黄冈中学高考化学一轮复习资料

模块一基本概念和基础理论

专题一物质的组成、性质和分类化学用语

【命题趋向】

1.高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、

无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。高考中常会以化

学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。

2.无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、

离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考

化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。可以说，熟练掌握化学用语、理解这类化学

用语的含义非常重要。

3.相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论

是化学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。

【主干知识整合】

一、物质的组成

1.物质的组成关系

原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒

2.分子、原子、离子的比较

微粒概念构成物质的类别及部分代表物

原子化学变化中最小的微粒1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅

2.某些非金属化合物：二氧化硅等

分子保持物质化学性质的一种1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等

微粒2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等

离子原子失去或得到电子得到金属氧化物、强碱、大多数盐

的带电的微粒

3.阴阳离子与自由基团

离了基团

定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称

区别带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性

联系两者通过得失电子可以互相转化

实例+

OH-NO2crCH3-OH-NO2-Cl-CH3

4.同素异形体与同位素、同系物、同分异;构体的区别

比较的

内涵分子式结构性质

对象

电子排布物理性质

同质子数相同、中子数不

核素符号表示不同，如相同，原子不同、化

位同的核素（原子）互称

（原子）H、D、T核结构不学性质相

家为同位素

同同

同

元素符号表示相物理性质

素同一元素组成的不同单单质的组

同，分子式可不不同，化

异质，称这种元素的同素单质成或结构

同，如石墨与金刚学性质相

形异形体不同

石、与。3似

体

结构相似，分子组成相结构相似，物理性质

同

差一个或若干个CH?原有机官能团类不同，化

系不同

子团的有机物，互称为化合物型与数目学性质相

物

同系物相同似

同

物理性质

分分子式相同、结构不同

有机不同，化

异的化合物互称为同分异相同不同

化合物学性质不

构构体

一定相同

体

.二、物质的分类

无机化合物的分类

1.按组成性质分类：

2.按微粒间成键种类分类

化合物分为共价化合物如C02,SiO2和离子化合物如NaCl、NH4CI

3.按能否电离米分类

将化合物分为电解质和非电解质，电解质又分为强电解质和弱电解质。

4.胶体的分类：

分散剂是液体——液溶胶。如A1（OH）3胶体，蛋白质胶体

（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟

分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。

粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe（0H）3胶体。

（2）按分散质的粒子分

分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。

5.从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式

分类角度反应类型表示方法

基本反应类型分解反应、化合反应、置化学方程式

换反应、复分解反应

有无电子转移氧化还原反应、非氧化还氧化还原反应方程式（单线桥法、

原反应双线桥法）

半反应（原电池反应和电解反应中

的电极反应）

是否有离子参加离子反应、分子反应离子方程式

反应程度大小可逆反应、不可逆反应可逆符号

按热效应分吸热反应、放热反应热化学方程式

三、化学用语

1.四种符号

（1）元素符号：

①表示一种元素（宏观上）。②表示一种元素的一个原子（微观上）。③表示该元素的相

对原子质量。

（2）离子符号：在元素符号右上角标明电荷数及电性符号（正负号），“1”省略，如：Ca2\

SO”、Cl一、Na+-

（3）价标符号：在元素符号正上方标化合价、正负写在价数前。“1”不能省。如：a、

+!+6-2

Na、S、0…

（4）核素符号：如;;Al、；：S、10左上角为质量数，左下角为质子数。

2.物质中元素化合价的确定

（1）分子中各元素化合价代数利为零，

（2）离子中各元素化合价代数和等于离子所带的电荷数。

3.化学式

用元素符号表示物质组成的式子称成为化学式。根据物质的组成以及结构特点，化学

式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区别。

离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、阳离子

最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钢这种物质及其组成

元素是钢、氢、氧3种元素，化学式还表示了Ba?*与OFT的个数比是1：2,它的化学式量

为171o

过氧化钠的化学式是NaQ,但不能写成NaO,在过氧化钠中实际存在的离子是0户离

子，且N/：一为2：1,所以，过氧化钠的化学式只能用N&02表示。

某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只用元

素符号表示。

4.分子式

用元素符号表示物质分子组成的式子。

一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为

NO2的分子可能是N02,也可能是冲01。

有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表示这种

晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，不是分子式。如C、SiO?、CsCl、Na2c。3、

