陕西省榆林市高三第四次模拟考试化学试题

考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量;H1C12N14O16A127S32

Fe56

Cu64Ba137Au197第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A.阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B.蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C.油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D.硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能8.下列说法错误的是A.蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸B.植物油中不可能含有碳碳双键C.乙烷、丙烷、新戊烧互为同系物D.分子式为C4H8O2且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有2种9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是A.标准状况下,2.24LH2S中含有0.1NA个H2S分子B.常温常压下,7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氨原子数目为NAC.常温下,将2.7g铝片投人足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD.向1L的密闭容器中充入46gNO2气体,容器中氮原子的数目为NA10.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护气；c是同周期所有元素中原子半径最小的元素；d的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是A.ab与db中的化学键类型相同B.元素的非金属性：c>b>aC.简单离子的半径：d>c>bD.c的氢化物的水溶液可使红色石落试纸变蓝11.锂碘电池的正极材料是聚2乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂,正极的电极反应式为P2VP•nI2+2e+2Li+=P2VP•(n1)I2+2LiI。下列说法正确的是A.该电池放电时，锂电极发生还原反应B.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电C.该电池工作时，碘离子移向正极D.该电池发生的总反应为2Li+P2VP•nI2=P2VP•(n1)I2+2LiI12.常温下,用pH=m的盐酸满定20mLpH=n的MOH容液,且m+n=14.混合溶液的PH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.Kb(MOH)的数量级为1011B.由c点可算得m=14/3C.b点溶液垒中性,此时c(Cl)=c(M+)D.a点:c(Cl)>c(M+)>c(OH)>c(H+)13.下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,再加入足量稀盐酸产生白包沉觉，且沉淀不溶解Na2SO4已变质B向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶被中滴入少量ClO2溶液，震荡后再滴入KSCN溶液溶液先变黄，滴入KSCN容液后变紅氧化性:CO2>Fe3+C向盛有10mL0.01moL/LKI溶液的试管中滴入810滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置用激光笔照射得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”得到的液体为AgI胶体D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口瓶口处产生白烟白烟的主要成分为NH4NO326.(14分)纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。CaOP2O5SO3Fe2O3Al2O3SiO2烧失量47.70%1.60%1.77%0.041%0.0027%9.85%37.69%请回答下列问题：（1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有。（回答两条即可）（2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为。（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去(填金属阳离子)。（4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为。（5）把CaCO3浊液滴入1.0mol•L1的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×107，Ksp(CaCO3)=2.8×109]（6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：。27.(14分)绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。

(1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是_____(填字母)。A.CO2、NO2均属于酸性氧化物B.NO、CO均不能用排空气法收集C.除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中D.除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=393.5kJ/mol。则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=(3)反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢,平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是;若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的措施是。(4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应,实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示.①根据图像推测曲线转化率1表示的是(填“CO”或“NO”)。②A点时，n(CO)/n(NO)=,此时反应的平衡常数K=(请填写数值与单位)。(5)煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO,有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。该提议(填“可行”或“不可行”),理由是。28.(15分)某浅绿色晶体X[x(NH4)SO4·yFeSO4·xH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验:I.NH4+含量的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示.相关的实验步骤如下：①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入圆底烧瓶中；②准确量取50.00mL

3.0300mol•L1H2SO4溶液于锥形瓶中；③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；④用0.120mo

l•L1

NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶．（1）仪器M的名称为。（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”。“处理”的操作方法是。（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所侧得的n(NH4+)的值将，则所测n（NH4+）的值将(填“偏大”、“偏小”或“不变”）．Ⅱ．SO42的测定采用重量分析法，实验步骤如下：①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的

BaCl2溶液；②将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量69.90g．（4）步骤①中，判断

BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是。（5）步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是．（6）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为，实验Ⅰ的步骤①中,溶液中离子浓度由大到小的顺序为。35.[化学一一物质结构与性质](15分)铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题。(1)铜元素在周期表中的位置是

,基态恫原子中,核外电子占据最高能层的符号是，占据该最高能层的电子数为(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn6等。某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于，(填“晶体“或“非晶体”)。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是。(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为。(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为(用含a、NA的代数式表示)36.[化学一有机化学基础](15分)研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略):已知:Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题。(1)B的名称是(2)反应②和⑤所属的反应类型分别为、。(3)反应④所需的条件为,E分子中官能团的名称为。(4)反应⑥的化学方程式为(5)芳香族化合物X是C的同分异构体,X只含种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2,则X的结构有种.其中核磁共报氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为、。15BCACD610DCBCB1113DCA26.(1)粉碎磷石膏钙渣,增大盐酸浓度，适当升高温度，延长酸溶时间等(任写两条)(2分)(2).4.0mol•L1

（填4.0mol/L左右均可）（2分）(3)Fe3+、Al3+

(4)NH3

（1分）CaCl2+H2O+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl

(5)能（1分）

(6)由=50可知,当CaSO3与CaCO3的混合液中c(SO32)>50c(CO32)时．即发生由CaCO3向CaSO3的转变

（2分）27.(1)BD(2分)(2)746.5k]/mol(2分)(3)研制高效催化剂(1分);增大压强(1分)(4)①NO((1分)②1(2分);80L/mol(2分)(5)不可行(1分);该反应ΔH>0、ΔS<0,则ΔHTΔS>0,该反应在任何情况下都不能自发进行(2分)

28.(1)分液漏斗(1分)(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分);用蒸馏水冲洗冷凝管内通道28次，将洗涤液注入锥形瓶中(2分)(3)偏大(2分)(4)待浊液分层后，取出上层清液少许于试管中,向试管中加入12滴BaCl2溶液。若无白色浑出出现，则说明BaCl2溶液过量(答滴加Na2SO4溶液，出现白色浑浊现象也给分)

（2分）(5)尽可能减少沉淀的溶解担失，减小实验误差(2分)(6)(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O(2分)c(SO42)>c(NH4+)>