专题11.1 生活中常见的盐（第02期）-2018年中考化学试题分项版解析汇编 带解析

一、选择题1．【2018年贵州省（黔东南、黔南、黔西南）】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是A．HCl、Na2CO3、

K2SO4B．KNO3、Ba(OH)2、

NaClC．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4【答案】B2．【2018年浙江省台州市】某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有A．Na+、CO32-、SO42-B．Cu2+、CO32-、SO42-C．Cl-、CO32-、SO42-D．Na+、Ba2+、Cl-【答案】A【解析】含Cu2+的溶液呈蓝色，将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32-、SO42-。因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀，将固体溶于水得无色透明溶液，所以固体中无Ba2+，固体中无Ba2+、Cu2+，根据溶液呈电中性，则一定含有阳离子Na+。因为加入BaCl2溶液时引入了Cl-，所以在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有Cl-，因此一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42，故选A。学%科网3．【2018年新疆维吾尔自治区】采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是()A．白酒和矿泉水﹣﹣闻气味B．黄铜和铜﹣﹣相互刻画C．纯碱和小苏打﹣﹣加稀盐酸D．硝酸铵和尿素﹣﹣加熟石灰研磨闻气味【答案】C【解析】A、白酒具有酒的芳香气味，矿泉水没有气味，可以鉴别，该实验方法能达到目的；B、相互刻画，硬度较大的是黄铜，较小的是铜，可以鉴别，该实验方法能达到目的；C、纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，该实验方法不能达到目的；D、硝酸铵与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，该实验方法能达到目的。故选C。4．【2018年山东省菏泽市】化学是一门实用性很强的科学,以下对于化学知识的应用正确的是A．物质的鉴别B．物质的制备①用二氧化锰鉴别水和双氧水②用食醋鉴别食盐和纯碱①利用二氧化碳和水等合成新型燃料②选择合理催化剂,将水变成油C．物质的应用D．物质的提纯①用甲醛浸泡海鲜,延长保存时间②用碳酸氢钠焙制糕点①用铁除去氯化亚铁溶液中的氯化铜②用水除去氧化钙中的碳酸钙A、AB、BC、CD、D【答案】A5．【2018年新疆维吾尔自治区】下列图象能正确反映其对应变化关系的是()A．加热一定质量的KMnO4固体B．向盛有少量H2SO4溶液的烧杯中滴加一定质量的水C．加热一定质量KClO3和MnO2的混合物D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸【答案】D6．【2018年四川省广安市】下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4C．FeCl3、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、Ca(OH)2【答案】C【解析】A、能与其他两种物质都反应放出气体的是碳酸钠，而稀盐酸和稀硫酸不能鉴别，故错误；B、三种物质均不发生反应，故不能鉴别，故错误；C、氯化铁溶液显黄色，可以根据颜色先确定氯化铁，另外两种物质中能与氯化铁反应有红色沉淀生成的是氢氧化钠，另一种是硝酸钾，故可以鉴别，故正确；D、稀盐酸可以和氢氧化钠和氢氧化钙反应，但是均无明显现象，故不能鉴别，故错误。故选C。7．【2018年山东省烟台市】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是()A．HClNaOHFeCl3NaClB．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2C．NaNO3HClCaCl2KOHD．MgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO4【答案】C非选择题8．【2018年重庆市A】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。（1）固体A与某酸反应的化学方程式为____________。操作②时，当__________即可停止加热。（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。【答案】Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水(或析出大量晶体)H2ONaCl、Na2SO4学科*网【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。因此：（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热；（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。学科.网9．【2018年云南省昆明市】我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。（猜想与假设）猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na2CO3和NaCl（实验探究）实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①猜想_____不成立实验二②向实验一所得的溶液中加入适量的_____③_____猜想三成立（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。【答案】硝酸银溶液，产生白色沉淀，二使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。10.6。【解析】【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为10．【2018年陕西省】现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。（1）甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。（2）他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。【答案】物理；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；NaNO3或硝酸钠；排除SO42-的干扰(合理答案即可)【解析】（1）根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；（2）①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；②根据框图中发生的反应和现象分析解答；③根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。