九年级化学下册教案(人教版)

第八单元金属和金属材料1金属材料课题【学习目标】．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展1的密切关系。2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。【学习重点】认识合金，了解生铁和钢等重要合金。【学习难点】认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。生成问题情景导入。设疑：人类历史上使用铁、铜和铝21、图8—－1．用PPT展示、描述教科书P2图8金属材料的先后顺序是怎样的？为什么？．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。2生成能力自学互研几种重要的金属知识模块一内容，思考：金属材料的种类有哪些？跟非金属相比，金属具有3．阅读教科书P2－1哪些相似的物理性质？大多金属具有相似的物理性质：常温下，点拨：金属材料包括纯金属以及它们的汞却为液体)，具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。数金属都是固体中的“讨论”。举例说出你所知道，联系生活经验，完成P41．阅读教科书P3表8－2的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？点拨：因为铁硬度大，密度大，铝硬度小，密度小。(2)银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？点拨：因为银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？(3)如果用锡作灯光里钨是熔点最高的金属，点拨：因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高，的灯丝的话，灯丝很容易熔断，灯泡不耐用。如果镀金怎么样？(4)是为了增强金属制品表面的美点拨：铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，达不到预期目标。合金知识模块二5，思考：1．阅读教科书P4－什么是合金？合金是纯净物吗？(1)点拨：合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金不是纯净物，是混合物。(2)铁常见的两种合金是什么？其组成如何？。，钢的含碳量为4.3%0.03%～2%～点拨：铁的合金是生铁和钢，生铁含碳量为2%,并完成下表：1]－8实验[观察老师演示2.性质比较现象黄铜光泽和颜色硬度铜黄色金属光泽黄铜＞铜合金比组成它们的纯金属硬度大，用处广。硬铝紫红色硬铝＞铝铝银白色金属光泽灰色或灰白色(1)通过上述实验现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？(2)通过观察教科书P6[表8－2]你得出什么结论？知识模块三新型合金1．阅读教科书P6－7内容，了解钛和钛合金的主要成分、性能及用途。提示：略交流展示生成新知知识模块一：几种重要的金属知识模块二：合金知识模块三：新型合金检测反馈达成目标一、当堂检测1．下列物质的性质都属于金属物理性质的是(B)①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽A.①②⑤B.①②③④⑤C.②④⑤D.②③⑤2．日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能锡：熔点232℃;铅：熔点327183℃℃焊锡熔点铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软强度和硬度好硬铝铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢抗腐蚀性好不锈钢由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有②④(填序号)。——①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好3．生铁和钢的主要区别是(B)A．是否为纯净物B．含碳量不同C．机械强度不同D．铸造性不同4．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气和酸的反应【学习目标】1．认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有【学习重点】常见金属的化学性质。【学习难点】认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。情景导入生成问题1．导语：大家熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？从化学的角度解释“真金不怕火炼”。2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。知识模块一金属与氧气的反应阅读教科书P9，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。提示：镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式2Mg＋O===2MgO4Al＋3O===2AlO3222点燃△2CuOO=====O2Cu＋3Fe＋2O=====Fe2432点拨：根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铜。>铝>铁>即：镁金属与盐酸、稀硫酸的反应知识模块二中的“探究”。1．实验探究：学生分组阅读并完成教科书P10现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁反应剧烈，产生大反应剧烈，产生大Mg++量气泡量气泡2HCl===MgCl2↑H2+Mg===MgSOHSO442H↑+2锌反应剧烈，产生大反应剧烈，产生大Zn++量气泡量气泡2HCl===ZnCl2↑H2+Zn+HSO===ZnSO442H22HCl===FeClFe＋22HCl===FeClFe＋2+H↑2反应剧烈，产生大量气泡无+FeSOH===FeSO+442↑H2量气泡无思考与讨论：2.(1)上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？点拨：根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量，即反应条件，要保证在相同条件下进行，结果才有意义。(2)上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。点拨：见上述表格。金属活动性强弱顺序：镁>锌>铁>铜。3.(1)比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。点拨：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。——(2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。↑2Cu＋CO2CuO=====点拨：C+——.探究活动你获得了什么结论？4点拨：上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸——生成新知交流展示知识模块一：金属与氧气的反应知识模块二：金属与盐酸、稀硫酸的反应达成目标检测反馈一、当堂检测．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部A专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下(．易还原DB．很活泼C．易氧化A．很稳定铜、铁器则锈迹斑斑，这表明金、．出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，2铁的金属活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞金。合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪－Zn3．小华欲测定Cu克气体，克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4器。小华取出该合金的粉末65试计算该合金中铜的质量分数。x。解：设参加反应的锌的质量为↑++2HCl===ZnClHZn222650.4gx26513gx＝——0.4gx52g。=×100%80%－合金中铜的质量为65g13g＝52g，该合金中铜的质量分数为－CuZn65g。答：该合金中铜的质量分数为80%．