2025年中考化学复习热搜题速递之坐标图像题（2024年7月）

第1页（共1页）2025年中考化学复习热搜题速递之坐标图像题（2024年7月）一．选择题（共19小题）1．（2024•临清市一模）某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是（）A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色 B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O2．（2024•贺州一模）如图1所示，烧瓶中分别放入经打磨的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，塞紧瓶塞，用压强传感器测定一段时间后三种金属产生气体压强与时间的关系如图2所示，下列说法错误的是（）A．三条曲线达到最大值后逐渐下降，说明了金属与酸反应放热 B．A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应 C．最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B D．反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞C3．（2024•宁夏）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B．60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C．20℃时，Ca（OH）2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca（OH）2的饱和溶液4．（2024•凉州区三模）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的基本类型是中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．n点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同 D．该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中5．（2024•江西模拟）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A．电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化 B．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸 C．向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸6．（2024•福建模拟）兴趣小组向等体积的模拟胃酸溶液（pH为1）中分别加入等量碳酸氢钠片、碳酸钙片和氢氧化铝片，测得三种物质的抗酸功效如图所示。下列说法正确的是（）A．抗酸过程中氢氧化铝起效最快 B．可用烧碱替代氢氧化铝治疗胃酸过多 C．三种物质与胃酸的反应都不属于中和反应 D．服用碳酸钙片和碳酸氢钠片可能引发胃胀7．（2024•海东市二模）下列四个图像能正确反映对应变化关系是（）A．向pH＝10的KOH溶液中不断加水稀释 B．用酒精灯加热一定量KMnO4固体 C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液 D．相同质量的Zn、Fe分别与足量的稀盐酸作用8．（2024•蒸湘区二模）MgSO4、KCl、MgCl2三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：MgCl2＞KCl＞MgSO4 B．t2℃时，MgCl2的饱和溶液溶质质量分数为70% C．t2℃时，KCl饱和溶液和MgSO4饱和溶液中溶质质量相等 D．t3℃时，MgSO4的饱和溶液降温到0℃时会析出晶体9．（2024•阳新县校级三模）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小10．（2024•柳州二模）将足量的Mg、MgO和MgCO3分别加入三个均装有质量分数相同的100g稀硫酸的烧杯中充分反应。纵坐标（Y）与参加反应的稀硫酸的关系如图所示。以下①②③④的物理量能表达纵坐标（Y）的有几个（）①参加反应的固体质量②生成的MgSO4质量③烧杯里溶液的质量④烧杯里溶液中的MgSO4的质量分数A．1个 B．2个 C．3个 D．4个11．（2024•罗山县二模）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．将浓盐酸敞口放置在空气中 B．将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中 C．向一定质量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 D．向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰12．（2024•越秀区校级一模）根据图片，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水 C．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20% D．当NaCl中混有少量KNO3时，可用降温结晶的方法提纯NaCl13．（2024•邹城市模拟）向三个烧杯中分别放入等质量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入等质量的相同溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后，三个烧杯中稀盐酸均过量。反应的有关图像正确的是（）A． B． C． D．14．（2024•硚口区模拟）向一定质量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加100gBaCl2溶液和一定质量的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）A．图中a到b点的变化过程中，溶液的pH先不变后增大 B．图中a、b、c三点对应溶液中的溶质均为两种 C．图中沉淀质量m1与m2的关系为233m1＝430m2 D．混合溶液中H2SO4、Na2SO4的质量比为49：7115．（2024•牡丹江）下列图像能正确反映对应关系的是（）A．电解一定质量的水 B．木炭在密闭容器中燃烧 C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热16．（2024•肥城市二模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。下列分析错误的是（）A．该反应的实质可表示为H++OH﹣═H2O B．P点时，溶液中大量存在的离子有3种 C．M点时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．P、M、N三点对应溶液的pH，最小的是N点17．（2024•钦州模拟）下列图像能正确反应对应变化关系的是（）A．等质量的镁和锌中分别加入等浓度稀硫酸至过量 B．AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量 C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸 D．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液18．（2024•盐田区一模）深圳盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和Na2CO3两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Na2CO3的溶解度等于NaCl B．