【化 学】2025年中考化学酸碱盐考点记背

初三化学超级重点《酸碱盐》考点记背大全一．常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性与用途浓盐酸浓硫酸物理性质无色、液体、有气味无色、状粘稠液体、无味特性性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有出现强性（即脱水性，化学性质）、性（物理性质）用途化工产品，用于金属表面，制造药物等化工原料，用于金属表面，生产化肥、农药等，浓硫酸常用作敞口放置的变化溶质质量，溶剂质量，溶液质量，溶质质量分数溶质质量，溶剂质量，溶液质量，溶质质量分数（2）浓硫酸的稀释操作示意图操作要领解释稀释浓硫酸时，一定要将沿器壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸溶于水时（填“放热”或“吸热”），防止局部过热造成液滴飞溅，引发安全事故酸的化学性质化学性质举例稀盐酸稀硫酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液与活泼金属反应AlFe现象：固体逐渐溶解，，溶液由色变为色与金属氧化物反应Fe2O3现象：固体逐渐溶解，溶液由色变为色CuO现象：固体逐渐溶解，溶液由色变为色与碱发生中和反应NaOHCa(OH)2与某些盐溶液反应Na2CO3现象：固体逐渐溶解，二．常见的碱（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、制法与用途氢氧化钠氢氧化钙俗名、火碱、、消石灰物理性质白色固体，溶于水（溶解时热量），有性，易潮解白色粉末状固体，溶于水（水溶液俗称）制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaO+H2O==用途NaOH固体作气体；建筑材料；化工原料：制肥皂、造纸等；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液；去油污：炉具清洁剂含有NaOH树木上涂刷石灰浆，保护树木防冻等碱的化学性质化学性质举例NaOHCa(OH)2与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液与非金属氧化物反应CO2该反应可用来CO2该反应可用来CO2SO2与酸反应HClH2SO4与盐反应CuSO4FeCl3三．常见的酸碱指示剂和pH（1）常见的酸碱指示剂：酸性中性碱性石蕊试液色色色酚酞试液色无色色（2）酸碱度的表示方法—pH：=1\*GB3①pH与酸碱性的关系：pH<7，显性，且pH越小，性越；pH=7，显性；pH>7，显性，且pH越大，性越。=2\*GB3②pH的测定方法：最简便的方法是使用。测定时，用蘸取待测试液滴到上，把试纸显示的颜色与对照，读出pH。=3\*GB3③应用：pH的降雨为酸雨，正常雨水的pH≈5.6的原因是（用化学方程式表示）。四、中和反应（1）定义：和作用生成和的反应，叫中和反应。（2）实质：酸中的和碱中的结合生成的过程。（3）实验探究：实验操作实验现象实验结论氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后溶液变为色；随着稀盐酸的不断滴入，溶液盐酸不断变浅，最终变为色氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：（4）应用：①调节土壤的酸碱性：如通常利用改良酸性土壤。②处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有的硫酸可用等碱性物质进行处理。③用于医药：胃酸过多的病人可以服用胃舒平（含）的药物中和过多胃酸五、盐的性质和用途（1）定义：由（或）和构成的化合物。（2）盐的化学性质常见的盐及主要用途名称、化学式俗称物理性质主要用途氯化钠的主要成分色固体，溶于水作，配制，融雪剂等碳酸钠色固体，溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等碳酸氢钠色固体，溶于水糕点的的主要成分之一，医疗上用于治疗等碳酸钙、的主要成分色固体，溶于水作建筑材料，工业上制取等硫酸铜色固体，溶于水后形成色的溶液检验，农业生配制等常见的有颜色的盐溶液含Cu2+的盐溶液含Fe2+的盐溶液含Fe3+的盐溶液高锰酸钾溶液盐的化学性质1．盐溶液的酸碱性：大多数盐溶液呈性；但Na2CO3溶液呈性。2．某些盐的热不稳定性：NaHCO3∆CaCO3高温3．盐+金属=新盐+新金属（基本反应类型属于反应）Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=4．盐+酸=新盐+新酸（基本反应类型属于反应）Na2CO3+HCl=Ba(NO3)2+H2SO4=5．盐+碱=新盐+新碱（基本反应类型属于反应）FeCl3+NaOH=MgCl2+Ca(OH)2=6．盐+盐=新盐+新盐（基本反应类型属于反应）NaCl+AgNO3=CaCl2+Na2CO3=六、复分解反应（1）定义：两种化合物，生成另外两种化合物的反应。（2）反应类型及反应条件反应类型酸+金属氧化物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐反应物的条件反应物要溶于水生成物的条件生成物中有或或，满足一个条件即可（3）常见的难溶物：①难溶性碱：（蓝色）、（红褐色）、、（白色）。②难溶性盐酸盐：；难溶性硫酸盐：；难溶性碳酸盐：、初三化学超级重点《酸碱盐》考点记背大全一．