海南省2024届高考化学二模试卷含解析

海南省海口市琼山中学2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、一定温度下，硫酸盐MSO4(M2+代表Ra"、S「2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=-Igc(M2*),

p(SO42-)=-lgc(SO42")o向lOmLO.Olmol/LNa2s04溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

1.65.0p(SOr)

A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)<^p(SrSO4)

B.欲使c点对应BaSCh溶液移向b点，可加浓BaCL溶液

C.欲使c点对应SrSO«溶液移向a点，可加浓SrCh溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO*)+Sr2+(aq)的平衡常数为10°

2、四氢嘎吩(《二》是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是

()

A.不能在O2中燃烧

B.Q所有原子可能共平面

C.Q与Bn的加成产物只有一种

D.生成ImolC4H9sH至少需要2moi出

3、室温时，在20mL(Mmol1」一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中1g坐士与P11的关系如图所

c(HA)

示。下死说法正确的是

A.室温时，电离常数Ka(HA)=1.0xl(T"

B.B点对应NaOH溶液的体积是10mL

C.A点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH)

D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小

4、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()

A.电极b为阴极

B.a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.电路中每转移3moi电子，生成lmolFe(OH)3胶粒

5、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A.都难溶于水B.都能发生加成反应

C.都能发生氧化反应D.都是化石燃料

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防踽

齿剂(用于制含氟牙膏)。下列说法错误的是()

W/

II

y*X—Z—Wy+

I

_W-

A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B.W、Y形成的化合物中只含离子键

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

7、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

0

A.山梨酸的分子式为C6H

B.1mol山梨酸最多可与2moiBrz发生加成反应

C.山梨酸既能使稀KMnO』酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

8、VmLA12（SO4）3溶液中含有AFag,取,VmL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO4?.的物质的量浓度是（）

4

125a,125a125a.125a.

-------mol/LB.---------mol/L-------mol/LD.mol/L

9V36V18V-------------------------54V

9、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.ILlniolL_1的NaHCCh溶液中含有的离子数为3NA

B.22.4L的CO?与过量NazOz充分反应转移的电子数为NA

C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

10、%与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也

是良好的野外生氢剂（NaH+H2O=NaOH+H2T）,下列说法不正佛的是

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价

B.NaH的电子式可表示为Na+[:H「

C.NaAIH』与水反应：NaAlH44-H2O=NaOH4-AI（OHh4-H2t

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量（克）的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢

气的还原能力。则LiAlFh的有效氢含量约为0.21

11、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示.下列说法错误的是

如庖r即离子

I

pHRj为6的吸收液

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSCh二26一+%。=§0/一+3田发生

C.当电珞中通过Imol电子的电量时，理论上将产生0.5molHz

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

17、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是

A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的正极相连进行保护

C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

18、用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是

（）

A.Na失火不能用C02灭火,K失火也不能用C。?灭火

B.工业上电解熔融MgC%制取金属镁，也可以用电解熔融AICI,的方法制取金属铝

C.AI与S直接化合可以得到42s3,Fe与S直接化合也可以得到Fg

D.Fe3O4可以写成FeO-Fe.O^Pbfi,也可写成PbO-Pb2Oy

A

19、已知2AI+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2|<>该反应中有关物理量的描述正确的是（N表示阿伏加德罗常数）（）

A.每生成6.72L的Hz,溶液中AlCh-的数目就增力口0.2NA

B.每生成0.15molH2,被还原的水分子数目为0.3NA

C.当加入2.7gAI时，转移的电子数目为0.3NA

D.溶液中每增加0.1mol的AlCh，Nk的数目就增加0.1NA

20、油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是

A.不能用植物油萃取滨水中的溪

B.皂化是高分子生成小分子的过程

C.和Hz加成后能提高其熔点及稳定性

D.水解可得到丙三醇

21、下列化合物的同分异构体数目与C3HQ的同分异构体数目相同的是

A.c3H6B.C4HSC.C6H4CI2D.C5HI2

22、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是（）

A.将水加热煮沸B.将明帆溶于水

C.将NaHSCh固体溶于水D.将NaHCCh固体溶于水

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物中间体F的一种合成路线如图：

回

国

UBH4F

GoHuO.

