2023-2024学年河南省信阳市高二上学期期末教学质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省信阳市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测本试卷共6页，19题，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活紧密联系，下列现象与溶解平衡移动无关的是A.打开冰镇啤酒，瓶口立即涌出大量气泡B.将通过管道输送到海底其吸收量增大C.干冰可用在舞台上制造“云雾”D.急促呼吸可能导致人体碱中毒【答案】C【解析】打开冰镇碳酸饮料，由于瓶内气压减小，温度回升，的溶解平衡逆向移动，大量逸出，A不符合题意；由于海底压强增大，的溶解平衡正向移动，B不符合题意；干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，与涉及的平衡移动无关，C符合题意；血液中存在的溶解平衡，急促呼吸，导致体内过度呼出，破坏平衡，D不符合题意；故选C。2.下列有关化学示意图表述正确的是A．的能量变化示意图B．水的聚集状态变化时的内能变化C．化学反应中的能量关系D．反应中物质浓度变化A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】断键吸收能量，形成键释放能量，A错误；等质量的水蒸气变为液态水，液态水变为冰的内能减少，B错误；生成物与反应物的能量差是反应热，C错误；NH3作为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小，N2和H2作为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大，且NH3的减少量是N2的增加量的2倍，H2的增加量是N2增加量的3倍，D正确；故选D。3.下列有关化学工业的说法正确的是A.硫酸工业生产采用常压，是因为在常压下的转化率已经很高了B.硫酸工业中，为提高的转化率，通入的空气越多越好C.合成氨工业，在提高速率和原料的转化率上对温度的要求是一致的D.合成氨工业采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率【答案】A【解析】硫酸工业生产采用常压，是因为在常压下的转化率已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备得不偿失，A正确；硫酸工业中，通入适量过量的空气可提高的转化率，但通入的空气过多会需要更多的预热能量，所以不是越多越好，B错误；合成氨是放热反应，温度升高提高速率，温度低转化率高，对温度的要求不一致，C错误；合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，D错误；故选A。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为B.0.1mol晶体中阴、阳离子总数为C.标准状况下，11.2L通入水中，溶液中氯离子数目为D.常温下1L的溶液中数目为【答案】B【解析】粗铜精炼中当阳极杂质Zn或者Fe失去电子，质量减小64g时，转移电子数目不是，A错误；0.1mol晶体中含有0.1mol离子和0.2mol，总数为，B正确；标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分与水反应生成、和HClO，所以溶液中氯离子数小于，C错误；由于不知溶液的起始浓度，无法根据已知计算数目，D错误；答案选B。5.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是A.FeS与稀硫酸制硫化氢并净化收集B.测定中和反应的反应热C.比较AgCl和溶解度大小D.探究铁的吸氧腐蚀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】硫化氢具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，A错误；没有保温装置，热量损失严重，B错误；由于试管中银离子过量，加入硫化钠一定会生成黑色沉淀，并不是沉淀转化，无法比较AgCl和Ag₂S溶解度大小，C错误；用食盐水浸泡的铁钉发生吸氧腐蚀，导管中液面会上升，D正确；答案选D。6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.水电离的的溶液：，，，C.使酚酞变红色的溶液中：，，，D.