金太阳广东省2024届高考化学五模试卷含解析

金太阳广东省2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.碳酸钠水解：CO3?+2H2OWH2coH2OH

B.等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSCh溶液等体积混合Ba2++OH\H++SO42--BaSOQ+FhO

C.NaClO溶液中滴入少量FeSOq溶液：2Fe2++ClO-+2H+-Cl-+Fe3++H2。

22

D.向NazSiCh溶液中通入过量CO2：S1O3+CO2+H2O-H2SiO31+CO3'

2、用如图所示装置进行如下实验.能达到实验目的的是（）

A.瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO?

B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3

C.从b口进气，用排空气法收集CO2

D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积

3、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

选项物随bc

AA1AICLAlfOHh

BHNO>7)NO：

CSiSK12HSiO,

DCuCuOCiKOUh

A.AC.CD.D

4、模拟侯氏制碱法原理，在CaCb浓溶液中通入N%和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

通入足量的

bN%,纳米材料为Ca（HCO3）2

通入足量的

B.aNH3,b通入适量的CO2,纳米材料为Ca（HCO3）2

a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,纳米材料为CaCCh

5、下列说法正确的是（）

A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

B.石油分储和煤的干储过程，都属于物理变化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料

D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

6、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）

YZ

MX

A.简单离子半径大小：M<Z

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.X与Z形成的化合物具有较高熔沸点

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

7、第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新

型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。己知

该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.正极反应式为Lf-2e-=3r

B.6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

C.转移Imol电子时，有ImolZW从左池移向右池

D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

8、下列说法正确的是（）

A.用NH.3・H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH.3・H2O是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和分别与足量的铁粉反应，HA放出的Hz多，说明HA酸性强

C.moll]的CH3coOH溶液和c=0.1mokll的HC】溶液中，前者的pH人

D.常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c（CH3COO"）/c（Cr）=l/10

9、下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）相同

10、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

能量

反应物的IcH：&H（g）+HQ（g）

总能量、~；一

\49.0kJ

生成物的'

总能量|（302©+3乩区厂

反应过程~

①CH30H（g）+H2O（g）-CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ

②CH30H（g）+；O2（g）->CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ

下列说法正确的是（）

A.ImolCH30H完全燃烧放热192.9kJ

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH30H转变成112的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH（l）+yO2（g）TCO2（g）+2H2（g）+Q的Q〈192.9kJ

11、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液变为红色

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:

已知：①法华林的结构简式:

②？

-C-H

③？

-C-H

(1)A的结构简式是

(2)C分子中含氧官能团是

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式

(4)E的结构简式是___________。

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImoKXh。写出水杨酸反应生

成F的化学方程式。

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是___________o

(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是____________o

(8)已知：最简单的香豆素结构式001。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他

药品自选)：

亘回*区一口号上四一三

写出甲T乙反应的化学方程式；丙的结构简式是________。

18、烯灯能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物:

根据产物的结构可以推测原烯燃的结构.

(1)现有一化学式为GOHIK的垃A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(结构简式如图).

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷烧的命名是___________.

(3)点A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

19、常温下，三硫代碳酸钠(Na2cs3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小

组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2cs3的性质

⑴向Na：CS3溶液中滴入酚散试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。

⑵向Na；CS3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。

实验二：测定Na2cs3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2sO」,

关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2ST0CS2和H2s均有毒。CSz不溶于水，沸点46℃,密度L26g/mL,与CO2

某些性质相似，与NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

(1)盛放碱石灰的仪罂的名称是,碱石灰的主要成分是(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是____________o

⑶反应结束后打开活塞K,再缓慢通入Nz一段时间，其目的是o

(4)为了计算Na2cs3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中

Na2cs3的物质的量浓度为。

20、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：CKh是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：

(DClOz的制备及性质探究(如图所示)。

ARCI)R

①仪器a的名称为,装置B的作用是o

②装置C用于制备CKh,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为o装置D中滴有几滴淀粉溶液,

其作用是o

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaCKh,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是

⑵粗略测定生成CIO2的量

实验步骤如下：

a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸储水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再

