【化 学】期末复习模拟练习五-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第1页（共1页）2024-2025第一学期九年级化学期末模拟练习五学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四总分得分一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．（2分）《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是（）A．白土烧瓷 B．棉纱织布 C．伐木制舟 D．海水晒盐2．（2分）下列属于纯净物的是（）A．香醋 B．硬铝 C．空气 D．液氮3．（2分）下列物质属于氧化物的是（）A．O3 B．SiO2 C．Na2CO3 D．C6H12O64．（2分）下列说法正确的是（）A．食盐溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的离子 B．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小 C．同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 D．取5gCa（OH）2加入95mL水中充分搅拌，得到5%的Ca（OH）2溶液5．（2分）经下列操作测定粗盐纯度，其中操作不规范的是（）A．称量B．溶解 C．过滤D．蒸发结晶6．（2分）下列实验方法不正确的是（）A．用汽油提取碘水中的碘 B．用水区分NaOH和NH4NO3固体 C．用灼热的铜网除去N2中的O2 D．用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，加快过滤速度7．（2分）室温下，通过下列实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ探究硫酸的性质。Ⅰ：取浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显现象；再加入一定量水，有气泡，试管壁发烫Ⅱ：取稀H2SO4于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡Ⅲ：取稀H2SO4于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶液。振荡，铜粉逐渐消失，溶液变蓝下列说法不正确的是（）A．Ⅰ说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质 B．Ⅰ中现象证明铁与稀硫酸反应放热 C．Ⅱ说明在金属活动性顺序表中镍排在H前面 D．Ⅲ的化学方程式：Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O8．（2分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．在燃烧匙中灼烧面粉，有黑色物质残留 B．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 C．滴瓶上的滴管使用后，应用蒸馏水洗净后放回原瓶 D．实验室收集氧气时，用带火星的木条伸入到集气瓶内进行验满9．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是（）A．元素观：水银是由汞元素组成 B．微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧原子 C．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁 D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水10．（2分）下列排序正确的是（）A．地壳中元素含量 B．氮元素质量分数 C．金属活动性顺序 D．物质的溶解性11．（2分）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．石墨用于电池电极 B．干冰用于人工降雨 C．食醋除去水壶水垢 D．金刚石用于切割玻璃12．（2分）用如图装置研究足量木炭和CuO的反应。下列说法不正确的是（）A．装置①中逐渐出现红色固体 B．装置②中固体变红，说明装置①中生成CO C．装置③中变浑浊，说明装置①中生成CO2 D．生成Cu的质量：装置①一定大于装置②13．（2分）相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a﹣Zn生成的氢气，b﹣Fe生成的氢气）（）A．B． C．D．14．（2分）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（）A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为4015．（2分）图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是（）A．NaCl的溶解度受温度影响不大 B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液 C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点 D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）＞m（NaCl）16．（2分）下列实验方法不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A除去CO中少量的CO2将气体通入足量的澄清石灰水中B鉴别金刚石和石墨看颜色C除去自来水中的异味和色素用活性炭吸附D鉴别空气与二氧化碳用带火星的小木条17．（2分）将一定量的丙烷（C3H8）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列判断不正确的是（）物质C3H8O2H2OCO2X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4aA．表中a的值一定是5.6 B．若8.8g丙烷完全反应，则生成14.4g水 C．生成物X中一定含有氢元素 D．若4.4g丙烷与16.0g氧气充分反应，则无X生成18．（2分）2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸（C8H6O4）和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸（C8H6O4），下列说法不正确的是（）A．对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B．每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C．16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素质量相同 D．对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：3219．