酸碱中和滴定课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第3课时酸碱中和滴定第二节水的电离和溶液的pH第三章水溶液中的离子反应与平衡【学习目标】1.了解酸碱中和滴定的原理。2.知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途。3.知道酸碱中和滴定终点的判断，了解指示剂的选择方法。4.掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析。1．定义依据______________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

2．原理(1)实质：__________________(填离子方程式)。

(2)原理：一、酸碱中和滴定---课本67中和反应

H＋＋OH－===H2O

3．待测液的浓度计算：4、实验的关键:①准确判断滴定终点

②读取标准液的体积c待测＝

标准液

待测液中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱。【滴定管特点】(1)滴定管上端标有规格大小、使用温度、0刻度。(2)准确到0.01mL。【读数特点】0

刻度在滴定管上方，从上往下读数依次增大，每一格精确到0.01mL二、酸碱中和滴定的仪器与操作---课本911．主要实验仪器AB酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台2.滴定管的分类1.酸式滴定管：包括长玻璃管、玻璃活塞，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液。2.碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。思考：50.00ml酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00ml处，若把滴定管中溶液全部放出，则放出溶液的体积是多少？大于30.00ml1.滴定管的使用:(滴定前准备)---课本91①检查仪器:

检漏及洗涤②润洗仪器:

润洗③加入反应液:装液④调节起始读数:赶气泡⑤放出反应液三、实验操作(用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例)使用前，要先检查滴定管活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。之后用蒸馏水洗涤2-3次。【①检查仪器:

检漏及洗涤---课本91】滴定管检漏滴定管洗涤在加入酸、碱之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2-3次。【②润洗仪器:

润洗---课本91】润洗滴定管方法是：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。加入反应液【③加入反应液:装液---课本91】

分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。？【④调节起始读数:赶气泡---课本92】酸式滴定管快速放液排气泡碱式滴定管乳胶管尖嘴朝上排气泡

在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶出气泡)，并使液面位于“0”刻度，准确记录读数。加入2-3滴酚酞，溶液呈红色【⑤放出反应液，并加入指示剂---课本92】用碱式滴定管向锥形瓶中滴加25.00mL

待测NaOH溶液锥形瓶不能用待测液润洗【用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液---课本92】1.滴定开始时溶液为红色，滴加速度先快后慢2.接近滴定终点改为滴加半滴酸3.到达滴定终点时溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色2.滴定边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化→判定终点→读数左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化【总结】酸碱中和滴定实验步骤【1.滴定管的准备】洗涤→注入一定体积的待测溶液→加指示剂【2.锥形瓶的准备】检漏及洗涤

→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录数据【3.滴定】逐滴滴加，边滴定边振荡→注意溶液变色，且半分钟内不变色→读数，记录V终→重复操作2-3次练习：下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 (

)A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥A【解析】有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。因此顺序是③⑥①②⑤④。

练习：下列说法正确的是（

）A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C已知待测浓度的氢氧化钠体积为25.00mL，用0.1000mol/L的盐酸溶液进行滴定，实验数据见下表，计算氢氧化钠的物质的量浓度。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL体积/mL125.000.0024.7024.70225.000.0024.9024.90325.000.0024.5024.20425.000.0024.8024.80舍去3.数据处理：---课本92

V（HCl)=---课本92常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变化范围石蕊pH<5红色5~8紫色>8蓝色酚酞pH<8.2无色8.2~10粉红色>10红色甲基橙pH<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色【思考】1.酸碱中和滴定实验的关键？①准确判断滴定终点

②读取标准液的体积2.如何选择合适的指示剂判断滴定终点？V[NaOH(aq)]/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44已知：0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液过程中的相关数据如下：---课本93，【问题和讨论】3四.

指示剂的选择滴入最后一滴NaOH溶液时，比恰好反应多半滴请画出HCl溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图？NaOHHCl滴定曲线中性点起点滴定突跃：当接近滴定终点时，加入极少量的酸或碱使溶液的pH值发生突变的现象称为滴定突跃。滴定终点要落在突变范围内。9.74.3突跃范围（滴定终点）起点：判断起始溶液酸碱性恰好完全反应点不一定是滴定终点指示剂选择：要选择在突跃范围变色的指示剂（判断滴定终点）。酚酞：无色→粉红色NaOHHCl甲基橙：红色→橙色酚酞pH<8.2无色8.2~10粉红色>10红色甲基橙pH<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色

强碱（NaOH）滴定强酸

（HCl）强酸（HCl）滴定强碱（NaOH）酚酞粉红→无甲基橙橙→黄黄→橙无→粉红黄→橙③强碱滴定强酸—选酚酞；强酸滴定强碱—选甲基橙总结：酸碱反应指示剂的选择指示剂选择一般原则：①在突跃范围变色；②一般遵循“由浅变深”的颜色变化。反思：酸性终点用甲基橙碱性终点用酚酞练习：用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,可供选用的滴定管如图甲、乙所示,从下表中选出正确选项(

)锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管ANaOH溶液H2SO4溶液石蕊乙BH2SO4溶液NaOH溶液酚酞甲CNaOH溶液H2SO4溶液甲基橙乙DH2SO4溶液NaOH溶液酚酞乙D

NaOHHCl指示剂：酚酞当滴入最后半滴盐酸，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色五.

滴定终点的判断

滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内

原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。不恢复比恰好反应多半滴滴定终点NaOHHCl指示剂：甲基橙当滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色指示剂：酚酞当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色HClNaOH总结滴定终点判断的答题模板：当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。

滴定终点的判断：？

类型：①直接影响V标；

②间接影响V标。

在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响。五、酸碱中和滴定误差分析---金版学案902．常见的误差分析可能情况操作及读数V标准结果c待测仪器的洗涤或润洗未用标准液润洗滴定管未用待测液润洗移液管或所用的滴定管用待测液润洗锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥滴定时溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴将移液管下部的残留液吹入锥形瓶c待测＝变大变小偏高偏低变大偏高不变变大变小已知固定无影响偏高偏低偏高变大？可能情况操作及读数V标准结果c待测尖嘴处气泡处理不当滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡读数不正确滴定前平视，滴定后仰视滴定前平视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液变大变小变小变小变大变大偏高偏低偏高偏低偏低偏高c待测＝已知固定？习题读数引起的误差：1．滴定前平视，滴定后仰视c待测＝已知固定？偏高

读数偏大2．滴定前平视，滴定后俯视偏低c待测＝已知固定？

读数偏小偏低c待测＝已知固定？

3.

滴定前仰视，滴定后俯视前仰后俯

正确读数读数偏小返回下列实验操作不会引起误差的是 (

)A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用蒸馏水冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞做指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡[典例精练]C

用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是

(

)A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液B．用酸式滴定管取待测液时，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无C．锥形瓶中有少量蒸馏水D．滴定前，读碱液体积时，仰视读数A【学习拓展1】酸碱中和滴定曲线1、如图曲线a、b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(

)A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时恰好完全反应，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂B2、25℃时