过渡晶体混合晶体晶胞的计算课件高二上学期化学人教版选择性必修2

氯化钠晶体结构铜晶体结构金刚石晶体结构碘晶体晶胞分子晶体

共价晶体

金属晶体

离子晶体微粒之间的作用力决定晶体的类型。比如分子晶体的分子间作用力、离子晶体微粒间的离子键、共价晶体微粒间的共价键、金属晶体微粒间的金属键。这些作用力是否纯净？四大典型的晶体类型：课题导入第三章

晶体结构与性质§过渡晶体、混合晶体、晶胞的计算氧化物Na2O

MgOAl2O3SiO2

离子键百分数62504133

电负性差2.62.32.01.7几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数就越大化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键晶体类型既不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共价晶体氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/%62504133P2O5SO2Cl2O7当作离子晶体处理当作共价晶体处理离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体分子晶体离子键成分的百分数更小共价键不再贯穿整个晶体1、过渡晶体：结论一：四种典型晶体类型都存在过渡晶体结论二：晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理介于某两种晶体类型之间的晶体引导探究2、金刚石与石墨结构和性质的比较：思考：同是碳单质的晶体，金刚石和石墨的性质存在哪些异同？为什么？金刚石与石墨熔点都很高。金刚石：硬度大，几乎不导电而石墨是非金属导体，但硬度小。这由结构决定。石墨晶体是层状结构，金刚石是空间网状结构。石墨层内的碳原子核间距为142pm，层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的，容易滑动所以石墨质软。金刚石碳原子核间距为155pm，键长比石墨长，键能小，所以比石墨的熔点低。金刚石结构示意图问题1：为什么石墨比金刚石质软但熔点高？石墨结构未参与杂化的p轨道石墨层中每个碳原子均剩余一个未参与杂化的含1个电子的p轨道，所有的p轨道平行重叠，形成离域π键，这些p轨道中的电子可在整个层平面中运动。因此石墨有类似金属晶体的导电性。由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面。所以石墨的导电性只能沿石墨平面方向。问题2：为什么石墨能导电？3、混合型晶体范德华力层内碳原子之间未参与杂化的轨道上的电子可在层内运动层与层碳原子之间共价键有金属键的性质像石墨这样的晶体既有共价键又有范德华力，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。混合型晶体作用力离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体存在微粒阴阳离子原子分子金属离子、自由电子微粒间作用离子键共价键分子间作用力金属键主要性质硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高质地硬，不溶于大多数溶剂，导电性差，熔沸点很高硬度小，水溶液能够导电，溶沸点低金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低实例食盐晶体金刚石NH3/HCl镁、铝【小结】(2)计算公式任务三：晶体（晶胞）密度计算（立方晶胞）

(1)思维流程①先确定一个晶胞中微粒个数N（均摊法）②再确定一个晶胞中微粒的总质量③最后求晶胞的密度NN引导探究例题1：已知金属钋是简单立方堆积，钋原子半径为rcm，计算：钋晶胞棱长为a；钋的密度为ρ。①棱长a=2r②密度简单立方堆积棱长例题2：已知金属钾是体心立方紧密堆积,钾原子半径为rcm,请计算：钾晶胞棱长为a；金的密度钾的密度为ρ；。①立方体对角线=4r②密度体心立方紧密堆积例题3：已知金属金是面心立方紧密堆积，金原子半径为rcm，计算：金晶胞棱长为a；金的密度为ρ。①面对角线=4r②密度棱长面心立方紧密堆积例题：已知：晶体中Na+和Cl-间最小距离为acm,计算NaCl晶体的密度。1.常见晶胞所含微粒的数目（n），晶胞边长（a）与原子半径（r）的关系晶胞模型粒子数（n）a与r的关系简单立方体心立方面心立方1a=2r24【小结】2.常见晶胞所含微粒的数目（n），晶胞边长（a）与离子间距（d）的关系晶胞模型粒子数（n）a与d的关系NaClCsClZnSNa+4个Cl-4个a=2dCs+1个Cl-1个Zn2+4个S2-4个晶体空间利用率=晶胞粒子总体积晶胞体积(1)简单立方堆积边长a半径ra=2r，晶胞粒子数=1空间利用率==52.3%任务四：晶体（晶胞）空间利用率计算

(2)体心立方堆积边长a4r空间利用率