在的溶液中：，，，【答案】C【解析】中性溶液中，水解较完全生成氢氧化铁沉淀而不能大量存在，A不符合题意；水的电离受到抑制，在酸性溶液中，会生成，在碱性溶液中，会和氢氧根生成一水合氨，B不符合题意；使酚酞变红色的溶液呈碱性，、、、离子可以大量共存，C符合题意；水电离出的氢离子和氢氧根相等，可求出水电离出的氢离子或氢氧根等于，水的电离受到抑制，在酸性溶液中，、、发生氧化还原反应，在碱性溶液中，会生成沉淀，D不符合题意；故选C。7.下列说法正确的是A.常温下，溶液的碱性弱于NaClO溶液，不能说明酸性：B.将硫酸铝溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铝固体C.可逆反应体系加压后因为平衡移动导致体系颜色变深D.向恒容平衡体系中通入少量，转化率不变【答案】A【解析】两溶液的浓度未知，常温下，等浓度的溶液的碱性弱于NaClO溶液，才能说明酸性：，A正确；将硫酸铝溶液小火低温蒸干，由于水解产物之一硫酸难以挥发，最终还是得到硫酸铝固体，B错误；可逆反应体系加压后平衡正向移动，颜色变深是因为缩小容积导致，C错误；向恒容平衡体系中通入少量，O2与NO反应生成，导致平衡正向移动，SO2转化率增大，D错误；答案选A。8.如图，向1L恒容密闭容器中充入2molNO和1mol，发生反应kJ/mol，下列说法正确的是A.，B.200℃时，0~10min内C.12分钟时，200℃和T℃下该反应化学平衡常数恰好相等D.若起始时向容器中充入4molNO和2mol，则200℃平衡后，NO的物质的量小于3.7mol【答案】D【解析】由图可知200℃先出现拐点，则T200，200℃平衡时NO₂物质的量更少，则升高温度平衡逆向移动，正向为放热反应，，A错误；200℃时，0~10min，可计算，根据速率比等于物质系数比，mol/(L⋅min)，B错误；化学平衡常数是温度的函数，其数值只与温度有关，T200，正向为放热反应，200℃化学平衡常数更小，C错误；向1L恒容密闭容器中充入2molNO和1mol

，200℃平衡后，NO的物质的量为2-0.15=1.85mol，若起始时向1L恒容密闭容器中充入4molNO和2mol，等效于加压，加压平衡进一步向该反应正方向移动，200℃平衡后，NO的物质的量小于2×1.85mol=3.7mol，D正确；故答案为D。9.下列电极反应式或离子方程式正确的是A.碱性锌锰电池的正极反应：B.碳酸氢钠水解离子方程式：C.向溶液中滴加少量：D.加入水中：【答案】D【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为，A错误；为的电离方程式，B错误；向中滴加少量的，的氧化性弱于，不能氧化，但能催化的分解，正确的离子方程式应为，C错误；容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为，D正确；故选D。10.下列有关电化学装置图说明正确的是A.图1中高硅铸铁作为耗损阳极材料发挥作用B.图2中A极阳极，B极为阴极C.图2中NaCl换成，也可以得到Al和D.图3中把镁块换成锌块，对输水管的保护作用会更好【答案】B【解析】由图可知，高硅铸铁是惰性辅助阳极材料，所以不会耗损，A错误；根据图中所示中间一极产物为氯气，其为阳极，两侧电极产物为金属钠，则为阴极，B正确；氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，C错误；由于镁的金属活泼性强于锌，所以镁块对输水管保护作用更好，D错误；故选B11.已知：∆H＜0，如图某多孔材料可将N2O4“固定”，实现NO2与N2O4分离，并用N2O4来制备HNO3，下列说法不正确的是A.温度升高，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，混合气体中NO2浓度减小C.制备HNO3的原理为：D.制备HNO3转移电子数为时，消耗的N2O4为18.4g【答案】D【解析】二氧化氮转化为四氧化二氮反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，A正确；四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，B正确；由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为，C正确；四氧化二氮转化为硝酸时，生成1mol硝酸，反应转移1mol电子，则转移电子数为时，消耗的四氧化二氮为，质量为9.2g，D不正确；故选D。12.已知：，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是过程I：；过程Ⅱ：……A.反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能B.