2025年中考化学复习热搜题速递之质量守恒定律及其应用（2024年7月）

第1页（共1页）2025年中考化学复习热搜题速递之质量守恒定律及其应用（2024年7月）一．选择题（共20小题）1．（2024•凉州区三模）某物质在空气中燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O下列说法正确的是（）A．X的化学式是C2H4 B．该反应属于化合反应 C．O2中氧元素的化合价为﹣2 D．CO2中碳、氧元素的质量比为1：22．（2024•贺州一模）运载火箭采用偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，其燃烧产物不可能是（）A．N2 B．CO2 C．SO2 D．H2O3．（2024•新乡四模）氢化钙能与水反应：CaH2+2H2O＝X+2H2↑，下列有关说法正确的是（）A．X为CaCO3 B．该反应属于置换反应 C．CaH2可用作氢气发生剂 D．CaH2可用作气体干燥剂4．（2024•益阳三模）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应的认识正确的是（）物质MNQP反应前质量（g）18120反应后质量（g）x4.623.2A．该变化的基本反应类型是化合反应 B．x的值为11.2 C．反应的N、P的质量比是5：4 D．物质Q一定是该反应的催化剂5．（2024•郸城县四模）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+X+3H2O。则X的化学式为（）A．CO2 B．CO C．O2 D．SO26．（2024•梁山县一模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应 B．丁一定是该反应的催化剂 C．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 D．若消耗3g乙，则生成17g丙7．（2024•佳木斯一模）在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g901158反应后质量/g36M3532下列说法正确的是（）A．乙一定是该反应的催化剂 B．M的值是15 C．该反应中甲、丙的质量比为5：9 D．该反应是分解反应8．（2024•湖北模拟）某兴趣小组同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像是组内同学绘制的实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系，其中正确的是（）A． B． C． D．9．（2024•蒸湘区二模）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）A．X＝19 B．该反应为分解反应 C．丙可能是该反应的催化剂 D．丁一定是化合物10．（2024•镇平县三模）现有含氧元素的质量分数为32%的氧化镁、氧化铜组成的混合物40g，与100g硫酸溶液恰好完全反应，则该硫酸溶液中氢元素的质量分数为（）A．2% B．4% C．10% D．19.6%11．（2024•南乐县三模）开封北宋州桥遗址考古项目中出土了多个文物，其中包括三尊铜造像，在铜造像表面有部分绿色的铜锈[Cu2（OH）2CO3]，铜锈产生的化学方程式是：2Cu+O2+X+H2O═Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为（）A．C B．CO C．CO2 D．H2CO312．（2024•富锦市校级二模）我国古代将炉甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+X↑，下列说法正确的是（）A．X的化学式为CO B．反应①是分解反应，反应②是置换反应 C．反应前后固体的质量不变 D．反应前后碳元素的化合价均发生变化13．（2024•富顺县三模）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g1015201反应后的质量/g01035xA．x的值等于1 B．丁一定是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．该反应中甲与乙的质量比为2：114．（2024•梁园区校级四模）中国航天捷报频传，远程火箭常用高氯酸铵（NH4ClO4）作为推进剂，在其分解过程中，不可能生成的是（）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．H2O15．（2024•郸城县模拟）取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%稀硫酸中，恰好完全反应，原固体混合物中氧元素的质量是（）A．1.8g B．1.5g C．2.0g D．1.6g16．（2024春•垦利区期末）利用催化剂将废气中的三氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为（）A．C B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH17．（2024•甘谷县三模）镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，如图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）A． B． C． D．18．（2024•玉林一模）有一包镁和氧化镁的混合物共6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.0g19．（2024•江阴市校级三模）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g1051220反应后质量/g8530xA．x＝4 B．丙一定为化合物 C．若甲中含有氢元素，则丙中一定含有氢元素 D．若甲与丁的化学计量数之比为2：1，则其相对分子质量之比为1：820．（2024春•泰山区期末）在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528XA．X的值是0 B．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27 C．该反应属于氧化反应 D．该反应中物质W含碳元素的质量为14g