（1）甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的；（2）①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A中加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸钠）；③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干扰。学科%网11．【2018年山东省烟台市】已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：查阅资料：①氨气水溶液呈碱性②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。（设计实验）兴趣小组利用如下装置进行探究(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)；依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到_____、_____现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是_____。（拓展探究）为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：序号实验操作测得数据实验1将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应装置C增重1.98g实验2将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分加热至膨松剂完全反应装置B增重0.34g基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是_____。（实验反思）小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是_____(答一条即可)。【答案】试管中有剩余固体湿润的红色石蕊试纸变蓝色吸收二氧化碳和水蒸气210：79生成的气体不能被吸收剂完全吸收等【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色。【设计实验】依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，观察到试管中有剩余固体，说明样品中含有碳酸氢钠，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品中含有碳酸氢铵；其中装置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气。【拓展探究】装置C增重1.98g，说明反应生成了1.98g二氧化碳，装置B增重0.34g，说明反应生成了0.34g氨气，设碳酸氢铵质量为x，反应生成二氧化碳质量为y。该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是：4.2g：1.58g=210：79；【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。12．【2018年山东省潍坊市】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_____。②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_____。（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2建议每次剂量/g0.50.3服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是_____。（3）某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：组别溶液中检验出的物质1CaCl2、NaCl、CaCO32Ba(OH)2、H2SO4、NaCl3KCl、Na2SO4、NaCl其中第_____组结果肯定不正确。（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有_____，滤液中含有的溶质是_____。【答案】稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强1、2铜硫酸亚铁【解析】（1）①工业上清洗锅炉时一般不用硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会阻止反应的进行，不能除去碳酸钙；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠强，故治疗效果更好；（3）第1、2组是不正确的，因为第1组中的碳酸钙的难溶于水，不可能在溶液中有，第2组中的氢氧化钡和稀硫酸不能共存；（4）氯化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与稀硫酸和硫酸铜反应，分别生成氢气、硫酸亚铁和铜与硫酸亚铁，当向滤液中加入铁无明显现象时，说明滤出的固体中一定含有铜；滤液中一定含有硫酸亚铁；学科.网13．【2018年山东省东营市】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答下列问题：温度/℃0102030405060溶解度/gNa2CO3712.221.839.748.847.346.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4（1）表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是__________。（2）在50℃时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为___________；保持烧杯中各物质质量不变，降温至40℃时，所得溶液溶质的质量分数会_________(填“变小”、“不变”或“变大”)。（3）请根据表格中数据，在下图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。__________（4）根据溶解度曲线回答下列问题：①60℃时，向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是_____________________________。②侯氏制碱法的关键步骤是：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为NaCl+NH3＋H2O+CO2＝NH4Cl＋NaHCO3。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出______________，理由是_________________。【答案】碳酸氢钠(或NaHCO3)147.3g变大NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3＞NaCl＞Na2CO3＞NH4Cl)碳酸氢钠(或NaHCO3)NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度较小；或反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵，且相同温度下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度)【解析】本题考查了纯碱的制取，溶解度曲线应用。