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理4将滤液蒸发后得到的固体得到的固体是铁和铜，池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，——↑。＋SOFe、+H===FeSOHCu＋===FeSO＋有关的化学方程式为是硫酸亚铁，FeCuSO244244)(二、课后检测见学生用书课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？第2课时金属活动性顺序【学习目标】1．初步认识常见金属与某些化合物溶液的置换反应，能对有关的置换反应进行简单的判断。2．认识金属活动性顺序表，能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【学习重点】认识金属活动性顺序表。【学习难点】能用金属活动性顺序解答有关的化学问题。情景导入生成问题1．熟练书写镁、铁与氧气、盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。设问：金属能与某些化合物溶液2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。知识模块一金属与一些化合物溶液的反应阅读教科书P11，学生完成“探究”实验，填写下表。铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中现象铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色红色铜丝表面有白色物质生成，溶液由无色变为蓝色没有变化反应的化学方程式2Al＋3CuSO===Al(SO)＋34423CuCu＋2AgNO===Cu(NO)＋2332Ag(1)上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？点拨：反应物和生成物的物质种类相同，即都是单质和化合物，属于置换反应。通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？(2).(3)通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？点拨：根据金属与氧气、酸之间能否发生化学反应及反应剧烈程度进行比较。知识模块二金属活动性顺序表及应用1．分析镁、锌、铁分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，并指出其反应类型。(参考本书P3)2．写出铝跟硫酸铜、铜跟硝酸银反应的化学方程式。2Al＋3CuSO===Al(SO)＋3Cu__Cu＋2AgNO===Cu(NO)＋2Ag3．阅读教科书P12—13，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。点拨：金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。4.小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。点拨：在应用金属活动性顺序时应注意的问题。①排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气。②强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等。③金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液。——④对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。交流展示生成新知知识模块一：金属与一些化合物溶液的反应知识模块二：金属活动性顺序表及应用检测反馈达成目标一、当堂检测1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是(A)2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是(A)A．甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜3．请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。(1)银和稀硫酸：不能，银排在氢的后面，不能置换氢。(2)铁和硫酸锌溶液：不能，铁排在锌的后面，不能置换出锌。 (3)铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO===Cu(NO)＋2Ag。233————--——(4)镁和氯化银：不能，氯化银是难溶性物质。(5)铝和硫酸亚铁溶液：2Al＋3FeSO===Al(SO)＋3Fe。3244(6)锌和硝酸汞溶液：Zn＋Hg(NO)===Zn(NO)＋Hg。22334．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错误的是(A)A．滤纸上可能含有铜B．滤液中可能含有硫酸亚铁C．滤液中可能含有硫酸铜D．滤纸上可能含有氧化铜二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？课题3金属资源的利用和保护第1课时金属的冶炼和与之相关的计算【学习目标】1．知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。2．了解炼铁的基本原理。3．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。【学习重点】了解炼铁的基本原理。【学习难点】含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算。情景导入生成问题1．分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、铝、铁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。我们怎样可得到铁单质？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。知识模块一铝、铁、铜等金属在自然界中的存在形式阅读教科书P14—15内容，回答下列问题：1．地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为AlO。322．常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？点拨：(略)——知识模块二铁的冶炼1．根据教科书P15上提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。点拨：适宜炼铁的矿石：赤铁矿(主要成主三氧化二铁)，磁铁矿(主要成分四氧化三铁)。直玻璃管内澄清石灰水变浑浊+Ca(OH)2OH↓+===CaCOCO223酒精灯处气体燃烧，发出蓝色火焰点燃=====2CO＋O2CO22红色粉末变黑色＋2FeO3CO+Fe=====323CO2现象化学方程式试管内3.交流讨论(1)实验开始时，先通入一氧化碳，再给直玻璃管加热。这样做的目的是排出装置内的——————空气，防止加热时发生危险。实验结束时，要先停止加热，再通一会儿一氧化碳，原因是防止灼热的铁单质被空(2)气中氧气氧化。(3)最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？点拨：将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳，防止一氧化碳污染空气。(4)在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有还原性，做还原剂。————4．工业炼铁的主要设备是高炉，原料是铁矿石、焦炭、石灰石等。——————5.用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳。点燃COO=====(1)在高炉的底层：C22————-点燃；O=====2CO(2)碳在氧气中不充分燃烧：2C＋2高温=====2CO。(3)二氧化碳通C＋CO26．工业炼铁中是否得到纯净的铁？点拨：工业炼铁得到的是生铁，而非纯净的铁。含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算知识模块三题目中的量是纯净物的量吗？能直接代入方程式计算，思考：1．阅读教科书P17[例题]吗？是3%)吨(1－3%)＝97(100×的赤铁矿石的质量是多少？(2)200吨含三氧化二铁97%)吨÷97%≈206.186(2001000含铁95%的生铁吨中纯铁的质量是多少？(3))厂利用含三氧化二铁80%的赤铁矿石256×)80%×≈58.33(吨÷96%100×———100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？