该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能C.反应Ⅱ在高温下为自发反应D.该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等【答案】B【解析】以太阳能为热源，而且两个反应都是吸热反应，能量转化形式存在太阳能转化为热能和热能转化为化学能，A正确；该制氢过程中是催化剂，降低了反应的活化能，FeO是中间产物，不会改变反应活化能，B符合题意；由盖斯定律可得过程Ⅱ的热化学方程式为kJ/mol，过程Ⅱ属于吸热熵增反应，在高温下能够自发进行，C正确；反应热只与始态与终态有关，与反应条件无关，D正确；答案选B。13.下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是A.根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律推出溶液显碱性B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出ⅠA族元素最高正价都是+1价C.根据“增大反应物浓度可加快反应速率”推出，常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸D.根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】B【解析】溶解在水中，的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，A错误；主族元素最高正化合价等于族序数，ⅠA族元素最高正价都是+1价，B正确；常温下铁遇浓硝酸钝化，阻碍反应进一步发生，C错误；通入NaClO，它们之间发生氧化还原反应，得不到HClO，D错误；答案选B。14.已知，。按下列图示进行实验，下列说法正确的是A.溶液中存在：B.反应正向进行，需满足C.过滤后所得清液中一定存在：D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：【答案】C【解析】0.5mol⋅L溶液中存在质子守恒：，A错误；该反应的平衡常数，当浓度商时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误；故答案选C。15.某温度纯水中，该温度下用0.50mol⋅L氨水滴定溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示(忽略氨水的分解以及溶液体积变化)。下列说法不正确的是A.A点溶液pH等于0.5B.由图中数据可知，为弱酸C.B点水电离出的浓度为D.C点溶液中【答案】C【解析】A点溶质为，B点溶液的溶质为，C点溶液的溶质是；根据题意，该温度下的，A点，计算得mol/L，则，A正确；0.50mol/L若为强酸完全电离，则mol/L，，由选项A算出酸的，所以为弱酸，B正确；B点溶液的溶质为，，计算得mol/L，溶液呈酸性，因不能确定铵根离子的水解程度与HA-水解程度相对大小及HA-水解程度与HA-电离程度的相对大小，则水电离出的离子浓度为mol⋅L或mol⋅L，C错误；C点溶液溶质是，根据，溶液呈碱性，考虑完全电离和A2-的水解平衡，溶液中，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.研究对、、等气体的处理对建设生态文明具有重要意义，回答下列问题。（1）已知在一定温度下，某2L恒容密闭容器中，7mol与铁粉发生反应：，反应中有关气体的物质的量随时间变化关系如下图：①反应进行到1min时达平衡，用浓度变化表示的化学反应速率为_______，固体质量增加了_______g，的转化率为_______(保留三位有效数字)。若此时平衡总压强为akPa，则该反应的压强平衡常数_______(化为最简分数)。②2min时，若只改变温度，曲线变化如图，3min再次达平衡，则该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。③5min时再充入一定量的CO，表示变化的曲线是_______(填图中字母)。（2）已知：；。①则的_______。②在一定条件下，将和按体积比1∶1充入恒容密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．混合气体的总物质的量保持不变B．混合气体的密度保持不变C．和的物质的量之比保持不变D．每生成1mol的同时消耗1mol【答案】（1）①.0.5mol/(L·min)②.16③.14.3%④.⑤.吸热⑥.b（2）①.