（2分）由MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（）A．1﹣（）a B．1﹣（）a C．1﹣a D．无法确定20．（2分）已知：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2。有铁粉和铜粉的混合物mg，向其中不断加入溶质质量分数32.5%的FeCl3溶液，剩余固体质量与加入FeCl3溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．d点溶液中的溶质有FeCl2和CuCl2 B．mg混合物中铁粉和铜粉的质量比为（m﹣n）：n C．若b＝100，a点所得溶液溶质的质量分数约为36.1% D．若b：c＝1：3，a、c点溶液中FeCl2的质量比为3：4二．填空题（共4小题，满分31分）21．（7分）①化学用语是学习和研究化学的工具，请用正确的化学符号填空。（1）氦气。（2）人们常说“高空缺氧”中的氧是。（3）两个二氧化硫分子。（4）保持金刚石的化学性质的最小粒子是。（5）氧化钙中金属元素的化合价。②写出下列符号中数字的含义。（6）Fe2+；O3。22．（6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。回答下列问题：（1）①甲实验中气球的作用是；通过观察（填“a”、“b”、“c”）处的现象，可得出燃烧需要氧气的结论。②氨气在纯氧气中也能燃烧（4NH3+3O22N2+6H2O），请把如图丁中该反应的微观粒子补画齐全。（2）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸，下列混合物遇明火不会发生爆炸的是（填字母序号）。a．沼气和空气b．N2和O2c．CO和O2d．H2和O2（3）灭火方式有多种，图乙、图丙灭火原理不同点在于。若在家里炒菜遇到油锅着火，适合使用的灭火方法是。23．（14分）今年5月，我市各校进行了化学实验操作考查，一些同学用下图所示的仪器和装置进行常见气体的制取和性质实验．根据下列实验装置图回答：（1）写出图中标有编号仪器的名称：a；b．（2）小红同学用石灰石、稀盐酸制取并收集一瓶二氧化碳，应选用图甲中的和（填装置对应的字母），该反应的化学方程式为，收集二氧化碳后，小红将燃着的木条放在集气瓶口，若气体收集满，可观察到的现象是．（3）A、B两套装置均可用于实验室制取氧气．若采用（选填A或B）装置，产生氧气的化学方程式为．若选装置E收集氧气，则收集方法是根据氧气的性质而确定的．小红同学还对收集到的气体进行检验，请写出操作方法与现象．（4）实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热制取氨气，氨气有刺激性气味，易溶于水，密度比空气小；请选择图中的和装置（填装置对应的字母）来制取并收集该气体．24．（4分）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说溶明樟脑在水中的溶解能力（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。（2）如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。①KNO3、NH4C1两种物质的溶解度随温度升高而。（填“增大”或“减小”）②t3℃时，向盛有100g水的烧杯中加入55gNH4Cl，充分溶解。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是。③t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3NH4Cl（填“＞”“＜”或“＝”）。三．科学探究题（共1小题，满分17分，每小题17分）25．（17分）（一）认识镁的性质（1）海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是不同（填“质子数”、“中子数”或“电子数”）。（2）在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号。（3）烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，原因是镁粉燃烧时，写出反应的化学方程式。（二）制备过氧化镁过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，医学上可治疗消化不良、胃胀等症状。工业常以菱镁矿（MgCO3）为原料来制备，生产工艺部分流程如图所示：（4）反应时将菱镁矿石粉碎的目的。（5）生产流程中，Mgx（OH）y（CO3）z性质与碱式碳酸铜相似，受热会生成三种氧化物，则物质Y的化学式。（6）过氧化镁（MgO2）中氧元素的化合价为价，反应②中加入稳定剂来防止H2O2分解，写出反应②的化学方程式。（三）碱式碳酸镁定量测定碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z是一种白色固体，举重运动员常将其粉末抹在手上以增大摩擦力。为确定固体的组成，进行如下实验（假设每一步都吸收完全）：[资料]浓硫酸吸收水蒸气[实验]（7）实验前需进行的操作：连接好装置，首先要。（8）称取一定质量固体样品于A装置中，将生成的气体缓缓通过上图的（选填“甲”或“乙”）装置，持续加热至完全分解，最终得到MgO质量为30.0g，足量浓硫酸和足量石灰水装置最终分别增重2.7g、26.4g。（9）足量石灰水的作用是，写出该反应的化学方程式。（10）已知化学反应前后元素的种类和质量不变，计算出固体样品中镁元素的质量为g，碱式碳酸镁的化学式为。四．实验题（共1小题，满分12分，每小题12分）26．（12分）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某学习小组以“探究金属的性质及利用”为主题开展项目式学习。（1）认识金属。下列有关金属和金属材料的说法正确的是（填字母序号）。A．铁是目前年产量最高的金属B．金属材料包括纯金属和合金C．生铁的硬度比纯铁的低D．将铝做成铝箔是利用了铝的延展性（2）金属的性质Ⅰ.实验一、图中过程2的操作时机是。按图示操作，可能引发的后果是。Ⅱ.实验二、①中有气体生成、生成的气体为；③中反应的化学方程式为；通过①②实验的对比，可知铁铜两种金属在方面的差异。Ⅲ.实验三、一周后，试管中的铁钉一定生锈是试管（选填①、②或③）。通过试管①和试管③实验对比，可得出铁生锈的条件之一是。（3）金属的应用：2022年北京冬奥会开幕式上的烟花给人们留下了深刻的印象，其采用新型环保材料能在烟花起爆的瞬间充分燃尽；用压缩空气取代火药弹射礼花，实现“有光无污染、有响不爆炸”。其中冷焰火是选用着火点较低的金属粉末经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，安全性强、亮度高、烟雾小、环保无污染得到了大众的青睐。烟花爆竹发声、发光、发色的原理如表所示。主要原料及原理发声烟火药主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭等。点燃迅速产生大量的热和气体，引起爆炸。发光药剂中加入了铝、镁、铁等活泼金属粉末，在空中剧烈燃烧，发出耀眼的强光。发色药剂中加入了一些金属化合物。这些金属元素在灼烧时会产生特殊颜色，例如，钠产生黄色，钙产生砖红色，钡产生黄绿色，铜产生浅蓝色等。Ⅰ.燃放烟花时，镁粉燃烧反应的化学方程式为。Ⅱ.发色原理中提到的钠、钙、钡、铜指的是（选填“单质”“元素”“原子”）。Ⅲ.下列关于烟花爆竹的说法正确的是（填字母序号）。A．冷焰火中的金属粉末着火点降低B．药剂中加入钡的化合物燃放时可发出红光C．发声原理是因为燃烧时产生大量的热和气体，引起的爆炸