(4)某炼铁163×56×2+归纳：(1)把含杂质的混合物乘以质量分数得到纯净物质量才能(2)纯净物质量＝混合物质量×纯净物质量分数交流展示生成新知知识模块一：铝、铁、铜等金属在自然界中的存在形式知识模块二：铁的冶炼知识模块三：含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算检测反馈达成目标一、当堂检测1．用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是红色粉末变为黑色，高温，试管内的现象是澄清石灰水变浑浊，反3CO=====2Fe＋O反应的化学方程式是3CO＋Fe232＋2CO，↓+HO酒精灯处反应的化学方程式是===CaCOCa(OH)应的化学方程式是＋CO2223——点燃。做该实验之前应先通一氧化碳，然后给试管加热。———————在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的目的是将未反应的一氧化碳转化一氧化2．用磁铁矿(主要成分是FeO)为原料炼铁，主要反应的化学反应方程式是4CO＋43——8高温FeO=====3Fe＋4CO。在此反应中，氧化剂是FeO，还原剂是CO，铁元素的化合价由价=423343—-变为零价。3．冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿x吨。56×280%x×=2240×(1－3%)+16×56×23x＝3880答：需要含氧化铁80%的赤铁矿3880吨。二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？第2课时钢铁锈蚀与金属资源的利用保护【学习目标】1．了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。2．知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍惜资源，爱护环境的意识。3．通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。【学习重点】认识钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。【学习难点】对科学探究各要素的理解。情景导入生成问题1．回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属。你的自行车什么情况下容易生锈，平常你是怎样防护的？日常生活中你还知道哪些铁制品的保护措施？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。知识模块一金属的腐蚀与防护1．根据教科书P17—19完成探究的过程。【提出问题】铁在什么条件下易生锈？【作出假设】(1)铁在有氧气条件下易生锈；(2)铁在有水条件下易生锈；(3)铁在有水和氧气条件下易生锈。)约一周前进行(【设计实验并实施】各小组内设计实验思路，然后进行实验【观察现象并记录】每天注意观察实验现象，并记录结果。2．阅读教科书P18内容，结合自己的实验结果，回答下列问题：铁生锈实质是铁与氧气、水发生复杂的化学反应。(2)在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？铝表面生成致密氧化铝保护膜，阻止了铝与氧气进一步接触。(1)涂保护膜；(2)刷漆；(3)镀上其他金属；(4)制成不锈钢。3．完成教科书P18—21“讨论”。点拨：无论是哪种方法防锈，其原理主要是保持铁制品表面的洁净与干燥；在其表面加保护层；改变金属的结构等几个方面。知识模块二金属资源的保护阅读课本P20—21，回答下列问题。点拨：(1)防止金属锈蚀；(2)回收金属；(3)有计划合理开采；(4)寻找金属替代品。2．你知道哪些废旧金属会对环境造成污染？点拨：废旧电池中镍、镉、汞可对环境造成污染。知识模块三稀土资源的保护阅读教科书P19—20“讨论”，谈谈你对我国稀土资源的保护利用有什么见解。交流展示生成新知知识模块一：金属的腐蚀与防护知识模块二：金属资源的保护知识模块三：稀土资源的保护检测反馈达成目标一、当堂检测1．常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的氧气和水而发生的复杂的化学反应。——2．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是(D)A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在含铁元素较多的酸性土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在干燥、致密、不透气的土壤中3．在车船表面刷油漆的目的是(A)A．防止钢铁生锈且美观B．可以增大硬度防止撞坏C．增大厚度、防止磨损D．改变铁的颜色4．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于(B)A．铁矿石B．金属或合金C．氧化物D．非金属单质5．将下列五种选项的序号分别填在横线上，每一项只能用一次。A．缓慢氧化B．疏松多孔C．受空气和水的共同作用D．使铁器与空气隔绝E．没有水分存在铁不易生锈①钢铁锈蚀条件C②钢铁锈蚀的过程属于A③铁锈状态B④使铁保持干燥E⑤铁器表面喷漆D6．如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，一周后观察铁钉和U形管内水面变化(C)A．铁钉未锈蚀，水面一样高B．铁钉锈蚀，水面左低右高C．铁钉锈蚀，水面左高右低U形管内水从右边全部逸出D．铁钉锈蚀，)(见学生用书二、课后检测查漏补缺课后反思困惑以及你还想获得的知识有哪些？课堂小结：复习学案金属和金属材料——第八单元和1社会发展中的重要作用。．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。2．金属活动性顺序表及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的3反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性。【复习重点】掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。【复习难点】应用常见金属的重要化学性质解决实际问题。生成问题情景导入．回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属。1．出示复习目标，由学生对学习目标进行解读。2生成能力自学互研金属材料——知识梳理知识模块一合金1．金属材料：纯金属有良好)汞为(液体2．金属的物理性质：大多为银白色，都有金属光泽，常温下为固体——的导电性、导热性、延展性。——————．金属之最：3钙：人体中含量最多的金属(2)铝：地壳中含量最多的金属(1).(3)铁：年产量最多的金属(4)银：导电性最好的金属(5)钨：熔点最高的金属(6)汞：熔点最低的金属(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得有金属特性的物质。(2)性能：熔点低，硬度大，性能更优越。(3)钛和钛合金——被认为是21世纪的重要金属材料。知识模块二知识梳理——金属的化学性质1．大多数金属可与氧气反应：分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。2Mg＋O===2MgO4Al＋3O===2AlO3222△点燃2CuO+O==========FeO2Cu＋3Fe2O2432条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么金属＋酸―→盐＋氢气(2)酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。H↑+HSO===FeSO+↑;铁和稀硫酸：铁和稀盐酸：Fe＋2HCl===FeCl+HFe242224条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么金属和化合物溶液反应(3)前金换后金，盐可溶分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式。Cu===FeSO＋铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO(1)442Ag2AgNO===Cu(NO)＋(2)铜和硝酸银溶液反应：Cu＋233]——属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于置换反应。2——．铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正二价铁的化合物。