2CaSOt・FW等。

分子式的意义

例如：硫酸的分子式是H2SO”它表示硫酸这种物质，也表示了硫酸的一个分子及分子

是由2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子组成。H2sol同时也表示它的相对分子质量为98

5.实验式

实验式也称最简式。仅表示化合物中各元索原子个数比的式子。

有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。如乙快和米的实验式是CH,甲醛、

乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是CLO。已知化合物的最简式和相对分子质量，则可确定

它的分子式；如乙酸最简式CFLO,式量为60,所以乙酸分子式为C2HQ2。

6.电子式

在元素符号周围用“•”或“X”表示其最外层电子数的式子。原子的最外层电

子应尽可能分写在元素符号的“上、下、左、右”四个方位，每个方位不超过2个电子。

（1）用电子式表示阴离子时要用［］括起，电荷数标写在括号外面的右上角。注意NH；、

H：O等复杂阳离子电子式的书写。

（2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点：

①简单阳离子的电子式即是离子符号。

②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8个小圆点外加［］及电荷数。

③阴、阳离子交替排列。如:崛"【:N：广崛"［:N：广崛”

（3）注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如：

（4）用电子式表示某物质形成过程，要注意“左分右合箭头连”的原则。如：

（5）基的电子式不带电荷；如：

（6）另外，各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。

［练习］写出下列常见物质的电子式：Na2O>NaOH、Na2O2>H2O2、HQ、、N2、NH3、

O2、H2O、CO2、CPU、CCL、MgChxO2、OH，一OH、一CH3

7.结构式

用一根短线代替一对共用电子对所得的式子（没有成键的电子不画出）。

氢气（H2）H：RH—H氮气（N2）：N::N：N=N

H：N：HH-N-H

氨（NH3）HH次氯酸（HC10）H—0—Cl

用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性，并能明确表达同分异构体，例如:

HOOH

IIIII

H—C—C—O—HH—C—O—C—H

乙酸（C2HQ2）A甲酸甲酯（C2HQ2）H

8.结构简式

它是结构式的简写，一般用于有机物，书写时应将分子中的官能团表示出来，它可以

把连接在相同原子的相同结构累加竹写，也不需把所有的化学键都表示出来。要注意原子

的连接顺序及不饱和键，

如：硝基或；碳碳不饱和键不能省略；如C2H4应写成：而不

能写成：。

9、原子、离子结构示意图

用以表示原子核电荷数及核外电子排布的简图，如氯原子结构简图为：

原子的核电荷数等于核外电子数；离子的核电荷数不等于核外电子数；

阳离子核电荷数大于核外电子数；阴离子核电荷数小于核外电子7数；

二者差值等于离子所带电荷数。

［练习］①、画出10—20号元素的原子结构示意图；

②、画出下列离子结构示意图：Li\O2>F、Na\Mg2\Al3\S2\Cl«

10.方程式的书写

⑴方程式书写注意点：

①符合实验事实并配平；②必须注明反应条件，尤其是有机化学方程式；

③“一^”、"T”等符合的应用要正确。

⑵电离方程式

①强甩解质的电离写“二="号。酸式盐阴离子（除HSOC均不能拆写出H+。

②弱电解质的电离写“一^”号，注意弱酸的一个电离方程式只能电离出一个H+,分

步书写；弱碱一般一个电离方程式即写出所有OH-；如：H2cCh―^2口+8#（X）；

应分步写；

A1（OH）3<^A13++3OH~（V）NaHSOM水溶液尸NaHSO"熔融》

⑶水解方程式

①一•般写“一^”号，无“T”和“1”；但100%（完全）水解写“==”号，产物出

3+

现"T”和“1"；如：Al+3HCO3'==A1（0H）3I+3CO2f

②强碱弱酸盐水解一般一个水解方程式只结合一个H+或产生一个OH,即分步书写；

③强酸弱碱盐水解一般只用一个水解方程式表示。

④实验室制Fe（0H）3胶体的水解方程式必须写“一”号，产物注明“胶体”，无“T”和

“1”。如：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H*

（4）电极反应式

写号，出现“f”，但无“1”；注明电极名称，要写得（+限一）或失（-ne

■）电子数，若电极附近某离子能和电极产物反应，贝!一般合并写在电极反应式中

【典例精析】

1.下列说法都正确的是.（）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“锁餐”中使用的硫酸钢是弱电解质