或者②.C【解析】【小问1详析】①由图可知，反应进行到1min时达平衡，用浓度变化表示的化学反应速率为mol/(2L·min)mol/(L·min)，|固体质量增加了1molO原子的质量为16g，的转化率为。若此时平衡总压强为akPa，则该反应的压强平衡常数。②2min时，若只改变温度，曲线变化趋势加快，说明温度升高，3min再次达平衡，量减少，平衡正向移动，则该反应为吸热反应。5min时再充入一定量的CO，平衡逆向移动，增大，则变化的曲线是b。【小问2详析】①运用盖斯定律，可求出的kJ·mol或。②在一定条件下，将和按体积比1∶1充入恒容密闭容器中，由于该反应前后气体系数相等，则混合气体的总物质的量保持不变不可以说明该反应达到平衡状态，A不符合题意；由于该容器为恒容容器，气体质量守恒，密度不变不能说明该反应达到平衡态，B不符合题意；是反应物，是生成物，物质的量之比保持不变说明该反应达平衡状态，C符合题意；生成1mol同时消耗1mol都是正反应方向，不能说明该反应达到平衡态，D不符合题意；故选C。17.某同学设计如下电化学串联装置图，反应起始从装置甲右侧打开止水夹，通入一定时间b气体后，关闭止水夹，串联电化学装置亦会继续运行，可见丙装置湿润红色布条褪色，回答下列问题。（1）甲装置中a通入的气体是_____，写出通入该气体一极的电极反应方程式：_______。（2）乙装置中，总反应的化学方程式是_______。（3）丙装置中使红色布条褪色的具体物质的结构式为_____，淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式：_______。（4）丁装置为电解精炼粗铜装置，当c极质量_______(填“增加”或“减少”)12.8g时，装置乙中产生气体的总物质的量为_______，装置戊中电解质溶液质量减少_______。【答案】（1）①.②.（2）（3）①.②.（4）①.增加②.0.4mol③.27g【解析】【小问1详析】丙装置红色布条褪色，说明乙装置右管产生氯气，左管产生氢气，则甲装置a通入的气体是，该极的电极反应反应方程式：；【小问2详析】乙装置为电解饱和氯化钠溶液装置，总反应的化学方程式是；【小问3详析】丙装置中使红色布条褪色的具体物质的结构式为：，淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式：；【小问4详析】丁装置为电解精炼粗铜装置，c极为阴极，铜离子在上面放电析出，导致c极质量增加，当c极质量增加12.8g时，即析出铜0.2mol，转移电子数为，装置乙中产生气体的总物质的量0.4mol，装置戊中电解质溶液质量减少0.2mol氯化铜即为27g。18.乙二酸()俗名草酸，是一种二元弱酸，回答下列问题：（1）①写出草酸的第一步电离方程式：_______。②下列措施能够使草酸溶液中增大的是_______(填字母)。A．加入固体B．通入HCl气体C．加入NaOH固体D．加入固体③常温下，的溶液中，水电离产生的浓度_______。④草酸的两步电离平衡常数为、，改变草酸溶液的pH，其平衡体系中含碳元素微粒物质的量分数与pH关系如图，则_______。（2）用滴定管盛装标准酸性溶液对某草酸溶液进行滴定实验以测定它的准确浓度。①滴定过程中发生反应的离子方程式为_____，滴定终点的颜色变化为溶液由______变为______。②假设每次所取草酸体积均为VmL，标准液浓度为，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗溶液体积/mLxyz第一次实验中记录消耗溶液的体积为xmL多于后两次，且差值较大，其原因可能是_______(填字母)。A．俯视读取滴定终点B．盛装草酸溶液的滴定管只用蒸馏水清洗，未用草酸溶液润洗C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D．锥形瓶预先用草酸润洗过③据②所得数据，写出计算该草酸溶液的物质的量浓度的表达式_______(需化简)。【答案】（1）①.②.B、D③.④.(或者)（2）①.②.无色③.浅紫红色(或者浅红色、浅紫色)④.C、D⑤.【解析】【小问1详析】①多元弱酸分步电离，草酸的第一步电离方程式：；②A、C加入碱性物质，下降，电离平衡正向移动，增多，则减小，B、D加入酸性物质，增大，电离平衡逆向移动，减小，则增大；③常温下，的溶液中的氢氧根只可能来自于水的电离，用除以等于，则求得mol/L；④根据电离平衡常数表达式，结合交点处两种微粒浓度相等，可得出草酸的两步电离平衡常数为，，则；【小问2详析】①酸性溶液与草酸溶液反应的离子方程式为：，滴定终点的颜色变化为溶液由无色变为浅紫红色(或者浅红色、浅紫色)；②第一次实验中记录消耗溶液的体积为读数偏大；A．俯视读取滴定终点读取液面偏高，读数偏小，A错误；B．