3金属活动性顺序表及其应用知识梳理——知识模块三KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1．内容：————————2．应用(1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性越强。——。排在氢前面的金属可以与稀酸反应生成氢气(2)(浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外)——极为活泼的金((3)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来————除外)。Ca属K、、Na金属资源的利用和保护知识梳理——知识模块四1．铁的冶炼原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项．铁的锈蚀2钢铁锈蚀的条件：(1)铁与空气中氧气、水分共同作用。(2)防止铁交流展示生成新知知识模块一：金属材料知识模块二：金属的化学性质知识模块三：金属活动性顺序表及其应用知识模块四：金属资源的利用和保护检测反馈达成目标一、当堂检测1．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是(C)①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④2．把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有铜、铁，滤液里溶质是硫酸亚铁。——3．一些不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)骗财，下列鉴别方法中错误的是(D)A．加盐酸B．测密度C．用火烧D．看颜色二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？第九单元溶液溶液的形成课题1【学习目标】．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。1．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象。23．知道溶液在科研、生产和习难点】对溶解过程的理解。情景导入生成问题搅拌后固体消失1海水是纯净物还是混合物？为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。2.知识模块一溶液实验现象：蔗糖逐渐溶解，固体消失了。混合物的特点：各部分组成相同。解释(用微粒的观点解释)：蔗糖分子扩散到水分子中间。22．阅读教科书P26—28，观察【实验9－3】思考：振荡前的现象液体分层层，融为一体溶质可以为液体振荡后的现象融为一体静置后现象液体仍不分溶剂水溶质溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；溶液的特点是均一性、稳定性；溶液是由溶质和溶剂组成的。————溶质是被溶解的物质；——溶质可以是固体、液体、气体；两种液体互溶，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶————质；如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。溶剂是能溶解其他物质的物质。最常用的溶剂是水；碘酒中酒精是溶剂，碘是溶质。————溶质锰酸钾高锰酸钾溶剂汽油现象碘在水中没有变化碘溶解在汽油中，溶液变为紫黑色高锰酸钾全部溶解，溶液变为紫红色高锰酸钾不溶于汽油实验表明：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的；知识模块二溶解时的吸热或放热现象1．【活动与探究】根据教科书P29的实验药品和仪器设计实验进行探究。水中加入的溶质NaClNHNO34NaOH加入溶质前水的温溶解现象溶解溶解溶解溶质溶解后溶液的温无变化温度下降温度上升度℃/结论溶解时温度不变溶解时温度下降溶解时温度上升——吸热＝放热：温度不变。——知识模块三乳化现象1．阅读教科书P30，观察【实验9－4】试管内加入的试管内加入的物质现象振荡前振荡后静置后用水冲洗后的试管是否干净.水和植物油分层。乳状浑浊液体。水和植物油分层。乳状浑浊液体。水和植物油分水和植物油分层。乳状浑浊液体。水和植物油分层。乳状浑浊液体。水和植物油分不干净干净2.【交流】阅读教科书P30最后一段至P31第一段，了解乳浊液定义及其特点；认识生活中的乳浊液是：像植物油在水中分散成无数小液滴，静置后又聚集在一起，这种溶液叫乳浊乳化是指：像洗涤剂等能使植物油在水中分散成无数小液滴而不再聚集成大的油珠，这象叫乳化。——交流展示生成新知知识模块一：溶液知识模块二：溶解时的吸热或放热现象知识模块三：乳化现象检测反馈达成目标一、当堂检测种现1．在蔗糖水中，溶质的小微粒是蔗糖分子，在碘酒中，溶质的小微粒是碘单质，在食——2．在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸热(选填“吸热”或“放热”)，另一种是溶质分子(或离子)和水分子作用，生成水合离子——的过程，这一过程放热(选填“吸热”或“放热”)。——3．分别将NaCl、NHNO、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明34显升高的是NaOH，明显降低的是NHNO。34——二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？课题2溶解度第1课时饱和溶液【学习目标】1．理解饱和溶液的概念。2．认识饱和溶液与不饱和溶液的关系。3．了解结晶现象。【学习重点】饱和溶液的含义。饱和溶液与不饱和溶液间的转化。情景导入生成问题1．一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。知识模块一饱和溶液与不饱和溶液无限制溶解在一定量的水中。确定方案不能)能小组讨论，提出假设：NaCl(。画出实验简图)(操作加入5g氯化钠，搅拌5g再加入氯化钠，搅拌15mL水，搅拌再加现象5g氯化钠溶解有部分不溶氯化钠全部溶解氯化钠水能溶解5g20mL20mL水不能溶解10g氯化钠水才氯化钠需要35mL10g能溶解NaCl不能无限制溶解在一定量的水中。【结论】现象现象5g硝酸钾全部溶解10g硝酸钾不能全部溶解一定温度下，硝酸钾不能无限溶解操作5g加入硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌【结论】硝酸钾不能无限制溶解3．思考：温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？继续实验：现象可溶101~现象可溶101~易溶＞10没有溶解的硝酸钾溶解了硝酸钾又溶解完了出现硝酸钾晶体加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却归纳：(1)一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶(2)饱和溶液三要素：一定温度、一定量溶剂、溶质不再溶解。知识模块二结晶1．阅读教科书P34—35，思考：什么叫结晶？结晶方法有哪些？(1)温度改变后，过多的溶质以晶体形式从溶液中析出这一过程叫做结晶。(2)结晶包括降温结晶和蒸发结晶。知识模块三饱和溶液与不饱和溶液间的转化1．阅读教科书P35，思考：饱和溶液与不饱和溶液之间是怎样转化的？不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、减少溶剂可以变为饱和溶液。交流展示生成新知知识模块一：饱和溶液与不饱和溶液知识模块二：结晶知识模块三：饱和溶液与不饱和溶液间的转化检测反馈达成目标一、当堂检测1．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有(A)①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤2．室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(A)A．加水前是饱和溶液B．加水前可能是饱和溶液C．加水后一定是饱和溶液D．加水后一定是不饱和溶液3．在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则(B)A．溶液的质量增大B．晶体的质量不变C．晶体的质量增大D．晶体溶解一部分4．下列说法中正确的是(A)A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液——从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用蒸发结晶法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用降温结晶法。二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获和困惑以及你还想获得的知识有哪些？