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法 C．t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后可变成不饱和溶液 D．t2℃可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液19．（2024•肥城市二模）60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是（）A．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态 C．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液二．填空题（共2小题）20．（2024•丹凤县二模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说溶明樟脑在水中的溶解能力（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。（2）如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。①KNO3、NH4C1两种物质的溶解度随温度升高而。（填“增大”或“减小”）②t3℃时，向盛有100g水的烧杯中加入55gNH4Cl，充分溶解。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是。③t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3NH4Cl（填“＞”“＜”或“＝”）。21．（2024•富锦市校级二模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。（1）点P表示；（2）t1℃时，将15g固体c加入50g水中，形成溶液质量为；（3）将t3℃的a物质的饱和溶液75g降温到t1℃，析出a物质g（不含结晶水）。（4）为除去a中混有的少量b，可采用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）法。（5）t3℃时，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃。下列说法不正确的是（填序号）。①恢复到原温度后，析出晶体的质量：a＞b②恢复到原温度后，溶剂的质量：a＞b③若再降温到t2℃，溶液的溶质质量分数：a＝b④若再降温到t2℃，溶质的质量：a＜b

2025年中考化学复习热搜题速递之坐标图像题（2024年7月）参考答案与试题解析一．选择题（共19小题）1．（2024•临清市一模）某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是（）A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色 B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根据c点时的溶液的溶液pH＜7，进行分析判断。B、根据a点时的溶液pH＞7，呈碱性，进行分析判断。C、根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。D、根据中和反应的实质，进行分析判断。【解答】解：A、图中c点时的溶液的溶液pH＜7，显酸性，滴入酚酞试液，溶液不变色，故A错误；B、图中a点时的溶液pH＞7，呈碱性，溶液里溶质是氯化钠、氢氧化钠2种，故B错误；C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故C错误；D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。2．（2024•贺州一模）如图1所示，烧瓶中分别放入经打磨的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，塞紧瓶塞，用压强传感器测定一段时间后三种金属产生气体压强与时间的关系如图2所示，下列说法错误的是（）A．三条曲线达到最大值后逐渐下降，说明了金属与酸反应放热 B．A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应 C．最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B D．反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞C【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【答案】D【分析】根据气体的量减少或温度降低均会使压强减小，且金属活动性越前，反应越快进行分析。【解答】解：A、镁、铁、锌均能与硫酸反应生成氢气，则压强增大，而反应一段时间后，压强又减小，则说明金属与酸反应放热，反应结束后温度降低，压强减小，故正确；B、由于在金属活动性中，位于氢元素前的金属能与酸反应，且金属越活泼，与酸反应越快，即产生氢气越快，压强越大，根据图中信息可比较三种金属的活动性强弱，所以A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应，故正确；C、由图可知，最终压强大小关系是A＞C＞B，最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B，故正确；D、金属与酸反应生成盐和氢气，溶质（盐）质量＝金属的质量+酸根的质量，而生成氢气的质量越多，消耗的酸越多，则盐中酸根的质量越大，由图和上述分析可知，产生氢气的大小关系为：A＞C＞B，则反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞C＞B，故错误。故选：D。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。3．（2024•宁夏）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B．60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C．20℃时，Ca（OH）2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca（OH）2的饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】D【分析】A、根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。B、根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g，进行分析判断。C、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。D、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。【解答】解：A、选项说法没有指明溶液是否饱和，40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定大于KCl溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g，则该温度下，50g水中最多能溶解55g硝酸钾、22.5g氯化钾，60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是不饱和溶液，故选项说法错误。C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时，Ca（OH）2的饱和溶液升温至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则液的溶质质量分数保持减小，故选项说法错误。