,

已知：RCOOR'U叫一》RCH2OH+ROH（R为H或炫基，R'为炫基）

回答下问题;

（l）A中官能团名称是

（2）反应①的反应类型是

（3）反应②的化学方程式为

（4）反应④所需的试剂和条件是______________o

（5）F的结构简式为一。

（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式_（写一种）。

（7）肉桂酸CHCOOH广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：（无机试剂任用）。

24、（12分）3.正丙基-2,4-二羟基苯乙酮（H）是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下:

已知:H+(CH3CO)2O+CH3COOH

回答下列问题:

（1）G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有一和

（2）反应②所需的试剂和条件是

⑶物质M的结构式

（4）⑤的反应类型是o

（5）写出C到D的反应方程式o

（6）F的链状同分异构体还有一种（含顺反异构体），其中反式结构是—o

OOCCH2CHJ

COCILCH,

⑺设计由对苯二酚和丙酸制备的合成路线（无机试剂任选）.

COCH2cH3

OOCCILCH,

25、（12分）实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s201.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SOi；S+NazSOi=NazSzOu

回答下列问题：

（1）装置B的作用是

（2）该实验能否用NaOH代替NazCOi?一（填“能”或“否

（1）配制混合液时，先溶解Na2cOi,后加入Na2s・9H2O,原因是一。

（4）装置C中加热温度不宜高于40C,其理由是一o

（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是

（6）实验中加入migNa2s・9%0和按化学计量的碳酸钠，最终得到mzgNa2s2OMH2O晶体。Na2s2OMH2O的产率为

—（列出计算表达式）。［Mr（Na2S-9H2O）=240,Mr（Na2S2O1-5H2O）=2481

（7）下列措施不能减少副产物Na2sCh产生的是—（填标号）。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馈水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N?片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

26、（10分）硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

(1)制备硝酸铁

取100mL8moi・L-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70C。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：,

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、、,

用浓硝酸洗涤、干燥。

⑵探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0』mol・L」硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测O.lmolL-'硝酸铁溶液pH约等于1.6o

ii.将5mL0.1mol・L」硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a.Fe・，+使银镜溶解b.N(h•使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是o

②用5mL溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明•使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH均等于1.6的0.05mol・L」硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约lOmin银镜完

全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

pH=1.6O.lmul•L1

硝酸铁溶液

i.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。

已知：F*+NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步骤i反应开始时，以NO3•氧化SO2为主，理由是：

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是o

(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。

27、（12分）二萃甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为

原料，在A1C13作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

梃产品

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/g・cm，熔点/℃沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

O0

>

已知：反应原理为：ry11VlAC「IPY*Y^I,左」该反应剧烈放热。

回答下列问题：

（D反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸播过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50C

左右反应1.5〜2h。

仪器A的名称为o装置B的作用为o缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______o能作为C中装置的是

（填标号）。

(2)操作X为o

(3)NaOH溶液洗涤的目的是o

(4)粗产品先经常压蒸馈除去,再减压蒸储得到产品。

(5)当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。己知实验最终所得纯品8.0岁则实验产率为%（保

留三位有效数字)。

28、(14分)NO、CO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH,=+180.5kJ-mor,

-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ-mol

2C(S)+O2(g)=2C0(g)AH3=-22L0kJ•mol"

c(N(co)

⑴某反应的平衡常数表达式为K二工八'%，此反应的热化学方程式为：_____。

c'(NO)c~(co)

⑵向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。

a.容器中的压强保持不变b.2V正(CO)=v逆(N?)

c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变d.该反应平衡常数保持不变

e.NO和CO的体积比保持不变

II.(3)甲烷转化为电和CO的反应为：CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH>0

①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则0P2(填“v”">''或"=”);

A、B、C三点处对应的平衡常数(长八、&、KC),由大到小的顺序为

②将CH4和H?O按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH”转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体

的平均框对分子质量之比为o

m.含SO?的烟气可用Na2SO,溶液吸收。

(4)已知25℃时由Na2so一和NaHSOs形成的混合溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度大小顺序为。(已知

7

25。（2时，H2so3的电离平衡常数Ka|=1.5x10-2,Ka2=2.0x1Q-）

(5)可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为(任写一个)。

离子交换膜(填标号)为阴离子交换膜。

29、(10分)锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”.

