江西省某中学2024届高考仿真卷化学试卷含解析

江西省南康中学2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是

A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B.萃取跌水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

I）.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

2、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）^N2O4（g）AH=-akj/mol（a>0）,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是（）

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3NA

D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量

3、下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2s2Ch+2H+=SO2T+Sl+2Na++H2O

3+2+

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe+2I=2Fe+I2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+224

D.硫酸铝核与氢氧化钢以1：2混合形成的溶液：Al+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4l+AlO2+2H2O

4、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是

（）

A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D.明矶作为造纸填充剂，加入明矶后纸浆的pH变大

5、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有，机玻璃都属于无机非金属材料

B.含澳化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O・CaO・6SiO2,说明玻璃为纯净物

-[•CH-CH丁CH%CH=CH-CH士

6、丁笨橡胶的化学组成为13,其单体一定有（）

A.2-丁块B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

7、《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56C30分钟、乙酸、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶

剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。

8、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCI浊

实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中

溶液中液中

产生白色沉淀，随后变溶液变红，随后迅速褪沉淀由白色逐渐变为产生无色气体，随后变

现象

为红褐色色黑色为红棕色

B.BC.CD.D

9、己知AG=lg磊彳；，电离度激滥湍朦:田X100%。常温下，向10mL0.lmol/LHX溶液中滴加

O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OIT)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

10、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X，Y+具有

相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是()

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的稳定性：X>Z>W

c.最高价氧化物的水化物的酸性：w>z

D.X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

11、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()

选项①②③实验结论

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Bl2>l2t®

B浓硫酸蔗糖嗅水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C砒食Na2s03Ba(NO3»溶液so：与可溶性钢盐均可生成白色沉淀

D稀盐酸Na2cO3Na2SiO3溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

12、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一倍液流电池储能示范电站。铁一铝液流电池总反应为

Fe3++Cr2+HFe2++Cr3+,工作示意图如图。下列说法错误的是

充电

|交流/直流变换7

・A

11||电池单无||||

A.放电时a电极反应为Fe3++e-=Fe2+

B.充电时b电极反应为Cp++e-=Cr2+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

13、25℃时，二元弱酸HzR的pK“i=L85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此温度下向20mL0.1mol・L“H2R溶液中滴

D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强

16、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过渡得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

17、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A.标准状况下，将1g铝片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常温下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g铜

C.在适当温度和催化剂作用下，用2moiS(h和ImoKh合成SO3

D.将含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量NazCh容器中并不断用电火花点燃

18、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、VV为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与丫核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.WX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

19、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备铝粉(Ta),

其原理如图所示。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为电能

B.a极为电源的正极

2

C.TazOs极发生的电极反应为Ta2O5+10e-=2Ta+5O-

D.石墨电极上生成22.4LCh,则电路中转移的电子数为4x6.02x1023

20、含粗化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的第化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氨

化物污水，发生的主要反应为：6r+OH-+Cl2-CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德

罗常数的值）（）

A.CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN•在负极区发生反应

21、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnL»,熔点144.5C,沸点364.5℃,易水解）。实验室以过量锡

A

箔为原料通过反应Sn+2l2=Snl4制备Snl4o下列说法错误的是

装置I，

pa

L的CCL溶淞

Sn、碎克片

A.装置n的主要作用是吸收挥发的L

B.Snh可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

22、分班在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）#D（g）o其中容器甲中反应进行至5min时达到

平衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

容器温度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是

A.0〜5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mobL'I,min'1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A为只含有C、H、O三种元素的芳香煌衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如

下图所示。

己知：D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H8。2加H分子式为G8Hl6。6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

(1)写出A的分子式：A<,

(2)写出I、E的结构简式：IE；

(3)A+GTH的反应类型为;

(4)写出A-F的化学方程式o

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式。

24、(12分)已知；环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到;

一―。

13-T二库乙烯环己辨

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以13丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3•丁飞一——►[T]~~►(C7H14O)―►凹一►Q]

甲苏环己烷

(1)写出结构简式：A;B

(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________

(3)1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

25、(12分)有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2(含SiCh),为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:

称取研细的黄铜矿样品L150g煨烧，生成Cu、FezOi、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用

O.Olmol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL,末读数如图2所示.

完成下列填空：

(1)实验中称量样品所需定量仪器为.

(2)装置c的作用是_____.

(1)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是.

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL.用化学方程式表示滴定的原理：.

(5)计算该黄铜矿的纯度____.

