扬州市某中学2024届高考适应性考试化学试卷含解析

扬州市扬州中学2024届高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是

A.R的化学式为C2H4。

B.乙醇发生了还原反应

C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D.乙二醇（HO-CH2・CH2・OH）也能发生类似反应

2、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

B.a极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe（OH）3

D.电路中每转移3nwl电子，生成1nwlFe（OH）3胶粒

3、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.喝补铁剂（含Fe"）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有辄化性

B.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含FeG

D.港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

4、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钉催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点

A上合成氨的反应历程，虚线表示位点R上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是

A.由图可以判断合成氨反应属于放热反应

B.氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快

C.整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2f2N*+6H*

D.从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率

5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.SiOz熔点很高，可用于制造用堪

B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂

C.A1（OH）3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水

D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒

6、金属钠与水反应：2Na+2H20T2Na，+2OIT+H2T，关于该反应过程的叙述错误的是（）

A.生成了离子键B.破坏了极性共价键

C.破坏了金属键D.形成非极性共价键

7、室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S+SO2=3S1+2II2O,

测得溶液pH与通入SO?的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

7

B.该温度下H2S的Kn,数量级为IO

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO2气体的通入，空经?■的值始终减小

c(H2so3)

8、将40c的饱和硫酸铜溶液升温至5(TC,或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变

的是

A.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中CM+的数目

9、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH,并实

现其定向通过。下列说法不正确的是

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OK)基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+笠S2V3++H2T

10、反应A(g)+B(g)=3X,在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表:

平衡状态@②③

容器体积/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不正确的是()

A.①->②的过程中平衡发生了逆向移动

B.①一③的过程中X的状态发生了变化

C.①一③的过程中A的转化率不断增大

D.与①@相比，③中X的物质的量最大

11、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

选项性质实际应用

ASO2具有漂白性SOz可用于食品增白

Bsub熔点高用。2可用于制作耐高温仪器

CA1（OH）3具有弱碱性AI（OH）3可用于制胃酸中和剂

DFe3+具有氧化性FeCh溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A.AB.BC.CD.D

12、下列说法正确的有

①1molFeL与足量氯气反应时转移的电子数为2屈

②分别与水及C&反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等

32

③无色溶液中可能大量存在Al\NH4\Cl\S-

④Na2（）2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

⑤2L0.5mol-广硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为亳

2

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca*+2C10+S02+H20-CaS031+2HC10

A.1B.2C.3D.4

13、苯甲酸的电离方程式为1）——。3・+田，其Ka=6.25xl0一，苯甲酸钠（,6一缩写为NaA）可

用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-。已知25c时,H2cCh的Kai=4.17xg^2=4.90

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25C,不考虑饮

料中其他成分）（）

+2

A.H2c。3的电离方程式为H2COJ^2H+CO3

B,提高CO2充气压力，饮料中c（A。不变

c（HA）

C.当pH为5.0时，饮料中人-\二016

D.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

14、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH3,B气体是COz

B.把纯减及第HI步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C.第m步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

15、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或

XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下

列判断正确的是（）

A.最高价含氧酸酸性：X<YB.X、Y、Z可形成离子化合物

C.W可形成双原子分子D.M与W形成的化合物含极性共价键

16、下列实验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取％时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCXh溶液来测定其浓度，选择酚酬为指示剂

C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸馈时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正

确的是（）

A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

18、脐（N2H。是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、lOlkPa时，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ

热量。下列说法正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A"=-534kJ・mol"

B.N2H4的燃烧热534kJ・mol“

C.相同条件下，ImolN2H4（g）所含能量高于lmolN2（g）和2moiH2O（g）所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

19、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S,电解液为含LiPFWOCHR的有机溶液（Li+可自由通

过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质银，工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c(BaCb)保持不变

+

C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

20、下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

21、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100C

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

22、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和实验现象结论

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比FeH的强

AgN(L溶液，溶液变红

将乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最终变为无生成的1,2—二溪乙烷无色，能溶于四氯

色透明化碳

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝

cCU（OH）2沉淀溶于氨水生成［CU（OH）“2・

色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液

用pH试纸测得：CFhCOONa溶液的pH约为9,HNO2电离出H+的能力比CHjCOOH的

D

NaNCh溶液的pH约为8强

B.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412）,不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为125g.L"，混合气体通过CUSOJ,C11SO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：

（1）写出A的电子式

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式o

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

（4）有人提出气体C在加热条件下与FezCh反应，经研究固体产物由不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分（限用化学方法）

24、（12分）用煤化工产品QHio合成高分子材料I的路线如下:

（）

CHX'IIC-O-4I

已知：（1）B、C、D都能发生银镜反应，G的结构简式为

Oil

⑵RCHO+RCHWO^^RCHICH。4HQ

根据题意完成下列填空:

（1）A的结构简式为

（2）实臆空由A制得B可以经过二步反应，第一步的反应试剂及条件为Cl?/光照，第二步是水解反应，则第二步的

化学反应方程式为0

（3）①的反应类型为______________反应。

（4）③的试剂与条件为。

（5）I的结构简式为;请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____________o

①能发生银镜反应②能发生水解反应

③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连

（6）由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇（CH3cH2cH2cH?OH）,写出其合成路线。（合

成路线需用的表示方式为：A耦汩B……昌器瞿目标产物）

25、（12分）（一）碳酸翎[La2（CO,）1可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3CO2t+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镯。

⑴制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为；FT->TTT；

（2）Y中发生反应的化学反应式为:

（3）X中盛放的试剂是，其作用为;

（4）Z中应先通入NH3,后通入过量的CO?，原因为;[Ce（OH）/是一种重要的稀土氢氧化物,

它可由氟碳酸钵精矿（主要含CcFCOj经如下流程获得:

桶磁、双氧水

bHT▼

*Ce(OH)

含口♦新溶液I俞I含口.浓溶点5>C«(OH)4

不涔物

已知：在酸性溶液中C-+有强氧化性，回答下列问题:

⑸氧化培烧生成的锌化合物二氧化锌（Ceo2）,其在酸浸时反应的离子方程式为

+

⑹已知有机物HT能将Ce"从水溶液中萃取出来，该过程可表示为；2C/+（水层H6HT（有机层）2CeT3+6H（zK

层)从平衡角度解释：向CeT](有机层)加入H2so4次得较纯的含Ce"的水溶液的原因是________________；

,)

⑺已知298K时，KsP[Ce(OH)3]=lxlO-2,为了使溶液中Ce”沉淀完全，需调节pH至少为；

(8)取某Ce(OH%产品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol?।的FeSC\溶液滴定至终点(锌被还原成cf+).(已知:

Ce(OH),的相对分子质量为208)

①FeSOj溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式，滴定管中；

②根据下表实验数据计算Ce(OH)4产品的纯度____________；

FeSO4溶液体积(mL)

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用DJ(X)0mol?一的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH),产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的Ce(OH),产品的纯度___________(填”偏前、“偏低”或“无影响”)。

26、(10分)一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4・H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi・L1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol•口】稀盐酸、0.500mol・L1

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.C11S04溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被班化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通O2,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

（1）某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CUSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________O

（2）若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式o

（3）H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是____________僚出物是0

II.晶体的制备

将上述制备的CUSO4溶液按如图所示进行操作

（1）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3-H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

（2）继续滴加NH3•H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________o并

说明理由____________O

DL产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VmiL0.500mol-L-的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗VmiLNaOH溶液。

笈的清定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

（I）玻璃管2的作用o

（2）样品中产品纯度的表达式o（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氮含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚配作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

27、（12分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体

（H2c2OMH2O）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。回答下列问题：

（1）装置C中可观察到的现象是___________________________________,装置B的主要作用是

⑵请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强。

28、（14分）磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCb、PH3为原料制备，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相

氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐

磨性。晶体多种相结构如图所示。

立方相氮化硼

六方相氮化硼。辄原子•硼原子

（1）与B03分子互为等电子体的一种离子为一（填化学式）；预测PH3分子的空间构型为

（2）关于氮化硼两种相结构的说法，正确的是一（填序号）。

a.立方相氮化硼含有。键和Jr键，所以硬度大

b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的键均为共价键

d.两种晶体均为分子晶体

⑶六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为

（4）NH4BF4（氟硼酸筱）是合成氮化硼纳米管的原料之一。lmolNH4BF4含有_mol配位键。

⑸自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式可以写作Na2B4O7・10H2O,实际上它的结构单元是由两个

H3BO3和两个缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O«OH）4]・8H2O。其结构如图所示，它的阴离子可通过

_（填作用力）相互结合形成链状结构。

2Na*

⑹磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为一；

设阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为acm,磷化硼晶体的密度为_g・cnf3；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投

影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置

图甲

29、（10分）滨丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下:

AB

温丙胺大低

回答下列问题:

(1)A->B的反应类型___________反应：FTG的反应类型________反应c

(2)C含有的官能团名称o

(3)C―D的化学反应方程式o

(4)E―F的化学反应方程式o

(5)1的结构简式是_______________________________________________o

⑹假设有机物J苯环上的氢化学环境相同，则J核磁共振氢谱有_____组峰。

⑺写出1种与NaOH物质的量比1：3发生反应的E的同分异构体的结构简式

(8)将下列合成路线补充完整

C-H2HHeH20H黑NaCCONOH,也逑x|益①NaOH物丫

忖:剂与条件

a-4-CH^—CH+

11

^CH2=CHCH2COOCH3W.条代“I

CH2COOCH3

该路线中化合物X为；化合物Y为：；试剂与条件a为:

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。

【题目详解】

A.图中CH3cH2OH+CuO->CH3cHO+C11+H2O,则R化学式为C2H式)，A项正确；

B.乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；

C.图中另一反应为2Cu+O2T2CuO,两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；

D.从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有aH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇(HO・CH2・CH2・OH)

的两个羟基都有aH,能发生类似反应，D项正确。

本题选儿

【题目点拨】

有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。

2、D

【解题分析】

根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e=Fe2\所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，

-

2H20+2C=H2+20H\

【题目详解】

A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A

正确；

B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe・2e=Fe2+,B正确；

C.&2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+,氧气得到电子变为OH;Fe3+与OH一结合形成Fe(OH%,

2+

根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正确；

D.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1mol,

D错误；

故合理选项是Do

3、D

【解题分析】

A.亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，

故A错误；

B.瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为造土，不是石灰石，故B错误；

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南*与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3（h,故C错误；

D.聚乙埔纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

答案选D。

4、C

【解题分析】

A.据图可知，始态*N2+3%的相对能量为OeV,生成物*+2N%的相对能量约为-1.8eV,反应物的能量高于生成物，

所以为放热反应，故A正确；

B.图中实线标示出的位点A最大能垒।活化能）低于图中虚线标示出的位点B最大能垒（活化能），活化能越低，有效碰

撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；

C.由图像可知，整个反应历程中2N*+3H2-2N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故C错误；

D.由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低，速率较快，故D正确；

故答案为Co

5、A

【解题分析】

物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。

【题目详解】

A项：SiCh用于制造生蜗，利用了SiO?高熔点的性质，A项正确；

B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；

C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；

D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。

本题选A。

6、A

【解题分析】

化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化

钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。

【题目详解】

A.形成离子键，而不是生成离子键，故A错误；

B.破坏水分子中的极性共价键，故B正确；

C.破坏了金属钠中的金属键，故c正确；

D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故D正确；

故选：Ao

7、C

【解题分析】

A.由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明SCh气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.OImol,c(H2S)=O.lmol/L,a点之前为H2s过量，a点之后为SO2过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=10Y/mol/L,电离方程式为HaSUJT+HS、HS#H++S2；以第

if)-41xICT41

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的KRU——二-NO，"数量级为10%故B错误；

0.1-10-41

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so3)=0.1moI/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知灰=4-，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当

C(H2SO,)C(H2SOJC(H)c(H)

通入的SO2气体达饱和时，c(FF)就不变了，KH也是一个定值，J的值保持不变,故D错误；

C(H.SO3)

答案选C

8、C

【解题分析】

A.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40c的饱和硫酸铜溶液升温至5(TC,硫酸铜的溶解度增大，故A错误；

B.40C的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40C,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，

溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；

C,将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至5(TC,溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜,

析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确；

D.温度仍保持在40C,加入少量无水疏酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的

质量减少，溶液中Cu"的数目减少，故D错误。

【题目点拨】

明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CUS04+5H20=CUS04・5H2。反应后，溶剂质量减

少是解决该题的关键。

9、C

【解题分析】

3+2+

由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2t，左侧为阴极，反应式为2V+2e=2V；

双极性膜可将水解离为H+和OH：由图可知，H+进入阴极，OH•进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件

下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++H23由此来解题。

【题目详解】

A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；

B.双极性膜可将水解离为H+和OH-,力图可知，H+进入阴极，OH进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为

酸性和碱性，B正确；

C.光照过程中阳极区反应式为4OH--4e=2H2O+O23又双极性膜可将水解离为H+和OH,其中OH•进入阳极，所以

溶液中的〃(OH)基本不变，但HzO增多，使c(OH。降低，C错误；

D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+催化剂2V%H2f,D正确；

故合理选项是Cc

【题目点拨】

本题考杳电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考

查了学生信息处理与应用能力。

10、C

【解题分析】

A.①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为SmoL说明增大压强，平衡逆向移动，X

此时应为气态；故A正确；

B.②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由lamol变为0.75amoL说明增大压强平衡正向移动，说明X

在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；

C.结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；

D.③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；

答案选C。

11、A

【解题分析】

A、SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故说法错误；

B、SiOz是原子晶体，熔点高，因此可以作耐高温仪器，故说法正确；

C、胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝表现弱碱性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和剂，故说法正确;

