江苏省镇江市重点中学2023-2024学年高考压轴卷化学试卷含解析

江苏省镇江市重点中学2023-2024学年高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是()

A.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH

■)=c(H+)

B.相同浓度的CFhCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：

++

c(Na)>ciCIO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C.PH=1NaHSCh溶液中c(H+)=2c(SO42')+c(OH)

++

D.常温下，pH=7的CHjCOONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

2、化学与生活密切相关，下列说法错误的是()

A.二氧化硫可用于食品增白

B.过氧化钠可用于呼吸面具

C.高纯度的单质硅可用于制光电池

D.用含有橙色酸性重倍酸钾的仪器检验酒驾

3、下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项实验目的实验图示实验分析

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解为分子较小的烷

A

收集产物燃和烯烧

摇动锥形瓶，使溶液向一个方

B酸碱中和滴定向做圆周运动，勿使瓶口接触

t滴定管，溶液也不得溅出

4、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

5、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

n

2R(OH)3+3C1O+4OH-=2RO4+3CF+5H2Oo则RO4n•中R的化合价是()

A.+3B.+4C.+5D.+6

6、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

7、11.9g金属锡(Sn)跟lOOmLl2moi・L-iHNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol工一】，溶液体积仍

为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NOi)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

8、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是()

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

C.液氯灌泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、c、/是由这些元素组成的化合物，机为单质，d是

淡黄色粉末，力是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

由回二驱器

A.化合物。中只含有C、H两种元素

B.几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>W

C.d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2

D.Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

10、人类已经成功合成了117号元素Uus,关于猾Uus的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与鬻Uus电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

11、下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li?。？

B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSC)3沉淀

C.将C(h通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使CM+还原成Cu

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子

总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是

W

X，EW：Y••：Wr

W

A.W的最高正价和最低负价的代数和为0

B.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

c.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱

16、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、Z是这些

元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25C时，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关

系如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的稳定性：bvd

C.y中阴阳离子个数比为1：2

D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

17、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示，下列有关说法正

确的是

气体

电NiOOH

电

极

电极3极

—

2

Ni(OHk

|强性电解液|

A.连接Ki可以制取O2

B.电极2发生反应2H2O+2e=H2T+2OH-

C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni（OH）2相互转化提供电子转移

D.连接K2溶液的pH减小

18、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.11g超重水CHO）含中子数为5NA

B.25℃,pH=13的H,Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.2NA

C.Imol金刚石中C—C键的数目为2NA

D.常温下，pH=6的MgCb溶液中H+的数目为104NA

19、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

a

FCTUXT

m®®n

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+-

B导线CuFeHC1HC12H-2e=H2t

电源，右侧为

UCU2+

CCuCCuSO4H2SO4C-2~=C

正极

电源，左侧为

DCCNaCINaCI2Cl-2e-=ChT

正极

B.BD.D

20、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

将含有SO2的废气通入BaCh溶液中，

ASO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀

生成白色沉淀

常温下，分别测定同浓度Na?CO3溶液与

BCHjCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCO3-电离出H+能力比CH3COOH的弱

pH大于CHjCOONa溶液

向Fe(NCh)3溶液中加入铁粉，充分振荡，

C滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(N(h)3溶液中Fe3+部分被Fe还原

液，溶液变红

苯和液溟在FcB门的催化下发生反应，

D将得到的气体直接通入AgNO、溶液中，苯和液溟发生取代反应

产生淡黄色沉淀

A.AC.CD.D

21、下列物质的名称不正确的是

：生石膏

A.（NH4）2CO3:碳钱B.CaSO4-2H2O

CH3-CH2-C-CH2-CH3

+：乙基一一丁烯

C.Ag（NH3）2：二氨合银离子D.II2—1

CHi

22、两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺［5,5］十一烷的结构为

OO,下列关于该化合物的说法错误的是（）

A.一浪代物有三种

B.与十一碳烯互为同分异构体

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.linol该化合物完全燃烧需要16moi02

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A是一种荒，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Zo

