【化 学】期末复习模拟练习四-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第1页（共1页）期末复习模拟练习四一．选择题1．在铁丝燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是（）A．铁丝变短B．放出大量的热 C．火星四射D．生成黑色固体2．下列对实验现象的描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧3．下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都在不断运动 B．分子和原子都是构成物质的基本粒子 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．将氧气制成液氧，体积变小是因为分子体积变小4．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是18% C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 D．物质丁一定是该反应的催化剂5．下列关于碳和碳的氧化物，说法正确的是（）A．金刚石的导电性能很好，所以常常做电极 B．碳单质的物理性质有很大的差异，是因为组成元素相同 C．二氧化碳和一氧化碳化学性质有很大的差异，是因为它们的分子构成不同 D．通入二氧化碳气体后紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳气体能使石蕊变红6．X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（）A．a﹣b＝n﹣m B．b﹣d＝2n C．c﹣d＝m+n D．a﹣c＝07．对实验现象的观察和描述是一种基本的化学素养。下列有关实验现象描述不正确的是（）A．铁放置在潮湿的空气中：生成红棕色固体氧化铁 B．向硝酸银溶液中伸入铜片：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 C．电解水：产生大量气泡，正极与负极产生气体的体积比约为1：2 D．红磷在空气中燃烧：产生大量白烟8．将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中一段时间后。请判断下列说法不正确的是（）A．滤渣中一定含有铜 B．溶液质量一定减少 C．该反应的产物是硫酸铁和铜 D．该反应可以用于探究质量守恒定律9．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（）A．火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 B．油锅起火不能用水扑灭 C．熄灭蜡烛用嘴一吹即灭，是因为吹出的气体主要是二氧化碳 D．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间10．决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数 C．最外层电子数D．电子层数11．化学用语“K”不能表示（）A．物质 B．元素 C．原子 D．分子12．下列溶液中，溶剂不是水的是（）A．稀盐酸B．澄清石灰水 C．碘酒溶液D．蔗糖溶液13．性质决定用途，用途反映性质。下列说法中不正确的是（）A．氮气化学性质不活泼，可用作保护气 B．洗涤剂能溶解油污，可用于清洗餐具 C．活性炭有吸附性，可用作冰箱除味剂 D．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨14．根据图示，下列有关“实验室制取气体”的叙述不正确的是（）A．实验室中选择装置①制O2的反应属于分解反应 B．实验室制H2、O2、CO2均可选择装置② C．O2和CO2均可选择装置③收集 D．选择装置②制气，可控制反应的发生和停止15．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 B．单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 D．化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学反应16．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．Cu粉（Fe）——加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B．CO2气体（O2）——通过炽热的炭层 C．CaO固体（CaCO3）——高温煅烧至固体质量不再减少 D．CuO固体（C）——在氧气流中灼烧17．下列图像表示的对应关系不正确的是（）A．图①：室温下，分别将生石灰和硝酸铵固体放入水中 B．图②：向一定质量的硝酸银溶液中不断加入铜粉 C．图③：加热一定质量的高锰酸钾固体 D．图④：保持温度不变，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体18．磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．磷属于金属元素 B．磷原子核内有15个质子 C．磷元素的相对原子质量为30.97g D．磷原子的最外层电子数为1519．足量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为12%，则反应后氮气的质量分数可能为（）A．10% B．30% C．50% D．70%20．下列关于溶液的叙述正确的是（）A．任何溶液中只可能含有一种溶质 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变 D．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化21．下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）①分子的数目；②元素的种类；③原子的数目；④原子的种类；⑤物质的种类；⑥物质的总质量．A．①③④⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥22．某校化学兴趣小组的同学在密闭容器中，模拟工业合成氨气的生产工艺，反应中各物质的分子数目随时间变化情况如图所示，反应过程中某时刻各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（）物质H2XNH30时刻物质质量/g12a0某时刻物质质量/g942t1时刻物质质量/gm128m2A．