(1)LijN可由Li在N2中燃烧制得.取4.164g锂在Nz中燃烧，理论上生成Li3N_g；因部分金属Li没有反应，实际

反应后固体质量变为6.840g,则固体中Li3N的质量是_g(保留三位小数，Li3N的式量：34.82)

(2)已知：LCN+3H20—3LiOH+NH3f.取17.41g纯净LiaN,加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20。

产生的NH3折算成标准状况下的体积是_L.过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g,计算20'C时LiOH的

溶解度(保留1位小数，LiOH的式量：23.94)

锂离子电池中常用的LiCoOz,工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钻制备.

(3)将含0.5molCoCL的溶液与含0.5niolNa2c。3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钻沉淀53.50g；过滤，向滤

液中加入足量HNO3酸化的AgN(h溶液，得到白色沉淀143.50g,经测定溶液中的阳离子只有Na+,且Na+有Imol；

反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g,通过计算确定该碱式搂酸钻的化学式

写出制备碱式碳酸钻反应的化学方程式

(4)Co?(OH)2c03和Li2cCh在空气中保持温度为600〜800。可制得LiCoCh,己知：

3co2(OH)2co3+O2T2C03O4+3H2O+3CO2;4co3O4+6U2co3+O2-12LiCo()2+6CO2

按钻和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%,800C时充分反应，计算产物气体中C(h的体积分数_.(保留三

位小数，已知空气组成：N2体积分数0.79,02体积分数0.21)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

由题意可知)2+；)(；7)2+

Asp(BaSO4=c(Ba)*c(SO4)<。乂"n[L).OinolLxgojmoI/L=5xlO_,Ksp(SrSO4=c(Sr)«c(SOj)

>0.05mLxO.OlmolL'oo]由。]4=5><10-7,可判断a点所在直线(实线)表示SrS(h沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSO」沉淀溶解平衡曲线。

【题目详解】

2+-5_5_,2+

A.利用数据可得Ksp(BaSO4)=c(Ba)-c(SO)=1.0xl0xl.0xl0=lxl0°,^p(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)=1.0xl0-

L6xl.OxlO-L6=lxlO_,0=lx10-32,故A正确；

B.欲使c点BaSO_»饱和溶液(Ba2+、SOj浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO：)减小，则可加入

BaCb浓溶液，故B正确；

C.欲使c点SrSO4溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使c(Sl)、c(SO；)都增大且保持相等，贝U需力口入SrSO4

固体，故C错误；

KM,(SrSO4)lxl()T2

D.SrSOMs)+Ba?+(aq)亍.BaSOm)+Se(aq)的平衡常数仁J[小、=不"府"=，故D正确；

Ksp(BaSO4)1x1()

答案选C

2、B

【解题分析】

由结构可知，含碳碳双键，且含C、H、S元素，结合双键为平面结构及烯危的性质来解答。

【题目详解】

A.家用天然气中可人工添加，能在O2中燃烧，故A错误；

B.含双舞为平面结构，所有原子可能共平面，故B正确；

C.含2个双键，若1：1加成，可发生1,2加成或1,4加成，与漠的加成产物有2种，若1：2加成，则两个双键都

变为单键，有1种加成产物，所以共有3种加成产物，故C错误；

D.《P含有2个双键，消耗2molHz,会生成Imol

,故D错误;

s

故答案选Bo

【题目点拨】

本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D为解答的难点。

3、A

【解题分析】

c(A)c(A)

A.室温时，在B点，pH=5.3,c(H+)=lO53,但士W二°，则告大勺

c(HA)c(HA)

+士小皿c(A)c(H+)c(A)-l(r53_…

电离常数Ka(HA)=［二--=——;;----=L0xl0，.3,人正确；

c(HA)c(HA)

B.B点的平衡溶液中，c(A)=c(HA),依据电荷守恒，c(Na+)+e(H+)=c(A)+c(OH),由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH),

c(Na+)<c(A),故HNaOH)vlOmL,B不正确；

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)显然不符合电荷守恒原则，C不正确；

D.从A点到C点的过程中，c(A)不断增大，水的电离程度不断增大，D不正确；

故选A。

4、D

【解题分析】

根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e=Fe2\所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，

_

2H20+2e=H2+20H\

【题目详解】

A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A

正确；

B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe・2e=Fe2+,B正确；

C.Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+,氧气得到电子变为OH,Fe3+与OH•结合形成Fe(OH)3,