盛装草酸溶液的滴定管只用蒸馏水清洗，未用草酸溶液润洗，则锥形瓶中待测液浓度偏小，用去的高锰酸钾就少，B错误；C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，读数大于实际进入锥形瓶中高锰酸钾溶液体积，导致读数偏大，C符合题意；D．锥形瓶预先用草酸润洗过，待测液所含草酸物质的量多，用去高锰酸钾偏多，D符合题意；答案选CD；③据草酸与高锰酸钾反应方程式中量的关系，去掉误差较大的第一组读数，可求出草酸溶液的物质的量浓度的表达式为mol⋅L。19.工业上处理铜冶金污水(含、、、、)的部分流程如下，回答下列问题。已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.2②带温下，，，。（1）污水里加入双氧水的目的是_______。常温下，当溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全，当完全沉淀时，则理论上pH的最小值为_______，“沉渣Ⅰ”的主要成分有_______(填化学式)。（2）溶液呈碱性，其主要原因是____(用离子方程式回答)。溶液中____(用化学符号完成等式)。（3）“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中_______。【答案】（1）①.将氧化为，便于后续调溶液pH成为除去②.4.0(或4)③.和（2）①.②.（3）【解析】污水(含、、、、)，加入H2O2，将氧化为，加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。【小问1详析】污水里加入双氧水的目的是将氧化为，便于后续调溶液pH成为除去；完全沉淀时，用除以mol/L，再开3次方得到mol/L，则mol/L，pH为4.0；根据题目开始沉淀的pH数据，“沉渣Ⅰ”的主要成分有和【小问2详析】溶液呈碱性，其主要原因是水解，以第一步为主，；溶液中，利用质子守恒，可以得出；【小问3详析】“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中。河南省信阳市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测本试卷共6页，19题，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活紧密联系，下列现象与溶解平衡移动无关的是A.打开冰镇啤酒，瓶口立即涌出大量气泡B.将通过管道输送到海底其吸收量增大C.干冰可用在舞台上制造“云雾”D.急促呼吸可能导致人体碱中毒【答案】C【解析】打开冰镇碳酸饮料，由于瓶内气压减小，温度回升，的溶解平衡逆向移动，大量逸出，A不符合题意；由于海底压强增大，的溶解平衡正向移动，B不符合题意；干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，与涉及的平衡移动无关，C符合题意；血液中存在的溶解平衡，急促呼吸，导致体内过度呼出，破坏平衡，D不符合题意；故选C。2.下列有关化学示意图表述正确的是A．的能量变化示意图B．水的聚集状态变化时的内能变化C．化学反应中的能量关系D．反应中物质浓度变化A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】断键吸收能量，形成键释放能量，A错误；等质量的水蒸气变为液态水，液态水变为冰的内能减少，B错误；生成物与反应物的能量差是反应热，C错误；NH3作为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小，N2和H2作为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大，且NH3的减少量是N2的增加量的2倍，H2的增加量是N2增加量的3倍，D正确；故选D。3.下列有关化学工业的说法正确的是A.硫酸工业生产采用常压，是因为在常压下的转化率已经很高了B.硫酸工业中，为提高的转化率，通入的空气越多越好C.合成氨工业，在提高速率和原料的转化率上对温度的要求是一致的D.合成氨工业采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率【答案】A【解析】硫酸工业生产采用常压，是因为在常压下的转化率已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备得不偿失，A正确；硫酸工业中，通入适量过量的空气可提高的转化率，但通入的空气过多会需要更多的预热能量，所以不是越多越好，B错误；合成氨是放热反应，温度升高提高速率，温度低转化率高，对温度的要求不一致，C错误；合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，D错误；故选A。