反应的H2和生成的NH3分子数之比为1：1 B．a＝56 C．X的相对分子质量为14 D．m1+m2＝3723．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，下列说法错误的是（）A．若反应完成后锌无剩余，则溶液质量变小 B．若反应完成后锌无剩余，且溶液中有CuCl2，则溶液中一定有FeCl2 C．若反应完成后溶液依然还有蓝色，则过滤后的固体中一定只有一种物质 D．若反应完成后锌有剩余，则溶液中为无色24．T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是（）A．甲中加入的固体是KNO3 B．T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C．T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D．T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水25．烧杯中有铜锌合金粉末10.0g，向其中先后滴加FeSO4溶液和CuSO4溶液各50.0g，剩余固体的质量与滴加溶液质量关系如图所示（已知：Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4）。下列说法正确的是（）A．a点对应溶液中的溶质有两种 B．向b点固体中加入稀硫酸，冒气泡 C．m＝9.9 D．该CuSO4溶液溶质的质量分数为16%26．R是KNO3和NaNO3两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图，现用R做如图所示的实验。下列说法不正确的是（）A．R不可能是KNO3 B．①和②的溶液中，溶质质量相等 C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小27．将24.0gFe2O3与CO在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物20g，将此混合物溶于100.0g稀H2SO4，正好完全反应产生0.2gH2，FexOy能与稀H2SO4反应但不生成H2。下列说法正确的是（）A．混合物中含5.6g铁元素 B．FexOy为Fe3O4 C．生成CO211g D．该稀硫酸溶质的质量分数为9.8%二．填空题（共3小题）28．用化学符号表示：（1）3个氮原子；（2）人体中含量最多的物质；（3）2个钠离子；（4）人体元素吸收过多，易引起白内障。29．选择下列适当的物质填空（选填序号）：A．氧气B．硝酸铵C．石灰石D．氢氧化钠E．食盐F．活性炭G．洗洁精H．武德合金（1）可用作制保险丝的是；（2）炼铁造渣所用矿石是；（3）可用作医疗急救的是；（4）厨房中作调味品的是；（5）生活中作乳化剂的是；（6）溶于水温度升高的是。30．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如表。温度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4（1）50℃时，NaCl的溶解度是g。（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是（填“a”或“b”），t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是（填字母）。A.两种溶液中溶剂的质量相等B.两种溶液中溶质质量分数相等C.t℃大于20℃（3）20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如图操作，据此分析x＝，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为g。31．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题：（1）写出图中标号①仪器的名称。（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选择的发生装置是（填字母）。一般不用D装置收集CO2的原因是。（3）若选择E装置用排水法收集O2，气体应从端（填“a”或“b”）进入。（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图所示实验（盐酸足量）：①反应产生二氧化碳的质量为。②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。32．化学兴趣小组对CO2的制取和性质进行了探究。（1）利用图1所示装置（固定仪器省略）制取CO2。①实验室制取CO2的化学方程式为。②实验开始前，关闭旋塞，往漏斗中加水，观察到，说明气密性良好。③实验时，应该将块状石灰石放在仪器中（填字母），该装置的主要优点是。（2）利用图2装置探究常温下CO2气体的溶解性。打开止水夹，向3个充满CO2气体的100mL烧瓶中分别迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡，烧瓶中压强的变化如图3所示。①曲线①中cd段对应的操作是。②曲线③对应的实验是注入mL蒸馏水。③终点气压高于初始气压的原因可能是。33．钢铁的应用非常广泛。（1）工业炼铁所用高炉的结构如图所示。①过程Ⅰ主要发生在图中高炉的（填“A”、“B”或“C”）区域。②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为。③过程Ⅳ通入O2主要为了降低生铁中元素的含量。（2）研究人员研发了用氢气来炼铁。①以氢气代替CO还原Fe2O3，其主要目的是。②560℃时，反应经历Fe2O3→Fe3O4的转化，此过程的化学方程式为。③用1600万吨含氧化铁60%的赤铁矿，最多能得到含杂质4%的生铁多少万吨？（写出计算过程）（3）铁粉可用于一些金属的回收。向酸性含铜废水（主要含CuSO4，还有少量H2SO4）中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得固体回收处理后得到产品。①过程中生成Cu的化学方程式为。同时产生一种气体，其化学式为。②补充完整从过滤所得固体中回收金属Cu的实验方案：向过滤所得的Fe和Cu的混合物中加入，洗涤固体，干燥得到金属Cu。34．《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。（1）水银属于（填“金属”或“非金属”）单质。（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为，有剩余的反应物是。（3）“加热”时，银朱（填“升华”或“凝华”），再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中的目的。（4）为使燃烧更充分，可采取的措施是（写一条）。35．（一）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为（选填序号）。a.铁不活泼b.密封少氧c.干燥少水②钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施。（2）生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的性。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，其中铁元素的化合价为。（4）“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe（OH）3，该反应的化学方程式为。（二）铁红（Fe2O3）的制备用硫酸厂的炉渣（含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4）制备化工原料铁红的实验流程如图2。（1）酸溶前，将炉渣粉碎的主要目的是。（2）滤液中含有H2SO4、FeSO4和Fe2（SO4）3，加入Fe粉后全部转化为FeSO4，转化时除Fe与Fe2（SO4）3反应外，还发生反应的化学方程式为。（3）写出空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学方程式。（三）CO还原铁红的探究上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3，用图3装置进行实验，测定Fe2O3的含量并对反应及产物进行探究。取25.00g样品置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B质量变化如表。表：装置B的质量变化温度/℃装置B/g室温400.00290402.20600403.96资料：①FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO2。②500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。③碱石灰吸收H2O和CO2。（1）装配好实验装置后，先要，再加药品。（2）加热前后及过程中均需通入CO，加热后通CO的目的是。（3）装置C的作用是。（4）样品中Fe2O3的质量分数为。（5）加热到600℃时，装置A中剩余固体的质量为g，继续加热至充分反应，最终得到单质铁的质量为g。36．某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究。【查阅资料】普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。【实验1】检验废干电池筒内黑色糊状物中MnO2的存在兴趣小组同学设计了如图所示的实验：（1）操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊；操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，由此得出结论：滤渣中黑色固体为。【实验Ⅱ】将电池中提取出来的MnO2用于探究影响双氧水分解速率的因素实验双氧水浓度双氧水体积反应温度催化剂种类催化剂用量110%20.0mL25℃MnO2固体1.0g25%20.0mL25℃MnO2固体1.0g310%20.0mL25℃MnO2固体2.0g45%20.0mL25℃CuO固体1.0g55%20.0mL30℃Fe2O3固体1.0g已如，MnO2、CuO、Fe2O3都可以作为双氧水分解的催化剂，忽略溶液体积变化。（2）如果以生成的氧气作为观测对象，可以通过测定，来定量比较双氧水在上述条件下的反应速率。（3）你认为设计实验1和实验2对比的目的是。（4）若要探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响，应选择的对比实验是（填序号），上述5组实验能探究影响双氧水分解速率的因素有个。（5）某同学进一步完成了下图实验，使用的催化剂质量、过氧化氢溶液的浓度和体积均相同，他利用压力传感器，测量锥形瓶内压强随时间变化的曲线图：该同学用MnO2做催化剂的实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是。37．真空包装、食品包装内充氮气、放铁粉包或生石灰包等保鲜剂都是常用的食品防腐、保鲜方法。某兴趣小组对久置的保鲜剂成分进行下列探究。【查阅资料】1.氢氧化钙溶液能使无色酚酞变红；2.浓H2SO4能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。活动一：对久置的生石灰包内白色固体进行探究（1）【提出假设】该白色固体可能含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3，请解释可能含有CaCO3的原因是（用化学方程式表示）。（2）【进行实验】取少量白色固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。发现固体溶解时试管外壁发烫，试管底都有不溶物，溶液变红。得出结论：固体中一定含有和Ca（OH）2。（3）【反思交流】有同学认为该实验中并不能得出该白色固体一定含Ca（OH）2的结论，理由是。活动二：对久置的铁粉包进行探究（4）铁粉通常作食品保鲜剂，是因为常温下铁粉能与空气中的反应。【提出问题】此铁粉包是否还能继续用于食品保鲜？（5）【进行实验】取少量样品于试管中，，振荡。观察到。写出此反应的化学方程式。得出结论：此铁粉包还能继续用于食品保鲜。活动三：测定该久置的铁粉包中氧化铁的含量【实验探究】称取20g部分久置的铁粉样品，按照下图所示装置进行探究（假设各部分均完全反应或吸收）。反应前（g）反应后（g）B100102.70C150151.32【数据处理】以下是称量B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。（6）请结合数据，计算该久置的铁粉包样