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FC2OI、FeO、SiO2>AhOi)可制备FezOi.选用提供的试剂，设计实

验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnCh溶液NaOH溶液，所选试剂为.证

明炉渣中含有FeO的实验现象为：.

26、（10分）草酸（H2C2OD是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I:探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示:

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2。6+12HNO3-3H2c201+9NO2T+3NOT+9H20。

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：—,B装置的作用

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：。

实验n：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体（H2c2（）「2H2O）无色.易溶干水.熔点为101℃.受热易脱水、升华，170C以上分解产生H2O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为:

A—>->—>—>—>E—>B—>G->o

（D若实验结束后测得B管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

实验m：探究草酸与酸性高镒酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高镒酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

（5）该实验中草酸表现______性,离子方程式该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是o

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：（提供的药品及仪器：蒸储水、0.lmoH/NaOH溶液、pH

计、0.1mol・L“草酸溶液，其它仪器自选）

27、（12分）氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装

置如图所示：

实验室用NH4C1溶液和NaNO2溶液共热制备N2,>

（1）盛装NH4。溶液的仪器名称是O

（2）安全漏斗中“安全”含义是__________o实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式。

（4）D装置的作用是____________。

（5）测定Li?N产品纯度：取mgIJ3N产品按加图所示装置实验.

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当LhN完全反应后，调平F和G中液面，测得NHj体积为VL（已折合成标

准状况

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li,则测得纯度

（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

28、（14分）运用化学反应原理研窕碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）CO还原NO的反应为2co（g）+2NO（g）2cO2（g）+N2（g）AH=・746kJ・moP。

写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施、o

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）^^N2（g）+CO2（g）

AHo恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO

的物质的量m（No）］随反应时间的变化情况如表所示：

t/min

7i(NO)/mol04080120160

容器

甲/400C2.001.51.100.800.80

乙/400C1.000.800.650.530.45

丙/TC2.001.451.001.001.00

①AH0（填“>”或"V”）；

②乙容器在160min时，、，正v逆（填“>”、"V”或“=”）。

（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入ZOOmolNOz,发生反应：2NOMg）-N2O4（g）AH=・57.0kJ・mol」,

2

已知：vI（NO2）=krc（NO2）,v^（NzO^krcCNzO^,其中玄、k?为速率常数。测得Nth的体积分数［x（NO2”与反应时

间（t）的关系如表：

t/min020406080

X(NO2)1.00.750.520.500.50

k,

①台的数值为______________

②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后匕增大的倍数k2增大的倍数（填“>”、"V”或“=”）。

（4）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4〜7之间，写出阴极的电极反应式：;

②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：。

29、（10分）党的十九大报告中多次提及“绿色环保”“生态文明”，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短

缺问题。中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将转化为烷

玲,其过程如图。

上图中CO2转化为CO的反应为：CO：(g)+H2(g)=CO(g)+H1O(g)AH=+41kJ/mol

已知：2cO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△//=-128kJ/mol

(1)图中CO转化为C2H4的热化学方程式是o

(2)Fe3O,是水煤气变换反应的常用催化剂，可经CO、出还原FezCh制得。两次实验结果如表所示:

实验I实验II

通入气体

CO、H2CO、H2、H2O(g)

固体产物、

FeQiFeFe3O4

结合化学方程式解释H2O(g)的作用。

(3)用稀疏酸作电解质溶液，电解CCh可制取甲醇，装置如图所示，电极a接电源的极(填“正”或“负”),

生成甲醇的电极反应式是

⑷用CO、H2生成甲醇的反应：CO(8)+2H2(g).--CHjOHCg)△"2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：

2充入CO和Hz,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200C时〃(H。随时间的变化如表所示:

t/niin°135

n(H2)/mol8.05.44.04.0

无

干

蟒

足

务

0

。

1002003004(K)500

温度/C

①△〃?(填“V”“二”)0。

②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施

③下列说法正确的是___________(填字母)。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充人稀有气体，co的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d.图中压强piVp2

④0〜3min内用CH30H表示的反应速率v(CHjOH)=mol•L*1•min'1

⑤200℃时，该反应的平衡常数。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2moicO、2m。1出、

2molCH?OH,保持温度不变则化学平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；

B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；

C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空

气的污染，D正确；

故合理选项是Do

2、B

【解析】

A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B.由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

C.NO2、N2O4最简式是NO2,1个N02中含有3个原子，其式量是46,所以46g混合气体中含有NCh的物质的量是1

mol,其中含有的原子数目为3NA,C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生1molN2O4,放出akJ的热量，若、2。4分子数增加0.5NA,产生N2O40.5mol,因