④太阳能电池板中的珪在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键

@水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A.①②③④B.©©④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥【答案】B

【解析】根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钢餐”是硫酸钢，但硫

酸钢是强电解质，因为尽管硫酸钢是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；硅元

素位于周期表第三周期第IVA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非

极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确

2.下列叙述中正确的是（）

A.酸酎一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.金属氧化物一定是减性氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物

【解析】酸酎是含氧酸失水后的产物。如:乙酸的酸酎为（CH3co”0,可见酸酊不一是氧化

物；碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同

分类，它们可能相容、相交、相对。如:在金属氧化物中，AI2O3是两性氧化物，Mn2O7（HMnO4

的酸酎）为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、

NO等属不成盐氧化物【答案】B

3.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是

可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合

金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）

A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦

【解析】1.显然正确；2.沼气属于可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而

煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；3.冰为固态水，干冰为固态C02,

均为纯净物和化合物，正确；4.显然正确。5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误;

6.纯碱为Na2cCh不是碱，错误；7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。

综上所述，选D【答案】D

4.下列变化或过程属于物理变化的是（）

A.激光法蒸发石墨得CooB.渗析法净化氢氧化铁胶体

C.鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D.用伯丝蘸取NaCl固体进行焰色反应

【解析】本题考查了物理变化和化学变化的概念辨析。化学变化所能实现的仅是原子与分

子（或离子）的相互转化，在整个过程中，原子不会发生改变。物理变化指没有生成其它物

质的变化高【答案】BD网

5.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）

A.Na2so4是钠盐、硫酸盐、正盐

B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C.Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D.ALO3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

【解析1A项都是根据其组成而划分的，；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可

分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；DAbCh依据

不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物【答案】A

【专题训练】

1.日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（）

A.用明研净化河水

B.蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛

C.用食醋蒸熏对房间消毒杀菌

D.硫酸银作X光透视扬胃的药剂

2.C60与现代足球9有很相似的结构，它与石墨互为（)

A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物

3.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）

4.下列说法正确的是（）

A.硫酸，纯碱、醋酸讷和生石灰分别属于酸、碱，盐和氧化物

B.洒精、硫酸钢和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

5.下列各项中表达正确的是（）

A.F原子结构示意图：B.CCh的分子模型：

C.HC1电子式为:D.N%的结构式:

6.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）

II

A.一个D2O分子所含的中子数为8B.NH3的结构式为H—LH

C.HC1的电子式为H+［：Cj：］一D.HC10的电子式为H@：0：

7.下列叙述正确的是（）

A.金属与盐溶液反应都是置换反应

B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

8.关于物质分类的正确组合（）

9.下列有r———关说法中

类碱性氧酸性氧，、

正确的是碱酸盐

化物化物

ANaHC0

Na2CO3H2SO43SiChco2

BNaOHHC1NaCINa2Oco

CNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2

DKOHHNO3CaCO.3CaOSO3

A.Mo、"o、18。属于同位素B.N^o和N2互为同系物

C.02和03、H2和D?、和HTO都互为同素异形体

D.CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H互为同系物,乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为

同系物

10.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

A.B.③④C.①③D.②④

11.下列有关物质分类的说法正确的是（）

A.构成H2O、CC14、PC—、N2分子的原子都满足最外层8电子结构

B.纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质

C.煤、石油和天然气都属于化石能源

D.CH2c卜、CH4O.C3H6O2一定是纯净物

12.用适当的化学用语填空：

⑴①一个铜原子②3个铝离子③4个质子

④钱根离子中氮元素的化合价⑤氧化铁

⑥硝酸银⑦C03?一中数字“2”的含义

⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号。

⑵某粒子M?+核外有10个电子，其核内中子数为12,则M元素的相对原子质量

为。

⑶一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的立为标

准，则AO2的相对分子质量为o

13.元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答:

iH2He

氢氨

4Be5B6c7N809FioNe

...