2025年中考化学复习热搜题速递之质量守恒定律及其应用（2024年7月）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2024•凉州区三模）某物质在空气中燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O下列说法正确的是（）A．X的化学式是C2H4 B．该反应属于化合反应 C．O2中氧元素的化合价为﹣2 D．CO2中碳、氧元素的质量比为1：2【考点】质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【专题】化学式的计算；元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。C、根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+3O22CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4，故选项说法正确。B、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。C、根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0，故选项说法错误。D、CO2中碳、氧元素的质量比为（12×1）：（16×2）＝3：8，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、单质中元素的化合价为0、化学式的有关计算等是正确解答此类题的关键。2．（2024•贺州一模）运载火箭采用偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，其燃烧产物不可能是（）A．N2 B．CO2 C．SO2 D．H2O【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据反应前后元素种类不变进行分析。【解答】解：A、偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氢、氮三种元素，根据反应前后元素种类不变，则可能生成氮气，该选项不符合题意；B、偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氢、氮三种元素，根据反应前后元素种类不变，可能生成二氧化碳，该选项不符合题意；C、反应物中不含有硫元素，则不可能生成二氧化硫，该选项符合题意；D、偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氢、氮三种元素，根据反应前后元素种类不变，可能生成水，该选项不符合题意。故选：C。【点评】本题难度一般，主要考查质量守恒定律，理解相关内容为解答该题的关键。3．（2024•新乡四模）氢化钙能与水反应：CaH2+2H2O＝X+2H2↑，下列有关说法正确的是（）A．X为CaCO3 B．该反应属于置换反应 C．CaH2可用作氢气发生剂 D．CaH2可用作气体干燥剂【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据CaH2+2H2O＝X+2H2↑可知，反应前钙原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，所以X是氢氧化钙进行分析。【解答】解：A、通过推导可知，X是氢氧化钙，故A错误；B、反应物中是两种化合物，不符合置换反应的条件，故B错误；C、氢化钙和水反应生成氢气，所以CaH2可用作氢气发生剂，故C正确；D、氢化钙不可用作气体干燥剂，是因为氢化钙和水反应生成氢气，故D错误。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。4．（2024•益阳三模）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应的认识正确的是（）物质MNQP反应前质量（g）18120反应后质量（g）x4.623.2A．该变化的基本反应类型是化合反应 B．x的值为11.2 C．反应的N、P的质量比是5：4 D．物质Q一定是该反应的催化剂【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x＝18+1+2﹣4.6﹣2﹣3.2＝11.2；反应后M的质量减少了6.8g，则M是反应物；反应后N的质量增加了3.6g，则N是生成物；反应前后Q的质量不变，则Q可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后P的质量增加了3.2g，则P是生成物；该反应是M反应生成N和P的反应，符合一变多的特征，属于分解反应；据此分析解答。【解答】解：A、该反应是M反应生成N和P的反应，符合一变多的特征，属于分解反应，故选项说法错误。B、由表中数据可知，x＝18+1+2﹣4.6﹣2﹣3.2＝11.2，故选项说法正确。C、反应的N、P的质量比是3.6g：3.2g＝9：8，故选项说法错误。D、反应前后Q的质量不变，则Q可能是该反应的催化剂，故选项说法错误。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。5．（2024•郸城县四模）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+X+3H2O。则X的化学式为（）A．CO2 B．CO C．O2 D．SO2【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。【解答】解：由反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+X+3H2O可知，反应前有2个Cu，6个H，2个S，1个C，13个O，反应后有2个Cu，6个H，2个S，0个C，11个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个C，2个O，所以X的化学式为：CO2。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。6．（2024•梁山县一模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应 B．丁一定是该反应的催化剂 C．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 D．若消耗3g乙，则生成17g丙【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】反应前丙物质的质量分数为：1﹣70%﹣14%﹣10%＝6%，反应后乙物质的质量分数为：1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%。【解答】解：A、反应后甲、乙的质量分数减小，是反应物，丙的质量分数升高，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法不正确；B、反应前后丁的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；C、反应前甲、乙的质量之和不一定等于生成丙的质量，应该是参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，该选项说法不正确；D、反应后甲的质量分数减小了28%，乙的质量分数减小了6%，丙的质量分数升高了34%，即反应的甲、乙、丙的质量比为：28：6：34，若消耗3g乙，则生成17g丙，该选项说法正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。