湖北省部分高中联考协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

学而优教有方PAGEPAGE82021年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试高二化学试卷考试时间：75分钟试卷满分：100分★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32第I卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1下列有关反应速率的比较中正确的是A.④＞③=②＞① B.④＜③=②＜①C.①＞②＞③＞④ D.④＞③＞②＞①2.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大B.分子间的碰撞均为有效碰撞C.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D.升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加3.已知每形成1mol有关化学键放出的能量为H-H：436kJ，N-H：391kJ，：946kJ，德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，则常温常压下该反应的热化学方程式为A.B.C.D.4.已知下列热化学方程式：A．B．C．D．则下列关系正确的是A.b>a B.c>b C.d>c D.b>d5.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yBzC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低了 D.C的体积分数增大了6.对于化学反应能否自发进行，下列说法错误的是A.需要加热才能够进行的反应肯定不是自发反应B.若，，则任何温度下都能自发进行C.若，，则任何温度下都不能自发进行D.非自发反应在一定条件下可能变成自发反应7.已知：(1)(2)求的反应热为A.+566.0kJ/mol B.+283.0kJ/mol C.-566.0kJ/mol D.-283.0kJ/mol8.在25℃和101kPa下，1g燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则表示燃烧热的热化学方程式为A.B.C.D.9.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点对应溶液中，c(H+)最大的是a点B.a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点C.若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可向溶液中加入固体D.加水稀释过程中醋酸的电离常数逐渐增大10.由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是A.呈中性，其B.1L含的溶液的C.1L含的溶液的D.100mL的溶液和50mL的NaOD的溶液混合后，所得溶液的11.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀溶液12.在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是。A.此过程为混乱程度小向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D.此过程是自发可逆的13.在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.20mol/L的醋酸溶液中，达到电离平衡时，已电离的为mol/L，则该温度下的电离常数为A. B. C. D.14.某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是A.电子流由Y极沿导线流向X极B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下的体积为44.8LC.盐桥中向Y极移动。D.Y极发生的反应为，周围pH增大15.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A.a电极发生还原反应B.由右室通过质子交换膜进入左室C.b电极反应式为D.电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极第II卷非选择题(共55分)二、填空题(本题包括4小题，共55分)16.在密闭容器中发生反应，该反应达到平衡后，测得如下数据：实验序号温度初始CO浓度()初始浓度()CO的平衡转化率11101150%210011x31100.8y60%（1）实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为___________。在此实验的平衡体系中，再加入1molCO2和1molH2，平衡将___________(“向左”“向右”或“不”)移动。（2）实验2中，x的值___________(填字母)。A.等于50% B.小于50% C.大于50% D.无法确定（3）实验3中，y的值为___________。（4）在100℃条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)A.生成H2O的速率和消耗H2的速率相等 B.H2的质量不再变化C.压强不再变化 D.混合气体的密度不变（5）对于上述反应，欲提高CO的平衡转化率，下列措施可行的是。A.增大初始时的H2O蒸汽的浓度 B.增大反应容器的压强C.适当降低反应的温度 D.使用更高效的催化剂17.能源是人类生存和发展的重要支柱，甲醇作为一种能源用途广泛。I.已知由甲醇制得新型能源二甲醚()为放热反应：（1）___kJ/mol(填“>”“=”或“＜”)II.甲醇也可用来制作甲醇燃料电池，完成下面填空。（2）若电解质溶液为酸性介质①负极电极反应式为___________。②总反应式为___________。③电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）生产甲醇的原料CO和来源于：。一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则______0，p2_____p1(填“＜”“＞”或“=”)（4）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，正极区pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。向U形管_____端(填“左”或“右”)移动。III.甲醇()-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：（5）图中右侧电极为电源____极，该电极的电极反应式为______。（6）当电池消耗甲醇6.4g时，理论。上提供电子的物质的量为_____mol。18.I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：（1）配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液，需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1024.0220.00201024.1820.0030.10241020.00①量取待测溶液时，应用下图中的___________(填“甲”或“乙”)量取。②滴定达到终点的标志是___________。③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有，___________。A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.