溶解度及溶解度曲线课时2第【学习目标】1．知道固体物质溶解度的含义。2．能从溶解度曲线图中获取相关知识。3．知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。【学习重点】利用溶解度曲线获得相关信息。【学习难点】固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线解决相关问题。情景导入生成问题1．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。知识模块一溶解度1．阅读教科书P35—36，思考：为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量；溶解度概念的四个要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④溶质————————————小结：(1)20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36克。(2)20℃时，将36克氯化钠溶解在100克水中所得溶液是该温度下的饱和溶液。溶解度(g)(20℃)一般称为难溶<0.01微溶10.01~知识模块二溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线1．列表法：阅读教科书P36表9－1所提供的数据，几种物质在不同温度时的溶解度。2．绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。探究：根据表9－1所提供的数据，完成教科书P36图9—11，绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线，填写P37上四种物质在25℃、85℃的溶解度，认识溶解度曲线作用。3．分析教科书P37图9－12和图9－13溶解度曲线，讨论：(1)根据图9－12和图9－13，分析固体物质溶解度随温度的变化有什么规律？(2)从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？举例说明。①通过溶解度曲线可以查出某一物质在一定温度下的溶解度；②大多数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐增大；③少数物质的溶解度受温度影响变化不大；④极少数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐降低。(3)溶解度数据表9—1溶解度曲线图9—12、9－13都可以表示物质在不同温度下的溶解度，二者有什么区别？不同的数据处理方法，作用是否不同。可以比较不同物质在相同温度时溶解度的大小；也可以查出同一种物质在不同温度时的知识模块三气体溶解度(1)打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关；——(2)喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与温度有关；——(3)说汽水中冒出的气体为CO，你能用实验方法将其检验出来吗？2小结：(1)气体的溶解度受压强和温度的影响，压强增大，气体溶解度增大，压强减小，——————气体溶解度减小；温度升高，气体的溶解度减小。————(2)气体溶解度是指：在一定温度和压强为101kPa时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。交流展示生成新知知识模块一：溶解度知识模块二：溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线知识模块三：气体溶解度检测反馈达成目标一、当堂检测查表9－1，完成下列练习。1．20℃时，KNO的溶解度为31.6g；60℃时，KNO饱和溶液中，溶质与溶剂的质量33——比2．下列有关NaCl的溶解度说法正确的是(D)A．20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0gB．36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0gC．20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD．20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？课题3溶液的浓度第1课时溶质质量分数【学习目标】溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。．掌握一种溶液组成的表示方法——2．初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。3【学习重点】了解溶质质量分数的概念。【学习难点】有关溶质质量分数的计算。生成问题情景导入.鸡蛋在水中的沉浮。1按下面的步骤进行实验并如实填写下表。水后放入一只鸡蛋。取一个烧杯，加入250mL分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？小结鸡蛋清水量加入的食盐量下沉1250g沉浮不放食盐匙(约52克下沉250g沉浮)1上浮3沉浮250g2匙上浮3匙250g4沉浮2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。知识模块一溶质质量分数的概念2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析：在这三个烧杯烧杯编号溶剂质量/g/g溶质质量/g烧杯编号溶剂质量/g/g溶质质量/g溶液质量溶液颜色比较浅蓝色蓝色深蓝色232020232020200.10.52.020.120.5222.44%9.1%归纳：用溶质质量分数表示溶液的浓稀。——4．阅读教科书P43，知道表示溶液浓度的方法——溶质质量分数。溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质质量表达式：溶质质量分数=×100%溶液质量知识模块二溶质质量分数与溶解度的区别与联系1．填表：理清溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别和联系溶解度溶质的质量分数区别概念表示意义在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量解溶质质量溶质与溶液质量之比100份溶液中所含溶质的份数条件状态联系任何条件溶质的含量饱和与不饱和均可一定温度下，100条件状态联系任何条件溶质的含量饱和与不饱和均可克＋饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/(100100%知识模块三溶质质量分数的应用1．阅读教科书第P42[实验9－7]中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？(见前表)2．表达式的几种变形溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%3)。1g/cm按下表所定的量配制氯化钠溶液－8]，(水的密度看做3．阅读教科书P43[实验9溶质质量/g20溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数20%讨论：(1)已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量(2)欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。提示：①配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。——称：天平；药匙。??②实验仪器：所需仪器：称量?————量：量筒；滴管。??——溶解：烧杯；玻璃棒。————交流展示生成新知知识模块一：溶质质量分数的概念知识模块二：溶质质量分数与溶解度的区别与联系知识模块三：溶质质量分数的应用检测反馈达成目标一、当堂检测在20℃时，将40克氯化钠溶解在100克水中，充分搅拌还有4克氯化钠固体未溶解。请回答：(1)所得溶液在20℃时是饱和溶液；(2)20℃时氯化钠的溶解度为36克；(3)所得溶————液溶质质量分数是多少？26.5%——二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？第2课时有关溶质质量分数的计算【学习目标】1．掌握溶质质量分数。2．能进行溶质质量分数相关的计算。【学习重点】有关溶质质量分数的计算。【学习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。情景导入生成问题1．