D、铜和Fer发生反应，即2Fe3i+Cu=Cu2i+2Fe21故说法正确。

12、B

【解题分析】

①亚铁离子和碘离子均能被氧化；

②与水及CO?反应，反应的方程式分别为2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na202+2H20=4Na0H+02f,

③无色溶液中不可能大量存在A-.和S。发生双水解；

@Na202因具有强氧化性而有漂白性。

⑤由N=nNA,n=CV计算；

@HC10具有强氧化性；

【题目详解】

①1molFeL与足量氯气反应时转移的电子数为3M,故错误；

②与水及CO?反应，反应的方程式分别为2Na2()2+2C02=2Na2C03+02,2Na202+2H20=4Na0H+021,生成相同量的O2时消耗的

水和二氧化碳的物质的量相同，故正确；

③A产和S3发生双水解，不能大量共存，故错误；

④g2。2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正确；

-1

⑤N=2LX0.5mol•LX2NA=2NA,故错误；

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：CJ+lClOXSOz+H21asON+2H・+Cr,故错误。

故选B。

13、C

【解题分析】

A.H2cO3是弱酸，分步电离，电离方程式为H2cO3==H++HCO3:故A错误；

B.提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A-)减小，故B错误；

C(HA)C(“+)105

C.当pH为5.0时，饮料中—^=———7=0.16,故C正确；

5

c(A)K6.25x10

D.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CCh

的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故D错误；

故选C。

14、D

【解题分析】

A.氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸

氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；

B.第HI步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及琰酸氢钠与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合

可制得泡腾片，故B正确；

C.第III步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；

D.第IV步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；

故选D。

15、A

【解题分析】

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；Y与

M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5x2=17,该气体为N%,而X、

Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，Y为N元素、M为H元素；W是原子半径最大的短周

期元素，则W为Na元素，据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素、W为Na元素。

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性X(C)〈Y(N),所以最高价含氧

酸酸性：碳酸〈硝酸，A正确：

B.X、Y、Z分别是C、N、O元素，它们可形成共价化合物，不能形成离子化合物，B错误；

CW为Na,属于金属元素，不能形成双原子分子，C错误；

D.M为H元素、W为Na元素，M与W形成的化合物NaH为离子化合物，物质中含有离子键，D错误；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查“位、构、性”关系综合应用，依据原子结构或物质性质推断元素是解题关键，注意D选项中金属氢化物是易

错点。

16、B

【解题分析】

A.锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。

B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸

性(二氧化碳在水中形成碳酸)，应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。

C.用钻丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+,选项C正确。

D.蒸储时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D

正确。

【题目点拨】

本题选项R涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定线点相近，高中介绍的指示

剂主要是酚猷(变色范围为pH=8〜10)和甲基橙(变色范围为pH=3.l〜4.4)。本题中因为滴定终点的时候溶液一定

为酸性(二氧化碳饱和溶液pH约为5.6),所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指

示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱

酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酸为指示剂。

17、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH4，则W为C

元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是因原子序数依次增大，则X为F元素；W和Y的原子

核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y为A1元素；X、Z同主族，则Z为CI元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知，W为C元素、X为F元素、Y为A1元素、Z为Q元素。

A.常温下，X、Z的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCI+HClO,HF和HC1O都是弱酸，故

A正确；

B.F的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；

CY与Z的化合物YZ3为AlCb,氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；

D.W的氢化物为烧，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意碳的氢化物是一类物质——谿随着碳原子数目的增多，烧的熔沸点升高，在烧中有气态、

液态的烧，还有固态的危。

18、A

【解题分析】

A.由已知25℃、lOlkPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol脐燃烧放出的热

1

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(fi)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mor,故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。

1

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,可知该反应是放热反应，所以1molN2H*g)和1moiOdg)所含

能量之和高于1molNMg)和2molFhOIg)所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D错误；

答案：Ao

19、C

【解题分析】

由反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe,为正极反应，正极电极反应为

FeS+2Lr+2e-=Fe+Li2S,用该电池为电源电解含银酸性废水并得到单质Ni,则电解池中：镀银碳棒为阴极，即Y接线

柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。

【题目详解】

A.用该电池为电源电解含锲酸性废水，并得到单质N1,锂离子得到电子、发生还原反应，则镀锲碳棒为阴极，连接

原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，为原电池的负极，

FeS被还原生成Fe,为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；

B.镀银碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni,为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba?+和（X分别

通过阳离子膜和阴离子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCL溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；

C.锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S,故C正确；

D.若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序COOH,则C「移向阳极放电：2Cr-2e=CI2t，电解反应总方程式会发生

改变，故D错