7．（2024•佳木斯一模）在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g901158反应后质量/g36M3532下列说法正确的是（）A．乙一定是该反应的催化剂 B．M的值是15 C．该反应中甲、丙的质量比为5：9 D．该反应是分解反应【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，据此解答即可。【解答】解：A、M＝90+11+5+8﹣36﹣35﹣32＝11，故乙可能是反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故A错误；B、M＝90+11+5+8﹣36﹣35﹣32＝11，故B错误；C、该反应中甲、丙的质量比为（90﹣36）：（35﹣5）＝9：5，故C错误；D、该反应中甲的质量减小，是反应物，丙和丁的质量增加，是生成物，是一种物质生成两种物质的反应，故属于分解反应，故D正确；故选：D。【点评】加强对质量守恒定律的知识的掌握是正确解答本题的关键。8．（2024•湖北模拟）某兴趣小组同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像是组内同学绘制的实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系，其中正确的是（）A． B． C． D．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，进行分析判断。【解答】解：A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体的总质量逐渐减少，但是空气中氮气不参与反应，最终气体总质量不为0，故选项图像错误。B、由于空气中氮气不参加反应，反应前后氮气的质量不变，故选项图像错误。C、红磷固体燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生变化，故选项图像错误。D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，氧元素的质量不变，故选项图像正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合质量守恒定律，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。9．（2024•蒸湘区二模）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）A．X＝19 B．该反应为分解反应 C．丙可能是该反应的催化剂 D．丁一定是化合物【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，根据质量守恒定律，则有10g+10g+10g+10g＝9g+2g+10g+Xg，X＝19，反应前后甲的质量减少了10g﹣9g＝1g，则甲为反应物，反应前后乙的质量减少了10g﹣2g＝8g，则乙为反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的物质；反应前后丁的质量增加了19g﹣10g＝9g，则丁为生成物，则该反应为甲和乙反应生成丁。【解答】解：甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，根据质量守恒定律，则有10g+10g+10g+10g＝9g+2g+10g+Xg，X＝19，反应前后甲的质量减少了10g﹣9g＝1g，则甲为反应物，反应前后乙的质量减少了10g﹣2g＝8g，则乙为反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的物质；反应前后丁的质量增加了19g﹣10g＝9g，则丁为生成物，则该反应为甲和乙反应生成丁；A、根据质量守恒定律，则有10g+10g+10g+10g＝9g+2g+10g+Xg，X＝19，说法正确；B、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误；C、反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的物质，说法正确；D、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，丁作为化合反应的生成物，根据化学反应前后元素种类不变，则丁一定是化合物，说法正确；故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。10．（2024•镇平县三模）现有含氧元素的质量分数为32%的氧化镁、氧化铜组成的混合物40g，与100g硫酸溶液恰好完全反应，则该硫酸溶液中氢元素的质量分数为（）A．2% B．4% C．10% D．19.6%【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【答案】B【分析】根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，再根据氧元素的质量守恒进行分析解答。【解答】解：由于氧化铜和氧化镁的混合物与100g硫酸溶液恰好完全反应，分析化学方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O，可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，生成水中氢元素全部来自硫酸即可；氧化镁、氧化铜组成的混合物中氧元素的质量是40g×32%＝12.8g，设硫酸溶液中硫酸的质量为x，其中氢元素的质量为y，由化学方程式可以看出氧化镁、氧化铜组成的混合物中氧元素、硫酸、生成水以及氢元素的关系为O～H2SO4～H2O～2H1698212.8gxy则x＝78.4g，y＝1.6g该硫酸溶液中水的质量为100g﹣78.4g＝21.6g，其中氢元素的质量为21.6g××100%＝2.4g则该硫酸溶液中氢元素的质量分数为×100%＝4%。故选：B。【点评】本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量。11．（2024•南乐县三模）开封北宋州桥遗址考古项目中出土了多个文物，其中包括三尊铜造像，在铜造像表面有部分绿色的铜锈[Cu2（OH）2CO3]，铜锈产生的化学方程式是：2Cu+O2+X+H2O═Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为（）A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据反应前后元素的种类、原子的数目不发生变化进行分析。【解答】解：反应前后元素的种类、原子的数目不发生变化；化学方程式右边，铜原子个数是2个，氧原子个数是5个，氢原子个数是2个，碳原子个数是1个；化学方程式左边，铜原子个数是2个，氧原子个数是3个，氢原子个数是2个；所以化学方程式左边X中含有1个碳原子，2个氧原子，即X的化学式为CO2。故选：C。【点评】掌握质量守恒定律并能灵活运用是解答本题的关键。12．（2024•富锦市校级二模）我国古代将炉甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+X↑，下列说法正确的是（）A．X的化学式为CO B．反应①是分解反应，反应②是置换反应 C．反应前后固体的质量不变 D．反应前后碳元素的化合价均发生变化【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】A、根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变分析；B、根据化学变化的基本类型以及特征分析；C、根据反应生成气体分析；D、根据反应前后各元素的化合价进行分析。【解答】解：A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有2个锌原子，所以X是CO2，故A错误；B、反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确；C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误；D、反应②中单质碳生成了化合物二氧化碳，所以反应前后碳元素的化合价发生了变化，故D错误；故选：B。【点评】本题考查的是金属的有关性质以及冶炼的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。13．（2024•富顺县三模）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g1015201反应后的质量/g01035xA．x的值等于1 B．丁一定是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．该反应中甲与乙的质量比为2：1【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g﹣0g＝10g，故是反应物，参加反应的质量为10g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为15g﹣10g＝5g；丙是生成物，生成的质量为35g﹣20g＝15g；由质量守恒定律，丁的质量应不变，故x的数值为1。A、x的数值为1，故选项说法正确。B、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。D、该反应中甲与乙的质量比为10g：5g＝2：1，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。14．（2024•梁园区校级四模）中国航天捷报频传，远程火箭常用高氯酸铵（NH4ClO4）作为推进剂，在其分解过程中，不可能生成的是（）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．H2O【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵（NH4ClO4）中含有N、H、Cl、O四种元素，没有碳元素，则分解后的产物中不可能出现碳元素，即不可能生成二氧化碳。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15．（2024•郸城县模拟）取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%稀硫酸中，恰好完全反应，原固体混合物中氧元素的质量是（）A．1.8g B．1.5g C．2.0g D．1.6g【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据氧化镁和氧化锌与稀硫酸反应，分别生成硫酸镁和水、硫酸锌和水，由反应前后氢元素的质量不变，进行分析解答。【解答】解：氧化镁和氧化锌与稀硫酸反应，分别生成硫酸镁和水、硫酸锌和水，100g溶质质量分数为9.8%稀硫酸中含氢元素的质量为100g×9.8%××100%＝0.2g，则生成水的质量为0.2g÷（×100%）＝1.8g。生成水中氧元素的质量即为原固体混合物中氧元素的质量，则原固体混合物中氧元素的质量是1.8g﹣0.2g＝1.6g。故选：D。【点评】本题有一定难度，明确生成水中氧元素的质量即为原固体混合物中氧元素的质量是正确解答本题的关键。16．（2024春•垦利区期末）利用催化剂将废气中的三氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为（）A．C B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：反应前后原子种类和个数都不变，反应前碳原子、氢原子、氧原子个数分别是1、6、2，反应后碳原子、氢原子、氧原子个数也应该分别是1、6、2，因此X中碳原子、氢原子、氧原子个数分别是1、4、1，X的化学式是CH3OH。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。17．（2024•甘谷县三模）镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，如图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）A． B． C． D．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】镁和氧气反应生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量之和，因此容器里所盛物质总质量不变。【解答】解：镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量；因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意；故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。18．（2024•玉林一模）有一包镁和氧化镁的混合物共6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.0g【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律的知识进行分析解答即可，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据所得溶液中溶质硫酸镁的质量为24g，可以计算镁元素的质量，进一步可以计算原混合物中氧元素的质量。【解答】解：24g硫酸镁中，镁元素的质量为：24g××100%＝4.8g，则原混合物中氧元素的质量为：6.4g﹣4.8g＝1.6g；故选：A。【点评】加强对质量守恒定律的知识的掌握是正确解答本题的关键。19．（2024•江阴市校级三模）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g1051220反应后质量/g8530xA．x＝4 B．丙一定为化合物 C．