用蒸储水稀释至刻度。

b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-ir+S^2"),指

示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是_____________O

②进入装置D中的CKh质量为,与C中CKh的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是。

21、钵是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)溶液中的Mi?卡可被酸性(NHJzSQ,溶液氧化为MnO1,该方法可用于检验Mn2+。

①检验时的实验现象为。

②该反应的离子方程式为。

F

③可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为则的结构式为

HAQ8HOH,S,Os

COOH

（2）实验室用含铳废料（主要成分MnO?,含有少量Abo,、MgO、SiO2）制备Mn的流程如下:

H2sChFeNaFNH4HCO3空气铝材

滤港1,滤渣2滤渣3

已知：I.难溶物的溶度积常数如下表所示:

))Mn(OH),

难溶物Fe㈣A1(OH3Mg(OH2

4.0x10-381.0x10-33-111.8x11)-13

溶度积常数（Ksp）1.8X10

II.溶液中离子浓度W1（T5moi时，认为该离子沉淀完全。

①“酸浸”时，MnO?将Fc氧化为F",该反应的离子方程式为；该过程中时间和液固比对钵浸出率的影响

分别如图1、图2所示:

l(K>

M)

60

J0

则适宜的浸出时间和液固比分别为、o

②若“酸浸”后所得滤液中c（Mn2+）=0.18niol-L-1,贝Ik调pH”的范围为。

③“燃烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.碳酸为二元弱酸，二元弱酸根离子分步水解；

B.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液等体积混合反应生成硫酸钢沉淀，氢氧化钠和水；

C.滴入少量FeSO4溶液，完全反应，生成氢氧化铁；

D.二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。

【详解】

2

A.碳酸钠水解，离子方程式：CO3+H2O^HCO3+OH",故A错误；

2++

B.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSOj溶液等体积混合，离子方程式：Ba+OH+H+SO?-BaSO41+H2O,

故B正确；

2+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：H2O+2Fe+CIO+4OH-Cl'+2Fe(OH)31,故

C错误；

D.向NazSiCh溶液中通入过量CO2,离子方程式：SiO.?+2CO2+2H2O-II2S1O3I+2HCO3,故D错误；

故选：B,

2、D

【解析】

A.二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A项错误；

B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；

C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C项错误；

D.测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D项正确；

答案选D。

【点睛】

观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控

气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。

3、B

【解析】

A.氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；

B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化

关系，B符合题意；

C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；

D.Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系,

D不符合题意；

故合理选项是Bo

4、C

【解析】

由于氨气极易溶于水，则a处通入CO?,b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是

碳酸钙；

答案选C

5、D

【解析】

A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；

B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；

C.酒精分子结构简式为CH3cH2OH,含有C、H、O三种元素，是烧的衍生物，不是碳氢化合物，C错误；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正确；

故合理选项是Do

6、D

【解析】

由周期表和题干只有M为金属元素可知：M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,据此解答。

【详解】

由上述分析可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,

A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：M<Z,故A正确；

B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z>Y,故B正确；

C.X与Z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故C正确；

D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D错误；

故选：Do

【点睛】

比较简单离子半径时，先比较电子层数，电子层数越多，离子半径越大，当具有相同电子排布的离子中原子序数大的

离子半径小，则简单离子半径大小。

7、D

【解析】

A.正极发生还原反应，其电极反应式为：h一+2。一=3「，A项错误；

B.电子不能通过溶液，其移动方向为：“Zn->电极a,电极b-石墨毡“，B项错误；

C.转移Imol电子时，只有0.5moIZn2+从左池移向右池，C项错误；

D.该新型电池的充放电过程，会导致弓池内离子交换膜的两边产生压差，所以“回流通道”的作用是可以减缓电池两

室的压差，避免电池受损，D项正确;

答案选D。

8、C

【解析】

A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；

B、HA放出的Hz多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；

C、c=0.1mol・Lr的CH3coOH溶液和c=0.1mol・I「i的HC1溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，

pH大，选项C正确；

D、pH=5的CHjCOOH溶液和pH=4的HCI溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO_)=c(H+)-c(OH_)=(10-5-10-

9-1+410-1

)mobL,c(Cr)=c(H)-c(OH-)=(l(r-l(r)mobL,c(CH3COO")/c(Cr)<,选项D错误；

答案选Co

9、C

【解析】

A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续

反应，故B错误；

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；

D.熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，是分子晶体，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错