某温度(T)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（3）此温度下，水的离子积Kw为______，则该温度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。（4）在此温度下，向溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=______，实验②中由水电离产生的___________。（5）在此温度下，将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：甲乙丙丁0.1溶液体积/mL1010101001溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。②写出按乙方式混合反应的离子方程式：___________。③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________。III.（6）催化剂在一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的______(填“>”或“<”，下同)0，______0，在低温下，该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。（7）已知在100kPa、298K时石灰石分解反应的△H>0、△S>0。①常温下，该反应___________(填“能”或“不能”自发进行。②据本题反应数据分析温度___________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。

2021年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试高二化学试卷考试时间：75分钟试卷满分：100分★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32第I卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1下列有关反应速率的比较中正确的是A.④＞③=②＞① B.④＜③=②＜①C.①＞②＞③＞④ D.④＞③＞②＞①【答案】A【解析】【分析】把不同条件下用不同物质表示的反应速率先转化为用同一物质表示的反应速率，并且速率单位相同，然后再比较大小，不妨都转化为用A的浓度变化表示的反应速率。【详解】①v(A)=0.45mol·L-1·min-1=0.0075mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1，则v(A)=v(B)=0.2mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，则v(A)=v(C)=0.2mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，则v(A)=v(D)=0.225mol·L-1·s-1；则上述四种不同条件下化学反应速率快慢程度可表示为：④＞③=②＞①，故合理选项是A。2.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大B.分子间的碰撞均为有效碰撞C.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D.升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加【答案】D【解析】【详解】A．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内的活化分子数目增加，化学反应速率增大，A错误；B．分子间的碰撞要能量足够，方向合适才是有效碰撞，B错误；C．增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内的活化分子数目增加，则化学反应速率增大，C错误；D．升高温度，单位体积内分子总数不变，分子具有能量增大，活化分子数增加，D正确；故选D。3.已知每形成1mol有关化学键放出的能量为H-H：436kJ，N-H：391kJ，：946kJ，德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，则常温常压下该反应的热化学方程式为A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】化学反应的能量变化=反应物的总键能-生成物的总键能，则生成2molNH3的ΔH=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，故D正确。故选D。4.已知下列热化学方程式：A．B．C．D．则下列关系正确的是A.b>a B.c>b C.d>c D.b>d【答案】B【解析】【分析】乙醇燃烧是放热反应，放热反应，放热越多，越小，据此回答；【详解】A．等量的液态乙醇的能量比乙醇蒸汽能量低，液态乙醇充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水、乙醇蒸汽充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水，前者释放出的能量少，则a>b，A错误；B．乙醇蒸汽的能量比液态乙醇能量高、等量液态水的能量比水蒸气低，乙醇蒸汽充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水、液态乙醇充分燃烧生成二氧化碳气体和气态水，释放出的能量是前者多，则c>b，B正确；C．等量的液态乙醇的能量比乙醇蒸汽能量低，液态乙醇充分燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，乙醇蒸汽充分燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气、前者释放出的能量少，则c>d，C错误；D．等量的液态水能量比水蒸气的能量低，因此乙醇蒸汽充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水比生成水蒸气时释放出的能量多，则d>b，D错误；答案选B。5.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yBzC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低了 D.C的体积分数增大了【答案】C【解析】【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，可知减小压强平衡逆向移动；【详解】A．分析可知减小压强平衡逆向移动，则向着气体分子数增大的方向，则x+y>z，A错误；B．分析知平衡逆向移动，B错误；C．平衡逆向移动，则B的转化率变小，C正确；D．平衡逆向移动，C的体积分数变小，D错误；故选：C。6.对于化学反应能否自发进行，下列说法错误的是A.需要加热才能够进行的反应肯定不是自发反应B.若，，则任何温度下都能自发进行C.若，，则任何温度下都不能自发进行D.非自发反应在一定条件下可能变成自发反应【答案】A【解析】【详解】A．需要加热能够进行的过程可能为自发过程，如碳酸钙分解等，不能利用反应条件判断反应进行的自发过程，故A错误；B．若△H＜0，△S＞0，由△H-T△S＜0的反应可自发进行可知，任何温度下都能自发进行，故B正确；C．若△H＞0，△S＜0，则△H-T△S＞0，可知任何温度下都不能自发进行，故C正确；D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程，如Cu与稀硫酸在电解条件下可发生，故D正确；故选A。7.已知：(1)(2)求的反应热为A.+566.0kJ/mol B.+283.0kJ/mol C.-566.0kJ/mol D.-283.0kJ/mol【答案】C【解析】【详解】根据盖斯定律：(1)-×(2)得：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/mol-()=-110.5kJ/mol，则=-566.0kJ/mol；故选C。8.在25℃和101kPa下，1g燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则表示燃烧热的热化学方程式为A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】在25℃,101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则2g氢气即1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ×2＝285.8kJ。由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为；答案选D。9.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点对应溶液中，c(H+)最大的是a点B.a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点C.若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可向溶液中加入固体D.加水稀释过程中醋酸的电离常数逐渐增大【答案】C【解析】【详解】A．醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相关，b点导电能力最强，则b点c(H+)最大，A错误；B．加水促进醋酸的电离，则CH3COOH电离程度最大的是c点，B错误；C．醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入固体，H+被消耗，c(H+)减小，平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，C正确；D．温度不变，醋酸电离常数不变，则加水稀释过程中醋酸的电离常数不变，D错误；选C。10.由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是A.呈中性，其B.1L含的溶液的C.1L含的溶液的D.100mL的溶液和50mL的NaOD的溶液混合后，所得溶液的【答案】D【解析】【详解】A.呈中性，利用水的离子积可知，根据已知公式可知，故A项错误；B.，根据水的离子积可知，，故B项错误；C.溶液中，，故C项错误；D.两溶液混合后发生反应，因过量，故混合溶液中，则pD=1，故D项正确；故选D。11.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.AFe，B是Ag，C为稀溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀溶液【答案】D【解析】【详解】该原电池中，A极逐渐变粗，说明A上发生还原反应，A作正极；B极逐渐变细，说明B失电子发生氧化反应，B作负极，则B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属银，所以D符合题意；答案选D。【点睛】本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，一般是根据金属的活泼性判断正负极，但如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极，根据电解质溶液参与的化学反应来判断正负极是易错点。12.在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是。A.此过程为混乱程度小向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序，混乱度增大D.此过程是自发可逆的【答案】D【解析】【详解】A．由图可看出，此过程气体分子由有序变为混乱，为混乱程度小向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程，A正确；B．由题意知ΔH=0，B正确；C．由图可看出，此过程从有序到无序，混乱度增大，C正确；D．ΔS>0，由ΔH-TΔS＜0知，该过程的逆过程不能自发进行，D错误；答案选D。13.在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.20mol/L的醋酸溶液中，达到电离平衡时，已电离的为mol/L，则该温度下的电离常数为A B. C. D.【答案】D【解析】【详解】醋酸溶液中，达到电离平衡时，已电离的生成CH3COO-和H+，且c(CH3COO-)=c(H+)，==，故D正确。故选D。14.某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是A.电子流由Y极沿导线流向X极B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下的体积为44.8LC.盐桥中向Y极移动。D.Y极发生的反应为，周围pH增大【答案】A【解析】【分析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图知道：装置属于原电池装置，X是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电流从正极流向负极，据此回答。【详解】A．电子从负极经外电路流向正极，即X极沿导线流向Y极，故A错误；B．X是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，则总反应式为：5NH3+3═4N2+6H2O+3OH-，则电路中流过7.5

mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为×4mol×22.4L/mol=44.8L，故B正确；C．盐桥中的阳离子移向正极，即盐桥中K+向Y极移动，故C正确；D．Y是正极，发生得电子的还原反应，2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氢氧根离子，周围pH

增大，故D正确；故答案为A。15.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A.a电极发生还原反应B.由右室通过质子交换膜进入左室C.b电极反应式为D.电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极【答案】D【解析】【详解】A．b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；B．原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；C．b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：，故C错误；D．电池工作时，原电池中电流从正极流向负极，电流由b电极沿导线流向a电极，故D正确；答案选D。第II卷非选择题(共55分)二、填空题(本题包括4小题，共55分)16.在密闭容器中发生反应，该反应达到平衡后，测得如下数据：实验序号温度初始CO浓度()初始浓度()CO的平衡转化率11101150%210011x31100.8y60%（1）实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为___________。在此实验的平衡体系中，再加入1molCO2和1molH2，平衡将___________(“向左”“向右”或“不”)移动。（2）实验2中，x的值___________(填字母)。A.等于50% B.小于50% C.大于50% D.无法确定（3）实验3中，y的值为___________。（4）在100℃条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)A.生成H2O的速率和消耗H2的速率相等 B.H2的质量不再变化C.压强不再变化 D.混合气体的密度不变（5）对于上述反应，欲提高CO的平衡转化率，下列措施可行的是。A.增大初始时的H2O蒸汽的浓度 B.增大反应容器的压强C.适当降低反应的温度 D.使用更高效的催化剂【答案】（1）①.0.05②.向左（2）C（3）1.2（4）B（5）AC【解析】【小问1详解】CO平衡转化率为50%，故∆c(CO)=0.5mol/L，∆c(H2)=∆c(CO)=0.5mol/L，v(H2)==0.05mol/(L∙h)；CO2与H2均为生成物，增大生成物的量，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，故平衡向左移动；【小问2详解】正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率增大，则x的值大于50%，故选C。【小问3详解】实验1中，CO平衡转化率为50%，初始CO和H2O的浓度均为1mol/L，平衡时因此平衡时c(CO)=c(H2O)=c(CO2)=c(H2)=0.5mol/L，平衡常数K===1，实验3与实验1温度相同，故平衡常数相等，对于实验3可列出三段式：，K===1，解得y=1.2；【小问4详解】A．生成H2O的速率和消耗H2速率相等，都为逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，A不符合题意；B．H2的质量不再变化，说明各组分浓度不发生变化，达到平衡状态，B符合题意；C．反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，不能用于判断是否达到平衡状态，C不符合题意；D．气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体的密度ρ=都不变，D不符合题意；故选B。【小问5详解】A．增大初始时的H2O蒸汽的浓度可以使平衡正向移动，CO的转化率增大，A符合题意；B．反应前后气体的物质的量不变，增大反应容器的压强，平衡不移动，CO的转化率不变，B不符合题意；C．正反应放热，适当降低反应的温度，平衡正向移动，CO的转化率增大，C符合题意；D．催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡移动，因此加催化剂CO的转化率不变，D不符合题意；故选AC。17.能源是人类生存和发展的重要支柱，甲醇作为一种能源用途广泛。I.已知由甲醇制得新型能源二甲醚()为放热反应：（1）___kJ/mol(填“>”“=”或“＜”)II.甲醇也可用来制作甲醇燃料电池，完成下面填空。（2）若电解质溶液为酸性介质①负极电极反应式为___________。②总反应式为___________。③电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）生产甲醇的原料CO和来源于：。一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则______0，p2_____p1(填“＜”“＞”或“=”)（4）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，正极区pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。向U形管_____端(填“左”或“右”)移动。III.甲醇()-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：（5）图中右侧电极为电源____极，该电极的电极反应式为______。（6）当电池消耗甲醇6.4g时，理论。上提供电子的物质的量为_____mol。【答案】（1）＜（2）①.②.③.增大（3）①.＞②.＞（4）①.增大②.右（5）①.正②.（6）1.2【解析】【分析】由甲醇制得二甲醚为放热反应，则＜0，结合气态水变成液态水放热分析判断；甲醇也可用来制作甲醇燃料电池中，若电解质溶液为酸性介质，甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答；根据图象，结合化学平衡的影响因素分析解答。【小问1详解】由甲醇制得新型能源二甲醚()为放热反应，＜0，则＜0，气态水变成液态水放热，生成液态水放出飞热量更多，因此＜kJ/mol，故答案为：＜；【小问2详解】甲醇也可用来制作甲醇燃料电池中，若电解质溶液酸性介质，甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应。①负极电极反应式为，故答案为：；②电解质溶液为酸性介质，甲醇燃料电池的总反应为甲醇与氧气燃烧的反应，反应方程式为，故答案为：；③反应生成了二氧化碳和水，溶液的体积增大，溶液的的酸性减弱，pH增大，故答案为：增大；【小问3详解】根据图象，升高温度，的平衡转化率增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，＞0；为气体的物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则p2＞p1，故答案为：＞；＞；【小问4详解】碱性介质中，甲醇燃料电池中负极（右侧电极）上甲醇发生氧化反应生成碳酸根离子，正极（左侧电极）上氧气发生还原反应生成氢氧根离子，正极区pH增大；原电池中阴离子移向负极，溶液中的向U形管右端移动，故答案为：增大；右；【小问5详解】原电池中阳离子移向正极，根据氢离子的移动方向，甲电极为负极，乙电极为正极，在酸性介质中，正极上氧气和氢离子反应生成水，电极反应式为，故答案为：正；；【小问6详解】6.4g甲醇的物质的量为=0.2mol，反应中转移12个电子，则消耗0.2mol甲醇可以提供1.2mol电子，故答案为：1.2。18.I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：（1）配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1024.0220.0020.1024.1820.0030.1024.1020.00①量取待测溶液时，应用下图中的___________(填“甲”或“乙”)量取。②滴定达到终点的标志是___________。③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有，___________。A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.某温度(T)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（3）此温度下，水的离子积Kw为______，则该温度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。（4）在此温度下，向溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=______，实验②中由水电离产生的___________。（5）在此温度下，将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：甲乙丙丁0.1溶液体积/mL101010100.1溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。②写出按乙方式混合反应的离子方程式：___________。③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________。III.（6）催化剂在一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应______(填“>”或“<”，下同)0，______0，在低温下，该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。（7）已知在100kPa、298K时石灰石分解反应的△H>0、△S>0。①常温下，该反应___________(填“能”或“不能”自发进行。②据本题反应数据分析温度___________(填“能”或“不能”)成为反应