锂钺硼碳氮氧氟

nNa12Mg13AluSi15PxS17C1isAr

钠镁...铝硅磷硫氯

19KzoCa

...

钾钙

（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是

（2）分析上表规律，可推知，表中X=；

（3）表示的是（写粒了符号）

（4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式o

14.找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。

下面是五种含氮元素物质的化学式：

a.N2b.NH3C.N2O4d.N20e.HNO3

请你回答：

⑴五种物质中氮元素的化合价由低到囱的顺序是（用序号表示）。

（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并

排列成序（排列顺序用序号表示）：

规律:;排序:。

15.物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述

操作细节）高考资

（1）两种互不相溶的液体的分离。

（2）固体和液体的分离o

（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂。

（4）胶体中分离出可溶电解质o

（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离.

专题二氧化还原反应

【主干知识整合】

一.了解基本概念

二.氧化还原反应的一般规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具

有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

氧化剂+还原剂二还原产物+氧化产物

氧化剂得电子一还原产物还原剂失电子一氧化产物

氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有儿种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液

中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入

还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FcBm溶液中通入C12,首先

被氧化的是Fe2+

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高

价+低价一中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化一还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子

（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三.氧化性、还原性大小的比较

1、由元素的金属性或非金属性比较

a、金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

b、非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

单质的氧化性逐渐减弱

F.CKBr.I>

W-------------------------------

对应阴弯子的还原性逐渐减弱

2、由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如:2KMn0i+16HC1=2KC1+2MnCl2+5cl2f+8H20（常温）

MnO2+4HC1（浓）=MnCl2+Cl2t+2H20（加热）

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：KMn01>Mn02o同理，不同的还原剂与同一

氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

3、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就

越强。如:

2Fe+3Cl2^^2FeCL,S+FeFeS,

根据铁被氧化程度的不同（Fe/Fe2+）,可判断氧化性：CL>S。同理，当不同的还原

剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

4、根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂二还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

5、根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：上〉下，右〉左；还原性：下,上，左〉右。

6、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如中性环境中N03-不显氧化性，酸性环境中NOJ显氧化性；又如溶液的

氧化性随溶液的酸性增强而增强。

温馨强调：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电

子的多少无关。

四.氧化还原反应的相关计算

基本方法——得失电子守恒法：

对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质一得失电子守恒，列出守恒

关系求解，即〃(氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值=〃(还原剂)X变价原子个数X化合价

变化值。

【典例精析】

1.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeS04溶液，可发生如下两个反应：

2++3+3+2++

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H20,2Fe+H2O2=2Fe+O2T+H,下列说法正确的是()

A.H2O2的氧化氢比F十强，其还原性比Fe?+弱

B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C.在H2O2分解过程中，Fe?+和Fc3+的总量保持不变

D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

【解析】由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂

大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，

还原剂H2O2还原性比，原产物为Fe?+强，所以A错误；方程一和方程二相加，即H2O2

分解生成H2。和。2,氏。2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误；比。2分解

Fe3+或Fe?+作催化剂，所以总量不变，C正确；因为Fe?+可导致H2O2分解，所以H2O2生

产过程要避免混入Fe?+,D正确

2.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸筱和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝

酸的物质的量为()

A.2molB.1molC..