点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。

10>D

【解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气，

故ImolCH^OH完全燃烧放出的热量不是192.9kJ,故A错误；

B.因为①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2®的Q小于0,该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物

的总能量，故B错误；

C.②中的热化学方程式表明，CH30H转变成H?的过程不一定要吸收能量，故C错误；

D.因为CH30H⑴变成CH30H(g)需要吸收能量，根据②推知反应；CFLOHd)•Oz(g)-COMg)12H2(g)।Q的

Q<192.9kJ,故D正确；

故选D。

【点睛】

11、C

【解析】

A.检验Fe?+时应先加KSCN溶液后加氯水，排除F©3+的干扰，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加

入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的FC，+是否由F/+氧化而来是不能确定的，故A错误；

B.黄色沉淀为AgL说明加入AgNCh溶液优先生成Agl沉淀，Agl比AgCI更难溶，Agl与Ag。属于同种类型，则

说明/(Agl)vRp(AgCI),故B错误；

C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明发生了反应Br2+2「=l2+2Br，根据氧化还原反应原理可得出结论Bn的氧化

性比L的强，故C正确；

D.CFhCOONa溶液和NaNOz溶液的浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较

HNOz和CFhCOOH电离出H+的能力翎弱，故D错误。

综上所述，答案为C。

12、B

【解析】

MgCL与NaHCXh按物质的量之比为1：2混合,在溶液中可将1molMgCb和2moiNaHCCh看成是1molMg(HC(h)2

和2molNaCI；在溶液受热时亦可看成是“坨(11€：03)2受热分解：、1晨11(：03)22MgCOj+COzt+HzO,在受热时MgCO3

易转化为更难溶的Mg(OH)2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCI,故选B。

13、B

【解析】

A.反应后氧元素的价态为・1价，故1mol02时转移的电子数是2x6.02x1023,故A错误；

B.混合溶液pH=LpH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10PH=0.1mol/L,故B正确;

C.NHJ是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1X6.02X1023,故C错误；

D.标准状况下2.24LCL的物质的量为O.lmol,而Imol氯气中含Imol共价键,故O.lmol氯气中含O.lmol共价键，

故D错误；

故选B。

14、B

【解析】

标准Na(H溶液滴定盐酸实验中，用酚酸或甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行

滴定，不用圆底烧瓶，A.C.D正确，故B错误，

故选；Be

15、D

【解析】

根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。

【详解】

A.ZHClO^ZHCl+OiT，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；

B.NHjHCCh与NFhT+HzO+CO2b没有化合价升降，故B不符合题意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OHh，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；

D.Fe2(h+3CO鲤2Fe+3c02,有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符

合题意。

综上所述，答案为D。

16、B

【解析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为A1元素。

【详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸铉，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

二、非选择题(本题包括5小题)

2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2OMTH,

【解析】

A生成B是在光照条件下进行，发生的是取代反应，在根据A的分子式知道A是甲苯，B是与氢

氧化钠发生取代反应，则C是。-CH：OH,根据反应条件知道D是CH°,根据信息反应②的特点，醛与酮

反应时醛基会转变为碳碳双键，故E中有碳碳双键，则E是

【详解】

(1)A的名称为甲苯，结构简式是一、，故答案为:

(2)C分子的结构简式为OCH：OH,含氧官能团是羟基，故答案为：羟基;

CH°,与银氨溶液反应的化学方程式为：||14c

⑶D是+2Ag(NH3)2OH—

|^X-COONH，+2AftJ+3NH3+H2O,故答案为：|H())

+2Ag(NH32OH^->、H42AgI+3NH3+H2O；

(4)由分析可知，E的结构简式是,故答案为:

⑸水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImolCOz,说明存在按基，同

COOH

时含有羟基，故水杨酸的结构简式为|,与CH30H发生酯化反应，化学方程式为:

OH

COOHCOOCH3.COOH

浓硫酸+HO,故答案为：［浓硫酸

+CH3OH；2+CH3OH；

OHOHOH

COOCHj

+H2O；

aOH

COOCHjCOOCH3

(6)由(5)可知，F为与乙酸酎反应生成K,K分子中含有两个酯基，则K结构简式是

aOH

0

(7)M与N互为同分异构体，N与E生成广丫二可知N的结构简式是，故答案为;

