海南省2024-2025学年高一上学期期末模拟考试 化学试题（含答案）

2024—2025学年度第一学期海南省高一年级期末考试化学试题(满分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Fe56一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分，共60分)1．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。生石灰属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．清晨充满雾气的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，说明雾是一种A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液3．下列关于化学键的说法中，不正确的是A．氢键是分子间作用力，不属于化学键B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键4．将氯水滴入KI溶液中，溶液变黄，该反应不属于A．氧化还原反应B．离子反应C．置换反应D．复分解反应5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Ba＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)B．H＋、Fe2＋、I－、ClO－C．K＋、Na＋、OH－、AlOeq\o\al(－,2)D．Na＋、Al3＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)6．下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑D．3Fe＋4H2O(g)eq\o(,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H27．配制1L2mol/LNaOH溶液，需要10mol/LNaOH溶液的体积为A．200LB．200mLC．40mLD．80mL8．HBr分子的电子式为A．H:eq\o(,,\s\up7(··),\s\do5(..)):B．H＋Br－C．H＋[:eq\o(,,\s\up7(··),\s\do5(..)):]－D．H－Br9．下列关于物质性质的比较，正确的是A．酸性强弱：H2SiO3＞H3PO4＞HNO3B．原子半径大小：S＞O＞FC．失电子能力：Al＜SiD．还原性：Cl－＞Br－10．NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法中，正确的是A．在标准状况下，22.4LBr2中含有NA对共用电子对B．22.4LCH4中含有4mol共价键C．1molAl3＋核外电子数为3NAD．在标准状况下，11.2LCO和11gCO2所含氧原子数相等11．制备Al(OH)3沉淀，下列试剂组合比较合理的是A．Al2O3粉末和水B．AlCl3溶液和NaOH溶液C．AlCl3溶液和氨水D．Al粉和NaOH溶液12．将绿豆大小的金属钾投入滴有酚酞的NaCl溶液中，不能观察到的现象是A．钾沉入水底，剧烈反应，放出大量气泡B．钾融化成小球，不断游来游去C．发出连续的爆鸣声D．溶液变红13．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来。该试剂是A．盐酸B．氯水C．稀硫酸D．FeCl2溶液14．门捷列夫曾预测周期表中铯下方存在元素“类铯”，即87号元素钫(Fr)。下列说法错误的是A．Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子B．Fr的同位素原子都含有87个电子C．Fr是目前人类发现的金属性最弱的碱金属D．Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性15．下列化合物中，同时存在极性和非极性共价键的是A．Na2OB．Na2O2C．H2O2D．NaOH16．下列实验能使淀粉KI溶液变蓝且离子方程式书写正确的是A．往淀粉KI溶液中滴入FeCl3溶液：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2B．往淀粉KI溶液中滴入酸性H2O2溶液：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－C．往淀粉KI溶液中滴入稀盐酸：I－＋H＋＝HI↑D．往淀粉KI溶液中滴入溴水：2I－＋Br2＝I2＋2Br－17．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是A．O2和O3互为同位素，化学性质相同B．等质量的O2和O3含有相同的质子数C．3O2eq\o(,\s\up7(闪电))2O3是物理变化D．同温同压下，等体积的O2和O3含有相同的原子数18．下列微粒，含有10个电子的是A．NH3HCO3B．eq\o\al(10,4)BeC．eq\o\al(19,9)FD．OH－19．第三周期元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是A．该元素的原子M层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO420．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题(共40分)21．(10分)部分元素在元素周期表中的位置如下表所示：族周期ⅠAⅡA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩表中所示元素中：(1)单质性质最不活泼的元素是____________(填元素符号)。(2)单质性质最活泼的非金属元素在元素周期表中的位置是____________________________。(3)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________(填化学式)，元素⑥的氢氧化物与该化合物溶液反应的离子方程式为___________________________________________。(4)用电子式表示元素⑨与⑩形成化合物的过程：___________________________________。22．(10分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，鼓入足量的空气，沉淀最终变为红褐色。(1)配制500ml4mol/LFeCl3溶液，需称取FeCl3固体______g，该溶液中Cl－的浓度为_____。(2)FeCl3溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为__________________________________________。(3)如何检验过程Ⅰ加入铁屑后溶液中是否还含有Fe3＋？_______________________________。(4)过程Ⅱ中鼓入足量的空气沉淀变为红褐色反应的化学方程式_________________________。23．(10分)右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知单质B、C、D在常温常压下都是气体，且C是密度最小的气体，B是大气的主要成分之一，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色。请回答下列问题。(1)请写出B的分子式_________________。(2)请写出CO2的结构式_______________。(3)化合物E、F、G以及CO2四种物质中，不属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于共价化合物的是_______________。(4)实验室制备气体D的化学方程式_________________________________________________。(5)标准状况下，制备11.2L气体B，理论上需要至少需要固体E的质量为_______________。24．(10分)在元素周期表中，氟、氯、溴、碘属于ⅦA族元素(又称卤族元素)，其部分信息如下表所示，请回答下列问题：元素名称元素符号原子结构示意图单质氢化物最高价氧化物对应的水化物的化学式化学式颜色状态(常温)化学式化合条件氟FF2淡黄绿色气体HF接触即化合－氯ClCl2黄绿色气体HCl光照或点燃HClO4溴BrBr2深红棕气体HBr加热碘II2紫黑色固体HI不断加热缓慢反应(1)溴的原子结构示意图为_________，溴最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。(2)上表中四种卤族元素的氢化物稳定性由强到弱的排列顺序为_______________(填化学式)。(3)溴水中有部分溴单质与水发生了反应，反应的离子方程式为________________________。(4)第85号元素砹(At)也属于卤族元素，根据卤族单质颜色的变化规律，我们可以合理推测砹的颜色状态为_________________。(5)砹拥有20多种同位素，都具有很强的放射性，其中质量数为210的砹原子半衰期最长，其核素符号为_______，原子核内所含中子数为_______。海南省高一年级期末考试答案·化学一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分，共60分)1~5DBDDC6~10BBABD11~15CACCC16~20DBDBD二、填空题(每空3分，共60分)21．(10分)(1)Ne(2分)(2)第二周期ⅦA族(2分)(3)KOH(2分)Al(OH)3＋OH－＝AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2分)(4)K·＋·eq\o(,,\s\up7(··),\s\do5(..)):→K＋[:eq\o(,,\s\up7(··),\s\do5(..)):]－(2分)22．(10分)(1)325(2分)12mol/L(2分)(2)2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋(2分)(3)取少量溶液，滴入KSCN溶液，若不变红，则不含有Fe3＋(2分)(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(2分)23．(10分)(1)O2(1分)(2)O＝C＝O(2分)