D、在0℃至100℃之间，氯化钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca（OH）2的饱和溶液，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。4．（2024•凉州区三模）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的基本类型是中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．n点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同 D．该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根据基本反应类型，进行分析判断。B、根据P点时溶液的pH大于7，进行分析判断。C、根据n点时溶液的pH等于7，进行分析判断。D、根据图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。【解答】解：A、中和反应不是基本反应类型，故选项说法错误。B、p点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，则p点所示溶液中的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法错误。C、n点时溶液的pH等于7，恰好完全反应，则n点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目不相同，故选项说法正确。D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。5．（2024•江西模拟）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A．电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化 B．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸 C．向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸【考点】制取氧气实验的图像问题；电解水实验；金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用．【专题】元素化合物知识型．【答案】B【分析】A、根据电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比为1：2进行分析；B、根据镁比锌活泼，镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，等质量的镁和锌中，镁产生的氢气多进行分析；C、根据向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，稀盐酸会先与氧化铝反应生成氯化铝和水，待氧化铝反应完全，铝再和盐酸反应生成氯化铝和氢气进行分析；D、根据向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶质的质量不断减小，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，溶质为0进行分析。【解答】解：A、将水通电电解一段时间，水通电产生氢气和氧气的体积比是2：1，故选项图像正确；B、向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸，镁比锌活泼，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，酸过量，等质量的镁和锌中，镁产生的氢气多，故选项图像错误；C、向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，稀盐酸会先与氧化铝反应生成氯化铝和水，待氧化铝反应完全，铝再和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故一段时间后才会产生氢气，至完全反应，氢气的质量不再变化，故选项图像正确；D、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶质的质量不断减小，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，溶质为0，继续加入稀硫酸，溶质的质量又不断增大，故选项图像正确；故选：B。【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。6．（2024•福建模拟）兴趣小组向等体积的模拟胃酸溶液（pH为1）中分别加入等量碳酸氢钠片、碳酸钙片和氢氧化铝片，测得三种物质的抗酸功效如图所示。下列说法正确的是（）A．抗酸过程中氢氧化铝起效最快 B．可用烧碱替代氢氧化铝治疗胃酸过多 C．三种物质与胃酸的反应都不属于中和反应 D．服用碳酸钙片和碳酸氢钠片可能引发胃胀【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】根据题意，向等体积的模拟胃酸溶液（pH为1）中分别加入等量碳酸氢钠片、碳酸钙片和氢氧化铝片，结合三种物质的抗酸功效图中溶液pH的变化，进行分析判断。【解答】解：A、由三种物质的抗酸功效图可知，抗酸过程中氢氧化铝起效最慢，故选项说法错误。B、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱替代氢氧化铝治疗胃酸过多，故选项说法错误。C、三种物质与胃酸的反应中，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应属于中和反应，故选项说法错误。D、服用碳酸钙片和碳酸氢钠片，均会与盐酸反应生成二氧化碳气体，可能引发胃胀，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。7．（2024•海东市二模）下列四个图像能正确反映对应变化关系是（）A．向pH＝10的KOH溶液中不断加水稀释 B．用酒精灯加热一定量KMnO4固体 C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液 D．相同质量的Zn、Fe分别与足量的稀盐酸作用【考点】酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；中和反应及其应用．【专题】元素化合物知识型．【答案】D【分析】A、根据向pH＝10的KOH溶液中不断加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。B、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。C、根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。D、根据锌的金属活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。【解答】解：A、向pH＝10的KOH溶液中不断加水稀释，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能减少至0，故选项图像错误。C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液的质量逐渐减少，至恰好完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液的质量又开始增加，故选项图像错误。D、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；金属完全反应产生氢气的质量为可知，相同质量的Zn、Fe完全反应，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。8．