⑻由流程图可知，乙酸甲酯、甲醛在碱性条件下反生羟醛缩合生成甲，故甲为HOCH2cH2COOCH3,根据信息②③

提示，要实现乙到丙过程，乙要有醛基，则甲到乙，实质是HOCH2cH2coOCH3变为OHCH2COOCH3,反应方程式

为：2HoeH2cH2coOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3,再脱水得

到丙，则丙为:xii,,故答案为：2HOCH2CH2COOCH3+O2空一〉2OHCH2COOCH3+2H2O；

011

【点睛】

重点考查有机流程的理解和有机物结构推断、官能团、有机反应类型、简单有机物制备流程的设计、有机方程式书写

等知识，考查考生对有机流程图的分析能力、对已知信息的理解能力和对有机化学基础知识的综合应用能力。有机物

的考查主要是围绕官能团的性质进行，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。

官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也

只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来告知部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原

理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。

5

18、n3C—CH=C—C-CH=CH-CH33,4,4■三甲基庚烷

CH3CH3

o

H3c—C=C—C=C—CHj

Illi

CH3cH3cH3cH3H3C-C-CH3

COOH

【解析】

(1)分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为GoHi8的垃A,则A烯正应该是下列三个片断结合而成，

2个CH3-再结合反应原理解答该题；

CH3cH3

⑵根据⑴的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与％发生加成反应的产物；

⑶煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分

析；

?尸

(4)B为CHjC-f-COOH,分子式为：C6H10O3,第一步发生生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构式

CH3

OHCH3()HCll3

为CH3±H-f-COOH；第二步CH.2H'—COOH生成C6W0O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双

CH3CH3

CH3CH3

键即结构式为CH2=CH-9_COOH；第三步C“2=CH-9_COOH发生加聚反应生成“「工，据此分析解

||HjC-f-CH、

Cll3CI13COOH

答。

【详解】

(1)根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高锌酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳

氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为GoHi8的短A,则A烯烧应该是下列三个片断结合而成，2个

CII

..I3I

CH3-、一济丁一,-01^故A的结构简式是％C—CH=C—C—CHWH—CH、；

CH3CH3CH3Ol3

⑵根据⑴的分析，AH3C—CH=C—C-CH=CH-(H,,经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷烧的命名是3,

(H均

4,4■三甲基庚烷；

⑶免A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同

分异构体的结构简式是1111;

CH3cH3cH3cH3

OCH3

IlI

(4)B为ClhC-f-COOH,分子式为：C6H10O3,第一步发生反应生成C6Hl2O3,则以基与氢气加成生成醇羟基即结构

CH3

?HCHjOHCHj

式为CH3cH-f-COOH；第二步CHJIH-卜COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳

8H35

9H3CH31

------HjC-----CH-1—

双键即结构式为CH2=CH-g—COOH；第三步CH2:CH-f-COOH发生加聚反应生成IJ«；第二

IJm

CH3CH3COOII

OHCH3OHCH3

步Clhl'H-f-COOH反应时，2分子CH32H-+-COOH易生成一种含八元环的副产物，即羟基与较基、竣基与羟基发

CH3CH3

o

H,COCHt

生酯化反应生成八元环的酯类物质，所以其结构简式为MC委YC|1,O

【点睛】

考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给

予的信息进行利用，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用，难度中等。

22

19>CSJ+H2O?±HCS3+OHS干燥管CaO和NaOHCS2+2OH=COS2+H2O将装置中残留的

的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收1.75mol/L

【解析】

实验一：(l)Na2cs3的水溶液中加入酚酬变红色，说明Na2cs3是强碱弱酸盐；

⑵根据Na2cs3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；

实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；

⑵A中生成的CS2可与NaOH作用生成Na2cos2和H2O；

⑶反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；

(4)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N2一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g黑

84s

色固体，n(CuS)=~~7=0.0875mol,根据关系式Na2cs3〜H2s〜CuS得〃(Na2cs3)=〃(CuS)=0.0875moL根据c

9f6g/mol

=；计算A中Na2cs3溶液的浓度。

【详解】

实验一：(l)Na2cs3的水溶液中加入酚歆变红色，说明Na2cs3是强碱弱酸盐，则CS3z•在水中发生水解，离子方程式为:

2

CS3-+H2O^HCS3-+OH；

(2)Na2cs3中Na为+1价，C为+4价，都是元素的最高价态，不能被氧化，S为・2价，是硫元素的低价态，能够被氧化,

所以被氧化的元素是S；

实验二：(1)盛放碱石灰的仪器为干燥管，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；

(2)A中生成的CS2可与NaOH作用生成Na2cos2和H2O,相关离子方程式为：CS2+20H=COS产十出0;

⑶反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间，其目的是：将装置中的H2s全部排入B中被充分吸收；将装

置中的CS2全部排入C中被充分吸收：

(4)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热Nz一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g

8.4g

黑色固体，n(CuS)=八;=0.0875mol,根据关系式Na2cs3〜H2s〜CuS得//(NaCS)=«(CuS)=0.0875mol,

96g/mol23

().()875mol

c(Na2cs»==1.75mol/Lo

0.05L

20、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶均可)SO2+H2SO4+2KCIO3=2KHSO4+2C1O2检验有

L生成，进而证明CIO2有强氧化性2:1Oz溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.324g

产生CKh的速率太快，CKh没有被D中的溶液完全吸收；C中。02未全部进入D中

【解析】

⑴浓H2s04和Na2sCh反应生成SO2,A制备SO2,B装置有缓冲作用，可防止倒吸、堵塞；装置C用于制备CKh,

同时还生成一种酸式盐，则C中发生反应SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2,CIO2是一种黄绿色易溶于水的气体,

具有强氧化性，在D中发生氧化还原反应生成12,装置D中滴有几滴淀粉溶液，L遇淀粉变蓝色；装置E用于吸收尾

气，反应生成NaClCh,双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境；

⑵①碘遇淀粉变蓝色，当碘完全反应后溶液变为无色；

②与KI在溶液反应离子方程式为：2CIO2+10「+8H+=5l2+2C「+4H2O,结合L+ZSzCh%Zr+SMe%可得

C1O2〜5s20/,则n(ClQ2)='n(Na2S2O3)=-xO.1000mol/Lx0.024L=0.00048mol,250mL溶液中含有

55

n(I2)=0.00048molx10=0.0048mol>m(CI02)=0.0048molx67.5g/mol=0.324g；CIO2部分没有被吸收、未完全进入D中都

导致测定值偏低。

【详解】

(1)浓H2SO4和Na2s03反应生成SO2,A用于制备SO2,B装置有缓冲作用，能防止倒吸、堵塞；装置C用于制备

C1O2,同时还生成一种酸式盐，则C中发生反应SO2+H2so4+2KQO3=2KHSO4+2CIO2,CIO2是一种黄绿色易溶于水

的气体，具有强氧化性，所以D中发生氧化还原反应生成12,装置D中滴有几滴淀粉溶液，12单质遇淀粉溶液变为蓝

色；装置E用于吸收尾气，反应生成NaCKh,双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，

①仪器a的名称为分液漏斗，装置B有缓冲作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶)；

②装置C用于制备CKh,同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒可知，生成的酸式盐为KHSO4，该反应的化学方程

式为SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2；装置D中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘溶液变为蓝色，根据淀粉溶液是

否变色来判断是否有L单质生成，从而证明C1O2是否具有氧化性；

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaQCh,反应方程式为H2O2+2CIO2+2NaOH=2NaCIO2+O2T+H2O,在该反应中

CKh是氧化剂，NaCKh的还原产物，H2O2是还原剂，是氧化产物，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2：1；

⑵①L单质遇淀粉溶液变为蓝色，当碘完全反应后溶液变为无色，所用滴定终点是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内

溶液颜色不再改变；

+

②C1O2溶液与碘化钾反应的离子方程式：2C102+10r+8H=5I2+2Cr+4H20,结合L+ZSzCVwr+SaCV,可得关系式:

CKh〜5s2O35则n(ClO2)='n(Na2s2。3)=-xO.1000mol/I.x0.024L=0.00048mol,则在250mL溶液中含有

55

n(I2)=0.00048niolxl0=0.0048mol,m(CI02)=0.0048molx67.5g/mol=0.