影响化学反应速率的因素课件高一下学期化学

2019苏教版专题六

化学反应与能量变化第一单元

化学反应速率与反应限度6.1.2影响化学反应速率的因素

（控制变量法）

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。人们可以根据实际的需要调控化学反应速率。“加快有利的化学反应”“减慢有害的化学反应”硫酸生产合成氨金属腐蚀食物变质

调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键，那么影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学反应速率的因素：

对于金属与盐酸的反应，即使使用的盐酸浓度和体积相同、金属片的形状和大小也相同，而金属不同，化学反应速率也会出现较大的差异。由此可见，化学反应速率会受到反应物自身性质的影响。反应物自身性质（根本原因）KCaNaMgAlZnFeSnPbH

CuHgAg……

镁锌

铁铜

加入同浓度的盐酸

控制变量法受多因素影响的问题每次只改变其中的一个因素，而控制其余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响。这样，就将多因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究，化繁为简，再进行综合分析，最后得出结论。这种方法称为控制变量法。[学科提炼]基础实验：化学反应速率的影响因素

【实验1】取两支试管，各加入5mL4%的H2O2溶液，向其中一支试管内加入少量MnO2粉末（或FeCl3溶液），观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。实验1：催化剂对化学反应速率的影响因素一般来说，其他条件相同时，加入催化剂能显著地增大反应速率。科学·技术·社会神奇的催化剂

催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有80%以上的化工生产过程（如氨、硫酸、硝酸的合成，乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，煤、石油、天然气的综合利用，等等）使用了催化剂，目的是增大反应速率，提高生产效率。在资源利用、能源开发、医药制造、环境保护等领域，催化剂有着广泛的应用。催化剂十分神奇，它能极大地提高化学反应速率（可使反应速率增大几个到十几个数量级），而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和一些反应体系的关系就像钥匙与锁的关系，具有一定的选择性。生物体内几乎所有的化学反应（如淀粉、脂肪、蛋白质的水解，DNA的复制等）都是由生物体内存在的特殊催化剂——酶所催化的。酶比一般的催化剂具有更高的选择性和催化效率，而且是在正常体温的条件下发生作用，反应条件温和。受酶的启示，科学家开牌了设计和合成催化剂的新途径，正在研制具有生物酶某些特性的化学酶，以期实现“仿酶催化”。催化剂的神奇面纱至今尚未完全揭开，对催化剂的研究是当代化学一个极具魅力和应用前景的重要课题。基础实验：化学反应速率的影响因素实验2：温度对化学反应速率的影响因素

【实验2】取两支试管，各加入5mL12%的H2O2溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。一般来说，其他条件相同时，反应的温度越高，反应速率越大。基础实验：化学反应速率的影响因素实验3：浓度对化学反应速率的影响因素

【实验3】取两支试管，分别加入5mL4%、5mL12%的H2O2溶液，再各加入2滴0.2mol·L-1FeCl3溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。一般来说，其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大。注意：增大固体或纯液体的用量，化学反应速率不变基础实验：化学反应速率的影响因素实验4：固体表面积对化学反应速率的影响因素

【实验4】取两支试管，向其中一支加入约5g块状大理石，另一支加入约5g粉末状大理石，再各加入5mL2mol·L-1盐酸，观察并记录实验现象。增大反应物的接触面积，能增大反应速率。压强化学反应速率的影响因素压强增大，体积减小，反应物浓度增大，反应速率增大加压减压对于有气体参加的反应，压强改变，化学反应速率如何变化？压强减小，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小压强化学反应速率的影响因素如果容器体积不变，充入惰性气体使压强增大，化学反应速率如何改变？容器体积不变，充入惰性气体，压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变压强的改变必须引起浓度的改变，才能影响化学反应速率。恒压：充入惰性气体―→体积增大―→反应物浓度减小―→反应速率减小。即时应用不变增大不变减小化学反应速率的影响因素1.内因——“决定因素”反应物本身的性质2.外因：（1）催化剂：（2）温度：（3）浓度：（4）压强：（5）其他因素：其他条件相同时，加入催化剂能显著地增大反应速率其他条件相同时，反应的温度越高，反应速率越大其他条件相同时，反应物浓度越高，反应速率越大有气体参加的反应，其他条件相同时，压强越大，反应速率越大反应物的接触面积、光照、溶剂等对反应速率也有一定影响。控制变量法学以致用

1.应用化学反应速率的有关知识解释下列现象。

（1）加热氯酸钾制取氧气时，添加少量二氧化锰能使气体产生的速率增大。

（2）0.1mol·L-1硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与0.1mol·L-1稀硫酸反应生成硫单质，溶液变浑浊。在其他条件相同的情况下，该反应在90℃时只需十几秒即出现浑浊现象，而在20℃时大约需要几分钟才出现浑浊现象。

（3）煅烧硫铁矿制取二氧化硫时，将矿石粉碎后投入沸腾炉中，并鼓入强大的空气流，使矿粒在炉中剧烈翻腾。学以致用

2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图6-4所示的曲线。已知随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高。请分析讨论以下问题。（1）在0~t1、t1~t2、t2~t3三个相同的时间段里，反应速率最大的是______时间段，收集到气体最多的是______时间段。（2）试分析上述三个时间段里，反应速率不同的可能原因。0～t1时间段，盐酸浓度较大，反应速率较快；t1～t2时间段，该反应为放热反应，随着反应进行，溶液温度升高，同时盐酸浓度不是太小，速率最快；t2～t3时间段，虽然温度更高，但盐酸浓度变得更小了，是主要影响因素，所以反应速度减小。t1～t2t1～t2理解应用1、下列措施中，不能增大化学反应速率的是（

）A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水B.Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D.KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2A2、实验室要增大铁与盐酸反应的速率，可以采取的措施有_____、______（写出2种措施）。①改用铁粉；②增大盐酸的浓度；③适当升高温度。工艺流程中提高固液浸取速率方法：粉碎、搅拌、升温、增大溶液浓度等雾化、逆流、疏松多孔、粉碎、研磨、分批加料的作用：增大表面积或接触面积，提高速率，提高原料利用率。理解应用3、用等质量的锌与等体积过量盐酸在不同条件下进行如下5组实验，测定收集相同条件下等体积的氢气所用时间。组别ABCDE