（2024•蒸湘区二模）MgSO4、KCl、MgCl2三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：MgCl2＞KCl＞MgSO4 B．t2℃时，MgCl2的饱和溶液溶质质量分数为70% C．t2℃时，KCl饱和溶液和MgSO4饱和溶液中溶质质量相等 D．t3℃时，MgSO4的饱和溶液降温到0℃时会析出晶体【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；晶体和结晶的概念与现象．【答案】D【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。【解答】解：A、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：MgCl2＞MgSO4＞KCl，故A不符合题意；B、t2℃时，MgCl2的溶解度是70g，饱和溶液中溶质质量分数等于，即，故B不符合题意；C、t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但没有说明溶液的质量，无法求溶质的质量是否相等，故C不符合题意；D、t3℃时，MgSO4的溶解度大于0℃时MgSO4的溶解度，故其饱和溶液降温到0℃时会析出晶体，故D符合题意。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题从而培养分析问题解決问题的能力。9．（2024•阳新县校级三模）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】B【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以水的质量减少，又会析出一部分溶质，故最终溶液质量减少，故A错；B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙溶解度减小、析出晶体，溶液变浑浊，故B正确；C、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，故C错；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，故D错。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10．（2024•柳州二模）将足量的Mg、MgO和MgCO3分别加入三个均装有质量分数相同的100g稀硫酸的烧杯中充分反应。纵坐标（Y）与参加反应的稀硫酸的关系如图所示。以下①②③④的物理量能表达纵坐标（Y）的有几个（）①参加反应的固体质量②生成的MgSO4质量③烧杯里溶液的质量④烧杯里溶液中的MgSO4的质量分数A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方程式为：，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，方程式为：，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，方程式为：。【解答】解：①消耗等量的硫酸，参加反应的镁的质量最小，碳酸镁的质量最大，选项正确；②消耗等量的硫酸，生成的MgSO4质量相等，三条线应重合，选项错误；③设等量的酸为98，则加入镁后溶液增重的质量为：24﹣2＝22；加入氧化镁溶液增重的质量为40，加入碳酸镁溶液增重的质量为84﹣44＝40，即消耗等量的硫酸，加入镁溶液质量最小，加入氧化镁和碳酸镁溶液质量相同图像重合，选项错误；④硫酸镁的溶质质量分数＝，结合②③可知，消耗等量的硫酸，加入镁的烧杯中硫酸镁质量分数最大，加入氧化镁和碳酸镁的烧杯中，硫酸镁的质量分数相等图像重合，选项错误；正确的只有①，故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2024•罗山县二模）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．将浓盐酸敞口放置在空气中 B．将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中 C．向一定质量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 D．向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰【考点】酸的化学性质；生石灰的性质与用途；金属的化学性质；酸的物理性质及用途．【专题】元素化合物知识型．【答案】B【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。B、根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。C、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢，溶质质量不断减小，溶质质量分数不断减小，故选项图像错误。B、将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，由化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量不断减小，当反应完全，溶液质量不再发生变化，故选项图像正确。C、硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就会产生沉淀，当氯化钡溶液反应完全，沉淀质量不再增加，故选项图像错误。D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，最终减少至0，故选项图像错误。故选：B。【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。12．（2024•越秀区校级一模）根据图片，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水 C．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20% D．当NaCl中混有少量KNO3时，可用降温结晶的方法提纯NaCl【考点】利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】B【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、选项说法没有指明温度，KNO3的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故A错误。B、20℃时，KNO3的溶解度为30g，则20℃时，50g水中最多能溶解15g硝酸钾，10gKNO3能完全溶于50g水，故B正确。C、10℃时，KNO3的溶解度为20g，该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为×100%＜20%，故C错误。D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，当NaCl中混有少量KNO3时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。13．（2024•邹城市模拟）向三个烧杯中分别放入等质量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入等质量的相同溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后，三个烧杯中稀盐酸均过量。反应的有关图像正确的是（）A． B． C． D．【考点】金属与酸的反应图像．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据镁、铝、铁三种金属的活泼性顺序，三种金属和稀盐酸反应的规律结合反应的方程式中相关物质的质量关系进行分析。