、酸度控制、温度控制、循环物质、绿色化学、化工安全等等。⑵

信息方程式书写（化学方程式、离子方程式、溶解平衡、电极方程式）⑶

计算：氧化还原反应、pH计算、Ksp计算，产率转化率等。⑴

圈出流程中的起点和终点，标注化学式；⑵

关注箭头的方向，注意循环物质；⑶

关注分离提纯的方法，多快好省绿的原则。1.（2023河北卷）15.

(15分)配合物Na3[Co(NO2

)6](M=404

g·mol－１)在分析化学中用于K+的鉴定，其制15.0g

NaNO2备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下:①向三颈烧瓶中加入 和15.0

mL热蒸馏水，搅拌溶解。②磁力搅拌下加入5.0gCo(NO3)2

·6H2O醋酸7.0

mL，从仪器a加入50% 。

冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%

双氧水

8.0

mL③在滤液中加入95%乙醇，静置40

min。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。已知：i

乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5

℃;ii

NaNO2

的溶解度数据如下表。温度/℃20304050溶解度/(g/100g

H2

O)84.591.698.4104.1回答下列问题:(1)仪器a的名称是，使用前应。(2)Na3[Co(NO2

)6]中钴的化合价是，制备该配合物的化学方程式为。(3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是。分液漏斗检查是否漏液+32Co(NO3)2+H2O2+12NaNO2+2CH3COOH=2Na3[Co(NO2)6]+4NaNO3+2CH3COONa

+2H2O增大NaNO2

的溶解度六硝基合钴酸钠，易溶于水（微溶于乙醇，不溶于稀乙酸）。待反应结束，

滤去固体。滤去的固体？磁力搅拌器ab加入95%乙醇作用？(4)步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是。(5)已知：2K++Na++

[Co(NO2

)6]3－ K2Na[Co(NO2

)6]↓(亮黄色)足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为

%。(6)实验检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，

。（2023河北卷）15.

(15分)配合物Na3[Co(NO2

)6](M=404

g·mol－１)在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下:①向三颈烧瓶中加入

15.0

g

NaNO2和

15.0

mL热蒸馏水，搅拌溶解。②磁力搅拌下加入5.0

g

Co(NO3)2·6H2O，从仪器a加入50%

醋酸7.0

mL。

冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%

双氧水

8.0

mL。待反应结束，

滤去固体。③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。已知：i

乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5

℃;ii

NaNO2

的溶解度数据如下表。温度/℃20304050溶解度/(g/100g

H2

O)84.591.698.4104.1透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色减少产品损失Na3[Co(NO2)6]~K2Na[Co(NO2

)6]404 436x=0.808g 0.872

g80.0磁力搅拌器ab六硝基合钴酸钠，易溶于水（微溶于乙醇，不溶于稀乙酸）回答下列问题:(1)仪器a的名称是

，使用前应

。(2)Na3[Co(NO2

)6]中钴的化合价是为，制备该配合物的化学方程式。(3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是。(4)步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是。(5)已知：2K+

+Na+

+[Co(NO2

)6]3－ K2Na[Co(NO2

)6]↓(亮黄色)足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为

%。(6)实验检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，

。考向：设问情境：Na3[Co(NO2

)6]的制备2.（2022河北卷）14．（14分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：①三颈烧瓶中加入10.00

g香菇样品和400

mL水；锥形瓶中加入125

mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.3

mL

0.01000

mol·L－1的碘标准溶液，搅拌。②

以0.2

L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00

mL碘标准溶液；③

做空白实验，消耗了0.10mL碘标准液；④

用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10－3，Ka1(H2SO3)=1.3×10－2请回答下列问题：⑴

装置图中仪器a、b的名称分别为、。（填标号）。⑵

三颈烧瓶适宜的规格为A．250

mL B．500

mLC．1000mL球形冷凝管 酸式滴定管C500

mL的圆底烧瓶，加入500

mL液体后，液面大致在哪个位置？加热烧瓶中的液体，液体体积一般不超过容积的几分之几？670

mL三分之二ABC 335

mL2.（2022河北卷）14．（14分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实1

mL淀粉溶液，并预加0.3

mL

0.01000

mol·L－1的碘标准溶液：Ka1(H3PO4)=7.1×10－3，Ka1(H2SO3)=1.3×10－2①

三颈烧瓶中加入10.00

g香菇样品和400

mL水；锥形瓶中加入125

mL水、 ，搅拌。②

以0.2

L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00

mL碘标准溶液；③

做空白实验，消耗了0.10mL碘标准液；④

用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。已知请回答下列问题：⑶

解释加入H3PO4能够生成SO2的原因。⑷

滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为；滴定反应的离子方程式为。溶液中存在平衡:2H3PO4

+

SO

2-3 42H2PO-+

H2SO3H2SO3H2O

+

SO2,微沸时，SO2逸出，两个平衡正向移动，会持续生成SO2检验是否漏液蓝色I2+SO2+2H2O==4H++SO42－+

2I－验如下：

香菇（亚硫酸盐）H3PO4N22SO I2原理？2.（2022河北卷）14．（14分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实①

三颈烧瓶中加入10.00

g香菇样品和400

mL水；锥形瓶中加入125

mL以0.2

L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，水、1

mL淀粉溶液，并预加0.3

mL

0.01000

mol·L－1的碘标准溶液，搅拌。② 加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00

mL碘标准溶液；③

做空白实验，消耗了0.10mL碘标准液；④

用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10－3，Ka1(H2SO3)=1.3×10－2请回答下列问题：⑸

若先加磷酸再通氮气，会使测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）.偏低⑹

该样品中亚硫酸盐含量为

80.8 mg·kg－1（以SO2计，结果保留三位有效数字）.验如下：

香菇（亚硫酸盐）H3PO4N2SO2

I2N2的作用？亚硫酸盐SO2

I2n(SO2)×95%n(亚硫酸盐)=n(SO2)=1.2/95%×10-5mol(0.3+1.00-0.10)mL

×10-3L·mL－1 ×0.01000mol·L－1亚硫酸盐含量=n(SO2)×64g·mol－1

×1000/10.00 ×1000⑴

装置图中仪器a、b的名称分别为

、

。⑵

三颈烧瓶适宜的规格A．250

mL为

（填标号）。B．500

mL C．1000mL⑶

解释加入H3PO4能够生成SO2的原因。⑷

滴定管在使用前需要

、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为

；滴定反应的离子方程式为。⑸

若先加磷酸再通氮气，会使测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）.⑹

该样品中亚硫酸盐含量为mg·kg－1（以SO2计，结果保留三位有效数字）.考向：设问情境：香菇中添加剂亚硫酸盐的含量测定装置示意图如下图所示，实验步骤为：加热，至固体全部溶解①

在圆底烧瓶中加入10

mL冰乙酸、5

mL水及9.0

gFeCl3

·6H2O，边搅拌边。②

停止加热，待沸腾平息后加入2.0

g安息香，加热回流45~60

min。③

加入50

mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④

过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。⑤

粗品用75％的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6

g。3.（2023新课标卷）9．实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式和相关信息如下：133 344 难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸17 118

与水、乙醇互溶回答下列问题：⑴

仪器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质。⑵

仪器B的名称是；冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。油球形冷凝管a物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性安息香白色固体二苯乙二酮淡黄色固体95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸无色液体装置示意图如下图所示，实验步骤为：①

在圆底烧瓶中加入10

mL冰乙酸、5

mL水及9.0

gFeCl3

·6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②

停止加热，待沸腾平息后加入2.0