课时 08　溶液 - 副本

TOPICTHREE主题三身边的化学物质课时08溶液考点知识梳理1.溶液考点一溶液的形成(1)有关溶液的认识概念一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的

、

的混合物

特征均一性溶液中任意一部分的组成和性质完全相同稳定性外界条件不变时(如温度、溶剂的量、气体压强),溶质不会从溶剂中分离出来组成溶质被溶解的物质,可以是

体、

体或

体

溶剂能溶解其他物质的物质,最常见的溶剂是

,酒精、汽油也可作溶剂

均一稳定固液气水考点知识梳理①溶液中可以有一种溶质,也可以有多种溶质,但溶剂只有一种;②均一、稳定的液体并不一定是溶液,如

;

③溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液呈

色,氯化铁溶液呈

色,硫酸亚铁溶液呈

色等;

④溶液中未溶解的部分不能视为溶质;⑤m溶液=m溶质+m溶剂,但V溶液≠V溶质+V溶剂。水蓝黄浅绿考点知识梳理(2)溶质与溶剂的判断溶液溶质溶剂碘酒

石灰水

水盐酸

生理盐水

水75%的酒精

锌与过量硫酸反应后的溶液

碘

酒精氢氧化钙氯化氢水硫酸和硫酸锌氯化钠酒精水水考点知识梳理2.影响物质溶解性、溶解速率的因素(1)物质溶解性(2)物质溶解速率影响因素①

(外因)

②溶质性质(内因)③

(内因)

①

②

③是否搅拌(或振荡)3.物质溶解时的放热、吸热现象物质现象整个过程吸、放热NaOH温度

NH4NO3温度

NaCl温度不变不放热,不吸热温度溶剂性质温度固体颗粒大小升高放热降低吸热考点知识梳理4.乳化现象(1)当在植物油中加入洗涤剂后,植物油就会被分散成无数细小的液滴,而不能聚集成较大的油珠,这种现象被称为

。肥皂、洗涤剂等都具有

。

(2)常见除污原理及应用①利用乳化原理:用洗洁精洗去餐具上的油污,用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等;②利用

原理:如用汽油去除油污,用酒精去除碘;

③利用化学反应原理:如用碱溶液去除油污,用稀盐酸除铁锈等乳化乳化作用溶解考点知识梳理5.饱和溶液与不饱和溶液定义在

下,向

里加入某种溶质,当溶质不能

时,所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;当溶质还能

时,叫作这种溶质的不饱和溶液

判断方法根据溶解现象判断在一定温度下,一定量溶剂里,是否能继续溶解原溶质根据析出晶体情况判断①析出晶体后的溶液,是该温度下的饱和溶液;②无晶体析出的溶液,该温度下,可能恰好饱和,也可能不饱和相互转化温度升高溶解度增大的物质不饱和

饱和溶液溶液温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)不饱和

溶液

饱和溶液一定温度一定量溶剂继续溶解继续溶解降低加蒸发升高

加升高加加蒸发降低考点知识梳理结晶方法蒸发溶剂法(蒸发结晶)蒸发浓缩析出晶体,适用于溶解度受温度影响小的物质,如从NaCl溶液中得到晶体、提纯含有少量KNO3的NaCl溶液冷却热饱和溶液法(降温结晶)温度降低析出晶体,适用于溶解度受温度影响大的物质,如从饱和KNO3溶液中得到晶体、提纯含有少量NaCl的KNO3溶液[特别提示]①浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液;②一定温度下,某种物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以继续溶解其他物质。考点知识梳理1.固体溶解度考点二溶解度和溶解度曲线(1)概念:在

下,某固态物质在

g溶剂里达到

状态时所溶解的

,叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(2)影响因素①内因:溶质和溶剂的性质。②外因:主要是

。多数物质的溶解度随着温度的升高而

,如

;少数物质的溶解度受温度的影响很小,如

;极少数物质的溶解度随温度的升高而

,如

。

一定温度100饱和质量温度增大KNO3NaCl减小Ca(OH)2考点知识梳理(3)溶解度与溶解性的关系[特别提示]①溶解性定性描述溶解能力的大小,溶解度准确定量描述溶解能力的大小;②判断某一数值是不是溶解度,关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。溶解度/g(20℃时)<0.010.01~11~10>10溶解性