COOCH2cH3

o

OH

n7—

B知

Jre（R或R，可以是克基或氢原子）

R,s

O

II.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。

完成下列填空：

（1）B的名称为；反应③的试剂和条件为;反应④的反应类型是

⑦OH

（2）关于有机产品Y（）的说法正确的是

0

A.Y遇氟化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与H?、浓滨水中的Brz反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处・OH的电离程度由大到小的顺序是⑧，⑥〉⑦

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式______o

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

（合成路线的常用表示方法为：A犀舞B……瞿翦目标产物）

反应条件反应条件

24、（12分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图:

（1）生成A的反应类型是____o

（2）试剂a是_____o

（3）B中所含的官能团的名称是____。

（4）W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是_____o

②生成聚合物Y的化学方程式是

（5）Q是VV的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2：3的为、（写结构简式）

（6）试写出由1,3一丁二烯和乙焕为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线。（用结构简式

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

CI

25、（12分）笨甲酰氯（：）是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该

反应为放热反应):

COOHcoa

+cocb->6+CO2+HC1

已知物质性质如下表:

物质熔点/℃沸点/C溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反应，主要生成尿素［CO(NH»2］和氯化钱等无毒

物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或本甲酸乙酯和氯化氢

不溶于水，溶于醉、苯。极易挥发，稳定性差，450-C

三氯甲烷(CHC13)-63.563.1

以上发生热分解

I.制备碳酰氯

反应原理：2CHCI3+O2—2HC14-COCh

(1)仪器M的名称是____________

(2)按气流由左至右的顺序为——

(3)试剂X是________________(填名称)。

⑷装置乙中碱石灰的作用是。

⑸装置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是

n.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

被石灰

⑹碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：。

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140〜150C,再通入COCb,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为o

26、（10分）环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

OH

0詈•o+%。

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质沸点（℃）密度(g•cm-3,20C)溶解性

环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I:制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馈约lh,

收集馆分，得到主要含环己烯和水的混合物。

II:环己烯的提纯。主要操作有:

a.向储出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2c。3溶液；

C.静置，分液；

d.加入无水CaCb固体；

e.蒸情

回答下列问题：

（1）油浴加热过程中，温度控制在90C以下，蒸储温度不宜过高的原因是________o

（2）蒸谓不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________o

（3）加入精盐至饱和的0的是_____________________o

（4）加入3-4mL5%Na2CO3溶液的作用是_________。

（5）加入无水CaCk固体的作用是______________o

（6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。

27、（12分）废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌铳干电池的负极是作为电池壳体的金

属锌，正极是被二氧化铳和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化钺的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。

L回收锌元素，制备ZnCL

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二：处理漉液，得到ZnCL・xH2。晶体；

步骤三：将SOCL与ZnCL•XH2O晶体混合制取无水ZnCho

制取无水ZnCL,回收剩余的SOCb并验证生成物中含有SOM夹持及加热装置略）的装置如下：

已知：SOCb是一种常用的脱水剂，熔点-1059,沸点79.C,140'C以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

搅拌器

（1）接口的连接顺序为a—>—>—>h—>i—►__—>—>

（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：—o

（3）步骤二中得到ZnChxHzO晶体的操作方法：一。

（4）验证生成物中含有SO2的现象为：_o

H.回收镜元素，制备MnO2

（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的一。

III.二氧化镒纯度的测定

称取l.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠（Na2c2。4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馅水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.020Qmol/L高钛酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高倍酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

（6）写出M11O2溶解反应的离子方程式。

（7）产品的纯度为—o

28、（14分）高分子材料聚酯纤维H的一种合成路线如下:

已知：

Cn2=CHCHj-uvVV>CH2=CHCH2CHIIC1

请回答下列问题：

（l）C的名称是一,D的结构简式为一o

（2）E—F的反应类型是一,E分子中官能团的名称是_,>

（3）写出C和G反应生成H的化学方程式—o

（4）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有一种（不考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCh溶液发生显色反应

②Imol该有机物与3molNaOH恰好完全反应

③分子结构中不存在y\

—C—C—

其中，核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为一。

（5）参照上述流程，以1-丁烯为原料合成HOCH2（CHOH）2cH2OH,设计合成路线（无机试剂任选）。

29、（10分）离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示

最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成：

HH

、/女的「

HQ-K/NJC2H5

I

H

回答下列问题：

（1）按电子排布，A1划分在元素周期表中的_____区（填“s”“p”“d”或“ds”），图中负离子的空间构型为

(2)基态。原子的价电子排布图为o

(3)图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中C原子的杂化方式为o

该化合物中不存在—(填标号)o

A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.氢键

(4)C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为,NH?与CH&的中心原子均为sp3杂化，但是H-N-

H的键角小于H-C-H的键角，原因是________o

(5)AIN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度，其立方晶胞如图所示，AI原子周围紧邻的A1原子有个。

已知：氮化铝的密度为dg/ciiR阿伏加德罗常数为NA,则最近的N原子与Al原子间的距离为pm。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.常温下,pH为1的O.lmol/LHA溶液中，c(H+)=O.lmoVL,则HA为强酸溶液，与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反应时，溶液中溶质为强电解质NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OlT)和c(H+)来自于水且c(O!T)=c(H+),故A

正确；

B.相同浓度时酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3COOH电离程度大于HCIO,即aCMCOO),c(CKT)；相同浓度的

CH3coONa和NaCIO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3COO»c(ClO),故B错误；

C.pH=lNaHSOj溶液中含有Na+、SO?\H\OH,电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SOj^+c(OH]故C错误；

++

D.pH=7,溶液呈中性，c(H)=c(OH),CFhCOONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各离

子浓度的大小关系为：c(CH3COO一户c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D错误。

答案选A。

2、A

【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品红溶液等糙色，但由于SO2对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A错误；

B.过氧化钠与人呼出的气体中的CO2、出。蒸气反应会产生02,可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正确；

C高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C正确；

D.橙色酸性重倍酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3价的CN+,因此可根据反应前后颜色

变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾，D正确；

故合理选项是A。

3、B

【解析】

A.正戊烷裂解为分子较小的烷烧和烯泾，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有

聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；

B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操

作合理，故B正确；

C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙块气流，但乙狭的摩尔质量与空气的摩尔质量

相近，排空气法收集乙块不纯，利用乙快难溶于水的性质，应使用排水法收集，故C错误；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸储得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸储操

作时要用蒸储烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；

答案选

4、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【详解】

A.Q与X形成简单化合物NIL分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物Si。?，是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确；

故选B。

5、D

【解析】

根据方程式两端电荷守恒可知=2,O元素是一2价，所以R的化合价是+6价,

一

答案选I)。

6、C

【解析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

7、A

【解析】

119g

11.9g金属锡的物质的量-s：1=0.1moL12moi/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L,则

119g/mol

浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成Nth,二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；

设金属锡被氧化后元素的化合价为x,由电子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5・4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO“/4moi邛口同儿,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4,故

答案为A。

8、C

【解析】

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中刈与Ch在电火花作用下发生反应产生的，A错误；

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCH、Ca(CIO)2和水，从而消除了

。2的毒性及危害，C正确；

D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；

故合理选项是Co

9、C

【解析】

力是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是NazOz,NazOz与水反应生成氢氧化钠和

氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与NazO?反应生成碳酸钠和氧气，c是CO?、f是NazCOj;W、X、Y、Z原子序