【解答】解：等质量的Mg、Al、Fe与足量等质量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，参加反应的物质及生成的物质的质量关系如下：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑24739522Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑542192676Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑56731272为方便比较，Al与盐酸反应可看成：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑1873892A.根据以上质量关系可知，参与反应的三种金属质量相同时，Al、Mg、Fe消耗稀盐酸的质量关系为：：，所以等质量的三种金属消耗稀盐酸的质量关系为Al＞Mg＞Fe，最终Al消耗的稀盐酸最多，Fe最少，故A错误；B.等质量的三种金属产生氢气的质量关系是Al＞Mg＞Fe（Al是18g可生成2gH2，Mg是24g可生成2gH2，Fe是56g可生成2gH2，故等质量的Al、Mg、Fe与足量盐酸反应生成H2的质量是Al最多，Fe最少），因溶液增加的质量是加入金属的质量和生成H2的质量差，加入金属的质量都相等，产生H2越多，溶液质量增加的越少，故溶液增加的质量关系是Fe＞Mg＞Al，故B正确；C.等质量的Mg、Al、Fe与足量稀盐酸反应生成H2的质量关系为Al＞Mg＞Fe（因每24gMg可生成2gH2，每56gFe可生成2gH2，每18gAl可生成2gH2），故Mg、Al、Fe与足量稀盐酸反应生成H2的质量关系为Al＞Mg＞Fe，而图中生成H2的质量相等，故C错误；D.因酸过量，最终三种金属完全反应，而三种金属的质量相等，图中消耗的三种金属的质量不相等，故D错误。故选：B。【点评】本题主要考查金属与酸反应的图像，结合相关知识分析、判断，从而得出正确的结论。14．（2024•硚口区模拟）向一定质量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加100gBaCl2溶液和一定质量的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）A．图中a到b点的变化过程中，溶液的pH先不变后增大 B．图中a、b、c三点对应溶液中的溶质均为两种 C．图中沉淀质量m1与m2的关系为233m1＝430m2 D．混合溶液中H2SO4、Na2SO4的质量比为49：71【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】根据图和数据结合对应的化学方程式进行逐一分析和求算。【解答】解：A、先滴加100g氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，a点时，硫酸钠和硫酸恰好完全反应，继续滴加氯化钡至100g，氯化钡溶液中含水，滴加氯化钡溶液的过程中，盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，然后滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时，盐酸恰好完全反应，该阶段盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，故图中a到b点的变化过程中，溶液的pH逐渐增大，符合题意；B、先滴加100g氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，a点时，硫酸钠和硫酸恰好完全反应，a点对应溶质为氯化钠、氯化氢，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时，盐酸恰好完全反应，b点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化钡，然后碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，c点时，碳酸钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠，不符合题意；C、由图可知，生成硫酸钡沉淀的质量为mg，而生成碳酸钡沉淀的质量为（m1﹣m2）g，由图可知，生成m2硫酸钡，消耗氯化钡溶液的质量为50g，生成（m1﹣m2）g碳酸钡，消耗氯化钡的质量为100g﹣50g＝50g，说明生成硫酸钡沉淀和生成碳酸钡沉淀中钡元素的质量相等，则，可得：233m1＝430m2，不符合题意；D、向混合溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。氯化钡和硫酸反应：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。加入碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCH+H2O+CO2↑，碳酸钠和氯化钡反应：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。由图可知，生成m1﹣m2碳酸钡，消耗碳酸钠溶液的质量为：250g﹣150g＝100g，与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为：150g﹣100g＝50g，由化学方程式可知，碳酸钡中的碳酸根完全来自碳酸钠，则与氯化钡反应的碳酸钠的质量为：，则与盐酸反应的碳酸钠的质量为：，则与碳酸钠反应的氯化氢的质量为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO210673盐酸中的氢离子完全来自硫酸，则硫酸的质量为：，由C可知，233m1＝430m2，代入计算，则硫酸的质量为：，则硫酸中硫酸根的质量为：，生成硫酸钡中的硫酸根完全来自硫酸钠和硫酸，则硫酸根的质量为：，则硫酸钠中硫酸根的质量为：，则硫酸钠的质量为：，则混合溶液中硫酸、硫酸钠的质量比为：，不符合题意；故选：A。【点评】本题难度较大，需认真分析图像，找出物质之间的关系，理清思路，认真解答。15．（2024•牡丹江）下列图像能正确反映对应关系的是（）A．电解一定质量的水 B．木炭在密闭容器中燃烧 C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热【考点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；催化剂参与的图像问题；电解水实验．【专题】元素化合物知识型．【答案】C【分析】A、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。B、根据质量守恒定律，进行分析判断。C、根据向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，进行分析判断。D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。B、木炭在密闭容器中燃烧，木炭与氧气在点燃条件下燃烧生成二氧化碳气体，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，故选项图像错误。C、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。D、取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。16．（2024•肥城市二模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。下列分析错误的是（）A．该反应的实质可表示为H++OH﹣═H2O B．P点时，溶液中大量存在的离子有3种 C．M点时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．P、M、N三点对应溶液的pH，最小的是N点【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】根据题意，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强，结合氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质可表示为H++OH﹣═H2O，故选项说法正确。