微溶可溶

难溶易溶考点知识梳理2.气体的溶解度(1)内因:气体的性质。(2)外因:主要是温度和压强。温度越高,气体的溶解度

;压强越大,气体的溶解度

。

3.溶解度曲线(1)概念:指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示

,纵坐标表示

。

(2)意义Ⅰ.点①曲线上的点——该物质在对应温度下的溶解度;②曲线的交点——不同物质在对应的相同温度时溶解度相同或该温度下两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。越小越大温度溶解度考点知识梳理Ⅱ.线:物质的溶解度随

的变化趋势。曲线的倾斜程度表示物质的溶解度受温度的影响程度。

Ⅲ.面:溶解度曲线的上面和下面①曲线以下平面内的点——溶液为

溶液;

②曲线及曲线以上平面内的点——溶液为

溶液。

(3)应用①查找某物质在不同温度下的

;

②比较不同物质在

温度时的溶解度大小;

③比较不同物质的溶解度受温度影响的变化大小,据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度影响变化大的,常用

法结晶;溶解度受温度影响变化小的,常用

法结晶。

温度不饱和饱和溶解度相同冷却热饱和溶液(降温结晶)蒸发溶剂(蒸发结晶)考点知识梳理1.用固体配制溶液(以配制100g质量分数为18%的氯化钠溶液为例)(1)仪器:

、药匙、

、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。

(2)步骤考点三配制一定溶质质量分数的溶液图8-1①计算:配制100g质量分数为18%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠

g,水

mL(水的密度为1.0g·cm-3)。

托盘天平(带砝码)量筒1882考点知识梳理②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。托盘天平称量时“

”,并在两托盘上垫相同的纸片(目的是防止腐蚀托盘,且使称量准确),若称量有腐蚀性或易潮解的物质(例如

),则要放在玻璃容器中,数值可精确到小数点后一位。

③量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。读数时,量筒平放,视线与液体的

保持水平。选用量筒的量程要比量取液体体积稍大。

④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。玻璃棒的作用:

。

图8-2⑤装瓶贴标签(碱性溶液装入试剂瓶中盖上橡胶塞),如图8-2。左物右码NaOH凹液面的最低处搅拌,加快溶解速率NaCl溶液18%考点知识梳理(3)误差分析Ⅰ.由加入溶质的质量引起

操作误差分析偏差①称量时左盘放砝码,右盘放药品(且移动了游码)称取的固体质量

②天平空载时,指针向右偏称取的固体质量

③固体药品中混有难溶性的杂质称取的固体质量

④将固体倒入烧杯时,纸片上残留少量药品称取的固体质量

⑤天平空载时,指针向左偏称取的固体质量

⑥称量时,砝码生锈或沾有油污称取的固体质量

偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大考点知识梳理Ⅱ.由加入溶剂的质量引起操作误差分析偏差①量取水时俯视读数配制的溶液中水的质量

②量取水时仰视读数配制的溶液中水的质量

③将量筒中的水转移到烧杯中时,液体有洒落配制的溶液中水的质量

④烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的质量

Ⅲ.将配制好的溶液转移至试剂瓶时,液体有洒落,则

(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

2.用浓溶液配制稀溶液①实验仪器中不涉及天平、药匙;②实验步骤为计算、量取、混合均匀即可;③玻璃棒的作用是搅拌,使液体混合均匀。偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小不变考点知识梳理考点四溶质质量分数及有关计算1.溶质的质量分数:

的质量与

的质量之比。

有关公式:(1)溶质质量分数(既适用于饱和溶液的计算,也适用于不饱和溶液的计算)(2)溶液的质量=

的质量+

的质量

(3)溶质的质量=

的质量×溶质的质量分数

溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度(4)饱和溶液的溶质质量分数(S表示对应温度下该溶质的溶解度)溶质溶液溶质溶剂溶液考点知识梳理[特别提示]①溶质的质量分数一般用百分数来表示,不能用分数表示;②未溶解的物质不能计入溶质的质量;③饱和溶液中,溶质的质量分数达到该条件下的最大值。2.关于溶液稀释问题的计算(1)计算原理:溶液稀释的过程中,

的质量不会发生变化。

(2)计算公式浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数[特别提示]①两种溶液混合时,质量可以相加减,但体积之间不可以相加减;②计算时溶液的体积要先换算成质量,且保持单位一致。溶质考点知识梳理3.溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算(1)代入化学方程式计算或根据化学方程式算出来的是

的质量,而不是溶液的质量。

(2)依据质量守恒定律:反应后溶液的质量等于反应前的总质量减去生成的气体和生成的沉淀的质量。(3)没有溶解的物质质量(沉淀、气体、不溶性杂质),不能计算到溶液的质量之内。溶质高频考向探究例1下列关于溶液的说法中,正确的是 (