写出溶质质量分数的公式及其变形：那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。知识模块一溶质质量分数的计算1．例题1：题目略思考：(1)本题已知量是什么？待求量是什么？【交流】写出解题步骤和过程。【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？3＝1.1g/cm550g氢氧化钠溶液质量为：500mL×解：500mL(1)需要氢氧化钠质量：550×10%=(2)需要水的质量：550－55＝495g知识模块二溶液稀释和配制问题的计算1．例题：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：浓硫酸中溶质的质量为50g×98%＝49g49g质量分数为20%的稀硫酸溶液的质量为＝245g——20%需要水的质量为245g－50g＝195g答：需要水195g。【分析】抓住关键：溶液稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量。【拓展】如果把50g换成50mL那么还需要什么条件才能解题？【巩固练习】课后习题3、4题。知识模块三与化学反应有关的溶质的质量分数的计算1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算反应后溶液中溶质的质量分数。解：设反应生成的ZnSO质量为x，H。y质量为24.Zn＋HSO===ZnSO＋H↑24246516165161652＝，＝——————13gx13gyx＝32.2g，y＝0.4g32.2g反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%。0.4g－100g＋13g答：反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%。【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。【巩固练习】课后习题第6题。交流展示生成新知知识模块一：溶质质量分数的计算知识模块二：溶液稀释和配制问题的计算知识模块三：与化学反应有关的溶质质量分数的计算检测反馈达成目标一、当堂检测1．浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是(C)A．溶液质量B．溶液体积C．溶质质量D．溶质的质量分数2．有40g5%的CaCl溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，应采用的方法是(D)2A．加入40g5%的CaCl溶液B．把溶液倾倒一半2C．加入2gCaCl固体D．把溶剂蒸发掉20g23．20℃时将60gNaCl放入150g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数(20℃时NaCl的溶解度为36g)。解：20℃时，100g水中溶解36gNaCl，同样温度下150g水中能溶解NaCl的质量为36g36g+=54g。254g所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝26.5%。54g＋150g答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%。二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．理解溶液组成的含义。2．掌握一种溶液的配制方法和步骤。3．初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。【学习重点】学会根据需要配制一定溶质质量分数。【学习难点】掌握配制溶液操作要领。情景导入生成问题1．PPT展示下表，复习下表如何填写：所得的几种溶液的组成是否相同，是怎样配制的？清水量加入的食盐量鸡蛋1250g不放食盐沉浮2250g沉浮3250g沉浮开始上浮4250g沉浮上浮2.出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。知识模块一复习溶质质量分数概念1．思考：用溶液的浓度表示溶液的浓稀。2．溶质质量分数。溶质质量×100%表达式：溶质的质量分数＝——溶液质量知识模块二明确实验步骤和操作方法1．阅读教科书P47，了解实验操作步骤和操作要领。。按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看作1g/cm－．阅读教科书P43【实验98】，2溶质质量/g20溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数20%3.讨论：(1)已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质(2)欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。点拨：①配制溶液的步骤：(参考教科书P47)计算、称量、量取、溶解、装瓶。——————————称：天平；药匙。??②实验仪器：所需仪器：称量?——量：量筒；滴管。??————溶解：烧杯；玻璃棒。————生成新知交流展示知识模块一：复习溶质质量分数概念知识模块二：明确实验步骤和操作方法检测反馈达成目标一、当堂检测1．已知20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数为36不对；因为氯化钠饱和溶液溶质质量分数为×100%≈26.5%。100＋362．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是(A)D.②①④③⑤.③④①②⑤CA.④⑤①②③B.①②③④⑤3．在配制过程中玻璃棒的作用是什么？加速溶解，将会饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度)4．向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(观察到什么现象？并解释原因。溶液产生的浮力也增大，这是因为随着溶解的溶质增加，溶液密度增大，鸡蛋慢慢上浮，鸡蛋慢慢上升。——)(见学生用书二、课后检测查漏补缺课后反思困惑以及你还想获得的知识有哪些？课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、1课后反思：2方法改进：——复习学案第九单元溶液【复习目标】．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。1．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系。23．固体物质溶解度的涵义；利习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计情景导入生成问题1．溶液在生产、生活中应用广泛，我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研生成能力知识梳理知识模块一?件下分类：饱和溶液溶液加溶质、降温、蒸发水溶质溶解性的量度固体物质的溶解度——??量度?溶质的质量分数溶质含量的量度——??过滤??混合物的分离?结晶??相关的计算公式知识模块二1．溶质的质量分数溶质质量溶质的质量分数=×100%溶液质量2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量归纳提升溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。解答这类习题时可直接应用公式进行求解。2．溶液的稀释和配制问题的计算。解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中知识模块三典型例题C分别表示三种物质的溶解度曲线。A、B、1．如图中C>B>A。在t℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是(1)3溶解度相同。B和C(2)在t℃时，2，没有晶C℃时，析出晶体最多的是Wg，冷却至t的饱和溶液各、t(3)℃时，AB、C13。体析出的是A过氧化氢的水溶液俗称双氧瓶上商品标签提供了如下O＋O===2HO2H2222信息：①HO的质量分数为30%；22②内装溶液质量1000g；③实验测定，其中HO的质量分数仅为10%。22(1)若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，1500g×3%解：配制3%的医用双氧水1500g，需要质量分数为10%的HO的质量为=(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量(计算结果保留整数)。解：设分解的过氧化氢的质量为x，生成O的质量为y。