参考答案与试题解析题号1234567891011答案ADBABDBAABC题号121314151617181920答案CDCDDCCBD一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。【解答】解：A、白土烧瓷过程中白土变成陶瓷，白土与陶瓷是两种不同的物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、伐木制舟过程中只是木头的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选：A。【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。2．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质。【解答】解：A、香醋中含有水和醋酸等，属于混合物，故A错；B、硬铝为铝合金，属于混合物，故B错；C、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，故C错；D、液氮中只含氮气一种物质，属于纯净物，故D正确。故选：D。【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。3．【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。【解答】解：A、O3中只含一种元素，不属于氧化物，属于单质，故A错；B、SiO2是由硅、氧两种元素组成，属于氧化物，故B正确；C、Na2CO3中含有三种元素，不属于氧化物，故C错；D、C6H12O6中含有三种元素，不属于氧化物，故D错。故选：B。【点评】解答本题关键是熟悉氧化物的特点。4．【分析】A、根据溶液的导电性分析；B、根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析；C、根据纯净物的构成粒子分析；D、根据氢氧化钙的溶解性分析。【解答】解：A、食盐溶液能导电是因为溶液中含有较多可自由移动的离子（即钠离子和氯离子），选项正确；B、饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数不一定减小，比如对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，由于溶液和溶质的质量不变，因此溶质的质量分数也不变，选项错误；C、同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，因为构成纯净物的微粒有分子、原子、离子三种，选项错误；D、取5gCa（OH）2加入95mL水中充分搅拌，由于熟石灰微溶于水，在水中的溶解度很小，故得不到5%的Ca（OH）2溶液，选项错误。故选：A。【点评】本题涉及溶液的导电性、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法、纯净物的构成粒子、氢氧化钙的溶解性，难度较小。5．【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。D、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项实验操作正确。B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。故选：B。【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。6．【分析】A、根据碘易溶解在汽油里，进行分析判断。B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。D、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。【解答】解：A、碘易溶解在汽油里，用汽油可以提取碘水中的碘，故选项实验方法正确。B、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可以区分，故选项实验方法正确。C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法正确。D、用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，容易损坏滤纸，故选项实验方法错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。7．【分析】根据酸的化学性质、浓硫酸的稀释方法、浓硫酸具有脱水性、具有强烈的腐蚀性、溶于水放热进行分析。【解答】解：A、浓硫酸能够是铁片钝化，稀释后，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以Ⅰ说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质，故A正确；B、浓硫酸溶于水放出热量，所以Ⅰ中现象不能证明铁与稀硫酸反应放热，故B错误；C、Ⅱ说明在金属活动性顺序表中镍排在H前面，故C正确；D、Ⅲ的反应是铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O，故D正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键。8．【分析】A、根据面粉灼烧的现象进行分析判断．B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。D、根据氧气的验满方法进行分析判断。【解答】解：A、在燃烧匙中灼烧面粉，会观察到有黑色物质残留，故选项说法正确．B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项说法错误．C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项说法错误．D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项说法错误．故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、常见仪器的使用方法等即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。9．【分析】A、根据元素组成物质进行分析；B、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；C、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁进行分析；D、根据常见化学反应的质量比进行分析。