数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Nao

【详解】

A.a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；

B.H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na>C>O>H,故B错误；

C.d是NazOz,属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2,故C正确；

D.水分子间含有氢键，山。是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。

答案选C。

10、B

【解析】

A.电子数为117,中子数为294—117=177,A错误；

B.由于质子数均为117,故最外层电子数相同，与浴Uus电子式相同，B正确；

C.294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误；

D.根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期内，D错误。

答案选B。

11、C

【解析】

A、Li在氧气中燃烧生成Li?O,得不到U2O2,A错误；

B、SO2和BaCb不反应，不能生成沉淀，B错误；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；

D、将NH3通入热的CUSOJ溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、

氮气和水，D错误。

答案选C。

12、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高为+1价，最低为价，二者代数和为0,A正确；

B.H-、Li+电子层结构相同，核电荷数Li+>H7所以离子半径H>Li+,B正确；

C.Y是A1元素，AI最高价氧化物对应水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，C错误；

D.CL溶于水得到氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HC1O不稳定，光照容易分解，所以应该保存

在棕色试剂瓶中，D正确；

故合理选项是Co

13、C

【解析】

A.H2(g)+h(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2n082

w(HI)/%=—xl00%=80%,n=0.4mol/L,平衡常数K=而石:64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相等,

kW2(HI)

k*w(H2)*w(h)=v正=丫»=kb*w2(HI),则广=K=64,故A正确;

aW(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+12(g)^2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=—xl00%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)=---------------------=0.025mol・L”・min

20min

故B正确；

（）J2

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、L、HL此时浓度商Qc;一:一=1<K=64,反应正向

0.1x0.1

进行，故C错误；

D.H2（g）+l2（g）=2HI（g）反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，I和II均等效，

两容器达平衡时w（HI）%均相同，故D正确；

答案选C

14、D

【解析】

A.X的分子式为G2Hl4。3,故A错误；

B.羟基邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；

C.在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与4moi出加成，故C错误；

D.苯不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，有机物X含有碳碳双键，能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故D正确。

答案选D。

15、C

【解析】

离子还原性S2-＞S0，＞「＞Br-,故首先发生反应S2-+C%=SJ+2CT,然后发生反应

+

SO；-+3+凡0=SO；+2CE+2H,再发生反应2r+Cl2=I24-2Cr,最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2CE,

根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。

【详解】

A.由S2-+C%=sJ+2C1-可知，O.lmolS?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，标准状况下的C12的体积为

0.Imolx22.4L•mo『=2.24L,图象中氯气的体积不符合，A错误；

B.0.Imo©-完全反应后，才发生SO:+C12+H2O=SO：+2C「+2H，O.lmo©一完全反应需要消耗O.lmol氯

气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,O.lmolSO；完全反应消耗O.lmol氯气，故O.lmolSO：完全反应时氯气的

体积为02molx22.4L/mol=4.48L，图象中氯气的体积不符合，R错误：

C.O.lmolS?-完全反应需要消耗O.lmN氯气，O/molSOf完全反应消耗0.1mol氯气，完全反应消耗0.05

氯气，故溟离子开始反应时氯气的体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L，由2B「+C%=Br?+2CT可知，o.1molBr—

完全反应消耗0.05mol氯气，故Bd完全反应时消耗的氯气体积为0.3molx22.4L/mol=6.72L,图象与实际符合，

C正确；

D.O.lmolS?-完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO；完全反应消耗0.1mol氯气，0.lmol「完全反应消耗

0.05mol氯气，故I一完全时消耗的氯气体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L,图象中氯气的体积不符合，D错误。

答案选C。

【点睛】

氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强

先反应原则依次分析。

16、C

【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2,q为S,d为S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,

w为强碱溶液，则w为NaOH,结合原子序数及图中转化可知，a为H,b为O,c为Na,x为H2O,y为NazCh,以

此来解答。

【详解】

根据上述分析可知；a为H,b为O,c为Na,d为S元素，x为HzO,y为Na?。?，z为SOz。

A.原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：avbvdvc,A错

误；

B.元素的非金属性：O>S,元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强，故氢化物的稳定性：H2O>H2S,