22HO===2HO＋O↑22222×34322×3432＝——xy8xy＝则17因为部分分解后的HO质量分数为10%，所以x≈210g22答：配制3%的医用双氧水1500g，需用质量分数为10%的HO的质量为450g；这瓶22双氧水中已分解的过氧化氢的质量为210g。交流展示生成新知知识模块一：知识梳理知识模块二：相关的计算公式知识模块三：典型例题检测反馈达成目标一、当堂检测1．下列物质中，属于溶液的是(D)A．牛奶B．蒸馏水C．石灰乳D．生理盐水2．把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃,下列叙述不正确的是(C)A．溶解度减小B．溶液的质量不变C．溶液由浓变稀D．溶剂的质量不变二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂【学习目标】1．了解酸和碱是生活中常见的化合物。2．会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。3．认识溶液具有酸碱性的原因。【学习重点】学会用指示剂检验酸碱溶液。【学习难点】认识溶液具有酸碱性的原因。情景导入生成问题1．回忆：将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将C2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。知识模块一酸、碱与指示剂作用1．阅读教科书P50资料卡片，了解生活中的酸和碱。2．酸碱指示剂加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化灰水氢氧化钠溶液红红色蓝色蓝色不变色不变色(2)根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：石蕊：酸性中性碱性红色←————紫色————→蓝色酚酞：酸性中性碱性无色←————无色————→红色(3)讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？3．酸碱指示剂与酸碱性的关系酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液在中性物质中的颜色紫色无色在酸性物质中的颜色红色无色在碱性物质中的颜色蓝色红色4.思考：如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂。花的种类玫瑰万寿菊大红花花汁在酒精中的颜色粉红色黄色粉红色花汁在稀盐酸中的颜色粉红色黄色橙色花汁在稀硫酸中的颜色粉红色黄色橙色上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：大红花——知识模块二酸、碱分别含有相同离子1．思考：酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？2．阅读教科书P57，观察【实验10—7】思考：灯泡亮说明溶液中存在自由移动的带电荷粒子，不亮则表明没有。(2)同是化合物，为什么有的导电(盐酸)，有的不导电(酒精溶液)?盐酸在溶液中存在自由移动的H、Cl，而酒精中则没有。+-(3)物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？物质溶于水发生了电离，产生了可以自由移动的离子；前者存在自由移动离子，后者是靠自由移动的电子。(4)归纳：酸在溶液中会解离出H和酸根离子；+碱则是在水中会解离出OH和金属离子。-交流展示生成新知知识模块一：酸、碱与指示剂作用知识模块二：酸、碱分别含有相同离子检测反馈达成目标一、当堂检测1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液(C)2．小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是(B)ABCD滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸3．按照教科书P57图[10－9]装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光(D)A．烧碱固体B．蔗糖水C．食盐固体D．硫酸钠溶液二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？第2课时常见酸及酸的性质【学习目标】1．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途。2．认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。3．知道酸具有相似化学性质的原因。【学习重点】盐酸、硫酸的主要性质和用途。【学习难点】浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。情景导入生成问题1．回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况；写出镁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。知识模块一几种常见的酸3，浓硫1.097g/cm37%，密度P52，观察：浓盐酸的质量分数在35%－1．阅读教科书3。1.84g/cm的质量分数为的质量分数为HSO98%，其密度为酸中422．观察【实验10—2】，记录实验现象并完成下表：盐酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味硫酸无色液体无现象无酸味无色液体有白雾冒出有酸味(1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫(2)阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？提示：硝酸、醋酸等。知识模块二浓硫酸的腐蚀性实验放置一会后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用字迹变成黑色小木棍变黑炭化布上出现小孔烧杯内溶小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到液温度上升一小块布上将浓硫酸缓慢地倒入烧浓硫酸沸腾杯的水中将水注入浓硫酸中(1)如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么(2)如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？(3)在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？知识模块三盐酸、硫酸的化学性质1．阅读教科书P54，按图[10—7]所示实验，观察现象，填写下表：滴加无色酚酞溶液滴加紫色石蕊溶液稀盐酸稀硫酸显红色显红色不变色不变色点拨：加紫色石蕊溶液，看是否显红色。2．回忆所学的知识，写出化学方程式，完成下表：与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应Mg＋HSO===MgSO＋H↑2244思考：上述反应的生成物有什么共同的地方？3．完成下列实验，并填写表格将生锈的铁钉和氧化铜粉末分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁锈＋稀盐酸铁锈＋稀硫酸现象铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色铁锈逐渐溶解，__化学方程式FeO＋6HCl===2FeCl＋3HO2332FeO+3HSO===Fe(SO)＋3HO思考：(1)上述反应生成物有什么相同之处？(2)在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。(3)根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？交流展示生成新知知识模块一：几种常见的酸知识模块二：浓硫酸的腐蚀性知识模块三：盐酸、硫酸的化学性质检测反馈达成目标一、当堂检测1．将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：FeO＋6HCl===2FeCl＋3HO，Fe＋2HCl===FeCl＋H↑。222．工业上常用盐酸和硫酸作铁器表面的除锈剂，这是利用了酸的哪种性质(D)A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与某些盐反应D．能与某些金属氧化物反应3．酸类物质具有化学性质，本质原因是(C)A．能使指示剂变色B．能与活泼金属反应C．能电离出氢离子D．都含有氢元素二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？第3课时常见碱及碱的性质【学习目标】1．知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。