【解答】解：A、水银为金属汞，是由汞元素组成，故A正确；B、氧气是由氧分子构成，则保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子，故B错误；C、铁丝燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故C错误；D、由于，则4g氢气和16g氧气充分反应，氢气会有剩余，则不能生成20g氧气，故D错误；故选：A。【点评】本题难度不大，掌握元素组成物质、氧气的化学性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。10．【分析】A、根据地壳中元素含量，进行分析判断。B、通过变形使氮原子的个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大。C、根据金属活动性顺序，进行分析判断。D、根据酸碱盐的溶解性，进行分析判断。【解答】解：A、地壳中元素前五位是氧、硅、铝、铁、钙，地壳中元素含量由多到少顺序为：氧、硅、铝，故选项排序错误。B、将化学式变形得Na0.33N、NaNO2、NaNO3，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中氮元素的质量分数就越大，则氮元素质量分数由大到小的顺序是NaN3、NaNO2、NaNO3，故选项排序正确。C、三种金属活动性顺序由强到弱是Zn、Cu、Ag，故选项排序错误。D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，故选项排序错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解酸碱盐的溶解性、金属活动性顺序、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。11．【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【解答】解：A、石墨用作电极，是因为石墨具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故错误；B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故错误；C、食醋除去水壶水垢，需要在化学变化中才能表现出来，属于物质的化学性质，故正确；D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故错误。故选：C。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。12．【分析】装置①中发生木炭与氧化铜高温下反应得到铜的反应，装置②中发生一氧化碳与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳反应，二氧化碳可与氢氧化钙反应得到白色碳酸钙沉淀，一氧化碳尾气有毒需要处理，据以上反应分析。【解答】解：A.木炭与氧化铜高温下反应得到铜和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，因此装置①中逐渐出现红色固体，故正确；B.一氧化碳具有还原性，可与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为红色，因此装置②中固体变红，说明装置①中生成CO，故正确；C.二氧化碳可与氢氧化钙反应得到白色碳酸钙沉淀，溶液变浑浊；由于装置②中一氧化碳与氧化铜加热条件下反应得到铁和二氧化碳，因此装置③中变浑浊，不能说明装置①中生成二氧化碳，故错误；D.木炭与氧化铜高温下反应得到铜和二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，①中二氧化碳不一定与碳反应就排出，②中一氧化碳不一定与氧化铜反应就排出，所以生成Cu的质量：装置①一定大于装置②，故正确；故选：C。【点评】掌握木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的原理是解答本题的关键。13．【分析】相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定；根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长。【解答】解：由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2知每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，对于图像铁的终点纵坐标应该大于锌，可排除选项AC。根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长。对于图像又可排除选项B。故选：D。【点评】变化曲线类问题，需要关注曲线的起点、折点及趋势，根据这三个方面的特殊意义，可正确分析曲线与变化的关系。14．【分析】A、根据元素周期表的含义进行分析；B、根据元素名称偏旁分析元素种类；C、根据相对原子质量的定义进行分析；D、根据原子中各微粒之间的关系及离子的形成进行分析。【解答】解：A、元素周期表单元格中，右上角的字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是Mo，该选项说法正确；B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；C、元素周期表单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，但相对原子质量为原子的相对质量，不是原子的实际质量该选项说法错误；D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，1个Mo2+中含有的电子数为42﹣2＝40，该选项说法正确；故选：C。【点评】本题难度一般，主要考查元素周期表的含义、原子中各微粒之间的关系、离子的形成等，掌握相关知识为解答该题的关键。15．【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：A、氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以NaCl的溶解度受温度影响不大，故A正确；B、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液，故B正确；C、“某一步操作”后，恰好饱和且溶液质量不变，所以前后的溶液状态变化过程是d点→b点，故C正确；D、t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，所以所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）＜m（NaCl），故D错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。16．【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、将气体通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，能除去CO中少量的CO2，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的。