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为B.0.1mol晶体中阴、阳离子总数为C.标准状况下，11.2L通入水中，溶液中氯离子数目为D.常温下1L的溶液中数目为【答案】B【解析】粗铜精炼中当阳极杂质Zn或者Fe失去电子，质量减小64g时，转移电子数目不是，A错误；0.1mol晶体中含有0.1mol离子和0.2mol，总数为，B正确；标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分与水反应生成、和HClO，所以溶液中氯离子数小于，C错误；由于不知溶液的起始浓度，无法根据已知计算数目，D错误；答案选B。5.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是A.FeS与稀硫酸制硫化氢并净化收集B.测定中和反应的反应热C.比较AgCl和溶解度大小D.探究铁的吸氧腐蚀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】硫化氢具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，A错误；没有保温装置，热量损失严重，B错误；由于试管中银离子过量，加入硫化钠一定会生成黑色沉淀，并不是沉淀转化，无法比较AgCl和Ag₂S溶解度大小，C错误；用食盐水浸泡的铁钉发生吸氧腐蚀，导管中液面会上升，D正确；答案选D。6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.水电离的的溶液：，，，C.使酚酞变红色的溶液中：，，，D.在的溶液中：，，，【答案】C【解析】中性溶液中，水解较完全生成氢氧化铁沉淀而不能大量存在，A不符合题意；水的电离受到抑制，在酸性溶液中，会生成，在碱性溶液中，会和氢氧根生成一水合氨，B不符合题意；使酚酞变红色的溶液呈碱性，、、、离子可以大量共存，C符合题意；水电离出的氢离子和氢氧根相等，可求出水电离出的氢离子或氢氧根等于，水的电离受到抑制，在酸性溶液中，、、发生氧化还原反应，在碱性溶液中，会生成沉淀，D不符合题意；故选C。7.下列说法正确的是A.常温下，溶液的碱性弱于NaClO溶液，不能说明酸性：B.将硫酸铝溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铝固体C.可逆反应体系加压后因为平衡移动导致体系颜色变深D.向恒容平衡体系中通入少量，转化率不变【答案】A【解析】两溶液的浓度未知，常温下，等浓度的溶液的碱性弱于NaClO溶液，才能说明酸性：，A正确；将硫酸铝溶液小火低温蒸干，由于水解产物之一硫酸难以挥发，最终还是得到硫酸铝固体，B错误；可逆反应体系加压后平衡正向移动，颜色变深是因为缩小容积导致，C错误；向恒容平衡体系中通入少量，O2与NO反应生成，导致平衡正向移动，SO2转化率增大，D错误；答案选A。8.如图，向1L恒容密闭容器中充入2molNO和1mol，发生反应kJ/mol，下列说法正确的是A.，B.200℃时，0~10min内C.12分钟时，200℃和T℃下该反应化学平衡常数恰好相等D.若起始时向容器中充入4molNO和2mol，则200℃平衡后，NO的物质的量小于3.7mol【答案】D【解析】由图可知200℃先出现拐点，则T200，200℃平衡时NO₂物质的量更少，则升高温度平衡逆向移动，正向为放热反应，，A错误；200℃时，0~10min，可计算，根据速率比等于物质系数比，mol/(L⋅min)，B错误；化学平衡常数是温度的函数，其数值只与温度有关，T200，正向为放热反应，200℃化学平衡常数更小，C错误；向1L恒容密闭容器中充入2molNO和1mol

，200℃平衡后，NO的物质的量为2-0.15=1.85mol，若起始时向1L恒容密闭容器中充入4molNO和2mol，等效于加压，加压平衡进一步向该反应正方向移动，200℃平衡后，NO的物质的量小于2×1.85mol=3.7mol，D正确；故答案为D。9.下列电极反应式或离子方程式正确的是A.碱性锌锰电池的正极反应：B.碳酸氢钠水解离子方程式：C.向溶液中滴加少量：D.加入水中：【答案】D【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为，A错误；为的电离方程式，B错误；向中滴加少量的，的氧化性弱于，不能氧化，但能催化的分解，正确的离子方程式应为，C错误；容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为，D正确；故选D。