若甲中含有氢元素，则丙中一定含有氢元素 D．若甲与丁的化学计量数之比为2：1，则其相对分子质量之比为1：8【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、x＝10+5+12+20﹣8﹣5﹣30＝4，该选项正确。B、甲和丁反应后质量减小，都是反应物，丙反应后质量增大，是生成物，即甲和丁反应生成丙，丙是化合物，该选项正确。C、若甲中含有氢元素，则丙中一定含有氢元素，该选项正确。D、设甲与丁的相对分子质量之比为x：y，根据题意有：2x：y＝（10﹣8）：（20﹣4），x：y＝1：16，该选项不正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。20．（2024春•泰山区期末）在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528XA．X的值是0 B．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27 C．该反应属于氧化反应 D．该反应中物质W含碳元素的质量为14g【考点】质量守恒定律及其应用；氧化反应．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、X的值是50+1+1+23﹣2﹣45﹣28＝0，该选项正确。B、由A中的分析可知该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27，该选项正确。C、该反应是W物质与氧气的反应，属于氧化反应，该选项正确。D、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，所以该反应中物质W含碳元素的质量为44g××100%＝12g，该选项不正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

考点卡片1．催化剂的特点与催化作用12．有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．3．元素质量比的计算【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．4．元素的质量分数计算【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量＝该原子或分子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．3．利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．5．化合物中某元素的质量计算【知识点的认识】化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算．计算公式是：“化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合物中某元素的质量计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合物中某元素的质量计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算化合物中某元素的质量分数，进而结合该化合物的质量来计算其中该元素的质量；或者利用化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合物中某元素的质量计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在解答这类综合性的计算题时，最好采用分步计算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分数，然后再用它乘以该化合物的质量，从而得出化合物中该元素的质量．并且，一定要注意质量的单位是不可忽略的．2．在利用化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量时，也是最好采用分步计算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分数，然后再用化合物中该元素的质量除以该元素的质量分数，从而得出该化合物的质量．并且，一定要注意质量的单位是不可忽略的．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．6．有关元素化合价的计算【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．7．氧化反应【知识点的认识】氧化反应是指物质与氧发生的反应．但它不是四大基本反应类型之一，因为它只考虑了反应物是不是含有氧，而没有考虑到生成物的问题．其特点是物质与氧的反应，可以简记为：“物与氧反应”．例如，S+O2SO2，2Mg+O22MgO，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化反应的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质（特别是氧气、氢气、碳、一氧化碳等）的化学性质、物质的元素组成、物质的鉴别或推断、文字表达式或化学反应方程式的书写及其它的反应类型”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化反应等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“氧气、氢气、碳、一氧化碳等物质的化学性质，氧化反应的判定及其与其它反应类型的判别”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氧化反应的概念和特点，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在判定氧化反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和物质的元素组成来细心地判定．值得一提的是，氧化反应的概念和特点中的“氧”是指“氧元素”；可是，很多人都把它误认为是“氧气”．当然，物质与氧气发生的反应，确实是氧化反应；因为氧气就含有氧元素吗？但是，并不是所有的氧化反应都是物质与氧气发生的反应；还有一部分氧化反应不是物质与氧气发生的反应，而是物质与含氧化合物发生的反应．例如，在化学反应C+2CuO2Cu+CO2↑和CO+CuOCu+CO2中，碳和一氧化碳发生的反应就是氧化反应．2．在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点．特别是，不要将其与化合反应混为一谈．虽然有一部分氧化反应确实是化合反应；反过来，有一部分化合反应也确实是氧化反应，但是，它们之间并没有必然的联系．当然，它们也是有规可循的．也就是，生成物是一种的氧化反应一定是化合反应；反过来，有氧参与的化合反应也一定是氧化反应．8．反应类型的判定【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分