2+

根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正确；

D.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1mol,

D错误；

故合理选项是Do

5、C

【解题分析】

A.甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；

B.甲烷为饱和髭，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；

D.甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误；

故答案选Co

6、B

【解题分析】

该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元

素；Y可以形成Y+,且原子序数大于X,则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第VA族元素，原子序数大于Na,

则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。

【题目详解】

A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10,其简单离子的电子层结构相同，故A正确；

B.W、Y形成的化合物NazCh中含有非极性共价键，故B错误；

C.P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10,不满足8电子稳定结构，

故C正确；

D.HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；

故答案为Bo

7、C

【解题分析】

A.由结为简式可知分子为C6H8。2,选项A正确；

B.山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与澳发生加成反应，1mol山梨酸最多可与2moi发生加成反应，选项B正

确；

C.山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高镒酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有装基，可与醇发生取代反应

而不是置换反应，选项c错误；

D.根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，

选项D正确。

答案选C。

8、B

【解题分析】

..maga,1

VmLAb(SO,)3溶液中含有Al'g即AP物质的量n=1r取丁mL溶液，则取出的AW

a1a_-----mol

物质的量77moiXTU-^mol,稀释到4VmL,则AW物质的量浓度“可3+)=」_==l^mol.匚।，

274108V4VxlO-3L54V

lr叫un)

2,

则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是c(SO4-尸|C・(A产)=|x^mol-L-=黑mol•匚1,故B正确。

综上所述，答案为B。

9、D

【解题分析】

A.HC03•不能完全电离，部分发生水解，因此IL、lmol・L，的NaHCCh溶液中含有的离子数小于3NA,故A错误;

B.未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；

C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA,故C错误；

D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/moL都是双原子分子，14g由N?与CO组成的混合气体的物质的量

14g

为：co：=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为N&,故D正确；

28g/mol

故答案为Do

10、C

【解题分析】

A、金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价，化合价为最低价，容易被氧化，选项A正确；

B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+[:H「，选项B正确；

C、NaOH和AI(OH)3会继续反应生成NaAKh,选项C不正确；

Q

D、每38gLiA1H4失去8moi电子，与舐氢气相当，故有效氢为不，约为0.21,选项D正确。

38

答案选C。

11、D

【解题分析】

A.从图中箭标方向“Na+一电极a%则a为阴极，与题意不符，A错误；

2+

B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSO3-和SO,6向b移动，则b电极反应式HSO3-2e+H2O=SO44-3H,

与题意不符，B错误；

C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H++2e-=H23通过Imol电子时，会有OSmolH?生成，与题

意不符，C错误：

D.根据图像可知，b极可得到较浓的硫酸，a极得到亚硫酸钠，符合题意，D正确；

答案为Do

12、A

【解题分析】

A项、50mLimol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物质的量为0.05mol,则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol,故A错误；

B项、2molNO与ImoKh所含O原子的物质的量为4mol,由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物

质中的氧原子数为4NA,故B正确；

C项、乙酸和甲醛（HCHO）的最简式相同，均为CHzO,30式达0的物质的量为Imol,ImoKUO完全燃烧消耗Ch的物

质的量为ImoL故C正确；

D项、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物质的量为O.lmoL由物料守恒可知溶液中CfhCOOH和CHsCOCT的物质的

量为O.lmoL故D正确。

故选A。

【题目点拨】

本题考查了阿伏伽穗罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

13、A

【解题分析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；

B.硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；

D.气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；

答案选A。

14、D

【解题分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为Na2（h,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a

为愚b、c分别为CO2、HzO,e、f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

据此解答。

【题目详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半理：Z<Y,选项A

正确；

B.过氧化怵为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子的离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴圈子的比值

为2：L选项B正确；

C.元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X,

选项C正确；

D.上述4种元素组成的化合物是NaHCCh,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为D。

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意

淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

15、A

【解题分析】

A.常温常压下，22.4LCH4物质的量小于Imol,其含有的分子数小于NA,故A正确；

B.ZNazOz+2H2O=4NaOH+O2T，2moi过氧化钠转移2moi电子，因此7.8gNa2Ch即（Mmol与足量水反应转移的电

子数为01NA,故B错误；

C.苯中不含有的碳碳双键，故C错误；

D.lLlmoHL」的磷酸物质的量为ImoL磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

16、D

【解题分析】

A、连接两个苯环的碳原子，是sd杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；

B、此有机物中含有竣基，能与Na2c反应，故B错误；

C、linol此有机物中含有lniol竣基，需要消耗hnol氢氧化钠，同时还含有Imol的“eg了这种结构，消耗

21noi氢氧化钠，因此linol此有机物共消耗氢氧化钠3mol,故C错误；

D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

17、B

【解题分析】

A.可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B.若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C可在船底