B、P点时，电导率没有降至最低，说明稀盐酸有剩余，溶液中大量存在的离子有钠离子、氢离子、氯离子3种，故选项说法正确。C、由图可知，M点电导率最低，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。D、N点是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性；P、M、N三点对应溶液的pH分别小于7、等于7、大于7，最小的是P点，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握中和反应的原理、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。17．（2024•钦州模拟）下列图像能正确反应对应变化关系的是（）A．等质量的镁和锌中分别加入等浓度稀硫酸至过量 B．AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量 C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸 D．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液【考点】金属的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【答案】C【分析】A、根据若消耗硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，进行分析判断。B、根据金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银溶液反应，进行分析判断。C、根据向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸，先与氢氧化钠反应，进行分析判断。D、根据向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。【解答】解：A、等质量的镁和锌中分别加入等浓度稀硫酸至过量，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；根据金属完全反应产生氢气的质量为可知，生成等质量的氢气，消耗的镁的质量多，拐点高些，故选项图像错误。B、金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银溶液反应硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量先减少；锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量增加；完全反应后不再发生改变，故选项图像错误。C、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全以后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠反应完后，二氧化碳的质量不再增加，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。D、稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7；向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。18．（2024•盐田区一模）深圳盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和Na2CO3两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Na2CO3的溶解度等于NaCl B．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法 C．t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后可变成不饱和溶液 D．t2℃可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】B【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也比不能确定，故A错误；B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法，故B正确；C、碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，所以t1℃时，Na2CO3饱和溶液降低温度后，仍是饱和溶液，故C错误；D、t2℃时，氯化钠的溶解度是36.5g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.7%，所以不可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19．（2024•肥城市二模）60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是（）A．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态 C．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：A、60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体的质量为15g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为：31.6g+15g＝46.6g，故A正确；B、由图可知，降温至t时刻，无晶体析出，继续降温，开始析出晶体，说明t时刻，硝酸钾恰好达到饱和状态，故B正确；C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是：100g××100%≈24g，故C错误；D、由图可知，一开始降温，无晶体析出，说明未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故D正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。二．填空题（共2小题）20．（2024•丹凤县二模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说溶明樟脑在水中的溶解能力弱于（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。（2）如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。①KNO3、NH4C1两种物质的溶解度随温度升高而增大。（填“增大”或“减小”）②t3℃时，向盛有100g水的烧杯中加入55gNH4Cl，充分溶解。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是升高温度。③t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl（填“＞”“＜”或“＝”）。【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）弱于；（2）①增大；②升高温度；③＜。【分析】（1）同一种物质在不同溶剂里的溶解能力不同；（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：KNO3和NH4Cl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大。溶质质量大小的比较等。