溶液中的三大守恒课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节盐类的水解第5课时溶液中的三大守恒第三章水溶液中的离子反应与平衡三大守恒基本概念电荷守恒物料守恒质子守恒三大守恒溶液中，正负电荷总浓度始终相等溶液中，关键原子的量始终守恒溶液中，H2O电离的H+和OH-始终相等三大守恒·电荷守恒守恒一：电荷守恒核心思路：正电荷总浓度=负电荷总浓度电荷总浓度计算：【例1】已知c(Al3+)Al3+所带正电荷浓度=3c(Al3+)电荷守恒关系式：【例2】书写Na2SO4溶液中的电荷守恒关系式c(Na+)+c(H+)=2c(

SO42-)+c(OH-)溶液中的阳离子：Na+、H+溶液中的阴离子：SO42-、OH-三大守恒·电荷守恒守恒一：电荷守恒电荷守恒关系式书写方法：第一步：准确找出并写出溶液中所有的阳离子和阴离子第二步：将阳离子统一放在守恒等式的一边，阴离子统一放到等式的另一边，每种离子的电荷浓度=离子浓度×离子所带电荷数书写技巧：找全溶液中的所有离子只关注离子种类和电荷数三大守恒·电荷守恒守恒一：电荷守恒电荷守恒关系式书写练习：（1）CH3COONa(aq)（2）(NH4)2SO4(aq)（3）Na2CO3(aq)

（4）H2SO3(aq)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42–)+c(OH–)c(Na+)+c(H+)=

c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)c(H+)=c(HSO3–)+2c(SO32-)+c(OH–)三大守恒·物料守恒守恒二：物料守恒核心思路：弄清楚关键离子的“来龙”、“去脉”守恒原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，但就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒类比：各小段材料+锯木屑=原来的木料“大卸八块”后，物料守恒一段木头,三大守恒·物料守恒守恒二：物料守恒【例3】NH4Cl溶液中的物料守恒NH4Cl＝NH4+＋Cl－电离：c(Cl－)＝

c(NH4+)NH4+水解:

c(NH4+)c(NH3·H2O)c(NH4+)c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)NH4Cl溶液中的物料守恒:书写CH3COONa溶液中的物料守恒练习3三大守恒·物料守恒守恒二：物料守恒【例4】

书写NaHCO3溶液中的物料守恒NaHCO3＝Na＋＋HCO3-c(Na+)＝

c(HCO3－)电离：c(HCO3－)电离：水解：

c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)c(HCO3－)c

(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)NaHCO3溶液中的物料守恒:书写NaHS溶液中的物料守恒练习4三大守恒·物料守恒守恒二：物料守恒【例5】

书写Na2CO3溶液中的物料守恒Na2CO3＝2Na＋＋CO32-c(Na+)＝

2c(CO32-)电离：c(CO32-)水解1：水解2：c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)书写Na2SO3溶液中的物料守恒

NaHCO3溶液中的物料守恒:c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]练习5三大守恒·质子守恒守恒三：质子守恒核心思路：电解质溶液中微粒得到和失去质子(H+)的总数相等守恒原理：水电离出的H＋与OH－总数一定是相等的先找到溶液中的基准粒子（能得/失H+的微粒）确定各基准粒子得失质子的数目用得/失质子后产物的数目建立质子守恒质子守恒书写方法CH3COONa溶液中的质子守恒:三大守恒·质子守恒守恒三：质子守恒【例6】

书写CH3COONa溶液中的质子守恒CH3COOHH2OCH3COO-+H++H+-H+H3O+(H+)OH-基准粒子得H+产物失H+产物c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)分别书写NH4Cl与NaHCO3溶液中的质子守恒练习6三大守恒·质子守恒守恒三：质子守恒【例7】

书写以下Na2CO3溶液中的质子守恒关系式HCO3-H2OCO32-+H++H+-H+H3O+(H+)OH-基准粒子得H+产物失H+产物+2H+H2CO3c(OH-)＝

c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)Na2CO3溶液中的质子守恒:书写NaHS溶液中的质子守恒练习7三大守恒·质子守恒总结：三大守恒的关系书写Na2CO3溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒质子守恒：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=

c(OH－