B、金刚石是无色透明的晶体，石墨是灰黑色的固体，通过看颜色可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，故选项实验方法能达到实验目的。D、空气与二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，不能用带火星的小木条鉴别空气与二氧化碳，故选项实验方法不能达到实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。17．【分析】根据丙烷的组成可知丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知：反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为12.8g+4.4g﹣7.2g﹣4.4g＝5.6g，同时也可利用质量守恒中的元素守恒判断X的元素组成情况．【解答】解：A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙烷的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+4.4g﹣7.2g﹣4.4g＝5.6g，即a＝5.6，故A说法正确；B、因表格中的数据可知，4.4g丙烷能生成7.2g水，所以8.8g丙烷燃烧一定会生成14.4g水，故说法正确；C、因丙烷中氢元素的质量为4.4g××100%＝0.8g，水中氢元素的质量为7.2g××100%＝0.8g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子，故说法错误；D、设4.4g丙烷完全燃烧需要氧气的质量为x，C3H8+5O23CO2+4H2O441604.4gx解得x＝16.0g，因此没有X生成，故D说法正确。故选：C。【点评】本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒来分析生成物，明确化学反应方程式中物质恰好完全反应的质量比及元素质量的计算是解答的关键．18．【分析】A．根据对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物进行分析；B．根据对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成进行分析；C．根据元素的质量进行分析；D．根据元素的质量比进行分析。【解答】解：A、对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；B、对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，故B正确；C、16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量为，4.5g水中氢元素的质量为，质量不相同，故C错误；D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×8）：（1×6）：（16×4）＝48：3：32，故D正确。故选：C。【点评】本题主要考查化学式的书写及意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。19．【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。【解答】解：根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4组成，则视为两部分MgS和氧元素组成，硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为×24＝，则氧元素的质量分数为1﹣a﹣＝1。故选：B。【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。20．【分析】向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，据此分析。【解答】解：A、d点溶液发生的反应是铜与氯化铁溶液反应，则溶液中有FeCl2、CuCl2，故选项说法正确；B、在a点时，铁全部反应，剩固体全部为铜，则铜的质量为ng，铁粉和铜粉的混合物mg，铁粉的质量为（m﹣n）g，铁粉与铜粉的质量比为（m﹣n）：n，故选项说法正确；C、设反应的铁的质量为x，生成的FeCl2的质量为y。Fe+2FeCl3═3FeCl256325381x32.5%×100gy，x＝5.6g，y＝38.1g所得溶液的溶质质量分数为，故选项说法正确；D、假设b点反应的溶液质量为100g，则c点溶液反应的溶液质量为300g，设b点反应后生成的FeCl2的质量为z。Fe+2FeCl3═3FeCl232538132.5%×100gzz＝38.1g设c点反应后生成的FeCl2的质量为m。Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl232525432.5%×200gmm＝50.8g则a、c点溶液中FeCl2的质量比为38.1g：（38.1g+50.8g）＝3：7，故选项说法错误；故选：D。【点评】本题主要考查金属的化学性质，金属与盐的混合溶液反应，置换的先后顺序为：活动性最弱的金属置换出来，然后依活动性由弱到强依次置换。二．填空题（共4小题，满分31分）21．【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，进行解答。【解答】解：（1）氦气属于稀有气体，直接用元素符号表示为He。（2）人们常说“高空缺氧”中的氧是指氧气，其化学式为O2。（3）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，所以两个二氧化硫分子表示为：2SO2。（4）金刚石是原子直接构成的，则保持金刚石的化学性质的最小粒子是碳原子，表示为C。（5）化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化钙中氧元素是﹣2价，根据化合物元素化合价代数和为零，钙元素的化合价是+2价，所以氧化钙中金属元素的化合价表示为：O；（6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则Fe2+表示一个/每个亚铁离子带两个单位的正电荷；元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的数目，则O3中3表示一个臭氧分子由三个氧原子构成。故答案为：（1）He；（2）O2；（3）2SO2；（4）C；（5）O；（6）每个亚铁离子带两个单位的正电荷；一个臭氧分子由三个氧原子构成。【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。22．【分析】（1）①根据实验设计步骤找到气球的作用，然后按照对比实验的原则，找到唯一变量进行实验；②根据方程式判断粒子个数绘制示意图；（2）根据可燃气体性质，判断是否发生爆炸；（3）根据灭火的原理，可以从降低温度和阻绝空气两方面回答。