【解答】解：（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说溶明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；故答案为：弱于；（2）①KNO3和NH4Cl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；故答案为：增大；②t3℃时，氯化铵的溶解度是50g，向盛有100g水的烧杯中加入55gNH4Cl，充分溶解，剩余5g氯化铵。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是：升高温度；故答案为：升高温度；③t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl，因为t3℃时，KNO3的溶解度大于NH4C1的溶解度，因此氯化铵中水的质量大于硝酸钾，降温后水的质量不变，所以溶剂氯化铵的质量大于硝酸钾；故答案为：＜。【点评】本考点考查了溶解能力大小的比较、溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。21．（2024•富锦市校级二模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。（1）点P表示t1℃时，a、c的溶解度相等，都为20g；（2）t1℃时，将15g固体c加入50g水中，形成溶液质量为60g；（3）将t3℃的a物质的饱和溶液75g降温到t1℃，析出a物质15g（不含结晶水）。（4）为除去a中混有的少量b，可采用降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）法。（5）t3℃时，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃。下列说法不正确的是②（填序号）。①恢复到原温度后，析出晶体的质量：a＞b②恢复到原温度后，溶剂的质量：a＞b③若再降温到t2℃，溶液的溶质质量分数：a＝b④若再降温到t2℃，溶质的质量：a＜b【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）t1℃时，a、c的溶解度相等，都为20g；（2）60g；（3）15；（4）降温结晶；（5）②。【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在某温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数则大，③判断等质量的饱和溶液升高温度时仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系．对于溶解度受温度影响较大的物质，可以采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体；受温度影响变化不大的物质可以采用蒸发溶剂法得到晶体。【解答】（1）由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故点P表示：t1℃时，a、c的溶解度相等，都为20g；（2）t1℃时，c物质的溶解度为20g，所以将l5g固体c加入50g水中，只能溶解10g的固体c，则充分溶解后形成溶液的质量为10+50＝60g；（3）t3℃时，a的溶解度为50g，该温度下，75ga的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：75g﹣25g＝50g，降温到t1℃，t1℃时，a的溶解度为20g，故该温度下，50g水中只能溶解10g的a物质，形成晶体的质量为：25g﹣10g＝15g；（4）a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故为除去a中混有的少量b，宜采用降温结晶法；（5）①t3℃时，溶解度：a＞b，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃，析出晶体的质量为：a＞b，故①正确；②t3℃时，溶解度：a＞b，饱和溶液的溶质质量分数：a＞b，等质量的两物质饱和溶液的溶质质量：a＞b，溶剂质量：a＜b，蒸发等量的水，故溶剂质量：a＜b，故②错；③t3℃时，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，若再降温到t2℃，降温后，a、b的溶解度减小，还是饱和溶液，t2℃时，a、b的溶解度相等，则该温度下，溶液的溶质质量分数：a＝b，故③正确；④由以上分析可知，蒸发等量的水后，溶剂质量：a＜b，降温后，溶剂质量不变，t2℃时，溶解度：a＝b，故b溶解的溶质质量大，即溶质的质量：a＜b，故④正确。故选②。故答案为：（1）t1℃时，a、c的溶解度相等，都为20g；（2）60g；（3）15；（4）降温结晶；（5）②。【点评】本题考查了对溶解度的概念的理解，以及从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力。

考点卡片1．结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常它与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．2．制取氧气实验的图像问题略3．催化剂参与的图像问题【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：＜br/＞1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。＜br/＞2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。＜br/＞3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。＜br/＞【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。＜br/＞【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。4．电解水实验【知识点的认识】电解水实验如图所示：1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应．4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H++，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：2﹣2e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．5．饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．6．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“影响溶解快慢的因素”、“物质的溶解度随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．但是，一定要时刻关注“知识点的认识”中所强调的4点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）．7．晶体和结晶的概念与现象【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对晶体和结晶的概念与现象的理解和掌握情况，以及对结晶的原理、方法及其应用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对晶体和结晶的概念与现象，结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶的概念、现象、方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．8．固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温