此放出热量为0.5akJ,D正确；

故合埋选项是

3、C

【解析】

+

A、Na2s2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O^+2H=SO2T+Si+H2O,故A错误；

B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：

+

8H+2NO；+6I=3I2+2NOT+4H2O,故B错误；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氢根，因此向NaCIO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3,故C正确；

D、硫酸铝钱与氢氧化钢以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：

3+

2Ba?++2SO；+NH：+A1+4OH=2BaSO4J+A1(OH}J+NH.H2O,故D错误；

故答案为：Co

【点睛】

对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质

进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共

存，则假设不能成立。

4、C

【解析】

A.宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；

B.蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B错误；

C.过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘

上，故C正确；

D.明矶中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误；

故答案为Co

5、B

【解析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和B门单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，溟与银又生成滨化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分Si(h易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误：

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3>SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2O-CaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误;

故合理选项是B。

6、B

【解析】

根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，

一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案选B。

7、B

【解析】

A.不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaCl溶液，A错误；

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；

D.84消毒液的有效成分是NaQO,有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合

使用，D错误。

答案选B。

8、C

【解析】

分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B项，红色褪色是HC1O表

现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NO2O

详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO,溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应

C12+H2O^HCI+HCIO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HCIO表现强氧化性，与有色

物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2Agel+Na2S=Ag2s+2NaCL反应前后元素化合价不变，

不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO.,反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NOZ,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

9、C

【解析】

E点为(Mmol/LHX溶液，AG=lg咒)、=8,则第?7=1。'，水的离子积Kw=c(tT)-c(OH)=10皿,由此计算氢离

c(OH)c(OH)

子浓度;

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=】g咒1=6,贝！1c(H+)>c(OH)pH<7；

c(OH)

G点为AG=lgfL)、=O,则c(H+)=c(OH)

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH。)>c(HX)o

【详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg碑J=6,贝!1c(H+)>c(OH),pH<7,故A正确；

c(OH)

B.G点溶液中AG=lg悬*=0,则c(H+)=c(OH)溶液中存在电荷守恒c(T)+c(Na3c(OH)+c(X)故c(Na3c

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正确；

c.V=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c(OH)>c(HX),故C错误；

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg)=8,则水的离子积Kw=C(H+)<(OH)=10个

c(OH)c(OH)

s310mol/L

c(H+)=J10xKw=10mol/L，则电离度:=1%,故D正确；

'八O.lmol/L

故答案选：Co

【点睛】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

10、B

【解析】

W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳(C)；X，Y+具有相同的电子层结构，则X为氟(F),丫为钠(Na)；

Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯(CD。

【详解】

A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na>CI>C>F,A错误；

B.非金属性F>C1>C,所以简单氢化物的稳定性X>Z>W,B正确；

C.非金属性CvCL则最高价氧化物的水化物的酸性WvZ,C错误；

D.X与W、丫形成的化合物分别为CF4、NaF,前者含共价键、后者含离子键，D错误。

故选B。

11、B

【解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明澳和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使溪水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO3”溶液发生氧化还原反应得到SO4七所以生成硫酸银白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与Na2s103溶液反应得到硅骏沉淀。因此不能证明酸性：碳酸〉硅酸，D得不到相

应的结论。

【点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

12、C

【解析】

铁-铝液流电池总反应为FJ+Cl♦譬Fe'+Cr。放电时，•发生氧化反应生成Cr/b电极为负极，电极反应为

充电

Cr2+-e=Cr3+,Fe?*发生得电子的还原反应生成Fe*a电极为正极，电极反应为Feae-Fe。放电时，阳离子移向正极、

阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即a电极为阳极、b电极为阴极，充电时，在阳极上Fe"失去电子发、

生氧化反应生成Fe3\电极反应为：Fe2+-e-Fe3\阴极上Cr"发生得电子的还原反应生成Cr2f,电极反应为Cr3^e--Cr2\

据此分析解答。

【详解】

A.根据分析，电池放电时a为正极，得电子发生还原反应，反应为FeH+e-=Fe2+,A项不选；

B.根据分析，电池充电时b为阴极，得电子发生还原反应，反应为Cr计+e-=Ci+,B项不选；

C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，C项可选；

D.该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备

于储液器中，Cr3\CM♦毒性比较低，D项不选；

故答案选Co

13、D

【解析】

2

A.a点溶液体积是原来的1・5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的根据物料守恒得

21

c(H2R)+c(HR)+c(R)=—mobL,故A错误;

R.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，

钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR)>c(R*)>c(H2R),故B错误；

C.c点是浓度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的电离，NazR促进水的电离；d点是Na?R溶液，对

水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；

D.d点溶液中溶质为NazR,R?•水解但程度较小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR),故D正确；

答案选D。

【点睛】

明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR的电离程度大于水解程度,

即NaHR抑制水的电离。

14、D

【解析】

A.OA各点显酸性，则c(H+)>c(O!T),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(B),则c(B»c(Na+),A选项

正确；

B.C至D各点溶液中，C点浓度为C之后加入的c(NaOH)为l.lmol・L」，导电能力依次增强，B选项正

确；

C.定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7,HB为弱酸，O点pH>l,C选项正确；

1

D.C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=l.15mol・L”,B-水解常数为Kh=ll」"(2x1")=5xll«,B•水解生

成的c(OH)=/应=而而/35而=5xH/mol・L"，C点c(H+)=2xl「9mol・L\C点pH=%lg2=8.7,即x=8.7,D选

项错误；

【点睛】

C选项也可进行定量分析：B点有c(B)=c(Na+)=19.9x113x1.1-r(21xH3+19.9xll3),

c(HB)=(21.1xir3-19.9xH3)xl.l-7(21xll3+19.9xll3),则c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxir7x199=1.99x11-5,

则HB为弱酸，O点的pH>l。

15、D

【解析】

A.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H23阳极反应为4OH--4e=O2t+2H2O,转移相同物质

的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；

B.阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；

C.若去掉双极膜(BP),氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

D.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2(f=H2t,氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误：

题目要求选错误选项，故选D。

【点睛】

本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应

变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

16、B

【解析】

A、茶叶灼烧需要酒精灯、生堪、三脚架和泥三角等，A正确；

B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；

C、过漉需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；

D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；

答案选B。

【点睛】

本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理,

然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。

17、D

【解析】

A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；

+2+

B、根据3Cu+8H+2NO===3Cu+2NOf+4H2O计算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和。2的反应为可逆反应；

D、2H20(g)+2Na2O2=4NaOH4-O2,2H2+O2=2H2O,两式相加，则相当于Na2C)2+H2=2NaOH,故D项符合要求，正

确。

18、A

【解析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,丫可成四个键，丫为CQ核外最外层电子数与丫核外电子总数相同,

Q为O,则Z为N,据此解答。

【详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，丫为C,Q核外最外层电子数与丫核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物，如NalKMh,由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与丫单键相连的Q,与丫共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选A。

19、C

【解析】

电解池工作时-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。

【详解】

A.该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B.电解池工作时•向阳极移动，则石墨电极为阳极，电

源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；C.TazOs极为阴极，发生还原反应，其电极反应为

2

Ta2O5+10e-=2Ta+5O-,故C正确；D.石墨电极上生成的22.4LOz没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是

Imoh转移电子数也不一定是4x6.02x1伊3,故D错误；故答案为C。

【点睛】

本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电

解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用

22.4L/mol计算气体的物质的量。

20、B

【解析】

A.在反应CN+OH+C12->C()2+N2+Cr+H2O中，C1元素化合价由0价降低为・1价，C元素化合价由+2价升高为+4价,

N元素化合价由・3价升高为0价，可知CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN+8OFT+5Cl2=2CO2+N2+10C「+4H2O,反应中是CN-是还原剂，Cb是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,B错误；

C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，

所以若有ImolCN•发生反应，则有[(4・2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，C正确；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为。价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区

失去电子，发生氧化反应，D正确；

故合理选项是Bo

21、A

【解析】

A.S11L易水解，装置n的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；

B.根据相似相溶原理，Snh是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确；

C.冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确；

D.在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确;

故答案为Ao

22、A

【解析】

A.容器甲中前5min的平均反应速率V(D)=K—=——32如。1—=o.32mol*L',*min*1,贝!)v(A)=v(D)=0.32mokL"・min",

Vat2.0Lx5min

故A错误；

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等,

甲中A(g)+B(g)#D(g)

开始(nwl/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

L

化学平衡常数K=A/1A=10,

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.0-0

2

反应(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化学平衡常数K=L0x（0.5a-1.0『°,解得…二功,故B正确;

1.6mol/L

C.甲中CO转化率二方面7T-、1。。％=8。％,若容器甲中起始投料2.0m32.0moIB,相当于减小压强，平衡逆向

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0molD,若温度不变等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K尸K2>K“故

D正确；

故选A«

二、非选择题（共84分）

取代反应（或酯化反应）

04种

OH6ONa

+3NaOH+CH3C