10.下列有关电化学装置图说明正确的是A.图1中高硅铸铁作为耗损阳极材料发挥作用B.图2中A极阳极，B极为阴极C.图2中NaCl换成，也可以得到Al和D.图3中把镁块换成锌块，对输水管的保护作用会更好【答案】B【解析】由图可知，高硅铸铁是惰性辅助阳极材料，所以不会耗损，A错误；根据图中所示中间一极产物为氯气，其为阳极，两侧电极产物为金属钠，则为阴极，B正确；氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，C错误；由于镁的金属活泼性强于锌，所以镁块对输水管保护作用更好，D错误；故选B11.已知：∆H＜0，如图某多孔材料可将N2O4“固定”，实现NO2与N2O4分离，并用N2O4来制备HNO3，下列说法不正确的是A.温度升高，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，混合气体中NO2浓度减小C.制备HNO3的原理为：D.制备HNO3转移电子数为时，消耗的N2O4为18.4g【答案】D【解析】二氧化氮转化为四氧化二氮反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，A正确；四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，B正确；由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为，C正确；四氧化二氮转化为硝酸时，生成1mol硝酸，反应转移1mol电子，则转移电子数为时，消耗的四氧化二氮为，质量为9.2g，D不正确；故选D。12.已知：，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是过程I：；过程Ⅱ：……A.反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能B.该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能C.反应Ⅱ在高温下为自发反应D.该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等【答案】B【解析】以太阳能为热源，而且两个反应都是吸热反应，能量转化形式存在太阳能转化为热能和热能转化为化学能，A正确；该制氢过程中是催化剂，降低了反应的活化能，FeO是中间产物，不会改变反应活化能，B符合题意；由盖斯定律可得过程Ⅱ的热化学方程式为kJ/mol，过程Ⅱ属于吸热熵增反应，在高温下能够自发进行，C正确；反应热只与始态与终态有关，与反应条件无关，D正确；答案选B。13.下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是A.根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律推出溶液显碱性B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出ⅠA族元素最高正价都是+1价C.根据“增大反应物浓度可加快反应速率”推出，常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸D.根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】B【解析】溶解在水中，的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，A错误；主族元素最高正化合价等于族序数，ⅠA族元素最高正价都是+1价，B正确；常温下铁遇浓硝酸钝化，阻碍反应进一步发生，C错误；通入NaClO，它们之间发生氧化还原反应，得不到HClO，D错误；答案选B。14.已知，。按下列图示进行实验，下列说法正确的是A.溶液中存在：B.反应正向进行，需满足C.过滤后所得清液中一定存在：D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：【答案】C【解析】0.5mol⋅L溶液中存在质子守恒：，A错误；该反应的平衡常数，当浓度商时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误；故答案选C。15.某温度纯水中，该温度下用0.50mol⋅L氨水滴定溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示(忽略氨水的分解以及溶液体积变化)。下列说法不正确的是A.A点溶液pH等于0.5B.