安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。本题选

18、A

【解题分析】A、K性质比Na更活泼，还原性更强，与氧气反应生成过氧化饵和超氧化饵，能与CO,反应生成氧气助燃，

所以K失火不能用C02灭火，故A正确；B、A1CL属于共价化合物熔融不导电，工业上是用电解熔解AL03的方法制取

金属铝，故B错误；C、S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS,故C错误；D、Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3

价，PbC可表示为2PbO・PbO2,故D错误；故选A。

点睛：本题考查无机物的性质。本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键。本题的易错点是D,

注意铁和铅元素的常见化合价的不同。

19>B

【解题分析】

A.非标准状况下，6.72L的Hz的物质的量不一定是0.3moL所以生成6.72L的H2,溶液中AKh.的数目不一定增加

0.2NA,故A错误；

B.2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,反应中只有水是氧化剂，每生成0.15mol%,被还原的水分子数目为0.3NA,

故B正确；

C・当2.7gA1参加反应时，转移的电子数目为0.3NA,力口入2.7gAl,参加反应的铝不一定是O.lmoL故C错误；

D.根据钠元素守恒，溶液中Na+的数目不变，故D错误。

【题目点拨】

本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应中氢氧化钠不作氧化剂，易错选项是B,

注意气体摩尔体积适用范围及适用条件。

20、B

【解题分析】

A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溟反应，A正确；

B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；

C、油脂和出加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高,

C正确；

D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。

21、D

【解题分析】

C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H80只

有一种酸的结构，即甲乙酶，据此分析解答。

【题目详解】

C3Hs分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3H8O

只有一种酸的结构，即甲乙醛，故G3H8。的同分异构体数目为3。

A.C3H⑹可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；

B.C4H8可以为1-丁烯、2•丁烯、2•甲基，丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目

不相同，故B不选；

c.C6H4cL可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及

三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；

D.C$Hi2有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；

故选Do

22、B

【解题分析】

A.加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；

B.向水中加入明帆，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正确；

C.向水中加NaHSO』固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氢离子抑制水电离，故C错误；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。

二、非选择题(共84分)

23、醛基、酚羟基取代反应+CHONa—+NaBrCH3cH3OH/浓硫酸、

3HO

CHO

CH3cHzc(X)

加热

CH20H.X)

CH3CH2C(X)

ctxjcHsCH2OHCHOCH=C'HC(X)H

6LiBHi2,CH式COOH)?)

【解题分析】

OH

A与嗅单质发生取代反应生成B,根据A的结构简式和B的分子式可得B的结构简式为；B和CH3ONa在

CHO

DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为Ro七C与CH2（COOH）2

反应生成D,D和CH3cH30H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E,根据已知信息，E和LiBH4反应生成F,根

H,C0

据F的分子式，F的结构简式为,根据以上分析解答。

【题目详解】

OH

（1）A的结构简式为.，其中官能团名称是醛基、酚羟基；

CHO

（2）根据分析，反应①为A与滨单质发生取代反应生成B,则反应类型是取代反应；

（3）反应②为B和CfhONa在DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为

0H

H]C0*H]C0

,化学方程式为.+CHONaPMF>+NaBr；

HO-^_y-CHO丫3HO-^_y-CHO

CHO

（4）根据分析，反应④为D和CH3cH30H在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E,所需的试剂和条件是CH3CH3OH/

浓硫酸、加热;

（5）根据分析，F的结构简式为

H>CO

（6）E的结构筒式为>=x,芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，

X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1,即X中有3种不同环境的氢原子，且个数比为3:2:1,Y

的峰面积为1:1:1,即Y中有3种不同环境的氢原子，且个数比为1:1:1,符合题意的W的结构简式可以为

CH3CH,C(X)

.Q

CH3cHe(X)

（）

C(XK'H3CH2()HCH2H

（7）结合已知信息，苯甲酸甲酯（6）和口8出反应生成d与氧气在Cu做催化剂加热

CHOCHOCH=C'HC（X）H

条件下反应生成再与CH2（COOH）2生成目标产物