【解析】：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn+HNCh(稀)——>Zn(NO3)2+NH4NO3

+H2O,Zn：0T+2,化合价改变值为：(2-0)xl=2,N：+5——3,化合价的改变值为:

(5+3)xl=8,根据化合价升降总值相等得:在Zn(NO3)2前配4,NH4NO3前配1,然后根

据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn

+10HNO3(稀)=^Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3

为【答案】D网

3.钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH”+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2。。

下列说法正确的是()

A.反应①、②中电子转移数目相等

B.反应①中氧化剂是氧气和水

C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

【解析】反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是ImolCh在反应中得到4moi电子,

同样在反应②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是。2，而且两个反应中氧气的系数

都是1,因此得到的电子均是4m01,故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连

接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易

发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。【答案】A

4.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,

一个是“还原反应式”。2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式：Cu-2e'

2+3+2+

===Cu,还原反应式：2Fe+2e-===2Feo据此，回答下列问题：

⑴将反应Zn+2H+===Z/++H2T拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：，还原反应式：o

+

⑵将反应3NO2+H2O==2H+2NO3-+NO拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：,还原反应式：0

⑶已知某反应的两个“半反应式”为：

2-

CH4+100H一一8e"===CO3+7H2O,02+2H2O+4e"===40H-,

则氧化还原反应方程式为0

【解析】⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3N0.

+H2O===2H++2NO3-+NO中，只有1个NO2分子作氧化剂，有2个N02分子作还原

剂02个NO2分子变为2个NO?一离子时,需2个HzQ分子提供2个O原子,2个田。分

子中的4个H原子则变为4个FT离子。1个NCh分子变成1个N0分子时，另1个0原

子需要与2个H+离子结合成水。所以，有以上“半反应”。⑶前式+后式X2即得。

【答案】⑴Zn—2e二二二Zn",2H++2e===H2o

-++

(2)2NO2+2H2O-2e===4H+2NO3-；NO2+2H+2e-===NO+H2O

2-

(3)CH4+2O2+2OH-===CO3+3H2O

【专题训练】

1.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()

A.CO2+H2O^^H2CO3B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

C.3Fe+4H2O(g)=J^Fe2O4+4H2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2.已知A20；-可将B2一氧化为B单质,A2O；则被还原为A3+,又知100mL的的A2O；'与

150mL的2一恰好完全反应，则AzO：中的〃值为()

A.4R.5C.6D.7

3.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称

为“生命杀手中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是()

A.还原剂B.氧化剂

C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

4.CL在7()℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶

液中NaClO和NaCQ的物质的量比为4：1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之

比为：()

A.9：4B.5：1C.11：2D.1：1

5.被称为万能还原剂的NaBH,溶十水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2?,

下列说法中正确的是（NaBHi中H为一1价）（）

A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：14是氧化剂，氏。是还原

C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.NaBE既是氧化剂又是还原剂

6.在浓盐酸中H3Ase）3与SnCb反应的离子方程式为：

+2-

3SnC124-12Cr+2H3AsO34-6H=2As+3SnC16+6M

关于该反应的说法中正确的组合是（）

①氧化剂是H3ASO3;②还原性：CF>As；③每生成，还原剂失去的电子为mol；

④M为OFF；⑤SnCV—是氧化产物。

A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③

3+

7.有F/+、NO3\Fe>NHJ、和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反

应物和生成物，下列叙述不正确的是（）

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

B.该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C.若有1molNCh一发生氧化反应,则转移8mole-

D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+—e.=Fe3+

8.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

2++

4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3l+O2t+8Na则下列说法正确的是（）

A.该反应中Fe?+是还原剂,。2是还原产物

B.4moiNazOz在反应中共得到8NA的电子

C.FC（OH）3是氧化产物，每生成4molFe（OH）3反应过程中共转移电子6mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

9.CuCb溶液中含有少量杂质FeCb,为制备纯净的CUC12-2H2O晶体,拟定实验步骤如下图

所示：

请回答下列问题：

⑴步骤I中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的（填字母）。

A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2

该反应的离子方程式为O

（2）在步骤n中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以

是下列物质中的（填字母）；

A.NaOHB.CuC.Cu2（0H）2co3

②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步

骤II中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是O

（3）步骤m应控制的实验条件是。

10.（1）配平氧化还原反应方程式：

2+2+

C2O4-+MnO4_+H=CO2+Mn+H2O

（2）称取含H2c20年2比0、KHC2O4和K2so4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚献试液，滴加溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶

液被中和的H卡的物质的量为—mol；

②第二份溶液中滴加的酸性高猛酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

变为o该溶液中还原剂的物质的量为mol；

③原试样中H2C2O42H2O和KHC2O4的质量分数分别是多少？

11.(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S.HNO3、NO、H2Oo该反

应中还原产物是；若反应过程中转移了mH电子，则氧化产物的质量—go

(2)将4moicL通入含〃molFeB「2的溶液中，当0＜。/芯1/2时、反应的离子方程

2+3+

式为：2Fc+Cl2=2Fe+2Cl-,写出另2个可能发生的离子方程式

①当a/b=［时；

②当a/归3/2时o

(3)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

i+i+

@A1(OH)3+H2O^=A1(OH)4+H®NH3+H2O=^NH4+OH-

(A)已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式:

(B)N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式o

专题三离子反应、离子方程式

【主干知识整合】

1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：

①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、

电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：

(1)一查反应是否符合客观事实

如钠投入CuSO4溶液中：

2++2++

2Na+Cu=2Na+Cu(x)2Na+Cu+2H2O=2Na+Cu(OH)2i+H2T(A/)

(2)二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒

2+3+2+3+

如Fe+Cl2=Fe+2Cr(x)2Fe+Cl2=2Fe+2Cl(A/)

(3)三查化学符号(T、1、二、一、化学式、离子形式)使用是否正确

+2+

如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2t(x)

HCO3+H+=H2O+CO2TZ)

(4)四查是否忽略隐含的离子反应

2+2

如C1SO.4溶液和Ra(OH)2溶液反应：Ra+SO4=RaSO4Ux)

2+2+

Cu+SO?-+Ba+2OH=Cu(OH)2l+BaSO4lN)

(5)五查阴、阳离子配比是否正确

+22+

如稀H2so4和Ba(OH)2溶液反应：H+SO4+OH+Ba=BaSO41+H2O(x)

2+

2H++SO?-4-2OH+Ba=BaSO4l+2H2O(^)

(6)六查反应物用量与其反应是否一致。

如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：

2+22+

Ca+2HCO3+2OH-=CaCO3；+CO3+2H2O(x)Ca+HCO3+OH-=CaCO314-H2O(4)

(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。

如往Na2cCh溶液中滴入少量稀盐酸：

22

2H++CO3=H2O+CO2t(x)H++CO3=HCOf(Y)

(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化镂溶液中滴入烧碱溶液：

+

NHJ+OH-=NH3t+H2O(x)NH4+OH-—NH3H2O(力

2.离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：

①不能正确使用化学式与离子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反

应不符合实际；④忽略反应物相对量的影响。

要注意几个特殊问题：

①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之

+2+-

间。如：Fe+2H===Fe+H2t，C12+2r===2CI+l2o

②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如

+-

2Na+2H2O===2Na+2OH+H2T，实质是钠与水电离出的H+反应，只不过因为水是

难电离的，要保留化学式

③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是

离子反应，如：HCl(aq)+NH3(aq)==NH4C1(aq)是离子反应

HCl(g)+NH3(g)==NH4C1(s)是分子反应

④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由

移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：

CH3COOH+NH3H2O===NH；+CH3co0一+H2O,自由移动的离子数目反而增加。

3.解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存;

二要看题目中的隐含条件•：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生

氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件;

要把离子自身的特点同题T中给定的限制条件结合起来分析二

4.判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应,

各离子浓度不会降低。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之

间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。

①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：

22+222

如Fe?+与S-,Ca与PCh?、CO3-,Ag+与C/一、Br~、「；Ba?+与SO4>CO3\

2

SO3-;Fe3+与OH,Ca?+与S(V•等。

②离子结合生成气体物质不能大量共存：

22

如H+与CCh'、SO3\S'等；NIV与OH(力［1热)。

③结合生成难电离物质的离子不能大量共存：

如H+与OH,H+与QCT、S2',NHJ与0H•(常温)等。

④发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

如Fe3+与S'、rS2',M11O4与RN03(H+)与Fe?+

⑤弱酸的酸式酸根离子不能与H+、0H大量共存：

如HC03一、MT与H+、0H不共存。

⑥一组特殊离子：Fe3+与SCN一不共存。

这类问题往往有一定的附加条件限制：

(1)注意溶液隐