【解答】解：（1）①在白磷燃烧过程中会放出热量，同时生成五氧化二磷，为了避免五氧化二磷排入大气，用气球进行收集，同时温度变化，引起的压强变化，可以通过气球进行压力调节；为了验证燃烧需要氧气，所以对照实验只要改变氧气这个变量就可以，而在a、c的之间只改变了氧气，a与氧气接触，c与氧气不接触，所以可以验证燃烧需要氧气。故答案为：平衡气压、防止污染；a、c。②根据反应方程式可知需要氧气分子为3个，生成氮气分子2个，水分子为6个；故答案为：。（2）沼气为甲烷，属于易燃易爆气体，一氧化碳也是易燃易爆气体，同时氢气也是易燃易爆气体，所以三种与氧气或者空气接触都会发生爆炸，而氮气属于保护性气体，不属于易燃易爆气体，所以其氧气或者空气接触点燃不会爆炸；故答案为：b。（3）从图中可知，乙为利用水降低温度，使可燃物不能达到着火点，避免了燃烧，而图丙则是用灭火毯将火源盖住，使空气与可燃物隔绝，避免再次燃烧，起到灭火的目的；油锅起火可以直接将锅盖盖住油锅，可以直接隔绝空气，起到灭火的目的；故答案为：图乙是利用水降低温度，防止达到可燃物的着火点，图丙时隔绝空气，使可燃物接触不到空气；锅盖盖住油锅，隔绝空气。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。23．【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）实验室制取气体时要根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据二氧化碳的性质来验满；（3）实验室制取气体时要根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的性质来收集；根据氧气的检验方法进行分析；（4）实验室制取气体时要根据反应物状态和反应条件选择发生装置，以及气体的性质来选择收集装置．【解答】解：（1）熟悉常见仪器，了解名称：a铁架台；b长颈漏斗；（2）用石灰石、稀盐酸制取并收集一瓶二氧化碳，反应物是固体和液体混合，且反应不需要加热，故发生装置选择B；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故收集装置选择C；该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，小红将燃着的木条放在集气瓶口，若气体收集满，可观察到的现象是木条熄灭；（3）A装置适用于反应物为固体且条件需要加热，所以可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B装置适用于反应物是固体和液体混合，且反应不需要加热，可用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气不易溶于水，所以用排水法收集氧气；氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气；（4）实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热制取氨气，所以发生装置选择A；因为氨气有刺激性气味，易溶于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集氨气．故答案为：（1）铁架台；长颈漏斗；（2）B；C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；木条熄灭；（3）B；2H2O22H2O+O2↑；不易溶于水；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气（4）A；D．【点评】本题考查常见气体的制取和收集装置，属于中档题，值得注意的是气体的验满，气体验满一定要在集气瓶口，而检验气体要在集气瓶内部，要注意二者的区别．24．【分析】（1）同一种物质在不同溶剂里的溶解能力不同；（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：KNO3和NH4Cl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大。溶质质量大小的比较等。【解答】解：（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说溶明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；故答案为：弱于；（2）①KNO3和NH4Cl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；故答案为：增大；②t3℃时，氯化铵的溶解度是50g，向盛有100g水的烧杯中加入55gNH4Cl，充分溶解，剩余5g氯化铵。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是：升高温度；故答案为：升高温度；③t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl，因为t3℃时，KNO3的溶解度大于NH4C1的溶解度，因此氯化铵中水的质量大于硝酸钾，降温后水的质量不变，所以溶剂氯化铵的质量大于硝酸钾；故答案为：＜。【点评】本考点考查了溶解能力大小的比较、溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。三．科学探究题（共1小题，满分17分，每小题17分）25．【分析】（1）根据同一元素的质子数相同分析。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。（3）根据镁燃烧生成氧化镁分析。（4）根据反应时将菱镁矿石粉碎的目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率分析；（5）根据化学反应前后元素种类不变分析。（6）根据化合物中正负化合价代数和为零分析；根据题干信息分析。（7）根据连接好装置，首先要检查装置气密性分析。（8）根据浓硫酸有吸水性，石灰水吸收二氧化碳及除去杂质的方法分析。（9）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。（10）根据化学反应前后元素的种类和质量不变，结合化学式进行计算。【解答】解：（1）同一元素的质子数相同，钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是质子数不同。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，l要省略；在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为Mg2+。（3）烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，原因是镁粉燃烧时发出耀眼的白光，反应为镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O22MgO。（4）反应时将菱镁矿石粉碎的目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率。（5）碱式碳酸铜受热生成氧化铜和水和二氧化碳气体，Mgx（OH）y（CO3）z性质与碱式碳酸铜相似，受热会生成三种氧化物，化学反应前后元素种类不变，则物质Y的化学式为M