即b>d,B错误；

C.y为NazOz,其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na卡和所以y中阴、阳离子个数比为1：2,C

正确；

D.y是NazCh,Na2(h溶于水反应产生NaOH和O2,w为NaOH,1molNazCh反应消耗1molH2O产生2moiNaOH,

所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握元素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键，注意酸南的成分是SO2、

w为NaOH为推断的突破口，试题侧重考查学生的分析与推断能力。

17>C

【解析】

A.连接Ki,电极1为阴极，电极反应为2H20+加-=%『+20巾，氢气在阴极生成，故A错误；

B.电极2为阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为4OH-4e=2H2O+O23故B错误;

C.电极3可分别连接Ki或K2,分别发生氧化、还原反应，实现NiOOH=Ni(OH)2的转化，提供电子转移，故C正确;

D.连接Kz,电极3为阴极，电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH:电极2为阳极，电极反应为40Hde=ZHzO+OzT，

总反应为4NiOOH+2H2O=4Ni(OH”+O2T，反应消耗水，则溶液碱性增强，pH增大，故D错误；

故选C。

18、C

【解析】

A.11g超重水(TzO)的物质的量为0.5mol,由于在1个超重水。2。)中含有12个中子，所以0.5mol超重水。2。)中含中

子数为6NA,A错误；

B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是O.lmol/L,则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为O.INA,B错误；

C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C・C

键数目为4x1=2,因此Imol金刚石中C—C键的数目为2NA,C正确；

D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；

故合理选项是Co

19、D

【解析】

A、铁作负极，Fe-2e=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H++2e-=H2T，故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e-+Cu2+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极，2Cl-2e-=Cl2T，故D正确；

故选D。

20、B

【解析】

A.将含有SO2的废气通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；

B.常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与ClhCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CHjCOONa溶液，说

明Na2c03的水解程度大于CHsCOONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HC(h-电离出能力比

CH3co0H的弱，故B正确；

C.Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NCh)2,冉加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN

溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；

D.溟单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的溟均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,

故D错误；

答案选B。

21、A

【解析】

A.碳核是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；

B.生石膏是CaSOKHzO的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意；

C.Ag(NH3)2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意；

CH3-CH2-C-CH2-CH3

D.II分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个乙基，物质

CHi

的名称为2一乙基一1一丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意；

故合理选项是A。

22、B

【解析】

A.该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子的邻位、间位和对位，因此一取代物有三种，A项正确；

B.直接从不饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为2,而十一碳烯仅有1个不饱和度，二者不可能为同分异

构体，B项错误；

C.分子中的碳原子均是饱和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，c项正确;

D.该物质的分子式为C“H20,因此其完全燃烧需要16mol氧气，D项正确;

答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应AD

Hz

CH3CHO“C2H50H

催化剂CH3—CH—COOCH2cH3

PH浓硫酸，△

HCN

CHUCHO———*CH—CH—COOH—1

H*3

浓硫酸△CHEH—COOCH2cH3--二----俎------产\

一定条件下

COOCH2cH3

【解析】

CHBrCH,

反应①、②、⑤的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应，根据知,B和HBr发生加成反应得到该物

CHBrCH,

质，则B结构简式为所以B为苯乙烯；A为HOCH;C能发生催化氧化反应，则发生水

CHOHCH3CO：H3

解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为J,D结构简式为,D发生信息I

0H

：H3-f-C00H

的反应,F结构简式为.1.,E发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X,G相对分子质量为78,C原子个数

O

为6个，则G为苯发生一系列反应生成Y；

【详解】

(1)由上述分析可知B名称是苯乙烯，反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应④的反应类型是消去反应，

因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢辄化钠水溶液、加热;消去反应；

⑵A.因为Y的结构简式为：厂人产，结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故A正确;

B.因为Y的结构简式为:,只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