西安职业技术学院《物理化学实验A(上)》2023-2024学年第一学期期末试卷_第1页
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站名:站名:年级专业:姓名:学号:凡年级专业、姓名、学号错写、漏写或字迹不清者,成绩按零分记。…………密………………封………………线…………第1页,共1页西安职业技术学院《物理化学实验A(上)》

2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共25个小题,每小题1分,共25分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCl₃和4molCl₂,使之发生反应:PCl₃(g)+Cl₂(g)⇌PCl₅(g),反应达到平衡时,容器内压强为开始时的1.2倍,则平衡时混合气体中PCl₅的体积分数为?()A.20%B.30%C.40%D.50%2、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂,发生如下反应:2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,再向该容器中充入amolNO₂,达新平衡后与原平衡比较,下列叙述不正确的是()A.相对平均分子质量增大B.NO₂的转化率提高C.颜色变深D.反应放出的总热量大于原平衡的2倍3、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数为K₁,反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数为K₂,则K₁和K₂的关系为?()A.K₁=K₂B.K₁=-K₂C.K₁=1/K₂D.K₁=K₂²4、在一定温度下,对于可逆反应:2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g),达到平衡的标志是?()A.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO₂B.容器内总压强不随时间变化C.NO、O₂、NO₂的物质的量浓度之比为2:1:2D.混合气体的颜色不再变化5、在一定温度下,有可逆反应:A(g)+2B(g)⇌C(g),达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为2mol、4mol、4mol。若保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是?()A.均减少1molB.均增加1molC.均减半D.均加倍6、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),在其他条件不变时,升高温度,平衡向()A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断7、已知某化学反应的能量变化如图所示,下列有关该反应的叙述正确的是?()(图中E1表示反应物的总能量,E2表示生成物的总能量)A.该反应为吸热反应,ΔH=E1-E2B.该反应为放热反应,ΔH=E2-E1C.该反应过程中,反应物的总键能大于生成物的总键能D.该反应过程中,化学键断裂吸收的能量小于化学键形成放出的能量8、对于反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)ΔH>0,下列说法正确的是?()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变,平衡不移动D.以上说法都不正确9、在一定条件下,可逆反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)达到平衡。若保持温度不变,增大压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断10、已知:2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,下列叙述正确的是?()A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,放出热量571.6kJB.2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水,放出热量571.6kJC.2mol液态水分解为2mol氢气和1mol氧气,吸收热量571.6kJD.2mol氢气和1mol氧气的总能量低于2mol液态水的总能量11、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时,容器内压强为起始时的5/6,则A的转化率为()A.25%B.50%C.75%D.80%12、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH约为()A.7B.3.3C.10.7D.11.713、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),达到平衡时,C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A为0.6mol、B为0.3mol、C为1.4mol充入容器中,达到平衡时,C的体积分数仍为W%,则x的值可能为?()A.1B.2C.3D.无法确定14、在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)15、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,各离子浓度大小关系正确的是()A.c(Na⁺)>c(HCO3⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)>c(HCO3⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO3⁻)+c(OH⁻)D.c(Na⁺)=c(HCO3⁻)+c(H2CO3)+c(CO3²⁻)16、在一定温度下,可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolBB.A、B、C的浓度不再变化C.容器内压强不再变化D.以上都是17、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),能增大正反应速率的措施是?()A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度18、在一定温度下,向饱和的BaSO₄溶液中加水,下列叙述正确的是?()A.BaSO₄的溶解度增大,Ksp不变B.BaSO₄的溶解度、Ksp均增大C.BaSO₄的溶解度不变,Ksp增大D.BaSO₄的溶解度、Ksp均不变19、在化学反应2H2O2=2H2O+O2↑中,过氧化氢()A.只作氧化剂B.只作还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂20、已知反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g),在一定温度下,某密闭容器中投入一定量的NO、CO进行反应,达到平衡时,下列说法正确的是()A.平衡常数K不变,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大B.平衡常数K不变,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率减小C.平衡常数K增大,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大D.平衡常数K增大,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率减小21、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡时,各物质的浓度分别为c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,c(C)=2mol/L。若保持温度不变,缩小容器体积,达到新平衡时,C的浓度()A.增大B.减小C.不变D.无法确定22、在一定条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K=0.5,若将各物质的浓度都增大到原来的2倍,则平衡常数将()A.增大到原来的2倍B.减小为原来的1/2C.不变D.无法确定23、在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)24、在一定温度下,有A、B两个容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同,均充入2molSO₂和1molO₂,在相同条件下发生反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时,A容器中SO₂的转化率为p%,B容器中SO₂的转化率为q%,则p和q的大小关系为?()A.p>qB.p<qC.p=qD.无法确定25、在一定温度下,有反应:A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)ΔH<0。在容积可变的密闭容器中,达到平衡后,压缩容器体积,下列说法正确的是?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡不移动C.A2的转化率增大D.B2的浓度减小二、实验题(本大题共4个小题,共20分)1、(本题5分)设计实验研究在不同浓度氢氧化钠溶液中,铝片与氢氧化钠溶液反应的速率和现象。准备铝片、不同浓度氢氧化钠溶液、集气瓶、秒表等,观察反应产生气体的速率和溶液的变化。2、(本题5分)设计实验测定某水样中化学需氧量(COD)的值。采用重铬酸钾法或高锰酸钾法,对水样进行氧化处理,通过测定消耗的氧化剂的量,计算水样的COD值,评估水样的污染程度,并探讨降低COD值的可能方法。3、(本题5分)进行实验测定某食品中的亚硝酸盐含量。提供食品样品、显色剂、分光光度计等,通过比色法测定亚硝酸盐含量。4、(本题5分)开展实验研究不同材料(如金属、陶瓷、塑料)的热膨胀系数。通过测量材料在不同温度下的长度变化,计算热膨胀系数,分析材料结构和成分对热膨胀性能的影响,以及在工程设计中的应用。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)用0.1000mol/L的盐酸标准溶液滴定20.00mL浓度未知的碳酸钠溶液,当滴入10.00mL盐酸时,溶液的pH值为10.64;当滴入20.00mL盐酸时,溶液的pH值为3.89,计算碳酸钠溶液的浓度。2、(本题5分)在4L密闭容器中进行反应3A(g)+2B(g)⇌5C(g),起始时A、B的浓度分别为3mol/L和2mol/L,8s后B的浓度变为1mol/L,计算8s内A的平均反应速率和该反应的速率常数。3、(本题5分)在25℃时,将0.2mol/L的氨水和0.2mol/L的盐酸等体积混合,计算混合溶液的pH值(氨水的电离常数Kb=1.8×10⁻⁵)。4、(本题5分)有一原电池,其电池反应为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑,若镁电极和氢电极的标准电极电势分别为-2.37V和0.00V,计算该原电池

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