化学平衡图像高二上学期化学人教版选修一

课题导入§2.2.5化学平衡图像第二章

化学反应速率与化学平衡目标引领1、认识化学反应速率、化学平衡典型图像2、学会化学平衡图像题的分析解答方法影响化学平衡的因素温度催化剂升高温度降低温度浓度压强增大C反应物或减小C生成物减小C反应物或增大C生成物增大压强减小压强

平衡正方向移动

平衡逆方向移动

平衡向气体分子数减小方向移动

平衡向气体分子数增大方向移动

平衡向吸热方向移动

平衡向放热方向移动不影响平衡移动独立自学1.v-t图象（1）浓度对化学平衡的影响----v-t图像分析增大反应物浓度

v(正)

v(逆)增大生成物浓度v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆二、化学平衡的有关图像引导探究mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)减小反应物浓度减小生成物浓度

v(逆)

v(正)

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆v'正＝v'逆由以上四图可以得出结论：②增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态。①浓度对化学平衡的影响，其速率--时间图像连续。图像有连接点

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆v'正＝v'逆增大压强2NO2(g)N2O4(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)1.v-t图象（2）压强对化学平衡的影响----v-t图像分析v'正＝v'逆

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆减小压强2NO2(g)N2O4(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆升高温度①

若正反应是吸热反应1.v-t图象（3）温度对化学平衡的影响----v-t图像分析

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆②

若正反应是放热反应降低温度解题方法：①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变归纳总结A当堂诊学mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系0A或BC浓度t1t2t3如果在t2时改变的条件是加热，则正反应的热效应是放热还是吸热？2.浓度——时间图象引导探究吸热3.转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：例1：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB的转化率P1P2•m+n<p+qP2>P1因为P1→P2增压，α(B)，说明平衡←,逆反应气体体积减小，故m+n<p+q解题方法：先拐先平数值大tT1T2A%C%tP1P2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T2→T1升温，A%，

平衡←,△H<0T1>T2P1>P2P2→P1增压，C%不变

，

平衡不移动,等体反应正反应放热m+n=p+q1.同一温度，压强分别为P1、P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的是（）

A.P1＞P2，n＜3

B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3CC%时间P1P2当堂诊学4.双变量图像例1：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01×105Pa1.01×106Pa1.01×107Pam+n<p+qT，α(A)

，平衡逆向移动

，则

正反应放热ACB引导探究m+n=p+q正反应吸热思考：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当堂诊学Tvv正v逆•正反应吸热对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)温度升高，v正>v逆，平衡右移，正反应吸热平衡点交点为平衡状态，交点左侧为达平衡过程，右侧为平衡移动过程5.其他图像引导探究Tvv逆v正T1T2•正反应吸热温度由T1升到T2，v正>v逆，平衡右移，正反应吸热TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+n<p+q平衡点温度升高，C%减小，平衡左移，逆反应吸热平衡点压强增加，A%增加，平衡左移，逆反应缩体最高点、最低点为平衡状态，极值点前为达平衡过程，极值点后为平衡移动过程对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)0思考：下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2△H<0中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是

。ABCEDC点T转化率化学平衡图像解题步骤1、一看面：横纵坐标2、二看线：斜率比较速率、变化趋势来判断平衡移动3、三看点：交点、最高点、最低点、与x轴的平行线往往代表平衡状态4、四看辅助线：多变量曲线常作垂直线形成等温线或等压线后比较5、五看量的变化目标升华1.(双选)

图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s);△H>0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（

）

A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强AD当堂诊学2、对于可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH=akJ·mol-1，其反应速率随温度或压强的变化如下图所示。下列关系式正确的是（）BA．m＋n>q，a>0 B．m＋n＜q，a＜0C．m＋n>q，a＜0 D．m＋n＜q，a>03.某温度下，2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH＜0已达到平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是()A.①图可能是加压引起的B.②图可能是恒压通O2引起的C.③图可能是升高温度引起的D.④图是移走部分SO3引起的D4.一定条