)A.氯化银加入水中,振荡后可以形成溶液B.用汽油清洗油渍的原理是乳化C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量蔗糖类型一溶液的形成[答案]C[解析]在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物属于溶液,氯化银难溶于水,与水混合得到不均匀稳定的悬浊液,故A错;用汽油清洗油渍的原理是溶解,洗洁精清洗油渍的原理是乳化,故B错;溶液导电原因是具有自由移动的带电的离子,氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子,故C正确;饱和溶液只是对于原溶质来说,对其他物质可以再溶解,故D错。高频考向探究例2

如图8-3所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生,则液体A和固体B的组合不可能是(

)A.双氧水和二氧化锰B.水和生石灰C.水和氢氧化钠D.水和硝酸铵[答案]D[解析]密闭装置中溶解或反应放热,反应生成气体,都能使内部压强增大。导管口有较多气泡产生是压强增大的现象,而硝酸铵溶于水会吸热,使装置中压强减小,故D组合不可能。图8-3高频考向探究变式1

以下四组物质中,只用水不能鉴别开的是(

)A.氢氧化钠固体和氯化钠固体B.硫酸铜固体和硫酸锌固体C.氯化镁固体和氯化钠固体D.碳酸钙固体和碳酸钠固体[答案]C[解析]氢氧化钠固体溶于水,水温升高,氯化钠固体溶于水,水温不变;硫酸铜溶液是蓝色的,硫酸锌溶液是无色的;氯化镁固体和氯化钠固体溶于水均得到无色溶液且水温不变;碳酸钙固体难溶于水,碳酸钠固体易溶于水。变式2

某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图8-4所示。下列说法正确的是(

)A.X是溶剂B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液D.该溶液的溶质质量分数是25%高频考向探究图8-4D变式3

[·苏州]为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验(提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)。实验1KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。高频考向探究实验步骤实验操作图示实验操作及现象步骤1振荡后静置:(1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈

色;B试管中晶体不溶解,汽油不变色

步骤2(2)将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中,振荡后静置;B试管中观察到的现象为

高频考向探究实验2碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示填写相关问题。实验操作图示实验结论或解释(3)由图2所示现象可知:碘

(填“不”“微”或“易”)溶于水

(4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是

,说明碘在汽油中溶解性比在水中的

(填“强”或“弱”)

高频考向探究反思与应用(5)①碘易溶于酒精,若实验2中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体

(填“分层”或“不分层”)。

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似实验2中第二步操作,工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是

。高频考向探究答案(1)红(或紫红)

(2)液体分层,上层为无色,下层为紫红色,试管底部无固体残留(3)微(4)碘的汽油溶液强(5)①不分层②与水不互溶,碘在这种液体中溶解度远大于在水中的溶解度[解析](1)高锰酸钾溶于水呈紫红色溶液。(2)高锰酸钾不溶于汽油,汽油难溶于水且密度比水小,所以B试管底部的固体全部溶解,试管中的液体分层,上层为无色,下层为紫红色。(3)由图示提供的信息可知,碘微溶于水。(4)图3中的液体分层,上层为紫红色,说明碘易溶于汽油,在汽油中的溶解性强,试管上层的红色溶液是碘的汽油溶液。(5)①酒精能与水以任意比互溶,所以用酒精代替汽油,振荡后液体不分层;②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似实验2中第二步操作,工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是该液体与水不互溶,碘在该液体中的溶解度要远大于在水中的溶解度。高频考向探究例3

两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图8-5甲所示,结合图乙判断下列说法正确的是 (

)A.Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大D.t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y类型二溶解度曲线及应用图5-6高频考向探究答案D

[解析]NaOH溶于水放热,NH4NO3固体溶于水吸热,X物质溶解度随温度升高而减小,所以为b曲线;Y物质溶解度随温度降低而减小,所以为a曲线。X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变;t3℃时,Y溶解度大于X,X、Y的饱和溶液质量相等时,溶液中Y的质量大于X,故溶剂的质量X>Y。高频考向探究例4

下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。温度/℃020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08高频考向探究(1)60℃时,氯化钠的溶解度

(填“>”“<”或“=”)硝酸钾的溶解度。

(2)表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质的化学式是

。

(3)20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为

(结果保留至0.1%)。

(4)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量

(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)将混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是

(填序号)。

A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾B.所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C.上述方法可以将两种物质完全分离高频考向探究答案(1)<

(2)Ca(OH)2

(3)26.5%