镁铜-2完整版本

1、镁的物理性质：

（1）银白色金属

（2）密度小、熔点较低，硬度较小

（3）导电、导热、延展性2、画出镁原子的结构示意图，由图你能推出什么？镁在周期表中的位置：第3周期ⅡA族在化学反应中做还原剂，且1molMg失去2mol电子在化合物中表现+2价一、镁点燃O2+2Mg=2MgO

CO2+2Mg

2MgO+C

3Mg+N2===Mg3N2点燃2Mg+Cl2

MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑2H2SO4(浓)+Mg=MgSO4+SO2↑+2H2OMg＋4HNO3(浓)＝Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑△3、镁的化学性质（1）与非金属单质反应：

（2）镁与二氧化碳的反应：

（3）与酸的反应：

a.与非氧化性酸反应(盐酸、稀硫酸)：

b.与强氧化性酸反应：

（4）与水反应：

4.镁的提取：自然界中镁主要以化合态的形式存在与地壳和海水中。

将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳。

CaCO3=CaO+CO2↑(煅烧)

CaO+H2O=Ca(OH)2

将石灰乳加到苦卤里（主要成分是MgCl2），得到氢氧化镁沉淀。

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸发生中和反应，蒸发、结晶、过滤得到六水合氯化镁晶体。

Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2+2H2O④在干燥的氯化氢气流中电解熔融的氯化镁。MgCl2·6H2O＝MgCl2+6H2OMgCl2＝Mg+Cl2↑3、镁的化合物（1）氧化镁溶解性：不溶于水酸与反

应：MgO+2H+=Mg2++H2O

（2）氢氧化镁溶解性：不溶于水

与酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（3）碳酸镁溶解性：微溶于水

与酸的反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

（4）氮化镁与水反应

:

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

↑

【深度思考】1、从本质上Na、Mg、Al、Fe化学通性是？还原性且还原性由强到弱的顺序是Na>Mg>

Al>

Fe不同:失电子数不同,在化合物中的化合价不同2、你觉得四种金属的特色反应是什么？Na与冷水剧烈反应Mg在CO2中燃烧Al能发生铝热反应、和NaOH溶液反应、在浓硫酸或浓硝酸中钝化Fe在浓硫酸或浓硝酸中钝化、且和稀硝酸反应时与量有关二、铜1、铜的物理性质

紫红色金属，熔沸点高(熔点约1083.4℃沸点2567℃)，密度大（8.92g/cm3）具有良好的导电、导热和延展性

。2、化学性质铜在金属活动性顺序表中排在H的后面，活动性较弱，不能从酸中置换出H2。但能与非金属发生反应，一定条件下也能与强氧化性酸反应。⑴

铜在潮湿的空气中会被锈蚀，在铜表面逐渐形成一层绿色的铜锈2Cu＋CO2＋O2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3⑵分别写出铜与硫蒸气、Cl2、浓H2SO4、浓稀HNO3、AgNO3溶液反应的离子方程式。2Cu＋S

Cu2S

Cu＋Cl2

CuCl2Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O浓硝酸：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag+1+2浓硫酸有关的化学反应一般不写离子方程式棕色烟3、铜的化合物（1）常见化合物的颜色

CuO黑色

Cu2O砖红色

含Cu2+的溶液稀溶液蓝色

浓溶液为绿色Cu(OH)2

蓝色CuSO4粉末白色

CuSO4.5H2O蓝色（1）氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。4、知识扩展（2）硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，溶液变蓝，写出反应的离子方程式。（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉碘