【化 学】2024-2025学年九年级化学上学期期末复习

初三化学高分必背39概念＋60“不一定”＋40题专训一、基本概念：区别：有没有新的物质生成1、化学变化：区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、吸附性、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成。（蒸馏水、氧气）6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。（活性炭）7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。区别：在化学变化中,是否可以再分8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。区别：在化学变化中,是否可以再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。相对分子质量最小的氧化物是H2O同素异形体：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的几种单质，这种现象叫做同素异形体。常见的还有红磷与白磷、氧气和臭氧。13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值（单位为（单位为“1”,省略不写）相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。16、离子：带有电荷的原子或原子团。原子核原子原子核原子核外电子（—）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一）②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀19、还原反应：含氧化合物的氧被夺去的反应，化合价降低(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，化合价升高(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。（MnO2）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl→H++Cl-HNO3→H++NO3-H2SO4→2H++SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH→K++OH-NaOH→Na++OH-Ba(OH)2→Ba2++2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3→K++NO3-Na2SO4→2Na++SO42-BaCl2→Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（CO2）碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（CaO）26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。28、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%，按照体积分数计算29、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质，CO2不是污染物（温室气体）30、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）31、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）32、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。读：气体单质读：气体单质在其元素名称后加多个“气”①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；直接由原子构成的单质b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等直接由原子构成的单质c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。33、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”。碱性增强中性酸性增强碱性增强中性酸性增强说明：（1）PH值=7，溶液呈中性（水、NaCl溶液）；PH值<7，呈酸性；PH值>7，呈碱性。（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱35K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。36、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。符号前有数字时符号所表示的粒子符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2只表示5个二氧化碳分子如：4Mg2+只表示4个镁离子如：3S只表示3个硫原子物质化合物存在状态表示方法单质物质化合物存在状态表示方法单质元素符号元素宏观组成相对质量—相对原子质量相对质量—相对分子质量微观构成核外电子（—）表示方法元素符号质子（+）中子（0）化学式由原子构成结构表示方法原子分子原子核分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物离子带电的原子或原子团表示方法离子符号相对质量—各原子的相对原子质量和38、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：、元素元素单质化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原子具有相同核电荷数的一类原子分子构成分化离子得或失电子物质聚集结合蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液饱和溶液溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。二、60个概念全面辨析1.有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化；2.有刺激性气味的气体不一定是二氧化硫，氨气、氯化氢及许多气体都有刺激性气味；3.可燃性气体不纯，点燃不一定引起爆炸；4.在空气中不能燃烧的物质在氧气中不一定不燃烧（如铁丝）；5.燃烧不一定要有氧气参加；缓慢氧化不一定引起自燃，自燃一定由缓慢氧化造成；6.燃烧生成水和二氧化碳，物质不一定含氧元素，但一定含有碳、氢两种元素；7.氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应；8.剧烈的燃烧可以引起爆炸，爆炸不一定都是化学变化；9.金属单质，在常温下不一定是固态（如Hg）；10.同一元素在同一化合物中不一定显同一价态。（如NH4NO3中的氮元素分别为-3和+5）；11.酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸；碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱；12.原子团不一定是酸根；酸根也不一定是原子团；原子团一定是带电荷的离子；13.活泼金属不一定都能置换出不活泼金属，活泼金属和酸反应不一定能产生氢气；14.两种化合物反应,生成两种化合物，不一定是复分解反应；15.化学变化前后分子的个数不一定相等但原子个数一定相等；16.说是混合物不一定是混合物（如冰水混合物）；17.质子数相同的粒子不一定是同种物质的粒子（如CH4分子和NH3分子质子数均10）；18.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8（如氦原子是稳定结构但最外层电子数为2）；19.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边（如NH3中的氢元素）；20.阳离子不一定是金属离子；盐的组成中不一定有金属元素；（如NH4Cl中NH4+是阳离子但不含金属元素，氯化铵是盐，同样不含金属元素）；由金属元素和氢氧根组成的纯净物一定是碱，碱中不一定含金属元素；21.合金中一定含金属元素，合金中不一定全是金属元素；22.盐溶液不一定呈中性（如碳酸钠溶液显碱性，硫酸铜溶液显酸性）；23.质子、中子、电子构成了原子，原子不一定由质子、中子、电子构成（有一种氢原子的原子核内无中子）；24.有机物一定是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物（如CO、CO2、碳酸、碳酸盐等）25.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；26.饱和溶液降温后不一定有晶体析出（如Ca(OH)2的饱和溶液）；27.同种溶质饱和溶液不一定比不饱和溶液浓（温度不同的情况下）；28.无色透明的液体不一定是水，双氧水、酒精、甲醇都是无色透明的液体；29.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化；30.化合反应一定生成一种物质．有一种物质生成的反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，只有一种物质参加的反应不一定是分解反应（如：203==302）；31.中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应；32.置换反应一定有单质和化合物生成,有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应；33.复分解反应一定是两种化合物间的反应;生成三种化合物的反应不一定不是复分解反应；34.复分解反应中元素化合价一定不发生变化;置换反应中元素化合价不一定都发生变化；35.物质和氧气发生的反应一定是氧化反应，氧化反应不一定有氧气参加；36.分子一定由原子构成，分子不一定比原子大；37.分子是构成物质的微粒，构成物质的微粒不一定是分子；38.具有相同质子数的原子一定是同种元素，同种元素不一定单指质子数相同的原子，还要考虑离子；39.由同一种分子构成的一定是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成；40.分子一定能保持物质的化学性质，能保持物质化学性质的不一定是分子；41.具有相同核电荷数的原子一定是同种元素，具有相同核电荷数的微粒不一定是同种元素；42.金属元素的原子最外层电子数一定小于4，最外层电子数小于4的微粒不一定是金属原子；43.稀有气体的最外层电子数一定是8（氦除外），最外层电子数是8的微粒不一定是稀有气体；44.同种元素的原子、离子化学性质一定不同，不同元素的原子、离子化学性质不一定不同；45.同种元素的原子、离子质子数一定相同，质子数相同微粒不一定是同种元素；46.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物；47.单质中只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质；48.燃烧一定发光放热，发光放热的不一定是燃烧；49.酸碱指示剂遇酸碱一定显示不同颜色，酸碱指示剂遇酸碱不一定会变色（如酚酞与酸不变色）；50.氢气燃烧一定能产生水，燃烧产生水的物质不一定是氢气；51.二氧化碳一定能用于灭火，二氧化碳不一定能用于所有物质的灭火52.二氧化锰一定是双氧水、氯酸钾制氧气的催化剂，二氧化锰不一定是其它反应的催化剂；53.二氧化锰一定能加快双氧水、氯酸钾的分解速率，催化剂不一定都能加快反应速率；54.混合物一定是几种物质相混合，几种物质相混合不一定形成混合物；55.一种纯净物只有一个化学式，一个化学式不一定只能表示一种纯净物；56.化学反应一定伴随热量变化，热量变化不一定是由化学反应引起的；57.纯水一定是洁净的水，洁净的水不一定是纯水；58.点燃或加热可燃气体前一定要验纯，点燃或加热可燃气体不一定发生爆炸；59.纯净物中一定包含酸，酸不一定都是纯净物；60.酸中一定含氢元素不一定含氧元素三、专题训练（40题）1．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（

）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的原子一定是离子B．单质是由同种元素组成的，则含一种元素的物质一定是单质C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液2．下列类比和推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质B．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素C．点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯D．有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物3．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是（）A．同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D．金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性4．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理中，正确的是（）A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含不同种元素纯净物一定是化合物D．分子、原子都是构成物质微粒，所以物质一定都是由分子、原子构成的5．分析推理是化学中常用的思维方法，下列分析推理中正确的是（）A．碳酸氢钠溶于水后显碱性，所以它是一种碱B．白醋的pH值小于7，所以它呈酸性C．某物质在20℃时溶解度是30g，所以在20℃时，溶质为30g的该物质的溶液一定是饱和溶液D．氧化物是指氧元素与另一种化学元素组成的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化物6．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）序号化学反应事实影响反应的因素A二氧化碳与水反应生成碳酸，但通过光合作用可生成葡萄糖反应条件B木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时与氧气反应反应温度C铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类D双氧水常温下分解缓慢，而加入二氧化锰后就迅速分解催化剂7．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．同温下分解氯酸钾，加催化剂反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率D．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为88．分析推理是化学常用的一种学习方法。下列推理正确的是（）A．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子B．单质是由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质是单质C．N2、O2、CO2气体是由分子构成的，所以气体都是由分子构成的D．原子得到电子变成阴离子，所以一切微粒得到电子都会变成阴离子9．类推和推理是重要的学习方法。下列推理中正确的是（）A．明矾和二氧化氯均可用作净水剂，所以净水原理相同B．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同C．NaOH和CaO溶于水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生反应D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置后质量分数都会变小，是因为它们都有挥发性10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子B．单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的纯净物为单质C．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素D．氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）A．化合物中含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．因为空气中和纯氧中都有相同的氧分子，所以在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧D．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质12．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．催化剂能改变化学反应的速率，某反应速率发生改变，一定使用了催化剂。B．化合物由不同元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物。C．钠原子和钠离子所含的质子数相同，故二者的化学性质相同。D．CO和CO2的元素组成相同，所以它们都是氧化物。13．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）A．由同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的B．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子却不一定属于同种元素C．物质与氧气发生的反应都会放出热量，所以放出热量的化学反应都是氧化反应D．在同一物质中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价14．逻辑推理是一种重要的化学思维，以下推理合理的是（）A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价C．分子由原子构成，所以分子的质量和体积一定比原子的质量和体积大D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶液的溶质质量分数一定减少15．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是（）A．变化与守恒：依据砂糖灼烧后得黑色物质，可推测砂糖中可能含有碳元素B．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可C．宏观与微观：H2O和H2O2的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同D．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气16．下列选项中，属于正确的化学核心素养观的是（）A．模型与推理：原子不带电，所以原子核也不带电B．宏观与微观：原子的化学性质主要由最外层电子数决定，钙原子和镁原子的最外层都有2个电子，所以它们的化学性质相似C．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可D．变化与守恒：某物质R在O2中燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素17．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（）A．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水B．酸和碱会发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应C．在室温下，酸性溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液D．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物18．证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是（）A．元素周期表每一个横行叫一个周期，因此现行周期表有七个横行即有七个周期B．燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只有温度低于着火点才能灭火C．自来水厂净水时需要杀菌消毒，因此净水时加入活性炭的目就是杀菌消毒D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫19．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧B．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物C．有氧气参加的反应一定是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属于同种元素20．推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是（）A．若某雨水的pH＜7，则该雨水一定呈酸性B．过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水C．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时可燃物就一定能燃烧21．下列推理正确的是（）A．木炭和石墨都属于碳单质，所以性质相似B．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质是氧化物C．CO2能用于灭火，所以CO也能用于灭火D．合金的硬度比纯金属大，所以钢的硬度比纯铁大22．证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一、下列推理正确的是（）A．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液C．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子23．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨B．由分子构成的物质，分子是保持物质性质的最小微粒C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液D．同种元素的粒子质子数都相同，但是含有相同质子数的粒子不一定是同种元素24．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．化学变化的现象之一是产生沉淀，所以石灰水变浑浊变化一定是化学变化B．碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱溶液C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素D．化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物25．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）A．铝表面的薄膜能保护内部的铝，则铁表面的铁锈也能保护内部的铁B．灼烧砂糖和面粉均产生炭黑，则砂糖和面粉中一定含有碳元素C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液D．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素26．推理是常用的化学学习方法。下列推理正确的是（）A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成物质一定是化合物B．某溶液加入氯化钡溶液产生难溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中一定含有硫酸根离子C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿测定结果一定偏大27．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是（）A．向某固体物质中加入稀盐酸，有气泡产生则该物质一定含有碳酸根B．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大C．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质D．氯化铵与熟石灰不能混合施用，因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气降低肥效28．归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是（）A．硫酸、硝酸的组成中都含氧元素，所以酸中一定都含氧元素B．分子和原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是分子和原子C．复合肥料中含有两种或两种以上的营养元素，所以硝酸钾属于复合肥料D．二氧化碳排放过多会造成温室效应加剧，所以造成温室效应加剧的气体只有二氧化碳29．小李同学对所学知识进行了归纳，其中关系正确的是（）A．烧碱、纯碱、氨水都属于碱 B．干冰、冰、可燃冰都属于氧化物C．油脂、蛋白质、糖类都属于有机物D．金刚石、石墨、黄金都属于碳单质30．下列知识的归纳中，有错误的一组是（）A影响环境的物质B化学之最①造成煤气中毒的气体﹣﹣CO②造成酸雨的主要物质﹣﹣SO2、NO2③造成温室效应的主要气体﹣﹣CO2①最清洁的燃料﹣﹣氢气②天然存在最硬的物质﹣﹣金刚石③地壳中含量最多的元素﹣﹣氧元素C物质的组成或结构关系D现象的解释：①金刚石和石墨──碳原子排列方式不同②钠原子和钠离子──质子数相同③CO、CO2──每个分子中氧原子个数不同①夏天钢轨之间的缝隙变小：温度升高，原子变大②糖是甜的，醋是酸的：分子不同，性质不同③汽油洗油污：利用乳化作用31．下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是（）32．下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是（）A物质的性质与用途B元素与物质的组成N2常温下化学质稳定-充氮包装活性炭具有吸附性-做防毒面具材料氦气密度小、常温下化学性质稳定--探空气球人体中含量最多的元素-氧元素地壳中含量最多的元素-铝元素空气中含量最多的元素-氮元素C日常生活经验D微观粒子与物质的构成使用燃煤炉子取暖-注意室内通风区别硬水与软水-常用肥皂水检验误服重金属盐中毒-喝鸡蛋清解毒金属铜-由铜原子构成氧气-由氧气分子构成氯化钠-由钠离子和氯离子构成33．下表是某同学整理的化学知识，完全正确的一组是（）A．物质的鉴别B．环境保护硬水和软水——加肥皂水搅拌，观察有无泡沫纯碱和食盐——滴加白醋，观察有无气泡放出羊毛和化纤——点燃后闻气味白色污染——指白色粉尘对环境的污染温室效应——对生存环境无影响重金属污染——对人体内蛋白质有影响C．化学与生活D．知识归纳汽油去油污与洗涤剂去油污——原理相同蛋白质与油脂——组成元素相同铝制品与铁制品—抗腐蚀性能相同分子、原子、离子——都是构成物质的粒子陶瓷、玻璃、塑料——都属于有机合成材料H2、C、CO——都具有还原性34．表中对知识的归纳正确的一组是（）A．化学与能源B化学与环境①沼气、酒精是生物能源，属于可再生能源②石油、煤是化