常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性与用途浓盐酸浓硫酸物理性质无色、液体、有刺激性气味无色、油状粘稠液体、无味特性挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现强腐蚀性（即脱水性，化学性质）、吸水性（物理性质）用途化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等化工原料，用于金属表面除锈，生产化肥、农药等，浓硫酸常用作干燥剂敞口放置的变化溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量分数减小（2）浓硫酸的稀释操作示意图操作要领解释稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸溶于水时放热（填“放热”或“吸热”），防止局部过热造成液滴飞溅，引发安全事故（3）酸的化学性质化学性质举例稀盐酸稀硫酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应Al2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑FeFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色与金属氧化物反应Fe2O3Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色CuOCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色与碱发生中和反应NaOHNaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O与某些盐溶液反应Na2CO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡二．常见的碱（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、制法与用途氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水（溶解时放出热量），有吸水性，易潮解白色粉末状固体，微溶于水（水溶液俗称石灰水）制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途NaOH固体作气体干燥剂；建筑材料；化工原料：制肥皂、造纸等；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液；去油污：炉具清洁剂含有NaOH树木上涂刷石灰浆，保护树木防冻等（2）碱的化学性质化学性质举例NaOHCa(OH)2与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红与非金属氧化物反应CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O该反应可用来吸收CO2该反应可用来检验CO2SO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O与酸反应HClNaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OH2SO42NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O与盐反应CuSO4CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4FeCl3FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3↓+3CaCl2三．常见的酸碱指示剂和pH（1）常见的酸碱指示剂：酸性中性碱性石蕊试液红色紫色蓝色酚酞试液无色无色红色（2）酸碱度的表示方法—pH：=1\*GB3①酸酸强中碱碱强=2\*GB3②pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡=3\*GB3③<5.6CO2+H2O==H2CO3四、中和反应（1）酸碱盐水（2）氢离子氢氧根离子水分子（3）实验操作实验现象实验结论氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后溶液变为红色；随着稀盐酸的不断滴入，溶液盐酸不断变浅，最终变为无色氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O（4）①熟石灰②熟石灰③Al(OH)3五、盐的性质和用途（1）金属离子铵根离子酸根离子（2）盐的化学性质常见的盐及主要用途名称、化学式俗称物理性质主要用途氯化钠NaCl食盐的主要成分白色固体，易溶于水作调味品，配制生理盐水，融雪剂等碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色固体，易溶于水糕点的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多等碳酸钙CaCO3大理石、石灰石的主要成分白色固体，难溶于水作建筑材料，工业上制取生石灰和二氧化碳等硫酸铜CuSO4白色固体，溶于水后形成蓝色的溶液检验水蒸气，农业生配制农药波尔多液等（3）常见的有颜色的盐溶液含Cu2+的盐溶液含Fe2+的盐溶液含Fe3+的盐溶液高锰酸钾溶液蓝色浅绿色黄色紫红色（4）盐的化学性质1．盐溶液的酸碱性：大多数盐溶液呈中性；但Na2CO3溶液呈碱性。2．某些盐的热不稳定性：2NaHCO3∆Na