2．认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项。3．知道碱具有相似化学性质的原因。【学习重点】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。【学习难点】碱的化学性质。情景导入生成问题1．回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况；写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。知识模块一几种常见的碱1．阅读教科书P55第一、二、三段内容观察氢氧化钠的颜色和状态放将氢氧化钠放在表面皿上，置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水并用手轻轻触摸试的试管里，管外壁现象固体表面变得光滑试管外壁氢氧化钠快速溶解，发烫分析氢氧化钠吸水潮解氢氧化钠溶于水放出热量点拨：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。(2)如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？点拨：应用大量水冲洗。(3)如果将氢氧化钠曝露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？点拨：氢氧化钠曝露在空气中易潮解，应密封保存。重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。实验现象分析氢氧化钙的颜色、状态白色粉末固体在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2极少量粉末溶解澄清石灰水变浑浊氢氧化钙微溶于水Ca(OH)+CO===CaCO↓+322HO2熟石灰、消石灰生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？(2).生石灰溶于水生成熟石灰，方程式：CaO＋HO===Ca(OH)22知识模块二碱的化学性质1．碱与指示剂反应氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液溶液由无色变蓝色溶液由无色变蓝色加无色酚酞溶液溶液显红色溶液显红色总结：碱与紫色石蕊溶液显蓝色；碱与无色酚酞溶液显红色。————2．实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该气体为二氧化碳气体；Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO。2232思考：(1)氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？能发生上述反应。(2)反应的化学方程式应为：2NaOH＋CO===NaCO＋HO。2232(3)实验室的氢氧化钠如表面潮湿并逐渐溶解3．三氧化硫与碱的反应与上述两个反应有相似之处，请写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学反应方程式：2NaOH＋SO===NaSO＋HO。2432总结：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处是什么？为什么？显碱性；原因是水溶液都能电离出氢氧根离子。交流展示生成新知知识模块一：几种常见的碱知识模块二：碱的化学性质检测反馈达成目标一、当堂检测1．下列物质中，不需密封保存的是(C)A．浓硫酸B．氢氧化钠C．大理石D．澄清石灰水2．关于酸和碱的性质说法正确的是(B)A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活泼金属反应有氢气产生D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3．下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是B(填编号)。(注：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)A．OB．COC．HD．CO222二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应【学习目标】1．知道酸和碱之间发生的中和反应。2．了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。【学习重点】中和反应的概念及其应用。【学习难点】情景导入生成问题——氢氧化钠、氢氧化钙，碱溶液中都含有相同的氢氧根离子。——(2)酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使紫色石蕊试液变红；碱溶液使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。知识模块一中和反应1．阅读教科书P60－61，观察【实验10－8】：在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，加热使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。玻璃片上有白色固体【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。不是，溶液由红色变为无色时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠，化学方程式：HCl+NaOH===NaCl＋HO。22．完成下列两个反应的化学2HCl＋Ca(OH)===CaCl＋2HO222HSO＋Ca(OH)===CaSO＋2HO——-——-—3．思考：以上三个反应中的生成物除了水以外，另一种生成物都是由金属离子和酸根——离子组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐(写化学式)，看谁列举的多。——【归纳】酸和碱相互作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。4．思考：前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明，中和反应是不是基本反应类型之点拨：中和反应不是基本反应类型，是特殊反应。知识模块二中和反应的应用阅读教科书P61，思考：中和反应在生产生活中有哪些应用？归纳：中和反应在生产生活中的应用有下列几个方面：(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有HSO，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。32HSO+Ca(OH)===CaSO＋2HO。22323(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：HSO＋Ca(OH)===CaSO＋2HO24422(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)和NaHCO等物质，请写出胃酸(HCl)与这33两种成分3HCl＋Al(OH)===AlCl＋3HO；NaHCO＋HCl===NaCl＋HO＋CO↑233232——-——————-——-——-—知识模块三知识拓展讨论：举出利用中和反应的实例①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质(如NHHO)的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？23③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)]除去，原理是什么？2④早晨空腹时，为什么要少吃苹果(或酸性食物)？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？交流展示生成新知知识模块一：中和反应知识模块二：中和反应的应用知识模块三：知识拓展检测反馈达成目标一、当堂检测1．下表为家庭中一些常见物质的pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱937pH蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的(A)A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．烧碱D．食醋2．Zn、Fe(OH)、KMnO、CaO、稀HSO、HO等物质中，按下列要求写出化学反应24242方程式：(1)化合反应：CaO＋HO===Ca(OH)；22△O↑;+KMn