（1）20℃时，溶解度大于1g小于10g的物质属于可溶物质，所以表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是碳酸氢钠(或NaHCO3)；（2）碳酸钠的溶解度是47.3g，50℃时，100g的水中最多溶解47.3gNa2CO3，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量=100g+47.3g=147.3g，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40℃时，溶解度变大，烧杯中未溶解的碳酸钠继续溶解，所得溶液溶质的质量分数会变大；学科@网（3）依据表中的数据绘制出碳酸钠的溶解度曲线如图：14．【2018年山东省滨州市】某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：（1）将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。（2）取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀（3）另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同)____________，一定不含有可能含有_____________。请写出步骤（2）中发生反应的化学方程式，步骤（3）中发生反应的化学方程式__________________________。【答案】NaOH、Na2SO4Mg(NO3)2、CuSO4Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO315．【2018年青海省西宁市】为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题（1）试管A中的现象是______________________。（2）试管B中反应的化学方程式为_____________________________。（3）甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。（提出问题）无色滤液中的溶质是什么？（作出猜想）猜想INaCl猜想IINaCl和CaCl2猜想ⅢNaCl和Na2CO3猜想IV：NaCl、CaCl2和Na2CO3小明认为猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化学方程式表示)。（进行实验）实验步骤实验现象实验结论i．取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想____成立ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量____有气泡产生【答案】溶液变浑浊Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl加入稀盐酸(HCl或稀硫酸(H2SO4)III16．【2018年内蒙古自治区呼和浩特市】根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：实验实验现象实验结论溶液变红溶液中含有_____（写离子符号）产生白色沉淀溶液中含有_____（写离子符号）（甲同学的结论）稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是_____。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的_____溶液，证明了混合液中含有Mg2+．整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是_____。②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl﹣．他设计的方案为_____（写出操作和现象）。（总结）通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。【答案】H+SO42﹣可能反应后硫酸有剩余。氢氧化钠产生白色沉淀。向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，然后加入硝酸银，产生白色沉淀【解析】（1）石蕊试液变成红色，说明溶液呈酸性，溶液中含有H+；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42﹣；（2）通过甲同学的实验，只是证明溶液中含有硫酸，可能是硫酸的量多，反应后有剩余，故甲的结论是不正确的；①要证明含有氯化镁，根据镁离子能与氢氧根离子结合产生白色沉淀，可以加入过量的氢氧化钠溶液；②要证明含有氯离子，需要除去溶液中的硫酸根离子，然后利用硝酸银溶液进行检验，故向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，然后加入硝酸银，如产生白色沉淀，说明含有氯离子。学科%网17．【2018年内蒙古自治区包头市】有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。试推断：（1）白色沉淀B是______(填化学式)。（2）原固体中一定含有的物质是_______。（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是__________(填离子符号)。（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定,应采用的方法是____。【答案】AgClNaOH、Na2SO4Na+、H+、Ba2+方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl【解析】（1）混合溶液加入酚酞后变为红色，说明该溶液显碱性，加入过量的稀盐酸无气泡产生，说明溶液中没有碳酸盐，故溶液中一定有氢氧化钠，少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，说明原混合物中没有氯化镁，无色的溶液中加入过量的硝酸钡，有白色的沉淀生成，说明溶液中有硫酸钠，再加入硝酸银有白色的沉淀B生成，说明白色沉淀B是氯化银，故化学式为AgCl；（2）由上分析，溶液中一定有硫酸钠和氢氧化钠，最后加入硝酸银有白色沉淀生成，可能是加入稀盐酸时带入的氯离子与硝酸银反应生成沉淀，故不能确定有氯化钠，故该混合物中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠；（3）原物质中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，故溶液中有氯化钠和硫酸钠和稀盐酸，在加入过量的硝酸钡后，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故溶液中的溶质有氯化钠，硝酸钠，和稀盐酸和过量的硝酸钡，再加入硝酸银后，硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，故反应后溶液2中的溶质有硝酸钠，硝酸，硝酸钡，故阳离子有Na+、H+、Ba2+；（4）经上面的分析，原混合物中可能有氯化钠，为了确定是否有氯化钠，可以将过量的稀盐酸代换为稀硝酸，加入硝酸银后有沉淀生成，说明一定有氯化钠。学%科网18．【2018年湖北省孝感市】溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:

CaCO3+

CO2+

H2O=Ca(HCO3)2。某化学兴趣小组同学们思考:若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠(NaHCO3)?于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)[提出问题]所得溶液中所含溶质成分是什么?[查阅资料]碳酸氢钠溶液呈碱性。[提出猜想]猜想一，溶质为Na2CO3；猜想二:溶质为NaHCO3；猜想三:溶质为_______。[设计实验]实验步骤实验现象实验结论①取所得溶液少许于试管中，

向其中滴加过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二___________(填“成立”或“不成立”)②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸有气泡冒出猜想一不成立[得出结论]猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式:_____________________________________。[讨论交流]碳酸氢钠的俗名叫___________

。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成;小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是___________________________。[拓展应用]同学们回忆超实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系_________(填字母序号)。【答案】Na2CO3和NaHCO3(或碳酸钠和碳酸氢钠)不成立NaHCO3+

HCl=NaCl+H2O+CO2↑

小苏打碳酸钠溶液呈碱性也能使无色酚酞溶液变红色A【解析】若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳。[提出问题]所得溶液中所含溶质成分是什么?[提出猜想]猜想一，溶质为Na2CO3；猜想二:溶质为NaHCO3；猜想三:溶质为Na2CO3和NaHCO3(或碳酸钠和碳酸氢钠)。[设计实验]实验步骤实验现象实验结论①取所得溶液少许于试管中，

向其中滴加过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二不成立(填“成立”或“不成立”)②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸有气泡冒出猜想一不成立19．【2018年湖北省黄石市】松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由NaC1、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴题小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将①~⑤处答案填入答题卡相应位置。固体溶解过程中发生了两个化学反应:

CaO+H2O=Ca(OH)2____________。（提出问题）滤液中的溶质成分是什么?（作出猜想）I.解质为:

NaC1、NaOH、

Ca(OH)2；II.溶质为:

NaC1、NaOH；III.溶质为:__________。（设计方案）

实验操作

现象

结论

取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液________猜想I正确另取少量滤液于试管中，向其中滴加_____溶液。(填化学式)有气泡产生猜想III正确（交流反思）兴趣小组经过讨论认为：

若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为________。【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaCl、NaOH、Na2CO3有白色沉淀产生HCl或H2SO428:53．(或56:106)【解析】腌制皮蛋的一种原料是由NaC1、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。固体溶解过程中发生了两个化学反应:CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?【作出猜想】I.解质为∶NaC1、NaOH、Ca(OH)2；II.溶质为∶NaC1、NaOH；III.溶质为∶NaCl、NaOH、Na2CO3。【设计方案】实验操作现象结论取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液有白色沉淀产生猜想I正确，氢氧化钙溶液与碳酸钠钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。另取少量滤液于试管中，向其中滴加HCl或H2SO4溶液。有气泡产生猜想III正确，碳酸钠与硫酸或盐酸反应生成氢气。【交流反思】若猜想II正确，Ca(OH)2和Na2CO3恰好完全反应，CaO→Ca(OH)2，学%科网Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为∶56∶106＝28∶53。20．【2018年贵州省安顺市】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的

加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、猜想三：NaOH、

猜想四：NaOH、、经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。（实验验证）实验现象结论取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想______不成立另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸______猜想三成立（反思与拓展）写出氢化钙与水反应的化学方程式______。若向的溶液中加入一定量的，充分反应，产生的气体有氢气和______。登山运动员携带作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是______写一条即可。【答案】；二；产生气泡；；氨气；携带方便21．【2018年贵州省（黔东南、黔南、黔西南）】A～H内初中化学常見物貭。己知A属于盐,常用作建筑材料,

E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤,

H

的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全棕标出)。（1）写出A的化学式、F的名称:

A_________，F________；（2）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____________，反应④____________，其中反应④属于四种基本反应类型中的__________反应；（3）比较D与G的活幼性強弱美系:

D______G(填“>”或“<”)；（4）少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生,其化学方程式为_________。【答案】CaCO3氢氧化钙Fe2O3+3CO2Fe+

3CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换>CO2+

Ca(OH)2=

CaCO3↓+

H2O22．【2018年云南省】A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：（1）B的一种用途是_________；（2）C的化学式为_________；（3）B转化为D的化学方程式为____________