由图中数据可知，为弱酸C.B点水电离出的浓度为D.C点溶液中【答案】C【解析】A点溶质为，B点溶液的溶质为，C点溶液的溶质是；根据题意，该温度下的，A点，计算得mol/L，则，A正确；0.50mol/L若为强酸完全电离，则mol/L，，由选项A算出酸的，所以为弱酸，B正确；B点溶液的溶质为，，计算得mol/L，溶液呈酸性，因不能确定铵根离子的水解程度与HA-水解程度相对大小及HA-水解程度与HA-电离程度的相对大小，则水电离出的离子浓度为mol⋅L或mol⋅L，C错误；C点溶液溶质是，根据，溶液呈碱性，考虑完全电离和A2-的水解平衡，溶液中，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.研究对、、等气体的处理对建设生态文明具有重要意义，回答下列问题。（1）已知在一定温度下，某2L恒容密闭容器中，7mol与铁粉发生反应：，反应中有关气体的物质的量随时间变化关系如下图：①反应进行到1min时达平衡，用浓度变化表示的化学反应速率为_______，固体质量增加了_______g，的转化率为_______(保留三位有效数字)。若此时平衡总压强为akPa，则该反应的压强平衡常数_______(化为最简分数)。②2min时，若只改变温度，曲线变化如图，3min再次达平衡，则该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。③5min时再充入一定量的CO，表示变化的曲线是_______(填图中字母)。（2）已知：；。①则的_______。②在一定条件下，将和按体积比1∶1充入恒容密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．混合气体的总物质的量保持不变B．混合气体的密度保持不变C．和的物质的量之比保持不变D．每生成1mol的同时消耗1mol【答案】（1）①.0.5mol/(L·min)②.16③.14.3%④.⑤.吸热⑥.b（2）①.或者②.C【解析】【小问1详析】①由图可知，反应进行到1min时达平衡，用浓度变化表示的化学反应速率为mol/(2L·min)mol/(L·min)，|固体质量增加了1molO原子的质量为16g，的转化率为。若此时平衡总压强为akPa，则该反应的压强平衡常数。②2min时，若只改变温度，曲线变化趋势加快，说明温度升高，3min再次达平衡，量减少，平衡正向移动，则该反应为吸热反应。5min时再充入一定量的CO，平衡逆向移动，增大，则变化的曲线是b。【小问2详析】①运用盖斯定律，可求出的kJ·mol或。②在一定条件下，将和按体积比1∶1充入恒容密闭容器中，由于该反应前后气体系数相等，则混合气体的总物质的量保持不变不可以说明该反应达到平衡状态，A不符合题意；由于该容器为恒容容器，气体质量守恒，密度不变不能说明该反应达到平衡态，B不符合题意；是反应物，是生成物，物质的量之比保持不变说明该反应达平衡状态，C符合题意；生成1mol同时消耗1mol都是正反应方向，不能说明该反应达到平衡态，D不符合题意；故选C。17.某同学设计如下电化学串联装置图，反应起始从装置甲右侧打开止水夹，通入一定时间b气体后，关闭止水夹，串联电化学装置亦会继续运行，可见丙装置湿润红色布条褪色，回答下列问题。（1）甲装置中a通入的气体是_____，写出通入该气体一极的电极反应方程式：_______。（2）乙装置中，总反应的化学方程式是_______。（3）丙装置中使红色布条褪色的具体物质的结构式为_____，淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式：_______。（4）丁装置为电解精炼粗铜装置，当c极质量_______(填“增加”或“减少”)12.8g时，装置乙中产生气体的总物质的量为_______，装置戊中电解质溶液质量减少_______。【答案】（1）①.②.（2）（3）①.②.（4）①.增加②.0.4mol③.27g【解析】【小问1详析】丙装置红色布条褪色，说明乙装置右管产生氯气，左管产生氢气，则甲装置a通入的气体是，该极的电极反应反应方程式：；【小问2详析】乙装置为电解饱和氯化钠溶液装置，总反应的化学方程式是；【小问3详析】丙装置中使红色布条褪色的具体物质的结构式为：，淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式：；【小问4详析】丁装置为电解精炼粗铜装置，c极为阴极，铜离子在上面放电析出，导致c极质量增加，当c极质量增加12.8g时，即析出铜0.2mol，转移电子数为，装置乙中产生气体的总物质的量0.4mol，装置戊中电解质溶液质量减少0.2mol氯化铜即为27g。18.乙二酸()俗名草酸，是一种二元弱酸，回答下列问题：（1）①写出草酸的第一步电